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1、高考分析高考分析 化学计算过程，主要是一个化学问题的数学处理过程，即对物质的组化学计算过程，主要是一个化学问题的数学处理过程，即对物质的组成、结构、性质和变化规律的量化过程。它以基本成、结构、性质和变化规律的量化过程。它以基本概念、基本理论、元素化合物知识为基础，以物质的量为中心，概念、基本理论、元素化合物知识为基础，以物质的量为中心，以量方程、化学式、化学方程式及溶液组成知识为定量工具，以量方程、化学式、化学方程式及溶液组成知识为定量工具，理解和运用化学概念、化学原理理解和运用化学概念、化学原理 ，进行对比、判断、推理，这，进行对比、判断、推理，这是化学计算的思维过程。因此化学计算是高考试题
2、和化学复习是化学计算的思维过程。因此化学计算是高考试题和化学复习中的五大块内容之一，分基本概念、基础知识，解题的基本方法和技巧，科中的五大块内容之一，分基本概念、基础知识，解题的基本方法和技巧，科学的思维分析方法和综合解题能力三个层次学的思维分析方法和综合解题能力三个层次 .近几年高考化学计算题的变化是难度有所降低，更加突出了化学计算近几年高考化学计算题的变化是难度有所降低，更加突出了化学计算的特点，与生产、科学研究的实际比较贴近。的特点，与生产、科学研究的实际比较贴近。解读差量解读差量差差量法量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和
3、造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方质及其关系，列出比例式求解的解题方法。法。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。差量都可用差量法求解。解题的关键解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值理论差值”,再根据题目提供的再根据题目提供的“实际差量实际差量”,列出正确的比例式，求出列出正确的比例式，求出答案。答案。解题步骤解题步骤根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素）根据化学
4、方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素）找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比列式（对应成比列，找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比列式（对应成比列，注意：单位要一致），注意：单位要一致），求解。求解。差量法在初中、高中都要求熟练应用：差量法在初中、高中都要求熟练应用：差量法差量法解题关键解题关键解解题题步步骤骤根据在化学反应中反应物根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造与生成物的差量和造成这种差量的实质及成这种差量的实质及其关系，列出比例式其关系，列出比例式求解的解题方法。求解的解题方法。一般说来，化学反应前后一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体凡有质量差
5、、气体体积差、密度差、压强积差、密度差、压强差等差量都可用差量差等差量都可用差量法求解。法求解。做到明察秋毫，抓住造做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根成差量的实质，即根据题意确定据题意确定“理论差理论差值值”,再根据题目提供再根据题目提供的的“实际差量实际差量”,列出列出正确的比例式，求出正确的比例式，求出答案。答案。根据化学方程式分析反根据化学方程式分析反应前后形成差量的原应前后形成差量的原因（即影响质量变化因（即影响质量变化的因素）的因素）找出差量与已知量、未找出差量与已知量、未知量间的关系，然后知量间的关系，然后再列比列式（对应成再列比列式（对应成比列，注意：单位要比列，注意：单位要
6、一致），一致），求解。求解。差量法在初中、高中都要差量法在初中、高中都要求熟练应用：求熟练应用：。解读差量解读差量一、固体差量一、固体差量例例1有有NaCl和和NaBr的混合物的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的向溶液中加入足量的AgNO3溶液溶液,得到得到33.14g沉淀沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为则原混合物中钠元素的质量分数为()A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5%解：解：设Na元素的元素的质量量为xNa Ag m23g 108g 108g-23g85gx 33.14g-16.14g=17g解析解析：NaClAgNO3AgC
