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1、第一课时第一课时化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应一见钟情型一见钟情型各奔东西型各奔东西型挖墙角型挖墙角型互挖墙角型互挖墙角型 化化学学反反应应类类型型基本反应基本反应 类型类型 是否有是否有离子参与离子参与离子反应离子反应非离子反应非离子反应我们在初中我们在初中还学过哪些还学过哪些反应类型？反应类型？2CuO+C=2 Cu+CO2H2得氧，发生氧化反应得氧，发生氧化反应 结论：结论：氧化反应和还原反应是同时发生的氧化反应和还原反应是同时发生的,这样这样的反应称为的反应称为氧化还原反应氧化还原反应。CuO失氧，发生还原反应失氧，发生还原反应思考:初中化学把化学
2、反应分为氧化反应和还原反 是否确切?高温高温Fe +CuCl2=FeCl2+Cu化合价升高，发生氧化反应化合价升高，发生氧化反应 化合价降低，发生还原反应化合价降低，发生还原反应0 +2 +2 0物质所含元素化合价升高的反应是物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是物质所含元素化合价降低的反应是还原反应还原反应凡是有元素化合价升降的化学反应都是凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应氧化还原反应并非只有得氧、失并非只有得氧、失氧的反应才是氧化氧的反应才是氧化还原反应还原反应有得失氧的情况吗？有得失氧的情况吗？2Na+Cl2=2NaCl +11+17+1
3、7+11NaNa+Cl Cl-NaClCl-Na+化合价升降原因之一：化合价升降原因之一：电子的得失电子的得失失去失去2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原00+1-1Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+Cl-e-H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合价升降原因之二：化合价升降原因之二：共用电子对的偏移共用电子对的偏移00+1 -1电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化H2 Cl2 2 HCl电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原判断
4、一个反应是否为氧化还原反应要看有没有元素化合价升降，凡是氧化还原反应特征是反应过程中有元素化合价的升降，而不是得失氧.思考：下列说法是否正确思考：下列说法是否正确?有得失氧的反应一定是氧化还原反应，氧化还原反应一定是有得失氧的反应凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应凡是氧化还原反应都有元素化合价的升降错下列反应中,氧化还原反应在同一元素中进行的是()A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2KClO3=2KCl+3O2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO0-1+10+2+20+5-1-20+4+5+2A D1.2H1.2H2 2+O
5、+O2 2=2H=2H2 20 02.CaO+H2.CaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 23.C+H3.C+H2 2O=CO+HO=CO+H2 24.3Fe4.3Fe3 3OO4 4+8Al=4Al+8Al=4Al2 2OO3 3+9Fe+9Fe5.2KClO5.2KClO3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 2 6.CaCO6.CaCO3 3=CO=CO2 2+CaO+CaO7.Ba(OH)7.Ba(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2OO8.CO+CuO=Cu+CO8.CO+CuO=Cu+CO2 2根据所给反应的特点,按要
6、求填空(反应条件略):属于化合反应的有属于化合反应的有(),属于分解反应的有属于分解反应的有()属于置换反应的有属于置换反应的有()属于复分解反应的有属于复分解反应的有()属于氧化还原反应的有属于氧化还原反应的有()1 25 63 471 345 8点燃高温高温加热4.4.四四种种基基本本反反应应类类型型与与氧氧化化还还原原反反应应的的关系关系(用数学用数学“集合集合”表示表示)氧化还原反应氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应复分解反应“集合”表示法表示法下列反应是否属于氧化还原反应？如果是，哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+20+2发
7、生氧化反应发生氧化反应发生还原反应发生还原反应化合价降低化合价升高第二课时第二课时一、一、“双线桥双线桥”法法步骤：步骤：1.标出变价元素的化合价标出变价元素的化合价2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Cl2 MgCl200+2-1Mg+Cl2 MgCl200+2-1氧化还原反应电子转移的表示方法氧化还原反应电子转移的表示方法3.在线桥上标出得失电子的数目、化在线桥上标出得失电子的数目、化合价的升降以及被氧化或被还原合价的升降以及被氧化或被还原Mg+Cl2 MgCl200+2-1失去失去2e-，
