酸碱解离平衡.ppt

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1、第二节第二节弱电解质的解离反应弱电解质的解离反应无机化学多媒体电子教案无机化学多媒体电子教案第第8 8章章 酸碱解离平衡酸碱解离平衡目录目录8-1 8-1 弱酸和弱碱的解离平衡弱酸和弱碱的解离平衡8-2 8-2 盐的水解盐的水解8-3 8-3 电解质溶液理论和酸碱理论的电解质溶液理论和酸碱理论的 发展发展3-2-1 解离平衡和解离常数解离平衡和解离常数8-1 弱酸和弱碱的解离平衡弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡一元弱酸、弱碱的解离平衡1.电离平衡与电离平衡常数电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离

2、，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：弱酸：HAc+H2O H3O+Ac-简写为：简写为：HAc H+Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：其中：C实际浓度实际浓度 mol/L，相对浓度相对浓度（纯数）。（纯数）。当当c0H+时：时：3-2-1 解离平衡和解离常数解离平衡和解离常数8-1 弱酸和弱碱的解离平衡弱酸和弱碱的解离平衡氨水：氨水：NH3H2O NH4+OH-当当c0400Kb 时：时：Ki 表示弱电解质解离限度大小的特性常表示弱电解质解离限度大小的特性常数数Ki 越小越小,弱电解质解

3、离越困难弱电解质解离越困难,电解质越弱电解质越弱Ki 与与浓度无关浓度无关，与，与温度有关温度有关由于温度对由于温度对Ki影响不大影响不大,室温下一般可不室温下一般可不考虑其影响考虑其影响3-2-2解离度和稀释定律解离度和稀释定律2.解离度解离度解离部分弱电解质浓度解离部分弱电解质浓度未解离前弱电解质浓度未解离前弱电解质浓度解离度解离度()100%解离度可表示弱电解质解离程度的大小解离度可表示弱电解质解离程度的大小在温度、浓度相同条件下在温度、浓度相同条件下,越小越小,电解质电解质越弱越弱 HAc:NH3 H2O:3-2-1 解离平衡和解离常数解离平衡和解离常数8-1 弱酸和弱碱的解离平衡弱酸

4、和弱碱的解离平衡8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡一元弱酸、弱碱的解离平衡（1）电离平衡与电离平衡常数）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：弱酸：HAc+H2O H3O+Ac-简写为：简写为：HAc H+Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：其中：C实际浓度实际浓度 mol/L，相对浓度相对浓度（纯数）。（纯数）。3-2-1 解离平衡和解离常数解离平衡和解离常数8-1 弱酸和弱碱

5、的解离平衡弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡一元弱酸、弱碱的解离平衡（1）电离平衡与电离平衡常数）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：弱酸：HAc+H2O H3O+Ac-简写为：简写为：HAc H+Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：其中：C实际浓度实际浓度 mol/L，相对浓度相对浓度（纯数）。（纯数）。3-2-1 解离平衡和解离常数解离平衡和解离常数8-

6、1 弱酸和弱碱的解离平衡弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡一元弱酸、弱碱的解离平衡（1）电离平衡与电离平衡常数）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：弱酸：HAc+H2O H3O+Ac-简写为：简写为：HAc H+Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：其中：C实际浓度实际浓度 mol/L，相对浓度相对浓度（纯数）。（纯数）。3-2-1 解离平衡和解离常数解离平衡

7、和解离常数8-1 弱酸和弱碱的解离平衡弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡一元弱酸、弱碱的解离平衡（1）电离平衡与电离平衡常数）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：弱酸：HAc+H2O H3O+Ac-简写为：简写为：HAc H+Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：其中：C实际浓度实际浓度 mol/L，相对浓度相对浓度（纯数）。（纯数）。3-2-1 解离平衡和解

8、离常数解离平衡和解离常数8-1 弱酸和弱碱的解离平衡弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡一元弱酸、弱碱的解离平衡（1）电离平衡与电离平衡常数）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：弱酸：HAc+H2O H3O+Ac-简写为：简写为：HAc H+Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：其中：C实际浓度实际浓度 mol/L，相对浓度相对浓度（纯数）。（纯数）。3-2-1

