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1、高中化学必修高中化学必修1第三章第三章金属及其化合物金属及其化合物第二节铁的重要化合物四氧化三铁四氧化三铁氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物认识铁的三种氧化物认识铁的三种氧化物三、铁的重要化合物铁的重要化合物铁的重要化合物Fe3O4（磁铁矿）磁铁矿）Fe2O3（赤铁矿）赤铁矿）FeFe3 3O O4 4黄铁矿（黄铁矿（FeSFeS2 2）赤铁矿（赤铁矿（FeFe2 2O O3 3）磁铁矿（磁铁矿（FeFe3 3O O4 4）硫酸亚铁硫酸亚铁陨铁陨铁浅绿色浅绿色浅绿色浅绿色白色白色红褐色红褐色棕黄色棕黄色棕黄色棕黄色三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1、铁的氧化物
2、、铁的氧化物化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名色态色态铁的价态铁的价态水溶性水溶性稳定性稳定性与非氧化性与非氧化性酸反应酸反应是否为碱性是否为碱性氧化物氧化物氧化性氧化性铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+2+3+2、+3不溶不溶不溶不溶不溶不溶稳定稳定稳定稳定FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O高温时，都能与高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成反应，被还原生成Fe(炼铁原理炼铁原理)是是是是否否不稳定不稳定6FeO+O2=2Fe3O4金属及其化合物金属
3、及其化合物铁的氧化物的用途铁的氧化物的用途 a a、作为冶炼金属的原料作为冶炼金属的原料FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2b b、FeFe2 2O O3 3 用于制红色油漆和涂料用于制红色油漆和涂料C C、FeFe3 3O O4 4用于制录音磁带和电讯器材。用于制录音磁带和电讯器材。FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液加加NaOHNaOH溶液溶液离子方离子方程式程式生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀白色沉淀白色沉淀灰绿色灰绿色红褐色沉淀红褐色沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe2+2OH-=Fe(OH)22、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物（1）制备）制
4、备三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1、为什么实验中生成的白色絮状沉淀迅、为什么实验中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？讨论讨论Fe2+2OH_=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32 2、欲制取、欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实应注意什么问题？实验时如何操作？验时如何操作？三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1 1、使用新配制的、使用新配制的FeSO4溶液和溶液和NaOH溶液。溶液。2 2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。3 3、加入、加入NaOH溶液的胶头滴管
5、的尖端插入溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。溶液液面以下。4 4、如果在试管中、如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存的时保存的时间会更长一些。间会更长一些。5 5、方案方案三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物煤油NaOH溶液新制FeSO4溶液三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物学与问Fe(OH)Fe(OH)2 2和和Fe(OH)Fe(OH)3 3都是不溶性碱，你能都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？写出它们与酸反应的离子方程式吗？Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+=Fe=Fe3
6、+3+3H+3H2 2O OFe(OH)Fe(OH)2 2+2H+2H+=Fe=Fe2+2+2H+2H2 2O O三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物氢氧化物氢氧化物氢氧化铁氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化亚铁化学式化学式色、态色、态水溶性水溶性制法制法 转化转化与酸与酸反应反应热稳定热稳定性性Fe（OH）3Fe（OH）2红褐色固体红褐色固体白色絮状固体白色絮状固体不溶不溶不溶不溶Fe2+2OH_=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O分解较复杂分解较复杂2Fe(
