《鲁教版九年级化学下册 7.4 酸碱中和反应课件(共62张PPT).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁教版九年级化学下册 7.4 酸碱中和反应课件(共62张PPT).ppt（62页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第四节第四节 酸碱中和反应酸碱中和反应一、中和反应【例例1 1】氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显的现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设到明显的现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：计了不同的实验方案进行探究：（1 1）方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴）方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌。如几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是果实验现象是_就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化
2、学方程式为发生了化学反应；其反应的化学方程式为_；（2 2）方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧）方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗？应。你认为方案二的结论正确吗？_（填（填“正确正确”或或“不正确不正确”），理由是），理由是_。（3 3）下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸）下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是发生了反应的是_（填序号）
3、。（填序号）。A.A.用用pHpH试纸测定氢氧化钠溶液的试纸测定氢氧化钠溶液的pHpH，然后向其中滴加稀，然后向其中滴加稀硫酸，硫酸，pHpH逐渐减小，最终小于逐渐减小，最终小于7 7B.B.用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升温度明显上升【规范解答规范解答】命题立意命题立意:考查酸和碱发生中和反应的判断。考查酸和碱发生中和反应的判断。关键点：借助明显的实验现象（如颜色变化等）判断中关键点：借助明显的实验现象（如颜色变化等）判断中和反应的发生。和反应的发生。答案：答案：（1 1）溶液由红色变成无色）溶液由红色变成无色2NaOH
4、+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O（2 2）不正确）不正确 硫酸有剩余也会产生气泡硫酸有剩余也会产生气泡（3 3）A A、B B【例例2 2】酸碱中和反应与人们的日常生活和生产有密切酸碱中和反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。的关系。（1 1）人的胃液里面有）人的胃液里面有_，因此胃液分泌过多会引，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，其治疗起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，其治疗过程的化学原理为（用化学方程式表示）：过程的化学原理为（用化学方程式表示）：_。（2 2）某化工厂排放的污水主要成分是盐
5、酸，可用较经）某化工厂排放的污水主要成分是盐酸，可用较经济的石灰乳进行中和处理，反应的化学方程式为济的石灰乳进行中和处理，反应的化学方程式为_。（3 3）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰（CaOCaO）化成石灰乳）化成石灰乳Ca(OH)Ca(OH)2 2，则该变化的化学方程，则该变化的化学方程式是式是_。然后把它用清水稀释，取上层清液，浸泡水果然后把它用清水稀释，取上层清液，浸泡水果5 5至至6 6天即天即可除去涩味。可除去涩味。【自主解答】【自主解
6、答】本题主要考查中和反应在生活和生产中的本题主要考查中和反应在生活和生产中的应用，是中考的热点之一。（应用，是中考的热点之一。（1 1）人体胃液中含有盐酸，）人体胃液中含有盐酸，可用可用Al(OH)Al(OH)3 3中和。（中和。（2 2）化工厂污水呈酸性可用石灰水）化工厂污水呈酸性可用石灰水中和。（中和。（3 3）生石灰化成石灰乳的变化过程中反应物是）生石灰化成石灰乳的变化过程中反应物是CaOCaO和水，生成物为和水，生成物为Ca(OH)Ca(OH)2 2。答案：答案：（1 1）盐酸（或胃酸）盐酸（或胃酸）3HCl+Al3HCl+Al（OHOH）3 3=AlCl=AlCl3 3+3H+3H2
