高一化学铁的化合物课件.ppt

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1、高一化学铁的化合物第1页,此课件共29页哦四氧化三铁四氧化三铁氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物认识铁的三种氧化物认识铁的三种氧化物第2页,此课件共29页哦Fe2O3(赤铁矿)(赤铁矿)三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物第3页,此课件共29页哦Fe3O4(磁铁矿)(磁铁矿)三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物第4页,此课件共29页哦三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1、铁的氧化物、铁的氧化物化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4(Fe2O3.FeO)俗名俗名色态色态铁的价态铁的价态水溶性水溶性稳定性稳定性与非氧化性与非氧化性酸反应酸反应是否为碱性是否为碱性氧化

2、物氧化物氧化性氧化性铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+2+3+2、+3不溶不溶不溶不溶不溶不溶稳定稳定稳定稳定FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O高温时,都能与高温时,都能与C、CO、H2反应,被还原生成反应,被还原生成Fe(炼铁原理炼铁原理)是是是是否否不稳定不稳定6FeO+O2=2Fe3O4第5页,此课件共29页哦三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物铁的氧化物的用途铁的氧化物的用途 a a、作为冶炼金属的原料作为冶炼金属的原料FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe

3、+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2b b、FeFe2 2O O3 3 用于制红色油漆和涂料用于制红色油漆和涂料C C、FeFe3 3O O4 4用于制录音磁带和电讯器材。用于制录音磁带和电讯器材。第6页,此课件共29页哦FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液加加NaOHNaOH溶液溶液离子方离子方程式程式生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀白色沉淀白色沉淀灰绿色灰绿色红褐色沉淀红褐色沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)22、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物(1)制备)制备三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物第7页,此课件共29页哦1、为什么实验中生成的白色絮状沉淀迅速、为什么

4、实验中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色呢?变成灰绿色,最后变成红褐色呢?讨论讨论Fe2+2OH_=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物第8页,此课件共29页哦1 1、使用新配制的、使用新配制的FeSO4溶液和溶液和NaOH溶液。溶液。2 2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。3 3、加入、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。溶液液面以下。4 4、如果在试管中、如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一溶液液面上预先注入一层植

5、物油,则生成的层植物油,则生成的Fe(OH)2保存的时间保存的时间会更长一些。会更长一些。5 5、三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物2 2、欲制取、欲制取Fe(OH)2应注意什么问题?实验时应注意什么问题?实验时如何操作?如何操作?减少生成减少生成Fe(OH)2的与氧气接触的与氧气接触第9页,此课件共29页哦煤油NaOH溶液新制FeSO4溶液三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物第10页,此课件共29页哦三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物视频HCl和和FeNaOH第11页,此课件共29页哦学与问Fe(OH)Fe(OH)2 2和和Fe(OH)Fe(OH)3 3都是不溶性碱,你能写出都是不溶性碱

6、,你能写出它们与酸反应的离子方程式吗?它们与酸反应的离子方程式吗?Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+=Fe=Fe3+3+3H+3H2 2O OFe(OH)Fe(OH)2 2+2H+2H+=Fe=Fe2+2+2H+2H2 2O O三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物第12页,此课件共29页哦氢氧化物氢氧化物氢氧化铁氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化亚铁化学式化学式色、态色、态水溶性水溶性制法制法 转化转化与酸与酸反应反应热稳定热稳定性性Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色固体红褐色固体白色絮状固体白色絮状固体不溶不溶不溶不溶Fe2+2OH_=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)34Fe(O

7、H)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O分解较复杂分解较复杂2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 铁的氢氧化物性质总结铁的氢氧化物性质总结第13页,此课件共29页哦铁三角铁三角”中的转化关系中的转化关系第14页,此课件共29页哦直接观察颜色直接观察颜色与KSCN显显色色 的的氧氧化化性性 利 用与与 铜铜 片片与与 淀淀 粉粉KI 试试 纸纸鉴鉴 别别 方方 法法 浅 绿 色 棕 黄 色 红红 色色不显红色不显红色无明显现象无明显现象 CuCu被腐蚀被腐蚀溶液变绿色溶液变绿色试纸不变蓝试纸不变蓝 试纸变蓝色试纸变

