《2021届人教版高三化学课件：离子反应.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届人教版高三化学课件：离子反应.ppt（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、离子反应离子反应1几个概念几个概念1、电解质，非电解质、电解质，非电解质 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物。的化合物。特点：特点：或或 导电导电 化合物化合物 非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。能导电的化合物。特点：特点：和和 不导电不导电 化合物化合物 思考：（思考：（1）象）象Fe,Cl2等单质是等单质是（2）象）象SO2,SO3,NH3等他们的水溶液都等他们的水溶液都能导电，它们是能导电，它们是 为什么为什么?不是电解质也不是非电解质不是电解质也不是非电解质 非电解质非电解质 原因是它们
2、与水反应后的物质导电，本身原因是它们与水反应后的物质导电，本身是非电解质。是非电解质。2、电离：、电离：电解质在水溶液里或熔化状电解质在水溶液里或熔化状态下，离解成自由移动的离子的过程。态下，离解成自由移动的离子的过程。思考：（思考：（1）CaCO3=Ca2+CO32-CaCO3 Ca2+CO32-,哪一个是电离哪一个是电离方程式方程式?碳酸钙是强电解质，电离方程式应当写等号。碳酸钙是强电解质，电离方程式应当写等号。第二个方程式是碳酸钙的溶解平衡。第二个方程式是碳酸钙的溶解平衡。（2）电解质在水溶液和熔化下电离的不同：）电解质在水溶液和熔化下电离的不同：NaHSO4=Na+H+SO42-NaH
3、SO4=Na+HSO4-哪一个电离方程式是在水溶液中的电离？哪一个电离方程式是在水溶液中的电离？第一个是在水溶液中，第二个是在熔化第一个是在水溶液中，第二个是在熔化状态下。状态下。特点是：特点是：一般电解质中的离子键在水溶液中和在熔化状态一般电解质中的离子键在水溶液中和在熔化状态下都能被破坏，发生电离。共价键只在水溶液中下都能被破坏，发生电离。共价键只在水溶液中才可能被破坏，在熔化状态下不能被破坏。才可能被破坏，在熔化状态下不能被破坏。（4）写出下列电离方程式：）写出下列电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3-NaHS=Na+HS-NaHSO3=Na+HSO3-CH3COONa=CH3COO
4、-+Na+Al2O3=2Al3+3O2-熔化熔化BaSO4=Ba2+SO42-应用：离子化合物和共价化合物的判断。应用：离子化合物和共价化合物的判断。总结：在熔化状态下能导电的化合物是总结：在熔化状态下能导电的化合物是 离子化合物离子化合物 电离与溶解并不一样，由那些区别？电离与溶解并不一样，由那些区别？1.电离都是吸热的过程，溶解有的吸热有电离都是吸热的过程，溶解有的吸热有的放热。的放热。如：浓硫酸、氢氧化钠的溶解是放热的。如：浓硫酸、氢氧化钠的溶解是放热的。氯化铵、硝酸钠的溶解是吸热的。氯化铵、硝酸钠的溶解是吸热的。氯化钠等的溶解几乎没有热量变化。氯化钠等的溶解几乎没有热量变化。2.溶解有
5、电离的过程也有化合的过程，溶解有电离的过程也有化合的过程，如：如：H+H2O=H3O+3、强电解质，弱电解质、强电解质，弱电解质强电解质：在水溶液中或熔化状态下完全电强电解质：在水溶液中或熔化状态下完全电离的化合物。离的化合物。包括强酸包括强酸 盐酸、硝酸、硫酸、高氯酸等盐酸、硝酸、硫酸、高氯酸等 强碱强碱 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等 绝大多数的盐绝大多数的盐弱电解质：在水溶液中和熔化状态下都不完全电弱电解质：在水溶液中和熔化状态下都不完全电离的化合物。离的化合物。包括：弱酸包括：弱酸 亚硫酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸亚硫酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸 弱碱弱碱 氨水、