7、 2O O（2 2）2HCl+Ca(OH)2HCl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O O(3)CaO+H(3)CaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2一、选择题一、选择题1.1.下列反应属于中和反应的是下列反应属于中和反应的是（）A.COA.CO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O OB.CuO+HB.CuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2O OC.KOH+HNOC.KOH+HNO3 3=KNO=KNO3 3+H+H2 2O OD.Fe+2HCl=FeClD.Fe+2HCl=
8、FeCl2 2+H+H2 2【解析解析】选选C C。中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反。中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。对以应，反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。对以上四个选项进行分析可知，只有上四个选项进行分析可知，只有C C符合题意。符合题意。2.2.我国南方一些地区，农民有时会向农田撒些熟石灰，我国南方一些地区，农民有时会向农田撒些熟石灰，以调节土壤的以调节土壤的pHpH。这些地区土壤的。这些地区土壤的pHpH可能是（可能是（）A.=7 B.7A.=7 B.7C.7 D.C.7 D.无法确定无法确定【解析解析】选选C C。熟石灰属于碱显
9、碱性，可改良酸性土壤，。熟石灰属于碱显碱性，可改良酸性土壤，故该土壤显酸性故该土壤显酸性pH7pH7。3.3.小红在做酸与碱的中和反应实验，她向盛有盐酸的烧小红在做酸与碱的中和反应实验，她向盛有盐酸的烧杯中逐滴滴加杯中逐滴滴加NaOHNaOH溶液至完全中和为止，烧杯中溶液的溶液至完全中和为止，烧杯中溶液的pHpH变化图像如图所示，其中正确的是（变化图像如图所示，其中正确的是（）【解析解析】选选B B。此题综合考查酸碱中和反应中溶液的酸。此题综合考查酸碱中和反应中溶液的酸碱性变化及碱性变化及pHpH的知识。盐酸呈酸性，的知识。盐酸呈酸性，pH7pH7；根据题意，；根据题意，往盐酸中滴加氢氧化钠溶
10、液时，刚开始溶液的往盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，刚开始溶液的pH7pH7，随，随着着NaOHNaOH溶液的加入，中和反应不断进行，溶液的酸性减溶液的加入，中和反应不断进行，溶液的酸性减弱，弱，pHpH增大，当恰好中和时溶液呈中性，增大，当恰好中和时溶液呈中性，pH=7pH=7。故整个。故整个过程中过程中pHpH的变化是：小于的变化是：小于77等于等于7 7。4.4.在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图所示。下列有关认识错误的是的微观示意图如图所示。下列有关认识错误的是 （）A.A.反应结束时溶液的反应结束时溶液的pH=7pH
11、=7B.B.反应前后元素的种类没有变化反应前后元素的种类没有变化C.C.该反应需要用酸碱指示剂判断反应是否恰好完全反应该反应需要用酸碱指示剂判断反应是否恰好完全反应D.D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的【解析解析】选选D D。酸碱恰好完全反应时为。酸碱恰好完全反应时为NaClNaCl溶液，呈中溶液，呈中性，化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后元素的种性，化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后元素的种类没有改变，由于氢氧化钠溶液与盐酸反应无明显现象类没有改变，由于氢氧化钠溶液与盐酸反应无明显现象发生，故反应的终点需用酸碱指示剂的颜色变化来判断。发生
