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1、学习目标：学习目标：1 1、理解解核外电子是分层排布的、理解解核外电子是分层排布的,不同不同电子层中的电子具有不同的能量。电子层中的电子具有不同的能量。2 2、掌握核外电子排布的初步规律、掌握核外电子排布的初步规律,并并能据此规律画出常见原子的结构示意图。能据此规律画出常见原子的结构示意图。重点：重点：核外电子的排布规律核外电子的排布规律,画常见原子的画常见原子的结构示意图。结构示意图。难点：难点：核外电子的分层排布。核外电子的分层排布。第1页/共71页在多电子原子中，电子的能量不同，能量较低的电子在离核较在多电子原子中，电子的能量不同，能量较低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核
2、较远的区域运动，我们近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，电子在原把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，电子在原子核外分层运动，也称子核外分层运动，也称分层排布分层排布。电子层电子层(n):(n):1 2 3 4 5 6 7(能量逐渐升高能量逐渐升高)K L M N O P Q一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布 课本课本P13P13第2页/共71页1 1电子的能量电子的能量(1)(1)原原子子是是由由_和和_构成的。构成的。(2)(2)在多电子原子中，电子的能量在多电子原子中，电子的能量_。(3)(3)电子能量与运
3、动的区域电子能量与运动的区域电子能量较低电子能量较低运动区域离核运动区域离核_。电子能量较高电子能量较高运动区域离核运动区域离核_。原子核原子核核外电子核外电子不同不同较近较近较远较远一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布 课本课本P13P13第3页/共71页2 2电子层电子层(1)(1)概概念念：在在含含有有多多个个电电子子的的原原子子里里，电电子子运运动动的的_的的区区域域简简化化为为_的壳层，称作电子层。的壳层，称作电子层。(也称作洋葱式结构，如图所示也称作洋葱式结构，如图所示)能量不同能量不同不连续不连续第4页/共71页(2)(2)不同电子层的表示及能量关系不同电子层的表示及能量
4、关系3.3.电子分层排布电子分层排布电子总是尽可能先从电子总是尽可能先从_排起，当一层充满后再填充下一层。排起，当一层充满后再填充下一层。各电各电子层子层(由由内到内到外外)序号序号(n)1234567符号符号_OPQ与原子核与原子核的距离的距离_能量能量_KLMN由近到远由近到远由低到高由低到高内层内层第5页/共71页电子分层排布的规律电子分层排布的规律 （分析表（分析表1-21-2）各电子层最多容纳的电子数目是各电子层最多容纳的电子数目是2n2n2 2最外层电子数目不超过最外层电子数目不超过8 8个（个（K K层为最外层时层为最外层时不超过不超过2 2个）个）次外层电子数目不超过次外层电子
5、数目不超过1818个，个，倒数第三层电子数目不超过倒数第三层电子数目不超过3232个个A.能量最低原理能量最低原理 核外电子总是尽先排布在能量最低的的电核外电子总是尽先排布在能量最低的的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量逐步子层里，然后由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里，即排满了升高的电子层里，即排满了K K层才排层才排L L层，排满层，排满了了L L层才排层才排M M层。层。B.各电子层排布规律各电子层排布规律(n n表示电子层的序号表示电子层的序号)第6页/共71页注意：注意：1.1.以上几点是互相联系的，不能孤立地以上几点是互相联系的，不能孤立地理解。如：当理解。如：当M M
6、层不是最外层时，最多可以层不是最外层时，最多可以排布排布1818个电子，而当它是最外层时，则最个电子，而当它是最外层时，则最多可以排布多可以排布8 8个电子。个电子。2.2.该规律只适用于主族元素原子核外该规律只适用于主族元素原子核外电子的排布电子的排布 3.3.主族元素原子内层电子数目分别是：主族元素原子内层电子数目分别是：2 2、8 8、1818、3232第7页/共71页4 4核外电子排布的表示方法核外电子排布的表示方法(1)(1)原子结构示意图原子结构示意图小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。弧线表示各电子层。弧线表示各电子