8、化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得到得到2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原注意：失电子数注意：失电子数得电子数得电子数表示原子或离子的个数表示一个原子或者离子得失的电子数双线桥双线桥 +4 -1 +2 0 价升高价升高 失失2e-被氧化被氧化 价降低价降低 得得2e-被还原被还原分析分析:MnO24HClMnCl2Cl22H2O3S+4HNO3 3SO2+4NO+2H2O0 +5 +4 +2价降低价降低 得得43e-被还原被还原价升高价升高 失失34e-被氧化被氧化分析说明参加反应的分析说明参加反应的4 4分子分子HClHCl中中,只有只有2 2分子分子HClHCl被氧化被氧化
9、.注意二、单线桥法二、单线桥法单线桥法的线桥单线桥法的线桥（从失去电子的元素指向得到电子的元素（从失去电子的元素指向得到电子的元素）线桥上线桥上只标得到电子或失去电子的总数目只标得到电子或失去电子的总数目,不标得或不标得或失失;它表示电子转移的方向它表示电子转移的方向,即即箭头的方向就是电子箭头的方向就是电子转移的方向转移的方向.CuO+H2=Cu+H2O2e-(氧化剂氧化剂)（还原剂）（还原剂）CuO+H2=Cu+H2OCuO+H2=Cu+H2O氧化还原反应电子转移的表示方法氧化还原反应电子转移的表示方法【及时检测及时检测4你掌握了吗？你掌握了吗？】MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl
10、2+H2O2H2S+SO2=3S+H2O,用用双线桥表示以上反应指出还原剂、氧化剂、双线桥表示以上反应指出还原剂、氧化剂、氧化产物和还原产物，氧化产物和还原产物，并说出第二个反应中并说出第二个反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比。氧化产物和还原产物的物质的量之比。你还你还能发现还原剂失去的电子数和氧化剂得到的能发现还原剂失去的电子数和氧化剂得到的电子数有和关系吗？电子数有和关系吗？常见的氧化剂（常见的氧化剂（阅读阅读P37P37）活泼的非金属单质，如活泼的非金属单质，如O O2 2、ClCl2 2 、BrBr2 2、O O3 3等；等；高价氧化性含氧酸，如高价氧化性含氧酸，如HNOHNO3
11、3、浓、浓H H2 2SOSO4 4、HClOHClO等；等；高价含氧酸盐，如高价含氧酸盐，如KMnOKMnO4 4、KNOKNO3 3、KClOKClO3 3等；等；高价金属阳离子，如高价金属阳离子，如AgAg+、FeFe3+3+等；等；常见的还原剂常见的还原剂活泼的金属，如活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；等；某些非金属单质，如某些非金属单质，如C、H2 等；等；某些低价态化合物，如某些低价态化合物，如CO、SO2；H2S、HI、HBr；H2SO3、Na2SO3、等；、等；一些处于低价态的金属阳离子，如一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。等。【提高练习提高练习】
12、1 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：剂的是：ACaCO3 CO2 B H2O2 O2 CZn ZnCl2 D CuO CuSO4(C)2.在在K2Cr2O7+14 HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，反应中，元素得电子，元素得电子，化合价化合价 ，是氧化剂；是氧化剂；元素元素失失电子电子,化合价化合价 ,是还原剂是还原剂;被氧化，被氧化，被还原。被还原。Cr降低降低K2Cr2O7 Cl升高升高HClHClK2Cr2O7氧化还原反应氧化还原反应燃烧、金属冶炼、铁制品刷燃烧、金属冶炼、铁制品刷漆、吃苹果颜色变化漆、吃苹果颜色
13、变化氧化还原反应氧化还原反应月饼保鲜主要存在两方面的问题：月饼保鲜主要存在两方面的问题：1.月饼中微生物指标超标。食品包装容器内月饼中微生物指标超标。食品包装容器内的大量氧气，会引起好氧性细菌和霉菌的的大量氧气，会引起好氧性细菌和霉菌的快速生长，导致食品霉变和腐败。快速生长，导致食品霉变和腐败。2.油脂酸败。月饼中的植物油脂在空气中能油脂酸败。月饼中的植物油脂在空气中能被氧气氧化，从而导致月饼的酸败，产生被氧气氧化，从而导致月饼的酸败，产生“哈喇哈喇”味，影响月饼的品质。味，影响月饼的品质。氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应【材料材料1】脱氧剂（脱酸剂）又称为游离氧吸收剂脱氧剂（
14、脱酸剂）又称为游离氧吸收剂(FOA)(FOA)或游或游离氧驱除剂离氧驱除剂(FOS)(FOS)，它是一类能够吸除氧的物质。当脱，它是一类能够吸除氧的物质。当脱氧剂随食品密封在同一包装容器中时，能通过化学反氧剂随食品密封在同一包装容器中时，能通过化学反应吸除容器内的游离氧及溶存于食品的氧，并生成稳应吸除容器内的游离氧及溶存于食品的氧，并生成稳定的化合物，从而防止食品氧化变质，同时利用所形定的化合物，从而防止食品氧化变质，同时利用所形成的缺氧条件也能有效地防止食品的霉变和虫害。成的缺氧条件也能有效地防止食品的霉变和虫害。目前在食品储藏上广泛应用的脱氧剂有三类：特目前在食品储藏上广泛应用的脱氧剂有三
15、类：特制铁粉、连二亚硫酸钠和碱性糖制剂。制铁粉、连二亚硫酸钠和碱性糖制剂。氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应【材料材料2 2】维生素维生素C C是一种水溶性维生素，人体不能是一种水溶性维生素，人体不能自行合成，由于缺乏时会引起坏血病，故也称自行合成，由于缺乏时会引起坏血病，故也称为抗坏血酸。在防止坏血病与改善贫血方面发为抗坏血酸。在防止坏血病与改善贫血方面发挥着重要的作用。缺乏维生素挥着重要的作用。缺乏维生素C C时会导致胶原时会导致胶原蛋白的缺乏蛋白的缺乏,血管壁通透性及脆性增加而出现血管壁通透性及脆性增加而出现坏血病坏血病.维生
