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1、教学目标 知识与能力1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。、范德华力、氢键及其对物质性质的影响、能举例说明化学键和分子间作用力的区别、例举含有氢键的物质、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学、培养学生分析、归纳、综合的能力第1页/共77页、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。10、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。11、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。12、培养学生分析、归纳、综合的能力13、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学教学重点：多原子分子中
2、，极性分子和非极性分子的判断。分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。手性分子和无机含氧酸分子的酸性教学难点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。手性分子和无机含氧酸分子的酸性第2页/共77页第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第三节 分子的性质（第一课时）第3页/共77页知识回顾知识回顾问题问题1、写出、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电的电子式和结构式。子式和结构式。问题问题2、共用电子对在两原子周围出现的、共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移机会是否相同？即共用电子对是否偏移?电子式电子式结构式结构式电子式电子式结构式结构式第4页/共77
3、页极性共价键极性共价键非极性共价键非极性共价键一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性（一）键的极性（一）键的极性HClCl2第5页/共77页2、共用电子对是否有偏向或偏离是由什、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。的。即键合原子的电负性不同造成的。1、键的极性的判断依据是什么？、键的极性的判断依据是什么？共用电子对共用电子对是否有偏向是否有偏向或偏离或偏离思思 考考共用电子对有偏向共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）（电荷分布不均匀）共用电子对无偏
4、向共用电子对无偏向（电荷分布均匀）（电荷分布均匀）非极性键非极性键极性键极性键第6页/共77页3 3、判断方法：、判断方法：（1 1）同种非金属元素的原子间形成）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。的共价键是非极性键。（2 2）不同种非金属元素的原子间形成）不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。的共价键是极性键。第7页/共77页练习：指出下列微粒中的共价键类型练习：指出下列微粒中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、O22-2-6、OH-非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键极性键非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极性键第8页/
5、共77页问题：共价键有极性和非极性，分子是否也有问题：共价键有极性和非极性，分子是否也有极性和非极性呢？请看下面演示实验。观察现极性和非极性呢？请看下面演示实验。观察现象，说明什么问题？象，说明什么问题？现象：现象：水流水流方向有变化，而方向有变化，而CClCCl4 4流流的方向没的方向没有变化。有变化。说明说明H2O分子与分子与CCl4分子不同，分子不同，H2O分子受静电作用，分子受静电作用，CCl4分子不受静分子不受静电作用。这是由于电作用。这是由于H2O分子中正电荷的分子中正电荷的中心和负电荷的中心不重合，而中心和负电荷的中心不重合，而CCl4分分子的正电荷中心和负电荷中心重合。子的正电