6、不溶于水的碱氨水、不溶于水的碱 和水和水 写出下列化合物的电离方程式：写出下列化合物的电离方程式：H2SO4=2H+SO42-HClO4=H+ClO4-Ba(OH)2=Ba2+2OH-NaAlO2=Na+AlO2-HFH+F-H2S H+HS-NH3H2O NH4+OH-2H2O H3O+OH-甲酸、醋酸、草酸、磷酸等甲酸、醋酸、草酸、磷酸等溶液的导电性溶液的导电性1、溶液的导电性、溶液的导电性电解装置电解装置 导电装置导电装置 基本一样，只是相差一个电灯泡，实质是基本一样，只是相差一个电灯泡，实质是一样的。一样的。比较金属导电与溶液导电的区别？比较金属导电与溶液导电的区别？金属导电是自由电子
7、的定向移动，属于物金属导电是自由电子的定向移动，属于物理变化。理变化。溶液的导电是自由移动的离子定向移动，溶液的导电是自由移动的离子定向移动，有新物质生成，属于化学变化。有新物质生成，属于化学变化。结论是：结论是：金属导电是物理变化，溶液导电是化学变化。金属导电是物理变化，溶液导电是化学变化。2、溶液导电性的强弱取决于溶液中自由、溶液导电性的强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷。（外加电场移动离子的浓度和所带电荷。（外加电场完全一样的时候）完全一样的时候）思考：溶液导电性与强弱电解质的关系？思考：溶液导电性与强弱电解质的关系？溶液导电与强弱电解质并无多大关系，如：溶液导电与强弱电解质并
8、无多大关系，如：AgCl是强电解质，其水溶液的导电能力很是强电解质，其水溶液的导电能力很弱，浓的醋酸溶液比稀的盐酸溶液的导电弱，浓的醋酸溶液比稀的盐酸溶液的导电能力强。能力强。一般来讲，当溶液的溶度相同时，强电解质一般来讲，当溶液的溶度相同时，强电解质溶液比弱电解质溶液的导电能力强，溶液比弱电解质溶液的导电能力强，如：浓度相同的盐酸比磷酸溶液的导电能如：浓度相同的盐酸比磷酸溶液的导电能力强。（虽然磷酸是三元酸）力强。（虽然磷酸是三元酸）因为磷酸是弱酸，只考虑第一步电离，因为磷酸是弱酸，只考虑第一步电离，H3PO4 H+H2PO4-如何加快电解速率？如何加快电解速率？加快溶液的导电能力，如：升高
9、电源电加快溶液的导电能力，如：升高电源电压，减小两极板之间的距离，增加自由压，减小两极板之间的距离，增加自由离子的浓度（不可参加反应）等离子的浓度（不可参加反应）等.三，离子大量共存三，离子大量共存注意与少量的区别：如：注意与少量的区别：如：H+和和OH-由于水是弱电解质，存在微弱的电离，在由于水是弱电解质，存在微弱的电离，在水溶液中水溶液中H+和和OH-一定共存，但是由于一定共存，但是由于H+OH-=H2O,H+和和OH-不能大量共存。不能大量共存。大量共存是指离子之间不发生化学反应。大量共存是指离子之间不发生化学反应。一般规律：一般规律：酸性条件下不可大量共存的离子有酸性条件下不可大量共存
10、的离子有 OH-弱酸根弱酸根CO32-;HCO3-;HS-;S2-;SO32-;F-;ClO-;AlO2-;PO43-;HPO42-;CH3COO-等等 弱酸的酸根离子：弱酸的酸根离子：HCO3-；HS-;HSO3-;HPO42-;H2PO4-等等碱性条件下不可大量共存的离子有：碱性条件下不可大量共存的离子有：H+弱碱根离子：弱碱根离子：NH4+;Fe3+;Fe2+;Cu2+;Al3+;Ag+;等不溶于水的弱碱根离子。等不溶于水的弱碱根离子。弱酸的酸式盐：弱酸的酸式盐：HCO3-；HS-;HSO3-;HPO42-;H2PO4-等等补充：既能与强酸反应，又能与强碱反应的补充：既能与强酸反应，又能
11、与强碱反应的物质有：物质有：Al Al2O3 Al(OH)3 弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐 弱酸的弱酸的铵盐铵盐 特殊的有机反应特殊的有机反应几种特殊情况离子不能大量共存：几种特殊情况离子不能大量共存：1、能生成沉淀的离子：、能生成沉淀的离子：Ag+(Cl-),Ba2+(SO42-)等等2、能双水解的离子不能大量共存、能双水解的离子不能大量共存碱性：碱性：CO32-,HCO3-,S2-,HS-,SO32-,AlO2-ClO-酸性：酸性：Fe3+,Fe2+,Cu2+,Ag+Al3+注意：注意：（1）双水解，如）双水解，如 Fe3+、Al3+和和CO32-、HCO3-,AlO2-和和Al3+等等（2）
