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1、章节名称第三章第三节 盐类的水解学科化学授课年级高二学期上时间2014-10-30本节为第1课时授课老师范志娟选用教材：人教版一般高级中学标准试验教科书必修加选修化学第二册参考资料：1、高考领航高二化学上2、教材全解高二化学上教学内容分析1 教材的地位和作用盐类水解在人教版高二化学电离平衡第三节，在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，并探讨了电解质在水溶液中的行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的详细应用。学生也初步从微观角度相识了溶液酸碱性的实质。在此根底上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响。既能促进学生的认知开展，也是对平衡原理和弱
2、电解质概念的详细应用和再相识。同时，盐类水解的知识又是后续电化学原电池和电解池学习的必备根底。从知识构造上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。2 主要内容本节内容包括盐类水解的过程、定义及实质，盐类水解的过程和实质是重点内容，盐类水解的实质是难点。教材在设计上先是通过试验让学生感受盐溶液的酸碱性，获得盐溶液并不肯定呈中性的感性认知，这是第一层。在学生完成感性相识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材分类探讨了盐在水溶液中形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一变化对水电离平衡的影响，从而在更深刻的微观粒子变
3、化的水平提示了盐溶液呈酸碱性的实质。学生状况分析盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的根底上探讨电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质缘由，在此根底上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知开展。教学方法选择教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过试验得出盐溶液的酸碱性及其组成的关系，再通过微观分析得出其本质缘由。针对这一内容组织形式、结合学生已经根本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采纳探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，依据概念的分类和学习的认知
4、学心理，概念的形成要通过详细的例证进展概念感知、对例证进展分析、比拟、区分，在此根底上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进展抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。教学模式：提出问题试验探究得出结论质疑理论讲解沟通应用教学环境、教学媒体选择教学场地：高二1班试验器材：试管、烧杯、玻璃棒等本节课将用到黑板，粉笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。板书设计第三节 盐类的水解一、 探究盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐：中性 强酸弱碱盐：酸性 强碱弱酸盐：碱性二、盐溶液呈现酸碱性的缘由 1、理论分析：CH3OONa溶液 显碱性： CH3OONa=CH3OO + Na+ + H2O H+
5、+ OH CH3COOH2、盐类水解的定义 3、实质4、规律5、条件6、特征三、水解方程式的书写规那么一般用，不用气体或沉淀符号；多元弱酸根分布写，以第一步为主；多元弱碱的阳离子一步到位。教学目标一、知识及技能1使学生理解盐类水解的实质，能说明强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2能通过比拟、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，提示盐类水解的本质。3能运用盐类水解的规律推断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。二、过程及方法通过试验，培育学生的视察实力，加强根本操作训练，培育分析、综合的思维实力三、情感看法及价值观1能在思索分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作沟通的重要及欢乐。2体
6、验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。3建立特性及共性、对立及统一的科学辩证观。重点、难点分析重点：盐类水解的过程、本质。难点：盐类水解的本质。课堂教学过程构造设计老师活动学生活动设计意图【引言】在酸溶液中，H+OH-,使溶液呈酸性；在碱溶液中，H+OH-,使溶液呈碱性；那么在由酸和碱发生中和反响产生的盐的水溶液中， 是否肯定是H+=OH-,使溶液呈中性呢？【评价】同学们众说纷纭，观点各不一样。俗话说，实践出真知，我们还是用试验来检验吧。【演示试验】分别用酚酞和石蕊指示剂检验CH3COONa、NaCl、NH4Cl溶液的酸碱性【质疑】盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什么也会显示出不同
7、的酸碱性？这就是我们今日要解决的问题：盐类的水解【质疑】假如盐不同，那么状况可能不同，我们就先以CH3OONa溶液 显碱性为例来分析。在溶液中，存在两种电解质CH3OONa和H2O，所以存在两个电离：NH4Cl=NH4+Cl，H2O HOH，电离之后，按理说，也应当有OH=H+，最终不相等的缘由是什么呢？为什么？【质疑】四种离子是不是能相互反响呢？请同学们思索一下。【板书】CH3OON3OONa=CH3OO -+ Na+ + H2O H+ + OH CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 【讲解】溶液中H+减小.水的电离平衡
8、就不断地向正反响方向移动，OH增加。在新平衡中，自然有OHH+，所以溶液显碱性。思索答复：局部学生：是中性局部学生：不肯定是中性，也可能呈碱性或酸性，细致视察试验现象，分析得出结论：盐溶液不肯定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性思索，答复：只能来自离子之间的反响，溶液电离出的离子及水电离出的H+或OH-反响。思索，答复: H+及CH3OO -反响能结合成弱电解质CH3COOH，才能不断地反响，所以设置问题情境，激发学习爱好，轻松进入学习状态。，吸引学生留意，培育学生的视察、分析实力。问题情景，引入新课，过渡自然不断地设置台阶，由学生熟识的旧知识入手，渐渐由旧知识引出新知识。经过层层分析，最终找到
9、本质缘由盐类水解。【讲解】由以上分析知道，在CH3OONa溶液中,盐CH3OONa电离出的CH3OO-和水电离出的H+反响生成了弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡发生移动促进水的电离，这就是CH3OONa水解的过程。依据这个过程我们可以概括出盐类水解的定义。 【板书】一、定义【课件】：定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反响，叫做盐类的水解。【讲解】可以从CH3OONa水解的化学方程式中，同学们可以发觉盐的水解可以看作是酸碱中和反响的逆反响【板书】 中和碱+酸盐+水 水解 倾听、理解、记录理解、驾驭盐类的水解的定义新旧知识相互联系，加深理解。【练习
10、】同样道理，大家自己练习一下，NHCl溶液为什么显酸性？【评价】同学答复得很好。【讲解】在NaCl溶液中，由于NaCl电离的Na+和Cl-都不是弱离子，不能及H2O电离的H+或OH-结合，因此溶液呈中性。【归纳】强碱强酸盐不能电离出弱离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质，打破水的电离平衡，因此不水解。学生练习，一学生答复：在NH4Cl溶液中，存在两种电解质NH4Cl和H2O，所以存在两个电离：NH4Cl=NH4+Cl，H2O HOH，NH+4及OH-反响能结合成弱电解质，使溶液中OH不断减小，水的电离平衡就不断地向正反响方向移动，因此 OHH+，所以溶液显酸性。倾听、理解、记录 稳固已学知识，调动学生的思维。驾驭强碱强酸盐不能水解的缘由【归纳】依据前面几种盐的能否发生水解及其水解过程可以得出盐类水解的实质【板书】二、实质【课件】实质水的电离平衡被破坏，使水的电离平衡向正反响方向移动。促进水的电离结果：盐的溶液呈现出不同程度的酸、碱性。 倾听、理解、记录驾驭盐类水解的实质【课后思索】盐类的水解是否有规律可循？假设有，其规律是什么？培育学生自主思索、分析问题、归纳总结的实力，并为下一节课作铺垫。五、教学反思 1、本节课设计思路完善，知识点比拟全，讲解也到位，学生气氛挺高的！ 2、学生互动较少，应当在讲解强酸弱碱盐时，让学生上去写！