6、荷中心和负电荷中心重合。第9页/共77页极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合非极性分子非极性分子:正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合看正电中心和负电中心看正电中心和负电中心是否重合是否重合（2）化学键的极性的向量和是否等于零）化学键的极性的向量和是否等于零（1）看键的极性，也看分子的空间构型）看键的极性，也看分子的空间构型2、判断方法：、判断方法：1、概念、概念（二）分子的极性（二）分子的极性第10页/共77页第一类：第一类：全部由非极性键组成的分子全部由非极性键组成的分子是非极性分子。是非极性分子。如：如：P4、C60、S8C70、B12第二类：第二类
7、：对于对于ABn型分子极性判别方法型分子极性判别方法由极性键组成的双原子分子由极性键组成的双原子分子一定是极性分子。一定是极性分子。如：如：HX、CO、NO、第11页/共77页在在ABn分子中，分子中，A-B键看作键看作AB原原子间的相互作用力，根据中心原子子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，所受合力是否为零来判断，F合合=0，为，为非极性分子（极性抵消），非极性分子（极性抵消），F合合0，为，为极性分子（极性不抵消）极性分子（极性不抵消）思考思考从力学的角度分析：从力学的角度分析：分子中各键的极性向量和分子中各键的极性向量和第12页/共77页C=O键是极性键，但键是极性键
8、，但从分子总体而言从分子总体而言CO2是直线型分子，两个是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，键是对称排列的，两键的极性互相抵消两键的极性互相抵消（F合合=0），），整个整个分子没有极性，电荷分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分布均匀，是非极性分子分子180F1F2F合合=0OOC第13页/共77页HOH10430F1F2F合合0O-H键是极性键，共用电子对偏键是极性键，共用电子对偏O原原子，由于分子是折线型构型，两个子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（键的极性不能抵消（F合合0），），整整个分子电荷分布不均匀，是极性分子个分子电荷分布不均匀，是极性分子第14页/共77页
9、HHHNBF3NH312010718三角锥型三角锥型,不对称，键的极不对称，键的极性不能抵消，是极性分子性不能抵消，是极性分子F1F2F3F平面三角形，对称，平面三角形，对称，键的极性互相抵消（键的极性互相抵消（F合合=0），是非极性，是非极性分子分子第15页/共77页10928正四面体型正四面体型，对称结构，对称结构，C-H键的极性键的极性互相抵消（互相抵消（F合合=0），是非极性分子，是非极性分子CHHHHF合第16页/共77页1、带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发、带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是生偏转的是()A.苯苯B.二硫化碳二硫化碳C.溴水溴水D
10、四氯化碳四氯化碳 2.现现已已知知03分分子子为为V字字形形结结构构，据据理理推推断断O3应应为为(极极性性或或非非极极性性)分分子子，03在在水水中中的的溶溶解解度度比比O2要要(大大或小或小)得多，其得多，其主要原因是主要原因是.结论：由同种元素组成的非金属单质分子不一定结论：由同种元素组成的非金属单质分子不一定 是非性分子。是非性分子。C大大极性极性极性分子练习：练习：第17页/共77页自学自学:科学视野科学视野表面活性剂和细胞膜表面活性剂和细胞膜 1 1、什什么么是是表表面面活活性性剂剂？亲亲水水基基团团？疏疏水水基基团团？肥肥皂皂和和 洗涤剂的去污原理是什么？洗涤剂的去污原理是什么？
11、2 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。3 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?思考：思考：第18页/共77页第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第三节 分子的性质（第二课时）第19页/共77页二、二、范德华力及其对物质性质的影响范德华力及其对物质性质的影响分子HClHBrHI范 德 华 力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能(kJ/mol)431.8366298.71.定义：把分子聚集在一起的作用力，定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。又称范德华力。请分析下表中数