8、蓝色白色沉淀迅速变灰绿白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色色最后呈红褐色立即产生红褐立即产生红褐色沉淀色沉淀与与NaOHNaOH溶液反应溶液反应如何鉴别如何鉴别Fe2+和和Fe3+Fe3+Fe2+三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物 浅 绿 色 棕 黄 色 浅 绿 色 第15页,此课件共29页哦(2 2)Fe3+和和Fe2+的转化的转化FeFe(OHOH)2 2加入加入现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式FeCl3中加中加入铁粉和入铁粉和KSCNKSCN溶液溶液上层清夜中上层清夜中加氯水加氯水2FeCl2FeCl3 3+Fe=3FeCl+Fe=3FeCl2 22FeCl2FeCl2 2+Cl+

9、Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe3+Fe=3Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-溶液变红色溶液变红色黄色溶液变成浅绿黄色溶液变成浅绿色,加色,加KSCNKSCN后溶液后溶液不变色不变色总结Fe3+Fe2+ZnZn、FeFe、CuCu、I_等较强的还原剂等较强的还原剂ClCl2 2、BrBr2 2、HNOHNO3 3等较强的氧化剂等较强的氧化剂三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物第16页,此课件共29页哦Fe3+氧化能力:氧化能力:1)Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Fe3+Ag+2)Fe2+SI2Fe3+Br2Cl2第17页,此课件共29页哦1.为什么实验室在

10、配制为什么实验室在配制FeCl2或或FeSO4溶液溶液时,通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉?时,通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉?答:防止答:防止Fe2+被氧化成被氧化成Fe3+Fe+2Fe3+Fe2+2.除去除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3,可加入,可加入;除去;除去FeCl3溶液中的少量溶液中的少量FeCl2,可加入,可加入;除去;除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量CuCl2,可,可加入加入。Fe粉粉氯水氯水Fe粉粉三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物第18页,此课件共29页哦桃桃江江一一中中金属及其化合物金属及其化合物第19页,此课件共29页哦【功能主治功能主治】用于缺铁

11、性贫血症,预防及治疗用。用于缺铁性贫血症,预防及治疗用。【贮藏贮藏】密封密封、遮光,在干燥处保存。、遮光,在干燥处保存。注:注:与维生素与维生素C同服,可增加本品的吸收。同服,可增加本品的吸收。(提示:维生素(提示:维生素C具还原性)具还原性)【成份成份】本品每片含琥珀酸本品每片含琥珀酸亚铁亚铁0.1克。辅料为:蔗糖,克。辅料为:蔗糖,淀粉,羟丙甲纤维素,聚山梨淀粉,羟丙甲纤维素,聚山梨酯酯80,羧甲淀粉钠,羟丙纤维,羧甲淀粉钠,羟丙纤维素,硬脂酸镁,滑石粉,薄膜素,硬脂酸镁,滑石粉,薄膜包衣预混剂(胃溶型)。包衣预混剂(胃溶型)。三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物第20页,此课件共29页哦

12、铝盐和铁盐的净水作用铝盐和铁盐的净水作用不加试不加试剂剂加入明矾加入明矾加入硫酸铁溶加入硫酸铁溶液液2min无明显无明显变化变化有明显沉降,溶液有明显沉降,溶液半透明半透明有明显沉降,有明显沉降,溶液半透明溶液半透明5min浑浊,浑浊,略有沉略有沉降降沉淀沉在底部,溶沉淀沉在底部,溶液接近透明液接近透明(比加比加硫酸铁的透明硫酸铁的透明)沉淀沉在底部,沉淀沉在底部,溶液接近透明溶液接近透明三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物实践活动:实践活动:第21页,此课件共29页哦练习练习1:有:有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、AlCl3五种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴五种溶液,只用一种

13、试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是(别开来,这种试剂是()A、盐酸、盐酸B、烧碱溶液、烧碱溶液C、氨水、氨水D、KSCN溶液溶液B三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物第22页,此课件共29页哦练习练习2:下列各组离子能大量共存于同一溶液的:下列各组离子能大量共存于同一溶液的是(是()A.Fe3+NH4+Cl-H+B.Fe2+H+CO32-Cl-C.Fe3+OH-SO42-Cl-D.Fe2+Ca2+NO3-H+A三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物第23页,此课件共29页哦3、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色,其、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色,其原因可能是(原因可能是()A.苹果

