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1、关于化学计算方法差量法关于化学计算方法差量法第一页，讲稿共十四页哦课前热身课前热身l汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体排放，反应化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。解：设被转化的NO质量为x。2CO+2NO 2CO2+N2228 230 5.6 g x 答：被转化的NO质量为6g。=x=6gC-12C-12O-16O-16N-14N-14第二页，讲稿共十四页哦你会做吗？你会做吗？H-1 H-1 O-16O-16Cu-64Cu-64l用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应
2、CuO的质量是多少克？H2+CuO Cu+H2O第三页，讲稿共十四页哦l用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？H2+CuO Cu+H2OH-1 H-1 O-16O-16Cu-64Cu-64CuOCuCuOCuO第四页，讲稿共十四页哦l用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？H2+CuO Cu+H2O H-1 H-1 O-16O-16Cu-64Cu-64mm80-64=1680-64=16解：设参加反应的CuO的质量为x。80 64x 10g8.4g=1.6g x=8g答
3、：参加反应的CuO的质量为8g。第五页，讲稿共十四页哦总结：差量法的适用条件总结：差量法的适用条件l（1 1）反应不完全或有残留物）反应不完全或有残留物l（2 2）反应前后存在差量，且此差量易求出）反应前后存在差量，且此差量易求出第六页，讲稿共十四页哦总结：解题步骤总结：解题步骤（1 1）找出差量；）找出差量；（2 2）分析形成差量）分析形成差量的原因；的原因；（3 3）根据差量与已）根据差量与已知量、未知量之间知量、未知量之间的关系，列出比例的关系，列出比例式；式；（4 4）求解。）求解。找找析析列列解解第七页，讲稿共十四页哦牛刀小试牛刀小试l（10海淀一模35）取25 g石灰石样品与一定质
4、量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g（不含结晶水）。设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水。试计算该反应中生成的气体的质量。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OC-12 C-12 O-16O-16Cl-35.5Cl-35.5Ca-40Ca-40l l（1 1）反应不完全或有残留物）反应不完全或有残留物l l（2 2）反应前后存在差量，且此差量易求出）反应前后存在差量，且此差量易求出第八页，讲稿共十四页哦找找析析列列解解l（10海淀一模35）取25 g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2
5、 g（不含结晶水）。设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水。试计算该反应中生成的气体的质量。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O解：设反应中生成气体质量为x。C-12 C-12 O-16O-16Cl-35.5Cl-35.5Ca-40Ca-40100 111 44 mm1111x 27.2g-25g=2.2gx=8.8g答：反应中生成气体质量为8.8g。第九页，讲稿共十四页哦想一想想一想l差量法只能应用于质量差吗？第十页，讲稿共十四页哦（2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛27）为确定氨的组成，在一定温度、压强下进行如下实验：取20 mL氨，设法使它完全分解为N2和H
6、2，体积为40 mL。加入20 mL O2，当H2和O2完全化合成水，剩余气体体积为15 mL（已知一定温度、压强下一定体积各种气体中的分子数相同）。请根据以上数据确定氨的分子式。X N2+H220mL 40mL分析：2H2+O2 =2H2O20mL找找析析列列解解N2N2H2O2H2或O2+H2O第十一页，讲稿共十四页哦（2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛27）为确定氨的组成，在一定温度、压强下进行如下实验：取20 mL氨，设法使它完全分解为N2和H2，体积为40 mL。加入20 mL O2，当H2和O2完全化合成水，剩余气体体积为15 mL（已知一定温度、压强下一定体积各种气
7、体中的分子数相同）。请根据以上数据确定氨的分子式。解：设参与反应的氧气体积为x。2H2+O2 =2H2O找找析析列列解解 2 1 0 V3X (20+40-15)mLX=15mL因此O2有剩余，H2完全反应，且剩余O2的体积为20mL-15mL=5mLVN2=15mL-5mL=10mL；VH2=40mL-10mL=30mL氨、氮气、氢气的体积比为20mL:10mL:30mL=2:1:3可知氨分解的反应方程式为 2R=N2+3H2。根据质量守恒定律，根据质量守恒定律，R为为NH3第十二页，讲稿共十四页哦知识回顾知识回顾l差量法适用条件（1 1）反应不完全或有残留物）反应不完全或有残留物（2 2）反应前后存在差量，且此差量易求出）反应前后存在差量，且此差量易求出（3 3）质量、体积、质量分数等方面存在差量均可应用）质量、体积、质量分数等方面存在差量均可应用l解题步骤解题步骤（1 1）找出差量；）找出差量；（2 2）分析形成差量的原因；）分析形成差量的原因；（3 3）根据差量与已知量、未知量之间的关系，列出比例式；）根据差量与已知量、未知量之间的关系，列出比例式；（4 4）求解。）求解。找找析析列列解解第十三页，讲稿共十四页哦感谢大家观看27.09.2022第十四页，讲稿共十四页哦