7、OH)3=Fe2O3+3H2O铁的氢氧化物性质总结铁的氢氧化物性质总结三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物(1)(1)Fe3+的检验方法的检验方法：观察溶液颜色观察溶液颜色:溶液为棕黄色溶液为棕黄色加加SCN-：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（血红色溶液）（血红色溶液）3、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐加加OH-:生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀(2)(2)Fe2+的检验方法的检验方法：观察溶液颜色观察溶液颜色:溶液为浅绿色溶液为浅绿色加加OH-:生成白色沉淀迅速变灰绿色生成白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色沉淀最后呈红褐色沉淀加加SCN-后加氯水后加氯水：先无变化，加氯先无变化，加氯水后溶液变红
8、水后溶液变红 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（2 2）Fe3+和和Fe2+的的转化转化FeFe（OHOH）2 2加入加入现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式FeCl3中加中加入铁粉和入铁粉和KSCNKSCN溶液溶液上层清夜中上层清夜中加氯水加氯水2FeCl2FeCl3 3+Fe=3FeCl+Fe=3FeCl2 22FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe3+Fe=3Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-溶液变红色溶液变红色黄色溶液变成浅黄色溶液变成浅绿色，加绿色，加KSCNKSCN后后溶液不变色溶液不变色总结Fe3+Fe2+ZnZn、FeF
9、e、CuCu、I_等较强的还原剂等较强的还原剂ClCl2 2、BrBr2 2、HNOHNO3 3等较强的氧化剂等较强的氧化剂三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1.为什么实验室在配制为什么实验室在配制FeCl2或或FeSO4溶液溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？答：防止答：防止Fe2+被氧化成被氧化成Fe3+Fe+2Fe3+Fe2+2.除去除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3，可加入可加入；除去；除去FeCl3溶液中的少量溶液中的少量FeCl2，可加入可加入；除去；除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量CuCl2，可可加入加入。Fe粉粉氯水
10、氯水Fe粉粉三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物桃桃桃桃 江江江江 一一一一 中中中中金属及其化合物金属及其化合物【功能主治功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。【贮藏贮藏】密封密封、遮光，在干燥处保存。、遮光，在干燥处保存。注：注：与维生素与维生素C同服，可增加本品的吸收。同服，可增加本品的吸收。（提示：维生素提示：维生素C具具还原性）还原性）【成份成份】本品每片含琥珀本品每片含琥珀酸亚铁酸亚铁0.1克。辅料为：蔗克。辅料为：蔗糖，淀粉，羟丙甲纤维素，糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯聚山梨酯80，羧甲淀粉钠，羧甲淀粉钠，羟丙纤维素，硬脂酸镁，羟丙纤维素，硬
11、脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂滑石粉，薄膜包衣预混剂（胃溶型）。（胃溶型）。三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物铝盐和铁盐的净水作用铝盐和铁盐的净水作用不加试不加试剂剂加入明矾加入明矾加入硫酸铁溶加入硫酸铁溶液液2min无明显无明显变化变化有明显沉降，溶液有明显沉降，溶液半透明半透明有明显沉降，有明显沉降，溶液半透明溶液半透明5min浑浊，浑浊，略有沉略有沉降降沉淀沉在底部，溶沉淀沉在底部，溶液接近透明液接近透明(比加比加硫酸铁的透明硫酸铁的透明)沉淀沉在底部，沉淀沉在底部，溶液接近透明溶液接近透明三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物实践活动：实践活动：5、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄
12、色，、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（其原因可能是（）A.苹果汁中的苹果汁中的Fe2+变成变成Fe3+B.苹果汁含有苹果汁含有Cu2+C.苹果汁含有苹果汁含有OH-D.苹果汁含有苹果汁含有Na+6、为了检验某、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液溶液是否变质，可以向溶液中加入（中加入（）A、NaOH 溶液溶液 B、铁片铁片 C、KSCN 溶液溶液 D、石蕊试液、石蕊试液AC三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物7：有：有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（鉴别开