14、汁中的苹果汁中的Fe2+变成变成Fe3+B.苹果汁含有苹果汁含有Cu2+C.苹果汁含有苹果汁含有OH-D.苹果汁含有苹果汁含有Na+4、为了检验某、为了检验某FeCl2溶液是否变质,可以向溶液中加溶液是否变质,可以向溶液中加入(入()A、NaOH 溶液溶液 B、铁片铁片 C、KSCN 溶液溶液 D、石蕊试液、石蕊试液AC三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物第24页,此课件共29页哦(1)Fe2+、Fe3+与与KSCN溶液的作用溶液的作用在试管中加入在试管中加入5mLFeCl2溶液,滴入溶液,滴入2滴滴KSCN溶液,观察颜溶液,观察颜色色_色。色。在试管中加入在试管中加入5mLFeCl3溶液,滴

15、入溶液,滴入2滴滴KSCN溶液,观察溶液溶液,观察溶液颜色颜色_色。色。溶液颜色无变化溶液颜色无变化变为血红色变为血红色第25页,此课件共29页哦 在盛有在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉,充分反应后,溶液的试管中加入少量铁粉,充分反应后,溶液由溶液由_色变为色变为_色色,反应方程式为反应方程式为_.反应中氧化剂是反应中氧化剂是_,还还原剂是原剂是_.再滴入再滴入2滴滴KSCN溶液,溶液颜色溶液,溶液颜色_;再加入几滴氯水,观察溶液颜色变为再加入几滴氯水,观察溶液颜色变为_.说明说明_,反应方程式为反应方程式为_,还原剂是,还原剂是_.(2)Fe3+的氧化性和的氧化性和Fe2+的还

16、原性的还原性黄黄浅绿浅绿2FeCl3+Fe=3FeCl2FeCl3Fe 不显血红色不显血红色血红色血红色Fe2+被氯水氧化被氯水氧化Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl2第26页,此课件共29页哦要点精讲要点精讲要点一要点一 铁三角及其重要应用铁三角及其重要应用1.1.“铁三角铁三角”中的转化关系中的转化关系 (1)FeFe(1)FeFe2+2+:铁与氧化性比较弱的非金属(如:铁与氧化性比较弱的非金属(如S S、I I2 2)、非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)、不活泼金属的)、非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)、不活泼金属的盐溶液盐溶液(如如CuSOCuSO4 4溶液溶液)反应,都可实现这

17、种转化。例如:反应,都可实现这种转化。例如:Fe+CuSOFe+CuSO4 4 Cu+FeSOCu+FeSO4 4第27页,此课件共29页哦(2)Fe(2)Fe2+2+Fe:Fe:比较活泼的金属(如比较活泼的金属(如AlAl、ZnZn)能从亚铁盐)能从亚铁盐溶液中置换出铁。例如:溶液中置换出铁。例如:FeClFeCl2 2+Zn ZnCl+Zn ZnCl2 2+Fe+Fe(3)FeFe(3)FeFe3+3+:铁与强氧化剂铁与强氧化剂(如如ClCl2 2、HNOHNO3 3、浓硫、浓硫酸酸)在一定条件下反应都会实现这种转化。例如在一定条件下反应都会实现这种转化。例如:2Fe+3Cl2Fe+3Cl

18、2 2 2FeCl 2FeCl3 3(4)Fe(4)Fe3+3+Fe:Fe:铁盐溶液与活泼的金属(铁盐溶液与活泼的金属(K K、NaNa、CaCa除外)除外)反应时,可被还原。例如:反应时,可被还原。例如:2FeCl2FeCl3 3+3Zn +3Zn 2Fe+3ZnCl2Fe+3ZnCl2 2(5)Fe(5)Fe2+2+FeFe3+3+:亚铁盐与强氧化剂反应。例如:亚铁盐与强氧化剂反应。例如:2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3第28页,此课件共29页哦(6)Fe(6)Fe3+3+FeFe2+2+:铁盐溶液与比较强的还原剂反应。例如:铁盐溶液与比较强的还原剂反应。例如:Fe+2FeClFe+2FeCl3 3 3FeCl3FeCl2 22FeCl2FeCl3 3+2NaI 2FeCl+2NaI 2FeCl2 2+I+I2 2+2NaCl+2NaCl(7)Fe(7)Fe2+2+Fe Fe3+3+第29页,此课件共29页哦

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