12、，故反应的终点需用酸碱指示剂的颜色变化来判断。故故A A、B B、C C正确，正确，NaClNaCl是由是由NaNa+和和ClCl-构成的。水是由水分构成的。水是由水分子构成的，故子构成的，故D D错误。错误。二、非选择题二、非选择题5.5.如图所示，进行酸碱中和实验，先往试管里倒如图所示，进行酸碱中和实验，先往试管里倒入入2 mL2 mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴氢氧化钠溶液，再滴入几滴_试液，试液，溶液变红色；然后再用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸。溶液变红色；然后再用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸。试回答：试回答：（1 1）图中所示操作的错误是）图中所示操作的错误是_。（2 2）酸碱中和实验时，所加指示剂
13、的作用是）酸碱中和实验时，所加指示剂的作用是_；滴加稀盐酸的同时，还应对试管进行的操作是滴加稀盐酸的同时，还应对试管进行的操作是_。【解析解析】实验的过程是：先往试管里倒入实验的过程是：先往试管里倒入2 mL2 mL氢氧化钠氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色；然后再用胶溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色；然后再用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸，边滴加边振荡，直到溶液的红头滴管逐滴滴入稀盐酸，边滴加边振荡，直到溶液的红色刚好消失，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。色刚好消失，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。答案：答案：酚酞酚酞 （1 1）不应把滴管伸到试管内滴加试剂）不应把滴管伸到
14、试管内滴加试剂（2 2）指示酸碱是否恰好完全中和）指示酸碱是否恰好完全中和 振荡振荡6.6.如图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，如图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出酚酞试液不
15、变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中两种物质已恰好完全中和和”的结论。的结论。（1 1）你认为她得出的结论是）你认为她得出的结论是_的（填的（填“正确正确”或或“错误错误”），理由是），理由是_。（2 2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。请填写下表：恰好完全中和。请填写下表：【解析解析】无色酚酞试液遇酸不变色，在中性溶液中也不无色酚酞试液遇酸不变色，在中性溶液中也不变色，所以由酚酞试液不变色知两种液体完全中和的结变色，所以由酚酞试液不变色知两种液体完全中和的结论错误，其验证方法，可向液体中滴加紫色石蕊试液，论错误，其验证方法
16、，可向液体中滴加紫色石蕊试液，若试液仍呈紫色未变红，表明已恰好中和，若试液变红，若试液仍呈紫色未变红，表明已恰好中和，若试液变红，表明盐酸过量使得液体呈酸性。表明盐酸过量使得液体呈酸性。答案：答案：（1 1）错误）错误 如果盐酸滴加过量，滴加酚酞试如果盐酸滴加过量，滴加酚酞试液也不变色液也不变色（2 2）取样，滴加紫色石蕊试液取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红试液变红 盐酸过量盐酸过量取样，滴加紫色石蕊试液取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变红试液不变红 恰好中和恰好中和一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括6 6个小题，每小题个小题，每小题3 3分，共分，共1818分）分）1.1.借助下列物质和
17、用品，仍不能判断盐酸跟氢氧化钠是借助下列物质和用品，仍不能判断盐酸跟氢氧化钠是否发生反应的是（否发生反应的是（）A.A.石蕊试液石蕊试液 B.B.酚酞试液酚酞试液C.C.氯化钠溶液氯化钠溶液 D.pHD.pH试纸试纸【解析解析】选选C C。借助指示剂颜色改变或。借助指示剂颜色改变或pHpH大小的变化，大小的变化，可判断酸与碱是否发生化学反应，因为可判断酸与碱是否发生化学反应，因为NaClNaCl溶液呈中溶液呈中性且无色，不能判断酸与碱是否发生反应。性且无色，不能判断酸与碱是否发生反应。2.2.某学生用某学生用NaOHNaOH溶液与稀盐酸混合来探究酸、碱间能溶液与稀盐酸混合来探究酸、碱间能否发生
