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1、第第7 7章章 广泛应用的酸、碱、盐广泛应用的酸、碱、盐第第3 3节节 几种重要的盐（第几种重要的盐（第1 1课时）课时）判断下列化合物类别：HCl、NaOH、NaCl、HNO3、Ca(OH)2、Na2CO3、H2SO4、NH4NO3 、Fe(OH)3、CuSO4、Cu(OH)2 酸：碱：温故而知新温故而知新交流与讨论交流与讨论 ：1 1、硫酸铜硫酸铜CuSO4、氯化钠氯化钠NaClNaCl、氯化钙氯化钙CaClCaCl2 2、碳酸钠、碳酸钠NaNa2 2COCO3 3、碳酸钙碳酸钙CaCaCOCO3 3、硝酸铵硝酸铵NHNH4 4NONO3 3等都等都是盐，它们在组成上的相同之是盐，它们在组
2、成上的相同之处是什么？处是什么？盐指的是一类化合物，即由金属离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子组成的化合物。依据组成盐的阳离子和酸根离子的种类，可以把盐分成钠盐、钾盐、钙盐、钡盐、银盐、铵盐铵盐等，也可以把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。2 2、请查阅课本、请查阅课本127127页附录四，说页附录四，说明明钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性；的溶解性；碳酸盐、磷酸盐的碳酸盐、磷酸盐的溶解性；溶解性；钙盐、钡盐、银盐的钙盐、钡盐、银盐的溶解性；溶解性；BaSOBaSO4 4(钡餐的主要成钡餐的主要成分分)、CaSOCaSO4 4(石膏的主要成分石膏的主要成分)和和
3、K KNONO3 3的溶解性。的溶解性。溶溶碱碱钾钾钠钠钡钡钙钙铵铵大多酸溶水中间大多酸溶水中间钾钠铵盐均易溶钾钠铵盐均易溶硝硝酸酸盐盐遇遇水水影影无无踪踪氯氯化化物物不不溶溶氯氯化化银银硫硫酸酸盐盐不不溶溶硫硫酸酸钡钡硫硫酸酸盐盐微微溶溶是是银银钙钙碳碳酸酸盐盐只只溶溶钾钾钠钠铵铵磷磷酸酸盐盐只只溶溶钾钾钠钠铵铵 全溶钾、钠、铵盐、硝酸盐；全溶钾、钠、铵盐、硝酸盐；部分酸、碱、盐溶解性规律口诀部分酸、碱、盐溶解性规律口诀 盐酸盐中不溶氯化银盐酸盐中不溶氯化银AgClAgCl、硫酸、硫酸盐中不溶硫酸钡盐中不溶硫酸钡BaSOBaSO4 4；碳酸盐中可溶钾、钠、铵（即碳酸盐中可溶钾、钠、铵（即 K
4、 K2 2COCO3 3、NaNa2 2COCO3 3、(N NH H4 4)2 2COCO3 3 溶于水）溶于水）碱中能溶钾、钠和钙、钡（即碱中能溶钾、钠和钙、钡（即 KOHKOH、NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2 能溶能溶于水）。于水）。3 3、请写出下列反应的化学方程式，并判、请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。断它们的反应类型。铁与硫酸铜溶液反应；铁与硫酸铜溶液反应；碳酸钠溶液、碳酸钠溶液、石灰石与足量稀盐酸反应，放出二氧化石灰石与足量稀盐酸反应，放出二氧化碳气体；碳气体；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
5、生成氢氧化铜沉淀。混合生成氢氧化铜沉淀。拓展视野拓展视野 复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件 酸、碱、盐在溶液中发生复分解酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是反应的条件是有沉淀析出，或有气体有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。放出，或有水生成。1 1、有沉淀生成、有沉淀生成CuSOCuSO4 4溶液和溶液和NaOHNaOH溶液混合，生成溶液混合，生成蓝色蓝色Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀，同时得到沉淀，同时得到NaNa2 2SOSO4 4溶溶液。液。CuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4硝酸银溶液和氯化物
6、溶液混合，硝酸银溶液和氯化物溶液混合，生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。利用这一反应可以检验溶液中淀。利用这一反应可以检验溶液中的的ClCl-。AgNOAgNO3 3+NaClNaCl=AgClAgCl+NaNO+NaNO3 3又如：又如：AgNOAgNO3 3+KClKCl=AgClAgCl+KNO+KNO3 3AgNOAgNO3 3+HClHCl=AgClAgCl+HNO+HNO3 3氯化钡溶液与硫酸或硫酸盐溶液混氯化钡溶液与硫酸或硫酸盐溶液混合，生成不溶于稀盐酸（或稀硝酸）合，生成不溶于稀盐酸（或稀硝酸）的白色硫酸钡沉淀。利用这一反应可的白色硫酸钡沉淀。利用