16、素维生素C C还可还原还可还原FeFe3+3+为为FeFe2+2+,促进高铁促进高铁血红蛋白还原为血红蛋白血红蛋白还原为血红蛋白,促进机体对铁的吸促进机体对铁的吸收收,转运和利用。转运和利用。第三课时第三课时0 +5 -13Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2OSO2+2H2S=3S+2H2O+4 -2 03Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O0 +5 +2 +2失失2 2 e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得4e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原失失5e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得5 e-，化合价降低，被还原，化合价降低，
17、被还原失失32e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得2 3e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原常见的氧化剂常见的氧化剂:活活泼泼的非金属的非金属单质单质，如，如O2、Cl2、Br2、O3等；等；高价氧化性含氧酸，如高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓浓H2SO4、HClO等；等；高价含氧酸高价含氧酸盐盐，如，如KMnO4、NaClO、KClO3等；等；高价金属阳离子，如高价金属阳离子，如Ag+、Fe3+等；等；常见的还原剂常见的还原剂:活活泼泼的金属，如的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；等；某些非金属某些非金属单质单质，如，如C、H2 等；等；某些低价某些低价态态化合物，
18、如化合物，如CO、SO2、H2S、HI、HBr、H2SO3、Na2SO3等；等；一些一些处处于低价于低价态态的金属阳离子，如的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+（亚锡亚锡离离 子）等。子）等。注意：强氧化剂与强还原剂不能共存注意：强氧化剂与强还原剂不能共存 强氧化剂强氧化剂HNO3、Cl2、O2、O3、KMnO4、KClO3、NaClO与强还原剂与强还原剂SO2、H2S、HI、H2SO3、Na2SO3、Fe2+、Sn4+、SO32-、I-不能共存不能共存练习：练习：1 1、向、向Na2S2O3溶液中通入足量的溶液中通入足量的Cl2Na2S2O3+4 Cl2+5H2O=Na2SO4+8HCl+H2
19、SO4S2O32-+4 Cl2+5H2O=2SO42-+10H-+8Cl-不是SO32-2 2、少量的、少量的SO2通入通入Ca(ClO)2溶液中溶液中Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO4+Cl2+H2OCa2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl2+H2O不是CaSO3 1、在氧化、在氧化还还原反原反应应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中得中得电电子的原子和失子的原子和失电电子的原子个数比是（子的原子个数比是（）A、5:1 B、1:5 C、1:1 D、3:1A 2、在氧化、在氧化还还原反原反应应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中被氧化的氨分中被氧化的氨
20、分子与未被氧化的氨分子个数比是（）子与未被氧化的氨分子个数比是（）A、1:6B、6:1C、3:1 D、1:3D 0 3Cl2 +5KClO3 -15KCl 06Cl 0Cl 05Cl -38NH3 -32NH3 -36NH3 失失6e-02N -36N+5Cl 失失5e-15Cl 得得5e-0N2 -36NH4Cl 0 3Cl2 06Cl -16NH4Cl -16Cl 得得6e-1、根据氧化还原反应进行的方向判断、根据氧化还原反应进行的方向判断氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂=氧化产物氧化产物 +还原产物还原产物氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原性：还原剂还原剂 还原产物还
21、原产物氧化性和还原性强弱的比较氧化性和还原性强弱的比较 2、根据下列反应判断、根据下列反应判断H2SO3、I-、Fe2+、NO的的还原性还原性由强到弱的顺序是由强到弱的顺序是 。H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3H2SO3 I-Fe2+NO+4 0 -1 +6（H2SO3 I-）+3 -1 +2 0（I-Fe2+）+2 +5 +3 +2 +3（Fe2+NO）练习练习：已知已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和和H2O2均有均有还还原性，它原性，它们们在酸性溶液中
22、在酸性溶液中还还原性原性强强弱弱顺顺序序为为Cl-Fe2+H2O2 I-Cl2 O2 Br2 I2 S非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。还原性：还原性：F-Cl-O2-Br-I-Br-，故，故Cl2先氧化先氧化Fe2+，后氧化，后氧化Br-6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3（Cl2少量）少量）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2（Cl2不多不少）不多不少）2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl-2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2（Cl2过过量）量）2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl-xa1.5a0.5a对应对应对应对应对应对应