7、层。弧线上的数字表示该电子层上的电子数，如弧线上的数字表示该电子层上的电子数，如第8页/共71页(2)(2)离子结构示意图离子结构示意图当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。如：如：182+1128+11Na+：Na：-e-第9页/共71页非金属元素的原子得电子形成简非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。体元素原子相同
8、的电子层结构。882+17782+17Cl：Cl-：+e-第10页/共71页氢氢(H)(H)氦氦(He)(He)锂锂(Li)(Li)铍铍(Be)(Be)硼硼(B)(B)碳碳(C)(C)氮氮(N)(N)氧氧(O)(O)氟氟(F)(F)氖氖(Ne)(Ne)钠钠(Na)(Na)镁镁(Mg)(Mg)铝铝(Al)(Al)硅硅(Si)(Si)磷磷(P)(P)硫硫(S)(S)氯氯(Cl)(Cl)氩氩(Ar)(Ar)（3）核电荷数为）核电荷数为118的元素原子核外电子层排布的元素原子核外电子层排布注意：注意：短周期元素原子结构的特殊性短周期元素原子结构的特殊性 第11页/共71页【规律方法规律方法】短周期元素
9、原子结构的特殊性短周期元素原子结构的特殊性(1)(1)原子核内无中子的原子：原子核内无中子的原子：H H。(2)(2)原子最外层有原子最外层有1 1个电子的元素：个电子的元素：H H、LiLi、NaNa。(3)(3)原子最外层有原子最外层有2 2个电子的元素：个电子的元素：BeBe、MgMg、HeHe。(4)(4)原子最外层电子数等于次外层电子数的元素：原子最外层电子数等于次外层电子数的元素：BeBe、ArAr。第12页/共71页(5)(5)原子最外层电子数是次外层电子数原子最外层电子数是次外层电子数2 2倍的元素：倍的元素：C C；最外层电子数是次外层电子数；最外层电子数是次外层电子数3 3
10、倍的元素：倍的元素：O O；最外层电子数是次外层电子数；最外层电子数是次外层电子数4 4倍的元素：倍的元素：NeNe。(6)(6)原子电子层数与最外层电子数相等的元素：原子电子层数与最外层电子数相等的元素：H H、BeBe、AlAl。(7)(7)原子电子总数为最外层电子数原子电子总数为最外层电子数2 2倍的元素：倍的元素：BeBe。(8)(8)原子次外层电子数是最外层电子数原子次外层电子数是最外层电子数2 2倍的元素：倍的元素：LiLi、SiSi。(9)(9)原子内层电子数是最外层电子数原子内层电子数是最外层电子数2 2倍的元素：倍的元素：LiLi、P P。第13页/共71页核电核电荷数荷数元
11、素元素名称名称元素元素符号符号各电子层的电子数各电子层的电子数KLMNOP2氦氦He10氖氖Ne18氩氩Ar36氪氪Kr54氙氙Xe86氡氡Rn（4）稀有气体元素原子电子层排布）稀有气体元素原子电子层排布第14页/共71页核电核电荷数荷数元素元素名称名称元素元素符号符号各电子层的电子数各电子层的电子数KLMNOP2氦氦He210氖氖Ne2818氩氩Ar28836氪氪Kr2818854氙氙Xe281818886氡氡Rn281832188（4）稀有气体元素原子电子层排布）稀有气体元素原子电子层排布第15页/共71页5.5.与稀有气体原子与稀有气体原子核外电子排布相同的离子核外电子排布相同的离子 （
12、1 1）与）与2 2HeHe原子电子层结构相同的离子：原子电子层结构相同的离子：（3 3）与）与1818ArAr原子电子层结构相同的离子：原子电子层结构相同的离子：（2 2）与）与1010NeNe原子电子层结构相同的离子：原子电子层结构相同的离子：7 7N3-、8 8O2-、9 9F-、1111Na+、1212Mg2+、1313Al3+1 1H-、3 3Li+、4 4Be2+阳离子阳离子：与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同阴离子阴离子：与同周期稀有气体原子核外电子排布相同与同周期稀有气体原子核外电子排布相同1515P3-、1616S2-、1717Cl-
13、、1919K+、2020Ca2+第16页/共71页5.5.含有含有1010个电子的常见粒子个电子的常见粒子 设计设计P16P16左下左下 7 7N N3-3-、8 8O O2-2-、9 9F F-、OHOH-、NHNH2 2-1515P P3-3-、1616S S2-2-、1717ClCl-、HSHS-1010NeNe、HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3、CHCH4 4、1111NaNa+、1212MgMg2+2+、1313AlAl3+3+、NHNH4 4+、H H3 3O O+阳离子阳离子：阴离子阴离子：分子：分子：6.6.含有含有1818个电子的常见粒子个电子的常见粒子 设计设计
14、P16P16左下左下 阳离子阳离子：阴离子阴离子：分子：分子：1818ArAr、HClHCl、H H2 2S S、PHPH3 3、SiHSiH4 4、F F2 2、H H2 2O O2 2、C C2 2H H6 61919K K+、2020CaCa2+2+第17页/共71页1 1、判断下列示意图是否正确？为什么？、判断下列示意图是否正确？为什么？A A、B B、C C、D D、+19 2 8 9+19 2 8 9+12 2 10+12 2 10+3 1 2+3 1 2+54 2 8 18 20 6+54 2 8 18 20 6练习练习:2 2、某元素的原子核外有、某元素的原子核外有3 3个电子