12、据请分析下表中数据2.特点：范德华力特点：范德华力，约比化学键能，约比化学键能。第20页/共77页3.影响范德华力大小的因素影响范德华力大小的因素（1）结构）结构的分子，相对分子质量越的分子，相对分子质量越，范德范德华力华力越越，熔、沸越，熔、沸越。单质相对分子质量熔点/沸点/F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4分子HClHBrHI相对分子质量36581128范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00熔点/-114.8-98.5-50.8沸点/-84.9-67-35.4相似相似大大大大请分析下表中
13、数据请分析下表中数据高高第21页/共77页结构式结构式化学式化学式相对分子质量相对分子质量沸点沸点/（1）CH3OH（甲醇）（甲醇）CH4O3264（2）CH3CH2OH（乙醇）（乙醇）C2H6O4678（3）CH3CH2CH2OH（丙醇）（丙醇）C3H6O6097四卤化碳的四卤化碳的熔沸点与相熔沸点与相对原子质量对原子质量的关系的关系第22页/共77页分子分子相对分子相对分子质量质量分子的分子的极性极性熔点熔点/沸点沸点/CO28极性极性-205.05-191.49N228非极性非极性-210.00-195.81（2）相对分子质量）相对分子质量或或时，分子的极性越时，分子的极性越，范德华力越
14、，范德华力越，熔、沸越，熔、沸越。相同相近大大请分析下表中数据请分析下表中数据高高第23页/共77页4.4.分子间的范德华力有以下几个特征：分子间的范德华力有以下几个特征：（1）作用力的范围很小）作用力的范围很小（2）很弱，约比化学键能小）很弱，约比化学键能小12个数量级，个数量级，大约只有几到几十大约只有几到几十KJmol-1。（3）一般无方向性和饱和性）一般无方向性和饱和性（4）相对分子质量越大，范德华力越大；分子）相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大的极性越大，范德华力越大第24页/共77页（1）将干冰气化，破坏了）将干冰气化，破坏了CO2分子晶分子晶体的体的。（
15、2）将）将CO2气体溶于水，破坏了气体溶于水，破坏了CO2分子分子。分子间作用力分子间作用力共价键共价键思考：思考：（3）解释）解释CCl4（液体）（液体）CH4及及CF4是气体，是气体，CI4是固体的原因。是固体的原因。它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力随相对分它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大。子质量增大而增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大。分子间作用力大小分子间作用力大小:CI4CCl4CF4CH4第25页/共77页四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系第26页/共77页-15
16、0-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点第27页/共77页非金属元素的氢化物在固态时是分子晶非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点与其分子量有关对于同一主体，其熔沸点与其分子量有关对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高而增大，熔沸点应逐渐升高而HF、H2O、NH3却出现却出现反常反常，为什么？，为什么？说明在说明在HF、H2O、NH3分子间
17、还存在除分子间还存在除分子间作力之外的其他作用这种作用就是分子间作力之外的其他作用这种作用就是氢键氢键第28页/共77页三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共与电负性很强的原子形成共价键的价键的氢原子氢原子与另与另一分子中一分子中电负性很强的原子电负性很强的原子之间的作用力之间的作用力.1.氢键概念氢键概念例如：例如：在在HF中中F的电负性相当大的电负性相当大,电子对强烈电子对强烈地偏向地偏向F,而而H几乎成了质子几乎成了质子(H+),这种这种H与另与另一个一个HF分子中电
18、负性相当大、分子中电负性相当大、r小的小的F相互接相互接近时近时,产生一种特殊的分子间力产生一种特殊的分子间力氢键氢键.氢键可以表示为氢键可以表示为,如如:FHFH第29页/共77页(1)不属于化学键不属于化学键(2)一般表示为一般表示为:XH-Y（其中（其中X、Y为为F、O、N）表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。(3)形成的两个条件形成的两个条件:与电负性大且与电负性大且r小的原子小的原子(F,O,N)相连的相连的H;在附近有电负性大在附近有电负性大,r小的原子小的原子(F,O,N).知识积累知识积累:第30页/共77页甲醇甲醇第31页/共77页