9、 解离平衡和解离常数解离平衡和解离常数8-1 弱酸和弱碱的解离平衡弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡一元弱酸、弱碱的解离平衡（1）电离平衡与电离平衡常数）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：弱酸：HAc+H2O H3O+Ac-简写为：简写为：HAc H+Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：其中：C实际浓度实际浓度 mol/L，相对浓度相对浓度（纯数）。（纯数

10、）。3-2-1 解离平衡和解离常数解离平衡和解离常数8-1 弱酸和弱碱的解离平衡弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡一元弱酸、弱碱的解离平衡（1）电离平衡与电离平衡常数）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：弱酸：HAc+H2O H3O+Ac-简写为：简写为：HAc H+Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：其中：C实际浓度实际浓度 mol/L，相对浓度相对浓度（

11、纯数）。（纯数）。3-2-1 解离平衡和解离常数解离平衡和解离常数8-1 弱酸和弱碱的解离平衡弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡一元弱酸、弱碱的解离平衡（1）电离平衡与电离平衡常数）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：弱酸：HAc+H2O H3O+Ac-简写为：简写为：HAc H+Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：其中：C实际浓度实际浓度 mol/L，相对

12、浓度相对浓度（纯数）。（纯数）。3-2-1 解离平衡和解离常数解离平衡和解离常数8-1 弱酸和弱碱的解离平衡弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡一元弱酸、弱碱的解离平衡（1）电离平衡与电离平衡常数）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：弱酸：HAc+H2O H3O+Ac-简写为：简写为：HAc H+Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：其中：C实际浓度实际浓度 m

13、ol/L，相对浓度相对浓度（纯数）。（纯数）。3-2-1 解离平衡和解离常数解离平衡和解离常数8-1 弱酸和弱碱的解离平衡弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡一元弱酸、弱碱的解离平衡（1）电离平衡与电离平衡常数）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：弱酸：HAc+H2O H3O+Ac-简写为：简写为：HAc H+Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：其中：C实际浓

14、度实际浓度 mol/L，相对浓度相对浓度（纯数）。（纯数）。3-2-1 解离平衡和解离常数解离平衡和解离常数8-1 弱酸和弱碱的解离平衡弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡一元弱酸、弱碱的解离平衡（1）电离平衡与电离平衡常数）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：弱酸：HAc+H2O H3O+Ac-简写为：简写为：HAc H+Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：

15、其中：C实际浓度实际浓度 mol/L，相对浓度相对浓度（纯数）。（纯数）。3-2-1 解离平衡和解离常数解离平衡和解离常数8-1 弱酸和弱碱的解离平衡弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡一元弱酸、弱碱的解离平衡（1）电离平衡与电离平衡常数）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：弱酸：HAc+H2O H3O+Ac-简写为：简写为：HAc H+Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其平衡常数，即弱酸的电

16、离常数：其中：其中：C实际浓度实际浓度 mol/L，相对浓度相对浓度（纯数）。（纯数）。3-2-1 解离平衡和解离常数解离平衡和解离常数8-1 弱酸和弱碱的解离平衡弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡一元弱酸、弱碱的解离平衡（1）电离平衡与电离平衡常数）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：弱酸：HAc+H2O H3O+Ac-简写为：简写为：HAc H+Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其平衡常

17、数，即弱酸的电离常数：其中：其中：C实际浓度实际浓度 mol/L，相对浓度相对浓度（纯数）。（纯数）。3-2-1 解离平衡和解离常数解离平衡和解离常数8-1 弱酸和弱碱的解离平衡弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡一元弱酸、弱碱的解离平衡（1）电离平衡与电离平衡常数）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：弱酸：HAc+H2O H3O+Ac-简写为：简写为：HAc H+Ac-其平衡常数，即弱酸的电离

18、常数：其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：其中：C实际浓度实际浓度 mol/L，相对浓度相对浓度（纯数）。（纯数）。3-2-1 解离平衡和解离常数解离平衡和解离常数8-1 弱酸和弱碱的解离平衡弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡一元弱酸、弱碱的解离平衡（1）电离平衡与电离平衡常数）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：弱酸：HAc+H2O H3O+Ac-简写为：简写为：HAc H+Ac-其平衡常数