15、层，最外层有个电子层，最外层有5 5个电个电 子，该原子核内的质子数为（子，该原子核内的质子数为（）A A、14 B14 B、15 C15 C、16 D16 D、17173 3、某元素的原子核外有三个电子层，、某元素的原子核外有三个电子层，M M层的电子数是层的电子数是L L 层电子数的层电子数的1/21/2，则该元素的原子是（，则该元素的原子是（）A A、Li BLi B、Si CSi C、Al DAl D、K KBBXXXX X第18页/共71页4 4、按核外电子排布规律，预测核电荷数、按核外电子排布规律，预测核电荷数 为为118118的元素的原子核外电子层排布是的元素的原子核外电子层排布
16、是()A 2A 2、8 8、1818、3232、5858B 2B 2、8 8、1818、3232、5050、8 8C 2C 2、8 8、1818、3232、5050、1818、8 8D 2D 2、8 8、1818、3232、3232、1818、8 8D练习练习:第19页/共71页根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。第20页/共71页D 原子序数为原子序数为 x 的元素位于第的元素位于第IA族，那族，那么原子序数为么原子序数为 x+2 的元素肯定不会在的元素肯定不会在（）A、第、第 IA 族族 B、第、第IIIB族族 C、第、第IIIA
17、族族 D、0族族A、B是同一族的两种元素，若是同一族的两种元素，若A的原子序的原子序数为数为X，则，则B的原子序数不可能是（的原子序数不可能是（）。）。A.X+2 B.X+4 C.X+8 D.X+18B第22页/共71页第二课时 元素周期律第24页/共71页二、元素原子结构的周期性变化二、元素原子结构的周期性变化1元素原子核外电子排布的周期性变化元素原子核外电子排布的周期性变化周期序数周期序数原子序数原子序数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数一一12112二二310218三三1118318结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现
18、排布呈现_的周期性变化的周期性变化(第一周期除外第一周期除外)由1到8第25页/共71页2元素化合价的周期性变化元素化合价的周期性变化周期序数周期序数原子序数原子序数化合价化合价(最高价、最低价最高价、最低价)的变的变化化一一1210二二310最高正价：最高正价：_最低负价：最低负价：_三三1118最高正价：最高正价：_最低负价：最低负价：_结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现_、最低负价呈现、最低负价呈现_的周期性变的周期性变化化15411741由由1到到7由由4到到1第26页/共71页1 1、化合价递变规律、化合价递变规律2 2、化合价与
19、主族序数的关系、化合价与主族序数的关系同主族：同主族：同周期：同周期：(1)(1)最高正价最高正价=最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数(2)(2)最高正价最高正价+最低负价最低负价=8=8(3)(3)最低负价最低负价=(8 最外层电子数最外层电子数)=(8 主族序数主族序数)3 3、注意、注意（1 1）金属无负价，氟无正价，氧无最高正价）金属无负价，氟无正价，氧无最高正价（2 2）稀有气体元素化学性质不活泼，通常情况下难）稀有气体元素化学性质不活泼，通常情况下难 以与其他元素化合，规定其化合价为以与其他元素化合，规定其化合价为0 0（3 3）价电子：决定元素化合价的电子（外层电子）价电
20、子：决定元素化合价的电子（外层电子）从上到下，化合价一般相同从上到下，化合价一般相同从左到右，化合价一般由从左到右，化合价一般由 +1+7+1+7，0 0 -4-1 -4-1，0 0第27页/共71页例：某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A、HX B、H2X C、XH3 D、XH41.根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是（）AH2BO4BH3BO3CHBO2DH2B4O7第28页/共71页HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAt
21、NeArKrXeRn第29页/共71页3.元素原子半径的周期性变化元素原子半径的周期性变化周期序数周期序数原子序数原子序数原子半径的变化原子半径的变化二二39逐渐减小逐渐减小三三1117逐渐减小逐渐减小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现现_的周期性变化的周期性变化由大到小由大到小第30页/共71页1 1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大；如半径越大；如NaNaK(K(层不同，层多，径大）层不同，层多，径大）2 2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越小；如、当电子层数相同时
22、，核电荷数越大的，半径越小；如NaNaMgMg；NaNa+MgMg2+2+（层相同，核多，径小）（层相同，核多，径小）3 3、阴离子半径大于对应的原子半径、阴离子半径大于对应的原子半径；如；如ClCl-4 4、阳离子半径小于对应的原子半径、阳离子半径小于对应的原子半径；如；如Na Na+原子半径和离子半径与核电荷数、原子半径和离子半径与核电荷数、电子层数以及电子数的关系电子层数以及电子数的关系结论结论5 5、电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数的递增、电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数的递增而减小。而减小。第31页/共71页练习练习:M Mg g2+2+、N Na a+、O O2-2
23、-、N N3-3-K K+、CICI-、S S2-2-、C Ca a2+2+(S(S2-2-S S、AI AI AI AI3+3+)比较下列粒子半径的大小比较下列粒子半径的大小（N N3-3-O O2-2-NaNa+MgMg2+2+）(S(S2-2-CI CI-K K+C Ca a2+2+)S S2-2-与与 S S、AI AI 与与 AIAI3+3+第32页/共71页1.1.比较钠比较钠、镁镁、铝铝、氧氧、氟的原子半径大小。氟的原子半径大小。2.2.下列化合物中，阳离子与阴离子半径比下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是（最小的是（）(A)NaF (B)LiI (C)CsF (D)A)N
24、aF (B)LiI (C)CsF (D)LiFLiF阳离子半径：阳离子半径：LiLi+Na Na+Cs F F-第33页/共71页3.下列半径最大的微粒是（）A.F B.Mg2+C.Cl-D.Ca2+4.A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 （）A.原子半径:AB B.原子序数:AB C.离子半径:A2+B3+D.质量数:ABCA C第34页/共71页 放少许镁放少许镁带于试管中，带于试管中，加加2mL水，滴水，滴入入2滴酚酞试滴酚酞试液，观察现液，观察现象；过一会象；过一会加热至沸，加热至沸，再观察现再观察现象。象。实实 验验现象：现象：
25、镁与冷水反应缓慢，产镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。后不变色。反应式：反应式：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2结论：结论：镁元素的金属性比钠弱 加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。讨论第三周期元素的性质递变讨论第三周期元素的性质递变第35页/共71页 取铝片和取铝片和镁带，擦去氧镁带，擦去氧化膜，分别和化膜，分别和2mL 1mol/L2mL 1mol/L盐酸反应。盐酸反应。实实 验验现象：现象：镁与铝均能与盐镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。反应更剧烈。反应：反应：Mg+2HCl=MgCl2+H
26、2结论：结论：镁元素的金属性比铝强2Al+6HCl=2AlCl3+3H2第36页/共71页钠（钠（Na）、镁（）、镁（Mg）、铝）、铝（Al）金属性比较）金属性比较性质性质钠钠（NaNa）镁镁（MgMg）铝铝（AlAl）与水与水与酸与酸氢氧化氢氧化物碱性物碱性冷水、剧烈冷水、剧烈 冷水、缓慢冷水、缓慢结论金属性：结论金属性：NaMgNaMg剧烈剧烈迅速迅速结论金属性：结论金属性：MgAlMgAl强碱性强碱性中强碱中强碱两性氢氧化物两性氢氧化物结论金属性：结论金属性：NaMgAlMgAl结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增加金属性减弱。加金属性减弱
27、。第37页/共71页小结小结 钠与冷水反应，镁与沸水反应，铝不钠与冷水反应，镁与沸水反应，铝不与水反应。与水反应。钠与酸反应很剧烈，镁与酸反应剧烈，钠与酸反应很剧烈，镁与酸反应剧烈，铝与酸反应平缓铝与酸反应平缓 NaOH 是强碱，是强碱，Mg(OH)2 是中强碱，是中强碱，Al(OH)3 是两性是两性氢氧化物氢氧化物。金属性强弱顺序：金属性强弱顺序：Na Mg Al第38页/共71页判断金属性强弱的标准判断金属性强弱的标准单质与水或酸单质与水或酸反应置换出氢气的难易反应置换出氢气的难易元素最高价氧化物的水化物（氧元素最高价氧化物的水化物（氧化物间接或直接与水反应生成的化化物间接或直接与水反应生