18、反应。当把两种溶液混合后，没有观察到任何否发生反应。当把两种溶液混合后，没有观察到任何现象，根据这一现象，你认为下列做法中不可取的是现象，根据这一现象，你认为下列做法中不可取的是 （）由实验现象得出结论：酸与碱不能反应由实验现象得出结论：酸与碱不能反应用其他酸和碱多做几次实验进行探究用其他酸和碱多做几次实验进行探究分析现象产生的原因，借助指示剂重新实验分析现象产生的原因，借助指示剂重新实验询问其他同学，把他人的实验结果记录下来询问其他同学，把他人的实验结果记录下来A.B.C.D.A.B.C.D.【解析解析】选选C C。酸与碱反应大多数不生成气体或沉淀。酸与碱反应大多数不生成气体或沉淀。因而无明
19、显现象，需借助酸碱指示剂才可知何时恰好反因而无明显现象，需借助酸碱指示剂才可知何时恰好反应；抄袭别人结果，违反了科学探究的实事求是原则，应；抄袭别人结果，违反了科学探究的实事求是原则，也不可取。也不可取。3.3.下列各组物质的反应，必须加入指示剂才能判断反应下列各组物质的反应，必须加入指示剂才能判断反应发生的是（发生的是（）A.Cu(OH)A.Cu(OH)2 2、稀、稀H H2 2SOSO4 4B.NaOHB.NaOH溶液、稀盐酸溶液、稀盐酸C.CaCOC.CaCO3 3、稀盐酸、稀盐酸D.D.澄清的石灰水、澄清的石灰水、COCO2 2【解析解析】选选B B。Cu(OH)Cu(OH)2 2难溶
20、于水，但能和稀难溶于水，但能和稀H H2 2SOSO4 4反应生反应生成成CuSOCuSO4 4和水，溶液呈蓝色；和水，溶液呈蓝色；NaOHNaOH溶液和稀盐酸混合发生溶液和稀盐酸混合发生中和反应，但没有明显现象，一般加入酚酞溶液作指示中和反应，但没有明显现象，一般加入酚酞溶液作指示剂，来判断两种物质发生反应；剂，来判断两种物质发生反应；CaCOCaCO3 3和盐酸反应会产生和盐酸反应会产生气泡；气泡；COCO2 2通到澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊。通到澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊。故选项故选项B B符合题意。符合题意。4.4.被蚂蚁、蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，是由于昆虫分泌被蚂蚁、
21、蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺激作用。要减轻痛痒可涂抹（出的酸性物质有刺激作用。要减轻痛痒可涂抹（）A.A.食醋食醋 B.B.食盐水食盐水C.C.肥皂水肥皂水 D.NaOHD.NaOH溶液溶液【解析解析】选选C C。昆虫分泌的酸性物质可以涂抹碱性物质。昆虫分泌的酸性物质可以涂抹碱性物质进行中和。进行中和。NaOHNaOH溶液有强腐蚀性，对皮肤会造成伤害，溶液有强腐蚀性，对皮肤会造成伤害，因此可以涂抹肥皂水以减轻痛痒。因此可以涂抹肥皂水以减轻痛痒。5.5.在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色：然后在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色：然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物
22、质正好完全反应时，再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。在上溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，表示溶液的述过程中，表示溶液的pHpH（纵坐标）与滴加乙溶液的体（纵坐标）与滴加乙溶液的体积积V V（横坐标）之间的关系的正确图像是（横坐标）之间的关系的正确图像是（）【解析解析】选选C C。由题中信息知，甲溶液呈碱性，乙溶液。由题中信息知，甲溶液呈碱性，乙溶液呈酸性，该实验是向碱性溶液中加入酸性溶液至酸性溶呈酸性，该实验是向碱性溶液中加入酸性溶液至酸性溶液过量，因此溶液的液过量，因此溶液的pHpH变化为由大于变化为由大于7
23、 7到等于到等于7 7到小于到小于7 7，故只有，故只有C C符合题意。符合题意。6.6.若将若将50 g 18%50 g 18%的的NaOHNaOH溶液和溶液和50 g 18%50 g 18%的盐酸混合，下的盐酸混合，下列叙述正确的是（列叙述正确的是（）A.A.混合溶液的混合溶液的pH=7pH=7B.B.溶液混合前后的温度不变溶液混合前后的温度不变C.C.混合溶液质量为混合溶液质量为100 g100 gD.D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%18%【解析解析】选选C C。由。由NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O知