19、，即弱酸的电离常数：其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：其中：C实际浓度实际浓度 mol/L，相对浓度相对浓度（纯数）。（纯数）。3-2-1 解离平衡和解离常数解离平衡和解离常数8-1 弱酸和弱碱的解离平衡弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡一元弱酸、弱碱的解离平衡（1）电离平衡与电离平衡常数）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：弱酸：HAc+H2O H3O+Ac-简写为：简写为：HAc H+A

20、c-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：其中：C实际浓度实际浓度 mol/L，相对浓度相对浓度（纯数）。（纯数）。3-2-1 解离平衡和解离常数解离平衡和解离常数8-1 弱酸和弱碱的解离平衡弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡一元弱酸、弱碱的解离平衡（1）电离平衡与电离平衡常数）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：弱酸：HAc+H2O H3O+Ac-简写为：简写为：

21、HAc H+Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：其中：C实际浓度实际浓度 mol/L，相对浓度相对浓度（纯数）。（纯数）。Ki 越小越小,弱电解质解离越困难弱电解质解离越困难,电解质越弱电解质越弱弱电解质：一般弱电解质：一般Ki 10-4 中强电解质：中强电解质：Ki=10-210-3解离常数解离常数Ki 表示表示弱电解质解离限度大小的特性常数弱电解质解离限度大小的特性常数Ki 与与浓度无关浓度无关，与，与温度有关温度有关由于温度对由于温度对Ki 影响不大影响不大,室温下一般可不室温下一般可不考虑其影响考虑其影响 例例试计算试计算298.15K、标准态下、标

22、准态下Ka(HOAc)值值解：解：HOAc H+OAc-fGm/(kJmol-1)-396.46 0 -369.31rGm=(-369.31)-(-396.46)kJmol-1 =27.15 kJmol-1-rGm -27.151000 RT 8.314298.15ln K =-10.95Ka(HOAc)=1.810-53-2-2解离度和稀释定律解离度和稀释定律3-2-2 解离度和稀释定律解离度和稀释定律解离度解离度解离部分弱电解质浓度解离部分弱电解质浓度未解离前弱电解质浓度未解离前弱电解质浓度解离度解离度()100%解离度可表示弱电解质解离程度的大小解离度可表示弱电解质解离程度的大小在温度、

23、浓度相同条件下在温度、浓度相同条件下,越小越小,电解质越弱电解质越弱 稀释定律稀释定律一元弱酸一元弱酸 HA(aq)H+(aq)+A-(aq)起始浓度起始浓度 c平衡浓度平衡浓度 c-c c cc(H+)/c c(A-)/c c(HA)/c Ka(HA)=()2 c1-cKi ()2 cc Kic/c若若(c/c )/Ki 500,1-1与与 c 有关，有关，Ki 与与 c 无关无关3-2-3 弱酸或弱碱溶液中离子浓度弱酸或弱碱溶液中离子浓度计算计算3-2-3 弱酸或弱碱溶液中离子浓度计算弱酸或弱碱溶液中离子浓度计算 若若Ki Kw,浓度不很小浓度不很小,可忽略水的解离可忽略水的解离一元弱酸溶

24、液中一元弱酸溶液中c(H+)的计算的计算一元弱电解质溶液中离子浓度的计算一元弱电解质溶液中离子浓度的计算若若(c/c )/Ka 500,c(H+)5000.100-xx 则则 x=1.3410-3 c(NH4)/c c(OH-)/c xx c(NH3H2O)/c 0.100-xKb=1.810-5+例例则则 x=1.3410-3 c(OH-)=1.3410-3 molL-1 Kw 1.010-14c(OH-)1.3410-3 c(H+)=molL-1=7.510-12 molL-1pH=-lg(7.510-12)=11.12计算计算0.100molL-1氨水溶液中的氨水溶液中的c(OH-)、p

25、H和氨水的解离度和氨水的解离度解：解：NH3H2O NH4+OH-平衡浓度平衡浓度/(molL-1)0.100-x x x c(OH-)1.3410-3 c 0.100=100%=100%=1.34%3-2-4多元弱酸的分步解多元弱酸的分步解3-2-4 多元弱酸的分步解离多元弱酸的分步解离多元弱酸在水溶液中多元弱酸在水溶液中分步解离分步解离 如如 H2S H+HS-HS-H+S2-2-Ka(1)=1.110-7c(H+)/c c(HS-)/c c(H2S)/c Ka(2)=1.310-13c(H+)/c c(S2-2-)/c c(HS-)/c 分级解离常数逐级减小分级解离常数逐级减小 多元弱酸