28、成的化合物）合物）氢氧化物的碱性强弱氢氧化物的碱性强弱相互置换相互置换第39页/共71页硅（硅（Si）、磷（）、磷（P）、硫（）、硫（S）、氯（）、氯（Cl)非金属性的比较非金属性的比较(课本课本15页表页表)性质单质与氢气反应条件含氧酸的酸性SiPSCl高温高温H4SiO4弱酸弱酸磷蒸气磷蒸气与氢气与氢气能反应能反应H3PO4中强酸中强酸须加热须加热H2SO4强酸强酸光照或光照或点燃爆点燃爆炸炸HClO4最强酸最强酸结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增加非金属性增强。加非金属性增强。第40页/共71页氢化物氢化物化学式化学式元素元素14Si15
29、P16S17Cl 非金属性：非金属性：Si P S Cl单质与氢气单质与氢气的化合条件的化合条件氢化物的氢化物的稳定性稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应高温下少量反应磷蒸气，困难磷蒸气，困难加热反应加热反应光照或点燃光照或点燃很不稳定很不稳定不不稳稳定定较不稳定较不稳定稳定稳定从氢化物看从氢化物看第41页/共71页最高价最高价氧化物氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸极弱酸极弱酸中强酸中强酸强强 酸酸最强酸最强酸 非
30、金属性：非金属性：Si P S Cl从最高价氧化物的水化物看从最高价氧化物的水化物看第42页/共71页判断元素非金属性的强弱的标准判断元素非金属性的强弱的标准单质与氢气化合生成气态氢化物单质与氢气化合生成气态氢化物的难易及氢化物的稳定性的难易及氢化物的稳定性元素最高价氧化物对应的水化物元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的酸性强弱相互置换相互置换第43页/共71页 根据实验，可得出第三周期元素金属性、根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律非金属性的递变规律:Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强用结构观点解释：电
31、子层数相同电子层数相同核电荷数增多核电荷数增多原子半原子半径减小径减小原子失电子能力原子失电子能力逐渐减弱，得电逐渐减弱，得电子能力逐渐增强子能力逐渐增强同周期元素同周期元素 从左到右从左到右原子核对最原子核对最外层电子的外层电子的吸引力增强吸引力增强第44页/共71页随着原子序数的递增随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律元素周期律最外层电子数最外层电子数 18（K层电子数层电子数 12）原子半径原子半径 大大小小（稀有气体元素突然增大）（稀有气体元素突然增大）化合价：化合价：+1+7 41（稀有气体元素为零）（稀
32、有气体元素为零）决定了决定了归纳出归纳出引起了引起了小结小结元素化学性质金属性非金属性变化元素化学性质金属性非金属性变化第45页/共71页思考：思考：1.(1)和酸反应时，和酸反应时，1 mol Mg和和1 mol Al分别失去分别失去2 mol e和和3 mol e，能否说明，能否说明Al的金属性大于的金属性大于Mg?(2)H2SO3的酸性强于的酸性强于HClO，能否说明，能否说明S的非金属性大的非金属性大于于Cl?【思考思考提示提示】(1)不能。比较金属性强弱时不能根据不能。比较金属性强弱时不能根据在反应中得失电子的多少，而是根据得失电子的难易。在反应中得失电子的多少，而是根据得失电子的难
33、易。(2)不能。比较非金属性强弱时应根据最高价氧化物对不能。比较非金属性强弱时应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，应的水化物的酸性强弱，H2SO3和和HClO都不是最高价都不是最高价含氧酸。含氧酸。第46页/共71页BC1.下列事实能说明金属性NaMg的是：A、Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子；B、Na能与冷水反应，而Mg不能；C、碱性NaOH Mg（OH）2D、Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；练习练习第47页/共71页2.下列事实能说明非金属性下列事实能说明非金属性Cl S的是：的是：A、Cl2比比S易与易与H2化合化合B、HCl比比H2S稳定稳定C、酸性、酸性HC