7、lNaNO3；NaBrAgNO3AgBrNaNO3 该反应中该反应中NaClAgCl,NaBrAgBr 银元素替换了钠元素银元素替换了钠元素.因此沉淀比混合物增因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分。重部分就是银元素比钠元素增重的部分。解得解得:x=4.6g 所所以以Na%=4.6g/16.14g=28.5%找出差量与已知量、找出差量与已知量、未知量间的关系未知量间的关系分析差量形成原因分析差量形成原因列比例列比例求解求解二、液体差量二、液体差量例例2.2.将一定质量的钠投入将一定质量的钠投入24.6g24.6g、tt的水中，得到的水中，得到tt时时NaOHNaOH饱和溶液饱和溶
8、液31.2g,31.2g,求求tt时时NaOHNaOH的溶解度的溶解度.解解:设生成设生成NaOH质量为质量为x,反应了水的质量为反应了水的质量为y2Na+2H2O=2NaOH+H2 溶液质量增加溶液质量增加46 36 80 2 46-2=44 y x 31.2-24.6=6.6g解得解得:x=12g,y=5.4gS=10012/(24.6-5.4)=62.5g分析差量形成原因分析差量形成原因找出差量与已知量、找出差量与已知量、未知量间的关系未知量间的关系列比例列比例求解求解 36y=80 x 446.6=三、气体差量三、气体差量例例3、CO、O2、CO2混合气体混合气体9mL点火花引爆后，恢
9、复到原来状态时，气体点火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少体积减少1mL，通过，通过NaOH溶液后，体积又减少溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中，则混合气体中CO、O2、CO2体积比可能体积比可能为为_5:1:3或或2:4:3解解:2CO+O2=2CO2 V 2 1 2 3-2=1 2mL 1mL 2mL 1mLV(CO2)=5mL-2mL=3mL若若COCO过量时过量时,则则V(CO)=2mL+(9-1-5)mL=5mL,V(O2)=1mLV(CO)=2mL+(9-1-5)mL=5mL,V(O2)=1mL若若O2过量时过量时,则则V(O2)=1mL+(9-1-5)mL=4mL,V(
10、CO)=2mL 在在1个标准大气压、个标准大气压、200时，将氢氧混合气时，将氢氧混合气100 mol点燃爆炸后，恢复到原点燃爆炸后，恢复到原来的状态，测得混合气体为来的状态，测得混合气体为73 mol。求原混合气体中求原混合气体中H2和和O2的物质的量各为的物质的量各为多少？多少？2H2 +O2 =2H2O n2 2 1 2 11 2 13 3n(H2)n(H2)n(O2n(O2)100100 molmol73mol=2773mol=27mol参加反应的气体物质的量：参加反应的气体物质的量：n(H2)n(H2)54mol54mol，n(O2)n(O2)27mol27mol若若O2O2过量，则
11、原有过量，则原有H2 54molH2 54mol，O2O2有有100100molmol54mol54mol46mol46mol若若H2H2过量，则原有过量，则原有O2 27molO2 27mol，H2H2有有100100molmol27mol27mol73mol73mol四、物质的量差量四、物质的量差量 1、将一定量、将一定量NaHCO3和和Cu的混合物在空气中加热到质量不再变化的混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后固体质量不变。求原混合物中时，发现加热前后固体质量不变。求原混合物中Cu的质量分数。的质量分数。解解:设设NaHCO3的质量为的质量为x,Cu的质量为的质量为y2NaH
12、CO3=Na2CO3+CO2+H2O 固体质量减少固体质量减少2Cu+O2=2CuO 固体质量增加固体质量增加168 106 168-106=62 x 62x/168128 32y 32y/12862x/168=32y/128x=21y/31Cu%=y/(x+y)=59.6%练习练习2、在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分、在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧中分别加入铁和镁，数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁
13、的质量比。解解:设铁的质量为设铁的质量为x,镁的质量为镁的质量为yFe+H2SO4=FeSO4+H2 溶液质量增加溶液质量增加Mg+H2SO4=MgSO4+H2 溶液质量增加溶液质量增加56 2 56-2=54x 54x/56y 22y/2454x/56=22y/24,x:y=77:813、把、把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为体积为16mL，则原，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？中甲烷和氧气的体积比？解解:设参加反应的设参加反应的CH4的体积为的体积为x,O2体积为体积为yCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)体积减少体积减少1 2 1 3-1=2X y 30-16=14mL解得解得:x=7mL,y=14mL若剩余气体为若剩余气体为CH4,则则V(CH4):V(O2)=8:7若剩余气体为若剩余气体为O2,则则V(CH4):V(O2)=7:23