7、这一反应可以检验溶液中的以检验溶液中的SOSO4 42-2-。BaBaClCl2 2+K+K2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2K+2KClCl又如：又如：BaBaClCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2Na+2NaClClBaBaClCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2H+2HClCl2 2、有气体放出、有气体放出碳酸钠和盐酸反应，放出二氧碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳气体。利用这一反应可以检化碳气体。利用这一反应可以检验验碳酸盐碳酸盐。NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaC
8、l+H2 2O+COO+CO2 2CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 23 3、有水生成、有水生成盐酸和氢氧化钠发生中和反应，有水盐酸和氢氧化钠发生中和反应，有水生成。生成。HClHCl +NaOHNaOH=NaClNaCl +H+H2 2O O 下列各组物质混合，看看有没有下列各组物质混合，看看有没有沉淀、气体或水生成。沉淀、气体或水生成。NaOHNaOH 和和 K KClCl HClHCl 和和 K K2 2SOSO4 4 NaClNaCl 和和 KNOKNO3 3KNOKNO3 3溶液中含有离子溶液中含有离子K K+NON
9、O3 3-NaClNaCl溶液中含有离子溶液中含有离子NaNa+ClCl-K K+NO+NO3 3-+Na+Na+ClCl-=Na=Na+NO+NO3 3-+K+K+ClCl-KNOKNO3 3NaClNaCl=+KClKClNaNONaNO3 3+为什么为什么KNO3 和和NaCl不发生复分解反应不发生复分解反应？碳酸钠与氯化钙反应原理分析碳酸钠与氯化钙反应原理分析:NaNa2 2COCO3 3溶液中含有离子溶液中含有离子2Na2Na+COCO3 32 2-CaClCaCl2 2溶液中含有离子溶液中含有离子CaCa2+2+2Cl2Cl-NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2
10、=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaCl2Na2Na+CO+CO3 32-2-+Ca+Ca2+2+2Cl+2Cl-=CaCO=CaCO3 3+2Na+2Na+2Cl+2Cl-复分解反应口诀复分解反应口诀:复分解，两头顾；复分解，两头顾；先顾头，后顾尾；先顾头，后顾尾；顾头要看溶解性，顾头要看溶解性，盐碱盐盐均可溶；盐碱盐盐均可溶；可以反应再顾尾，可以反应再顾尾，产生气体沉淀水；产生气体沉淀水；交换离子写反应，交换离子写反应，气体沉淀标符号。气体沉淀标符号。下列物质能发生化学反应下列物质能发生化学反应吗？为什么？吗？为什么？1 1、CuO+Ba(OH)CuO+Ba(OH)2 2 Cu(
11、OH)Cu(OH)2 2 +BaOBaO 2 2、SOSO2 2+HNO+HNO3 3=NO=NO2 2+H+H2 2SOSO3 33 3、2Fe(OH)2Fe(OH)3 3+3MgCl+3MgCl2 2=2FeCl=2FeCl3 3+3Mg+3Mg (OH)(OH)2 2 4 4、NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2 =CaCO=CaCO3 3 +2NaCl+2NaCl因为因为-1：碱不能与金属氧化物反应。：碱不能与金属氧化物反应。2：酸不：酸不能与非金属氧化物反应。能与非金属氧化物反应。3：Fe(OH)3难溶难溶下列物质能发生化学反应下列物质能发生化学反应吗？为什么？吗？
12、为什么？5 5、NaNa2 2COCO3 32HCl=2Na2HCl=2Na ClCl H H2 2O+O+COCO2 26 6、Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4 2H2H2 2O O7 7、NaOH+BaClNaOH+BaCl2 2=Ba(OH)=Ba(OH)2 2+NaCl+NaCl8 8、2NaCl+Cu(NO 2NaCl+Cu(NO 3 3)2 2=2Na NO=2Na NO3 3+CuCl+CuCl2 2因为因为-7和和8：不符合复分解反应发生：不符合复分解反应发生的条件。的条件。学完本课你知道了些什么？归纳提升作业：作业：1 1、背诵酸、碱、盐溶解、背诵酸、碱、盐溶解性口诀；记忆复分解反应发生的性口诀；记忆复分解反应发生的条件。条件。2 2、课本、课本6868页页1515、1616题题