34、l H2SD、Cl的最高正价为的最高正价为+7，S的最高正价为的最高正价为+6AB第48页/共71页3.下列有关元素周期律的叙述正确的（）A.A.元素周期律的本质是元素原子核外电子排布元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化呈周期性变化 B.B.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C.C.元素周期律的本质是元素的性质随原子序数元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的递增呈周期性变化 D.D.元素周期律的本质是元素的性质随原子量元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化的递增而呈周期性变化A第49页/共71页 4
35、.下列元素的原子半径依次减小的是（下列元素的原子半径依次减小的是（）A.Na、Mg、Al B.N、O、F C.P、Si、Al D.C、Si、P5.5.下列递变规律不正确的是下列递变规律不正确的是（）ANaMg、Al还原性依次减弱还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强氧化性依次增强 CC、N、O原子半径依次增大原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高最高正价依次升高ABC第50页/共71页 6.6.在目前发现的元素中，在目前发现的元素中，除了氢元素以外，半径最小的是何种元素。除了氢元素以外，半径最小的是何种元素。7.7.除了稀有气体元素以外，半径最大的是何种元素除了稀有气体
36、元素以外，半径最大的是何种元素？氟元素氟元素钫（钫（FrFr）元素）元素第51页/共71页思考思考用一句话概括一下元素性质的变化情况用一句话概括一下元素性质的变化情况元素周期律的内容元素周期律的内容随着原子序数的递增，元随着原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化。素性质呈周期性的变化。元素周期律的实质元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。的周期性变化的必然结果。小结：小结：（量变（量变质变）质变）第52页/共71页三、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用结构位置性质决定
37、反映（1 1）结构决定位置：原子序数核电荷数 周期序数电子层数 主族序数最外层电子数决定反映决定反映第53页/共71页最外层电子数和原子半径原子得失电子的能力元素的金属性、非金属性强弱单质的氧化性、还原性强弱（2）结构决定性质：最外层电子数主族元素的最高正价数 8负价数第54页/共71页（3）位置反映性质：同周期：从左到右，递变性 同主族 相似 从上到下，递变性（4）同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：第55页/共71页原子半径依次减小原子半径依次减小原原子子半半径径依依次次减减小
38、小原原子子半半径径依依次次增增大大原子半径依次增大原子半径依次增大失电电子子能能力力依依次次增增强强失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强非金属性依次增强得得电电子子能能力力依依次次增增强强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非非金金属属性性依依次次增增强强金属性依次增强金属性依次增强金金属属性性依依次次增增强强第56页/共71页 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAA AA A 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强第57页/共71页 根据同周期、同
39、主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第6周期第A族（左下角），非金属性最强的元素是氟（F),位于第2周期第A族（右上角）。位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。2、元素的化合价与位置、结构的关系（1）最高正价数主族序数最外层电子数（2）最低负价数主族序数 8 最外层电子数 8第59页/共71页 （1 1）元素周期表是元素周期律的具体表现形）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，式，是学习化学的一种重要工具。是学习化学的一种重要工具。（2）可预测或推测元素的原子结构和性质）可预测或推测元素的原子结构和性质 （3）在科学研究和生
40、产上也有广泛的应用）在科学研究和生产上也有广泛的应用 见课本见课本P.18 （4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。变的规律性。3、元素周期律的应用和意义第60页/共71页练习1.碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是 （）ANaOH BAl(OH)3 CCa(OH)2 DRbOH2.下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（）Na2CO3NaHCO3Al2O3Al(OH)3A
41、B C DACD第61页/共71页3.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）ACN、O、F BK、Mg、CSCF、Cl、Br、I DLi、NaK、Rb4.AB均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2离子少8个电子，则B的原子序数是（）An+4Bn+6Cn+8Dn+105.下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（）Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能BAD第62页/共71页6.原子序数118号元素
42、中：（1）与水反应最剧烈的金属是_；（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_；（3）在室温下有颜色的气体单质是_；（4）在空气中容易自燃的单质名称是_；（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_；（6）原子半径最小的元素是_；（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_；（8）气态氢化物最稳定的化学式是_；（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。7。在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_。Na F2F2 Ci2白磷白磷NaHNHF ClHFONCLiNaK 第64页/共71页8.元素周期律是指元素的性质随_的递增，而呈_ _ _性变化的规律。9.A、B两种元素
43、的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列叙述中正确的是（）AA的氧化性小于BBB的还原性大于ACA的还原性大于BDA的氧化性大于B周期性周期性原子序数原子序数获得电子时，要释放出能量，放出能量的越多，说获得电子时，要释放出能量，放出能量的越多，说明其越容易得电子，明其越容易得电子，A的非金属性越强。的非金属性越强。B D第65页/共71页10.根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是（）AH2BO4BH3BO3CHBO2DH2B4O711.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸
44、性依次增强，则下列判断正确的是（）A.原子半径按X、Y、Z依次增大B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强A B的化合价是的化合价是+3 C D第66页/共71页第68页/共71页跟踪训练跟踪训练跟踪训练跟踪训练2根据周期律对角线规则，金属根据周期律对角线规则，金属Be和和Al单质及其化合单质及其化合物的性质相似。试回答下列问题：物的性质相似。试回答下列问题：(1)写出写出Be与与NaOH溶液反应的离子方程式溶液反应的离子方程式(有有Na2BeO2生生成成)_；(2)Be(OH)2与与Mg(OH)2可用试剂可用试剂_鉴别，
45、其离子鉴别，其离子方程式为方程式为_。解析：解析：Be单质及其化合物是中学化学课本以外的知识。单质及其化合物是中学化学课本以外的知识。Al及其化合物是及其化合物是元素周期律元素周期律一节已经学习到的知识。一节已经学习到的知识。因此，应用因此，应用“原型类比，由此及彼原型类比，由此及彼”的解题思路，依据的解题思路，依据Al跟跟NaOH溶液反应的知识，结合提示，即可顺利答出第溶液反应的知识，结合提示，即可顺利答出第一问。一问。第69页/共71页而类比而类比Al(OH)3与与Mg(OH)2性质的差异，就可性质的差异，就可以正确解答第二问了。以正确解答第二问了。Al(OH)3是典型的两性是典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱。氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱。Mg(OH)2只显碱性不显酸性，只能跟酸溶液反只显碱性不显酸性，只能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应，所以应，但不能跟碱溶液反应，所以Be(OH)2与与Mg(OH)2可以用可以用NaOH溶液区别开来。溶液区别开来。第70页/共71页谢谢您的观看！第71页/共71页