13、来，这种试剂是（）A、盐酸、盐酸B、烧碱溶液、烧碱溶液C、氨水、氨水D、KSCN溶液溶液B三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物练习练习8：下列各组离子能大量共存于同一溶：下列各组离子能大量共存于同一溶液的是（液的是（）A.Fe3+NH4+Cl-H+B.Fe2+H+CO32-Cl-C.Fe3+OH-SO42-Cl-D.Fe2+Ca2+NO3-H+A三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物9.9.要证明某溶液中不含要证明某溶液中不含FeFe3+3+而可能含有而可能含有FeFe2+2+，进行如下实验操作时最佳顺序为进行如下实验操作时最佳顺序为()()加入足量水加入足量水加入足量加入足量KMnOKMnO4
14、 4加入少量加入少量KSCNKSCN溶液溶液A.B.C.D.A.B.C.D.10.10.下列物质跟铁反应后的生成物，能跟下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCNKSCN溶液作用生成红色溶液的是（溶液作用生成红色溶液的是（）A.A.盐酸盐酸 B.B.氯气氯气 C.CuSOC.CuSO4 4溶液溶液 D.D.稀硫酸稀硫酸11.11.既有氧化性，又有还原性的微粒是（既有氧化性，又有还原性的微粒是（）A.FeA.Fe B.Fe B.Fe2+2+C.Fe C.Fe3+3+12.12.把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是A.A.不反应不反应 B.B.生成硝酸铵生成硝酸铵 C
15、.C.生成硝酸亚铁生成硝酸亚铁13.13.要除去要除去FeClFeCl2 2溶液中的少量溶液中的少量FeClFeCl3 3，可行的办，可行的办法是（法是（）A.A.滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液 B.B.通入氯气通入氯气 C.C.加入铜粉加入铜粉 D.D.加入铁粉加入铁粉 14.14.实验室在配制实验室在配制FeSOFeSO4 4溶液时，为防止溶液时，为防止FeSOFeSO4 4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的（被氧化而变质，常在溶液中加入少量的（）A.A.锌粉锌粉 B.B.铁粉铁粉C.C.硫酸铁硫酸铁 D.D.盐酸盐酸练习练习15.含有较多含有较多Fe2+的溶液呈的溶液呈色，含色，含有较
16、多有较多Fe3+的溶液呈的溶液呈色。往色。往FeSO4的水的水溶液中滴加氨水，开始看到的现象是溶液中滴加氨水，开始看到的现象是，离子方程式为离子方程式为。生成的难溶物在空气。生成的难溶物在空气中露置后，继续看到的现象是中露置后，继续看到的现象是。反应。反应的离子方程式为的离子方程式为。加热上述反应最后。加热上述反应最后生成的难溶物，反应的化学方程式是生成的难溶物，反应的化学方程式是。练习练习16.16.除去除去FeClFeCl3 3溶液中混有少量的溶液中混有少量的FeClFeCl2 2，方法为方法为_，化学方程式为，化学方程式为；除去除去FeClFeCl2 2溶液中的少量溶液中的少量FeClF
17、eCl3 3，方法是，方法是_，离子方程式为离子方程式为 。17.A17.A是一种红棕色金属氧化物，是一种红棕色金属氧化物，B B、D D是金属单质，是金属单质，J J是是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生解。一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生解。（1 1）写出下列物质的化学式：）写出下列物质的化学式：A A：_；E E：_；J J：_；G G：_。（2 2）按要求写方程式：）按要求写方程式：A+BC+DA+BC+D的化学方程式：的化学方程式：_；FGFG的化学方程式：的化学方程式：_；CICI的离子方程式：的离子方程式：_。【解析解析】本题的突破口是本题的突破口是“G G为红褐色
18、沉淀为红褐色沉淀”“”“A A为红棕色金为红棕色金属氧化物属氧化物”，结合题中的转化关系，可以得到如下的转化图，结合题中的转化关系，可以得到如下的转化图18.Fe2+、Fe3+与与KSCN溶液的作用溶液的作用在试管中加入在试管中加入5mLFeCl2溶液，滴入溶液，滴入2滴滴KSCN溶液，观察颜溶液，观察颜色色_色。色。在试管中加入在试管中加入5mLFeCl3溶液，滴入溶液，滴入2滴滴KSCN溶液，观察溶液溶液，观察溶液颜色颜色_色。色。溶液颜色无变化溶液颜色无变化变为血红色变为血红色 在盛有在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，溶液由溶液由_色变为色变为_色色,反应方程式为反应方程式为_.反应中氧化剂是反应中氧化剂是_,还还原剂是原剂是_.再滴入再滴入2滴滴KSCN溶液，溶液颜色溶液，溶液颜色_；再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为_.说明说明_,反应方程式为反应方程式为_，还原剂是，还原剂是_.19.Fe3+的氧化性和的氧化性和Fe2+的还原性的还原性黄黄浅绿浅绿2FeCl3+Fe=3FeCl2FeCl3Fe 不显血红色不显血红色血红色血红色Fe2+被氯水氧化被氯水氧化Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl2