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1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第三课时第三课时第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化连山高级中学连山高级中学 氧化还原反应氧化还原反应 回顾回顾氧化还原反应的一般通式：氧化还原反应的一般通式：氧氧化剂化剂+还还原剂原剂=还还原产物原产物+氧氧化产物化产物失失去电子，化合价升去电子，化合价升高高，被，被氧氧化，发生化，发生氧氧化反应化反应得得到电子，化合价降到电子，化合价降低低，被，被还还原，发生原，发生还还原反应原反应比较比较氧化性：氧化性：氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物比较比较还原性：还原性：还原剂还原产物还原剂还原产物口诀：口诀：失失 高高 氧，氧，得得 低低 还。还。(强氧
2、化性强氧化性)（强还原性）（强还原性）（弱还原性）（弱还原性）（弱氧化性）（弱氧化性）方法:比什么性比什么性,就找什么剂与什么产物就找什么剂与什么产物一、物质的氧化性、还原性的判断一、物质的氧化性、还原性的判断本质本质依据依据具有具有氧化性氧化性具有具有还原性还原性氧化剂氧化剂还原剂还原剂能得电子能得电子能失电子能失电子化合价可升高化合价可升高化合价可降低化合价可降低反应物反应物同种元素同种元素 最低价时最低价时只具还原性只具还原性 中间价时中间价时兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性最高价时最高价时只具氧化性只具氧化性最低价最低价最高价最高价例如：例如：S元素主要化合价有：元素主要化合价有：
3、-2 0 +4 +6-2 0 +4 +6中间价态中间价态只有还原性只有还原性只有氧化性只有氧化性既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性H H2 2S S SOS S SO2 2 SO SO3 3氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律电子得失总数守恒1 1）双线桥法：）双线桥法：二、电子转移的数目与方向表示法二、电子转移的数目与方向表示法有哪些书写要求？要点：1 1、每根线箭头对准、每根线箭头对准同一元素同一元素，线桥要跨过，线桥要跨过“=”；2 2、线桥上要、线桥上要注明注明得失电子数得失电子数、化合价的升降化合价的升降以及以及 标明标明被氧化被氧化或或被还原被还原；3 3、得失电子得
4、失电子总数要总数要守恒守恒，可用，可用“+、-”表示；表示；3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O0 +5 +2 +2失失3x x2e-，化合价升高，被氧化得得2x x3e-，化合价降低，被还原1.练习练习双线桥法双线桥法电子转移的数目与方向表示法电子转移的数目与方向表示法-6e-6e-+6e+6e-!3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O失失6e-得得6e-6e-6e-+6e+6e-1 1）双线桥法：）双线桥法：电子转移的数目与方向表示法电子转移的数目与方向表示法简洁式简洁式Cl2+2KOH=KClO +KCl+H2O0 +1 -1失失1e-，化合
5、价升高，被氧化得得1e-，化合价降低，被还原SO2+2H2S=3S +2H2O+4 -2 0失失4e-，化合价升高，被氧化得得4e-，化合价降低，被还原练习：双线桥表示方法练习：双线桥表示方法有哪些书写要求？3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O6e6e-二、电子转移的数目与方向表示法二、电子转移的数目与方向表示法2 2）单线桥法：）单线桥法：还是还是12e-？0 +5 +2 +2要点：要点：1 1、线桥连接、线桥连接不一定是同一元素不一定是同一元素，箭头箭头从失电子元素从失电子元素指指 向向得电子元素得电子元素 2 2、线桥在反应物之间，不要跨过线桥在反应物之间，不要跨
6、过“=”；3 3、线桥上只写转移电子总数线桥上只写转移电子总数,得失电子数必须与双线桥得失电子数必须与双线桥 表示时的相等；表示时的相等；4 4、箭头就表示方向箭头就表示方向,不用不用“得、失得、失”或或“+,-+,-”表示表示0 +1 -11e-SO2+2H2S=3S +2H2O+4 -2 04e-练习：单线桥表示方法练习：单线桥表示方法Cl2+2KOH =KClO +KCl+H2O2 2）单线桥法：）单线桥法：二、二、电子转移的数目与方向表示法电子转移的数目与方向表示法1 1）双线桥法：）双线桥法：详细明了，得失电子总数清楚详细明了，得失电子总数清楚单线桥与双线桥标注时，必须：单线桥与双线桥标注时，必须：元素对齐，电子得失一致。元素对齐，电子得失一致。更简洁，但总数易多算！更简洁，但总数易多算！技巧：技巧：单方面计算！单方面计算！练习：练习：用用双线桥标注双线桥标注出电子转移的方向和数目，并找出它出电子转移的方向和数目，并找出它们的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：们的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 =2FeCl=2FeCl3 3 ClCl2 2+H+H2 2O=O=HCl+HClOHCl+HClO