19、2.氢键的存在氢键的存在（1）分子间氢键）分子间氢键氢键普遍存在于已经与氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价形成共价键的氢原子与另外的键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。原子之间。如：如：HF、H2O、NH3相互之间相互之间C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间相互之间（2）分子内氢键）分子内氢键某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚在邻位上有在邻位上有CHO、COOH、OH和和NO2时，时，可形成分子内的氢键，组成可形成分子内的氢键，组成“螯合环螯合环”的特殊结构的特殊结构.第32页/共77页(2)(2)分子内氢键：分子内氢键：例如例如 (
20、1)分子间氢键：分子间氢键：第33页/共77页3.氢键键能大小范围氢键键能大小范围 氢键介于范德华力和化学键之间氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱是一种较弱的作用力。的作用力。FH-FOH-ONH-N氢氢 键键 键键 能能 (kJ/mol)28.118.817.9范德华力范德华力(kJ/mol)13.416.412.1共价键键能共价键键能(kJ/mol568462.8390.8第34页/共77页氢键强弱与氢键强弱与X和和Y的吸引电子的能力有关，的吸引电子的能力有关，即与即与X和和Y的电负性有关的电负性有关.它们的吸引电子能力越它们的吸引电子能力越强强(即电负性越大即电负性越大)，则氢键越
21、强，如，则氢键越强，如F原子得电原子得电子能力最强，因而子能力最强，因而F-HF是最强的氢键是最强的氢键;原子吸原子吸引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为：引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为：F-HFO-HOO-HNN-HNC原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。4.氢键强弱氢键强弱第35页/共77页（1）分子间氢键使物质熔沸点升高）分子间氢键使物质熔沸点升高（2）分子内氢键使物质熔沸点降低）分子内氢键使物质熔沸点降低（3）物质的溶解性）物质的溶解性5.氢键对物质物理性质的影响：氢键对物质物理性质的影响：思考：思考：NH3为什么极易溶于水？为什么极易
22、溶于水？NH3溶于水是形成溶于水是形成N-H还是形成还是形成O-HN?NH3溶于水形成氢溶于水形成氢键示意图如右键示意图如右,正正是这样，是这样，NH3溶于溶于水溶液呈碱性水溶液呈碱性第36页/共77页 我们在学习化学的过程中还有什么地我们在学习化学的过程中还有什么地方能用氢键的知识来解释的？方能用氢键的知识来解释的？(1)醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高(2)低级醇易溶于水低级醇易溶于水(3)HF酸是弱酸酸是弱酸6.氢键的应用 第37页/共77页下列关于氢键的说法中正确的是下列关于氢键的说法中正确的是()A.A.每个水分子内含有两个氢键每个水分子内含有两个氢键B.
23、B.在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C.C.分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D.HFD.HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 练习：练习：C第38页/共77页第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第三节 分子的性质（第三课时）第39页/共77页2.若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越大大，溶解性越，溶解性越好好。1.“相似相溶相似相溶”规律：规律：非极性非极性物质一般易溶于物质一般易溶于非非极性极性溶剂，溶剂，极性极性溶质一般易溶于
24、溶质一般易溶于极性极性溶剂。溶剂。3.若溶质若溶质遇水能反应遇水能反应将将增加增加其在水中的其在水中的溶解度溶解度。4.“相似相溶相似相溶”还适用于还适用于分子结构的相似性。分子结构的相似性。阅读阅读资料卡片资料卡片四、溶解性四、溶解性第40页/共77页思考与交流思考与交流1.NH3是极性分子，是极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分为非极性分子，而水是极性分子，根据子，根据“相似相溶相似相溶”规律，规律，NH3易溶于水，而易溶于水，而CH4不不易溶于水。并且易溶于水。并且NH3与水分子之间还可以形成氢键，使与水分子之间还可以形成氢键，使得得NH3更易溶于水。更易溶于水。2.油漆是非极性分
25、子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶相似相溶”规规律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。3.实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。第41页/共77页试一试：是否重合试一试：是否重合第42页/共77页1.手性：镜像对称，在三维
26、空间里不能重叠。手性：镜像对称，在三维空间里不能重叠。具具有有完完全全相相同同的的组组成成和和原原子子排排列列的的一一对对分分子子，如如同同左左手手与与右右手手一一样样互互为为镜镜像像，却却在在三三维维空空间间里里不不能能重重叠叠，互称手性异构体。互称手性异构体。2.手性异构体手性异构体3.手性分子：手性分子：有手性异构体的分子叫做手性分子。有手性异构体的分子叫做手性分子。五五.手性手性第43页/共77页4.4.手性碳原子手性碳原子 当碳原子结合的四个原子或当碳原子结合的四个原子或原子团各不相同时，该碳原子是原子团各不相同时，该碳原子是手性碳原子。手性碳原子。第44页/共77页5.判断分子是否
27、手性的依据：判断分子是否手性的依据：（1 1）凡具有对称面、对称中心的分子，都是非手性分子。凡具有对称面、对称中心的分子，都是非手性分子。（2 2）有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。）有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。一般：当分子中只有一个当分子中只有一个C*，分子一定有手性。，分子一定有手性。当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称面，又无对称中心的分子，必是手性分子。面，又无对称中心的分子，必是手性分子。第45页/共77页手手性性分分子子在在生生命命科科学学和和生生产产手手性性药药物物方方面面有有广广泛泛的的应应用用。如如
28、图图所所示示的的分分子子，是是由由一一家家德德国国制制药药厂厂在在19571957年年1010月月1 1日日上上市市的的高高效效镇镇静静剂剂，中中文文药药名名为为“反反应应停停”，它它能能使使失失眠眠者者美美美美地地睡睡个个好好觉觉，能能迅迅速速止止痛痛并并能能够够减减轻轻孕孕妇妇的的妊妊娠娠反反应应。然然而而，不不久久就就发发现现世世界界各各地地相相继继出出现现了了一一些些畸畸形形儿儿，后后被被科科学学家家证证实实，是是孕孕妇妇服服用用了了这这种种药药物物导导致致的的随随后后的的药药物物化化学学研研究究证证实实，在在这这种种药药物物中中，只只有有图图左左边边的的分分子子才才有有这这种种毒毒副
29、副作作用用，而而右右边边的的分分子子却却没没有有这这种种毒毒副副作作用用。人人类类从从这这一一药药物物史史上上的的悲悲剧剧中中吸吸取取教教训训，不不久久各各国国纷纷纷纷规规定定，今今后后凡凡生生产产手手性性药药物物，必必须须把把手手性性异异构构体体分分离离开开，只只出出售售能治病的那种手性异构体的药物。能治病的那种手性异构体的药物。“反应停反应停”事件事件第46页/共77页 拓展体验1.下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（）A.互为手性异构的分子组成相同，官能互为手性异构的分子组成相同，官能团不同团不同B.手性异构体的性质不完全相同手性异构体的性质不完全相同C.手性异构体是同分异构体的一种
30、手性异构体是同分异构体的一种D.利用手性催化剂合成可得到或主要得利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种手性分子到一种手性分子A第47页/共77页2.下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OHD.CH3OHB 拓展体验第48页/共77页3.下列两分子的关系是 （）A互为同分异构体 B是同一物质C是手性分子 D互为同系物B第49页/共77页科科学学史史话话：了了解解巴巴斯斯德德实实验验室室合合成成的的有有机机物物酒石酸盐并制得手性机物酒石酸盐过程。酒石酸盐并制得手性机物酒石酸盐过程。第50页/共77页六六.无机含氧酸的
31、酸性无机含氧酸的酸性1.在同一周期中，处于最高价态的元素，其含氧在同一周期中，处于最高价态的元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。如：如：H3PO4H2SO4HClO4高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸(一一)知识回顾与归纳知识回顾与归纳:第51页/共77页2.在同一主族中，处于相同价态的不同元素，在同一主族中，处于相同价态的不同元素，其含氧酸的酸性随成酸元素的原子序数递其含氧酸的酸性随成酸元素的原子序数递增，自上而下减弱。增，自上而下减弱。如如HClOHBrOHIOHClO2HBrO2HIO2HClO
32、3HBrO3HIO3HClO4HBrO4HIO4第52页/共77页3.同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸，同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸，其酸性依化合价的递增而递增；其酸性依化合价的递增而递增；如如:HClO HClO:HClO HClO2 2 HClO HClO3 3 HClO HNO2 HClO4 HClO3 HClO2 HClO例如例如第54页/共77页再认识拓展2.(HO)mROn，如果成酸元素如果成酸元素R不同时，则非不同时，则非羟基氧原子数羟基氧原子数n值越值越大大，即酸性越，即酸性越强强。第55页/共77页1.欲欲提提取取碘碘水水中中的的碘碘，不不能能选选用用的的萃萃取取
33、剂剂是是()A酒精酒精 B四氯化碳四氯化碳 C蒸馏汽油蒸馏汽油 D苯苯 2.欲欲用用萃萃取取剂剂A把把溶溶质质B从从溶溶剂剂C的的溶溶液液里里萃萃取取出来，萃取剂出来，萃取剂A需符合以下条件：需符合以下条件：_ _ _ 思考思考：A与与C互不相溶互不相溶B在在A中的溶解度大于在中的溶解度大于在C中的溶解度中的溶解度A与与B不发生化学反应不发生化学反应A第56页/共77页四、溶解性四、溶解性1影响物质溶解性的因素影响物质溶解性的因素影响固体溶解度的主要因素是影响固体溶解度的主要因素是_。影响气体溶解度的主要因素是影响气体溶解度的主要因素是_和和_。2相似相溶规律：相似相溶规律：_。如如果果存存在
34、在氢氢键键，则则溶溶剂剂和和溶溶质质之之间间的的氢氢键键作作用用力力越越大大，溶溶解解性性越越_。相相反反，无无氢氢键键相相互互作作用用的的溶溶质质在在有有氢氢键键的的水水中中的溶解度就比较的溶解度就比较_。“相似相溶相似相溶”还适用于分子结构的还适用于分子结构的_。如果溶质与水发生化学反应可如果溶质与水发生化学反应可_其溶解度。其溶解度。温度温度温度温度 压强压强非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。极性溶质一般能溶于极性溶剂。好好小小相似性相似性增大增大第57页/共77页练习练习1比比较较NH3和和CH4在在水水中中的的溶溶解解度度。怎
35、怎样样用用相相似似相相溶溶规规律理解它们的溶解度不同？律理解它们的溶解度不同？2为为什什么么在在日日常常生生活活中中用用有有机机溶溶剂剂(如如乙乙酸酸乙乙酯酯)溶溶解解油油漆而不用水？漆而不用水？3怎样理解汽油在水中的溶解度很小？怎样理解汽油在水中的溶解度很小？4怎怎样样理理解解低低碳碳醇醇与与水水互互溶溶，而而高高碳碳醇醇在在水水中中的的溶溶解解度度却很小？却很小？第58页/共77页练习练习5根根据据物物质质的的溶溶解解性性“相相似似相相溶溶”的的一一般般规规律律，说说明明溴溴、碘碘单单质质在在四四氯氯化化碳碳中中比比在在水水中中溶溶解解度度大大，下列说法正确的是下列说法正确的是()A溴、碘
36、单质和四氯化碳中都含有卤素溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B溴、碘是单质，四氯化碳是化合物溴、碘是单质，四氯化碳是化合物CBr2、I2是是非非极极性性分分子子，CCl4也也是是非非极极性性分分子子，而水是极性分子而水是极性分子D以上说法都不对以上说法都不对 C第59页/共77页第60页/共77页左手和右手不能重叠左手和右手不能重叠 左右手互为镜像左右手互为镜像第61页/共77页五、手性五、手性1具具有有完完全全相相同同的的 和和 的的一一对对分分子子，如如同同左左手手与与右右手手一一样样互互为为镜镜像像，却却在在三三维维空空间间里里不不能能重重叠叠，互互称称手手性性异异构构体体(又又称称对对映