26、的强弱主要取决于多元弱酸的强弱主要取决于Ka(1)例例已知常温、常压下已知常温、常压下H2S的溶解度为的溶解度为0.10molL-1，计算，计算H2S饱和溶液中饱和溶液中c(H+)、c(S2-)和和H2S的解离度的解离度解：解：H2S H+HS-平衡浓度平衡浓度/(molL-1)0.10-x x xKa(1)=1.110-7c(H+)/c c(HS-)/c xx c(H2S)/c 0.10-x(c/c )/Ka(1)=0.10/(1.1 10-7)500,0.10-x0.1x=1.110-4c(H+)=1.110-4 molL-1例例已知常温、常压下已知常温、常压下H2S的溶解度为的溶解度为0

27、.10molL-1，计算，计算H2S饱和溶液中饱和溶液中c(H+)、c(S2-)和和H2S的解离度的解离度解：解：HS-H+S2-2-Ka(2)=1.310-13c(H+)/c c(S2-2-)/c c(HS-)/c 因为因为 Ka(2)500所以所以 0.10-x0.10,0.10+x0.10解：解：NH3H2O NH4 +OH-平衡浓度平衡浓度/(molL-1)0.10-x 0.10+x x+例例在在0.10molL-1NH3H2O溶液中溶液中,加入加入固体固体NH4Cl,使其浓度为使其浓度为0.10molL-1,计算计算溶液中溶液中c(H+)、NH3H2O的解离度。的解离度。解：解：NH

28、3H2O NH4 +OH-平衡浓度平衡浓度/(molL-1)0.10-x 0.10+x x+c(OH-)=1.810-5 molL-11.010-14 1.810-5c(H+)=molL-1=5.610-10 molL-11.810-5 0.10=100%=0.018%未加未加NH4Cl的的0.10molL-1NH3H2O溶液溶液 1.34%,即即由于同离子效应，使由于同离子效应，使降低降低 利用同离子效应利用同离子效应,调节溶液的酸碱性调节溶液的酸碱性,可控制弱电解质溶液中有关离子的浓度，可控制弱电解质溶液中有关离子的浓度，进行金属离子的分离和提纯。进行金属离子的分离和提纯。3-2-6 缓冲

29、溶液缓冲溶液3-2-6 缓冲溶液缓冲溶液演示实验演示实验：HOAc NaOAc混合溶液混合溶液缓冲作用原理：如缓冲作用原理：如 HOAc+NaOAc混合液混合液HOAc H+OAc-大量大量 极小量极小量 大量大量 外加适量酸外加适量酸(H)，平衡向左移动，平衡向左移动外加适量碱外加适量碱(OH-)，平衡向右移动，平衡向右移动NaOAc 抵消抵消H+;HOAc 抵消抵消OH-缓冲作用：使溶液缓冲作用：使溶液pH值基本保持不变的作值基本保持不变的作用。具有缓冲作用的溶液，称为缓冲溶液用。具有缓冲作用的溶液，称为缓冲溶液3-2-6 缓冲溶液缓冲溶液演示实验演示实验：HOAc NaOAc混合溶液混合

30、溶液缓冲作用原理：如缓冲作用原理：如 HOAc+NaOAc混合液混合液HOAc H+OAc-大量大量 极小量极小量 大量大量 外加适量酸外加适量酸(H)，平衡向左移动，平衡向左移动外加适量碱外加适量碱(OH-)，平衡向右移动，平衡向右移动NaOAc 抵消抵消H+;HOAc 抵消抵消OH-缓冲作用：使溶液缓冲作用：使溶液pH值基本保持不变的作值基本保持不变的作用。具有缓冲作用的溶液，称为缓冲溶液用。具有缓冲作用的溶液，称为缓冲溶液HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量外混合溶液能抵抗少量外来酸、碱及少量水的稀释作用，而保来酸、碱及少量水的稀释作用，而保持溶液持溶液pH值基本不变，为缓冲溶液。值基