12、发生氧化还原反应：）发生氧化还原反应：Fe3+和和S2-,HS-,SO32-,HSO3-等等（3）发生复分解反应：）发生复分解反应：Cu2+和和S2-,Fe2+和和S2-等等（4）特殊的：）特殊的：AlO2-和和HCO3-,ClO-和和SO32-,HSO3-,Fe2+,S2-,HS-等等3、能发生氧化还原反应的离子：、能发生氧化还原反应的离子：氧化剂：氧化剂：MnO4-,Fe3+,NO3-(H+),ClO-还原剂：还原剂：S2-,SO32-,I-,Fe2+特殊：特殊：Br-,Cl-4、发生配合反应：、发生配合反应：Fe3+,Fe2+(SCN-,C6H5 O-)5、有色物质：、有色物质：MnO4
13、-,Fe3+,Fe2+,Cu2+练习：练习：1、下列离子在、下列离子在PH7的溶液中能大量共的溶液中能大量共存，且溶液为无色的是存，且溶液为无色的是-（）A.K+,MnO4-,Cl-,SO42-B.Na+,NO3-,CO32-,Cl-C.Na+,H+,NO3-,SO42-D.Na+,Al3+,NH4+,Cl-B2、下列离子因氧化还原反应而不能大量共存的是。、下列离子因氧化还原反应而不能大量共存的是。（）A.Na+,HCO3-,K+,OH-B.Fe3+,SCN-,NH4+,Cl-C.Fe2+,H+,Cl-,NO3-D.AlO2-,OH-,Na+,NH4+C3、下列离子组在水电离出的氢离子浓度是、
14、下列离子组在水电离出的氢离子浓度是1.010-14的水溶液的水溶液中一定能大量共存是中一定能大量共存是 （）A.Na+,HCO3-,K+,OH-B.Fe3+,SO42-,NH4+,Cl-C.Na+,K+,Cl-,NO3-D.AlO2-,NO3-,Na+,NH4+C4、下列离子组在水电离出的氢离子浓度是、下列离子组在水电离出的氢离子浓度是1.010-14的水溶的水溶液中一定不能大量共存是液中一定不能大量共存是 （）A.Na+,HCO3-,K+,OH-B.Fe3+,SO42-,NH4+,Cl-C.Na+,K+,Cl-,NO3-D.Al3+,NO3-,Na+,NH4+A5、（、（06全国全国1）浓度
15、均为）浓度均为0.1molL-1的三种溶液等体积混合，的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是充分反应后没有沉淀的一组溶液是 ()ABaCl2 NaOH NaHCO3 BNa2CO3 MgCl2 H2SO4CAlCl3 NH3H2O NaOH DBa(OH)2 CaCl2 Na2SO4B6、（、（06全国全国1）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4 molL-1，c（SO42-）=0.8 molL-1，则，则c（K+）为）为()A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0
16、.4 molL-1C7、(09年年全全国国2)含含有有a mol FeBr2的的溶溶液液中中，通通入入x mol Cl2。下下列列各各项项为为通通Cl2过过程程中中，溶溶液液内内发发生生反反应应的的离离子子方方程程式式，其其中中不不正正确的是确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6ClB 8、（、（06四川）室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的四川）室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是离子组是 ()
17、A、NH4+、Cu2+、Cl、NO3 B、K+、Na+、SO32、S2C、K+、Na+、AlO 2、SO42 D、Ba2+、Fe2+、NO3、BrD9、（09年年全全国国1）下下列列各各组组离离子子，在在溶溶液液中中能能大大量量共共存存、加加入入NaOH溶溶液液后后加加热热既既有有气气体体放放出出又又有有沉沉淀淀生生成的一组是（成的一组是（）A、Ba2+NO3-NH4+Cl-B、Ca2+HCO3-NH4+AlO2-C、K+Ba2+Cl-HSO3-D、Mg2+NH4+SO42-K+D 10、分析：方法先找溶解性最差的。、分析：方法先找溶解性最差的。Ag+NO3-AgNO3CO32-K+K2CO3OH-Ba2+Ca2+Ba(OH)2或或Ca(OH)2可能性小可能性小CH3COO-Ba2+Fe2+Al3+没见过没见过Ca2+Ca(CH3COO)2Fe2+Al3+Cl-SO42-