24、参加反应的知参加反应的NaOHNaOH与与HClHCl的质量比为的质量比为4036.54036.5，若，若NaOHNaOH与与HClHCl的质量相的质量相等则等则HClHCl有剩余，混合溶液呈酸性，有剩余，混合溶液呈酸性，A A错；中和反应放出错；中和反应放出热量，导致液体温度升高，热量，导致液体温度升高，B B错；反应无气体、沉淀生错；反应无气体、沉淀生成，故混合溶液的质量为成，故混合溶液的质量为100 g100 g，C C正确。反应后正确。反应后HClHCl剩剩余，溶液中的溶质为余，溶液中的溶质为NaClNaCl和和HClHCl，两溶质的质量分数都，两溶质的质量分数都不是不是18%18%，
25、故，故D D错误。错误。二、理解与应用（本题包括二、理解与应用（本题包括4 4个小题，共个小题，共3232分）分）7.7.（4 4分）某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后，分）某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后，该农场的小麦产量急剧下降。经农场技术员测定：雨水该农场的小麦产量急剧下降。经农场技术员测定：雨水pHpH约为约为4 4，土壤，土壤pHpH约为约为5 5。已知一些重要作物最适宜生长。已知一些重要作物最适宜生长的土壤的的土壤的pHpH如下表：如下表：（1 1）根据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作）根据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作物是（填编号）物是（填编号）_。（2 2）
26、若继续种小麦，你认为最好选用以下（填编号）若继续种小麦，你认为最好选用以下（填编号）_试剂来改良土壤。试剂来改良土壤。工业盐酸工业盐酸 熟石灰熟石灰 纯碱纯碱（3 3）该地区形成酸雨的主要原因是）该地区形成酸雨的主要原因是_。【解析】【解析】由题中信息知：雨水由题中信息知：雨水pHpH约为约为4 4、土壤、土壤pHpH约为约为5 5，说明种植的作物最适宜生长的土壤说明种植的作物最适宜生长的土壤pHpH是是4 45 5，只有，只有马马铃薯符合要求。经常降酸雨的地区，土壤显酸性，可撒铃薯符合要求。经常降酸雨的地区，土壤显酸性，可撒价格便宜且腐蚀性弱的熟石灰来改良。价格便宜且腐蚀性弱的熟石灰来改良。
27、答案：答案：（1 1）（2 2）（3 3）火力发电厂燃煤）火力发电厂燃煤过程中产生大量污染物如二氧化硫、二氧化氮等过程中产生大量污染物如二氧化硫、二氧化氮等8.8.（8 8分）如图所示是某同学探究氢氧化钠跟盐酸是否分）如图所示是某同学探究氢氧化钠跟盐酸是否发生反应的装置图。请回答：发生反应的装置图。请回答：（1 1）滴入的盐酸溶液量较少时，氢氧化钠有剩余，溶）滴入的盐酸溶液量较少时，氢氧化钠有剩余，溶液呈液呈_色；当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全色；当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液变为反应时，溶液变为_色。此时，溶液中的溶质是色。此时，溶液中的溶质是_。（2 2）实验中酚酞的作
28、用是）实验中酚酞的作用是_。【解析解析】当滴入的盐酸溶液量较少时，氢氧化钠有剩余，当滴入的盐酸溶液量较少时，氢氧化钠有剩余，溶液中有大量的溶液中有大量的OHOH-，溶液显碱性，溶液呈红色；，溶液显碱性，溶液呈红色；当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液变当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液变为氯化钠溶液，呈中性，无色。由于氢氧化钠跟盐酸反为氯化钠溶液，呈中性，无色。由于氢氧化钠跟盐酸反应过程中没有特征现象发生，仅从外观观察不到二者是应过程中没有特征现象发生，仅从外观观察不到二者是否真正的发生反应及反应进行的程度。向氢氧化钠溶液否真正的发生反应及反应进行的程度。向氢氧化钠溶液中
29、滴加酚酞试液的作用是为了借助指示剂颜色变化判断中滴加酚酞试液的作用是为了借助指示剂颜色变化判断反应是否发生，以及反应进行的程度。反应是否发生，以及反应进行的程度。答案：答案：（1 1）红）红 无无 氯化钠氯化钠（2 2）借助指示剂颜色变化判断反应是否发生，以及反）借助指示剂颜色变化判断反应是否发生，以及反应进行的程度应进行的程度9.9.（8 8分）分）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所程中溶液的酸碱度变化如图所示。示。（1 1）该反应的化学方程式为：）该反应的化学方程式为：_。（2 2）该实验操作是