37、映异异构构体体、光光学学异异构构体体)。含含有有手手性性异异构构体体的的分分子叫做手性分子。子叫做手性分子。2判断一种有机物是否具有手性异构体，可判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有以看其含有的碳原子是否连有 个不同的原个不同的原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。碳原子。组成组成原子排列原子排列四四第62页/共77页1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 练习：练习：CH2OHCH2OHOH第63页/共77页1下列
38、化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 练习：练习：CH2OHCH2OHOH第64页/共77页A.OHCCHCH2OH B.OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有下列化合物中含有2个个“手性手性”碳原子的是碳原子的是()第65页/共77页2A.OHCCHCH2OH B.OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH3第66页/共77页 3.下下列列有
39、有机机物物CH3COCHCHO含含有有一一个个手手性性碳碳原原子子(标标有有“*”的的碳碳原原子子)，具具有有光光学学活活性性。当当发发生生下下列列化化学学反反应应时时，生生成成新新的的有有机机物物无无光光学学活活性的是性的是()A与银氨溶液反应与银氨溶液反应 B与甲酸在一定条件下发生酯化反应与甲酸在一定条件下发生酯化反应C与金属钠发生反应与金属钠发生反应 D与与H2发生加成反应发生加成反应 O*CH2OH第67页/共77页 分析分析：CH3COCHCHOA与银氨溶液反应与银氨溶液反应 B与甲酸在一定条件下发生酯化反应与甲酸在一定条件下发生酯化反应C与金属钠发生反应与金属钠发生反应 D与与H2
40、发生加成反应发生加成反应 O*CH2OH第68页/共77页 分析分析：CH3COCHCHOA与银氨溶液反应与银氨溶液反应 B与甲酸在一定条件下发生酯化反应与甲酸在一定条件下发生酯化反应C与金属钠发生反应与金属钠发生反应 D与与H2发生加成反应发生加成反应 O*CH2OHCHO COOH或或COOCHO CH2OHCH2OH CH2ONaCH2OH CH2OCHO第69页/共77页4分子式为分子式为C4H10O的有机物中含的有机物中含“手性手性”碳原子碳原子的结构简式为的结构简式为_，葡萄糖分子中含，葡萄糖分子中含有有_个个“手性手性”碳原子，其加氢后碳原子，其加氢后“手性手性”碳碳原子数为原子
41、数为_个。个。第70页/共77页CH3CCH2CH3HOHCH2CHCHCHCHCHOOHOHOHOHOHCH2CHCHCHCHCH2OHOHOHOHOHOH第71页/共77页六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性1对对于于同同一一种种元元素素的的含含氧氧酸酸来来说说，该该元元素素的的化化合合价价越越高高，其其含含氧氧酸酸的的酸酸性性越越 。原原因因：无无机机含含氧氧酸酸可可以以写写成成(HO)mROn，如如果果成成酸酸元元素素R相相同同，则则n值值越越大大，R的的正正电电性性 ，导导致致ROH中中的的O的的电电子子向向R偏偏移移，因因而而在在水水分分子子的的作作用用下下，也就越也就
42、越 电离出电离出H+，即酸性越即酸性越 。2含含氧氧酸酸的的强强度度随随着着分分子子中中连连接接在在中中心心原原子子上上的的非非羟羟基基氧氧的的个个数数增增大大而而增增大大，即即(HO)mROn中中，n值越大，酸性越值越大，酸性越 。强强越高越高容易容易强强强强第72页/共77页六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性3 3同同主主族族元元素素或或同同周周期期元元素素最最高高价价含含氧氧酸酸的的酸酸性性比较，根据非金属性强弱去比较。比较，根据非金属性强弱去比较。同同一一主主族族，自自上上而而下下，非非金金属属元元素素最最高高价价含含氧氧酸酸酸性逐渐酸性逐渐 ；同同一一周周期期，从从左左
43、向向右右，非非金金属属元元素素最最高高价价含含氧氧酸酸酸性逐渐酸性逐渐 。减弱减弱增强增强第73页/共77页练习：练习：1已已知知含含氧氧酸酸可可用用通通式式XOm(OH)n来来表表示示，如如X是是S，则则m2，n2，则则这这个个式式子子就就表表示示H2SO4。一一般般而而言言，该该式式中中m大大的的是是强强酸酸，m小小的的是是弱弱酸酸。下下列列各各含含氧氧酸酸中中酸酸性性最最强强的的是是()AHClO4 BH2SeO3 CH3BO3 DH3PO4 第74页/共77页练习：练习：第75页/共77页H3PO3 HOPOH O H H3AsO3 HOAsOHOH H3PO3+2NaOHNa2HPO3+2H2OH3AsO3+3NaOHNa3AsO3+3H2O 第76页/共77页感谢您的观看！第77页/共77页