31、本不变，为缓冲溶液。常见的缓冲溶液常见的缓冲溶液如弱酸与弱酸盐、弱碱与弱碱盐等混合液，如弱酸与弱酸盐、弱碱与弱碱盐等混合液，多元弱酸组成的两种不同酸度的盐混合液多元弱酸组成的两种不同酸度的盐混合液缓冲溶液缓冲溶液pKipH值范围值范围HOAc-NaOAc4.763.65.6NH3H2O-NH4Cl4.768.310.3NaHCO3-Na2CO310.339.211.0KH2PO4-K2HPO47.205.98.0H3BO3-Na2B4O79.27.29.2缓冲溶液缓冲溶液pH值的计算值的计算例例(1)试计算含试计算含0.10molL-1HOAc、0.10molL-1 NaOAc溶液的溶液的pH

32、值。值。解：解：HOAc H+OAc-平衡浓度平衡浓度/(molL-1)0.10-x x 0.10+xKa=1.810-5x(0.10+x)0.10-x因为因为 (c/c )/Ka=0.10/(1.810-5)500所以所以 0.10-x0.10,0.10+x0.10pH=4.74x=1.810-5c(H+)=1.810-5 molL-1=1.810-50.10 x 0.10例例(2)在含在含0.100molL-1HOAc、0.100molL-1 NaOAc溶液中加入溶液中加入HCl,使使c(Cl-)=0.001 molL-1，计算溶液的，计算溶液的pH值。值。HOAc H+OAc-Ka=1.

33、810-5x(0.099+x)0.101-x平衡浓度平衡浓度/(molL-1)0.101-x x 0.099+xx=1.810-5c(H+)=1.810-5 molL-1pH=4.74=1.810-50.099x 0.101解解:反应反应 H+OAc-HOAc0.001 0.001 0.001HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量外混合溶液能抵抗少量外来酸的作用，而保持溶液来酸的作用，而保持溶液pH值不变。值不变。例例(3)在含在含0.100molL-1HOAc、0.100 molL-1NaOAc溶液中加入溶液中加入KOH,使使 c(K+)=0.001molL-1，计算溶液的，计算溶液的pH值

34、。值。HOAc H+OAc-Ka=1.810-5x(0.101+x)0.099-x平衡浓度平衡浓度/(molL-1)0.099-x x 0.101+xx=1.810-5c(H+)=1.810-5 molL-1pH=4.74=1.810-50.101x 0.099解解:反应反应 OH-+HOAc OAc-+H2O 0.001 0.001 0.001HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量外混合溶液能抵抗少量外来碱的作用，而保持溶液来碱的作用，而保持溶液pH值不变。值不变。例例(4)在含在含0.10molL-1HOAc、0.10molL-1 NaOAc溶液中加入溶液中加入H2O,使溶液稀释使溶液稀释

35、10倍倍,计算溶液的计算溶液的pH值。值。解：解：HOAc H+OAc-平衡浓度平衡浓度/(molL-1)0.010-x x 0.010+xKa=1.810-5x(0.010+x)0.010-xc(H+)=1.810-5 molL-1pH=4.74x=1.810-5=1.810-50.010 x 0.010HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量水混合溶液能抵抗少量水的稀释作用，而保持溶液的稀释作用，而保持溶液pH值不变。值不变。例例(5)欲配制欲配制250ml,pH=5.00的缓冲溶液，的缓冲溶液，问在问在12.0mL 6.00molL-1HOAc溶液中溶液中,应加入固体应加入固体NaOAc3H2O 多少克多少克?解：解：c(HOAc)=(12.06.00)/250 molL-1 =0.288 molL-1 pH=5.00 c(H+)=10-5 molL-1 HOAc H+OAc-平衡浓度平衡浓度/(molL-1)0.288-10-5 10-5 x+10-5Ka=1.810-510-5(x+10-5)0.288-10-5x=0.518 molL-1应加入应加入NaOAc3H2O (250/1000)0.518136=17.6(g)第二节结束第二节结束第二节第二节 结束结束第三章第三章 酸碱反应和沉淀反应酸碱反应和沉淀反应无机化学多媒体电子教案无机化学多媒体电子教案