30、将）该实验操作是将_滴加到另一种溶液中。滴加到另一种溶液中。（3 3）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为a ga g时，所得溶液中的溶质为时，所得溶液中的溶质为（写化学式）（写化学式）_。（4 4）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为b gb g时，向所得溶液中滴加酚时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈酞溶液，溶液呈_色。色。【解析解析】从图中可看出，溶液的从图中可看出，溶液的pHpH由小于由小于7 7开始，逐渐开始，逐渐增大，至等于增大，至等于7 7，然后大于，然后大于7 7说明是向盐酸中滴加氢氧化说明是向盐酸中滴加氢氧化钠溶液；当加入溶液质量为钠溶液；当加入溶液质量为a ga g时溶
31、液的时溶液的pH7pH7pH7，说明，说明氢氧化钠过量，滴加酚酞显红色。氢氧化钠过量，滴加酚酞显红色。答案：答案：（1 1）NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O(2)(2)氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液（3 3）HClHCl、NaClNaCl（4 4）红）红10.10.（1212分）如图所示的一张洁白干分）如图所示的一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒燥的滤纸上，依次喷洒A A、B B、C C三种三种无色液体。当喷洒无色液体。当喷洒A A时，滤纸上无明时，滤纸上无明显变化；再喷洒显变化；再喷洒B B时，滤纸上出现一时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒只红色小猫；最后喷洒
32、C C时，小猫渐时，小猫渐渐消失。渐消失。回答下列问题：回答下列问题：无色液体无色液体A A可能是可能是_，B B是是_，C C是是_；或或A A是是_，B B是是_，C C是是_。【解析解析】无色酚酞试液遇碱变红色，遇中性或酸性溶液无色酚酞试液遇碱变红色，遇中性或酸性溶液时变为无色。由于向变红的碱性溶液中加入酸可发生中时变为无色。由于向变红的碱性溶液中加入酸可发生中和反应，从而使红色消失。和反应，从而使红色消失。答案：答案：无色酚酞试液无色酚酞试液 NaOHNaOH溶液溶液 稀盐酸稀盐酸 NaOHNaOH溶溶液液 无色酚酞试液无色酚酞试液 稀盐酸稀盐酸溶液酸碱性对头发的影响溶液酸碱性对头发的
33、影响【提出问题提出问题】洗发水的酸碱性不同，对头发是否有影响洗发水的酸碱性不同，对头发是否有影响？【猜想假设猜想假设】可能有影响，也可能影响不大。可能有影响，也可能影响不大。【制定方案制定方案】（1 1）收集一些刚剪下来未经处理的头发）收集一些刚剪下来未经处理的头发样品，分成样品，分成5 5份，分别用线系成小束。份，分别用线系成小束。（2 2）配制）配制pHpH分别为分别为1 1、4 4、7 7、1010、1313等酸碱度不同的溶等酸碱度不同的溶液。液。（3 3）将）将5 5束头发分别放入盛有不同束头发分别放入盛有不同pHpH溶液的烧杯中，静溶液的烧杯中，静置置30 min30 min。（4
34、4）将各束头发取出，用纸巾吸干液体后，分别取一）将各束头发取出，用纸巾吸干液体后，分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度如下：根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度如下：【分析论证分析论证】由表中记录的现象分析由表中记录的现象分析_溶液对头发溶液对头发无影响，无影响，_溶液对头发有害。溶液对头发有害。【实验结论实验结论】洗发水的酸碱性不同，对头发的影响洗发水的酸碱性不同，对头发的影响_。【反思应用反思应用】在洗头发时，用弱碱性的洗发剂清洗后要在洗头发时，用弱碱性的洗发剂清洗后要使用显使用显_性的护发素对头发进行护理，使头发在弱性的护发素对头发进行护理，使头发在弱酸性环境中健康生长。酸性环境中健康生长。【解析解析】pH7pH7pH7的溶液为碱性溶的溶液为碱性溶液，液，pH=7pH=7的溶液为中性溶液。由表中信息可知的溶液为中性溶液。由表中信息可知pHpH越大，越大，头发越容易拉断，说明头发适宜在偏酸性的环境中生长。头发越容易拉断，说明头发适宜在偏酸性的环境中生长。酸性或中性溶液对头发无影响，而碱性溶液对头发有害。酸性或中性溶液对头发无影响，而碱性溶液对头发有害。答案：答案：酸性或中性酸性或中性 碱性碱性 洗发水洗发水pHpH越大，头发越越大，头发越易拉断；为酸性时，头发不易拉断，有益生长易拉断；为酸性时，头发不易拉断，有益生长 酸酸