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1、原子结构教案第一课时教学目标知识技能：了解原子核的构成及基本微粒；初索原子百分比与近似原子量的关系；掌 握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。能力培养：通过元素原子量、元素的近似原子量与同位素原子量、原子质量数之间关 系的对比，培养学生思维能力。科学思想：通过构成物质的基本微粒的质量、体积、电性的认识，了解微观世界的物 质性，从而进一步认识物质世界的微观木质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系， 认识原子是矛盾的对立统一体。科学方法：认识微观世界的基本研究方法。重点、难点质量数与近似原子量的关系。教学过程设计导：相关知识的回顾一、原子、原子核的构成二、质子、中子、电子
2、的质量三、质子、中子、电子的电性四、原子的特点1 .原子不显电性2 .原子体积小3 .原子质量小学：教材研读提示1 .道尔顿提出的原子学说曾引起很大的轰动，因而他被誉为“近代化学之父”。他的学说 中有下述两个观点：原子是微小的实心球体；原子是不能再分的粒子。从现代科学的观 点分析，你认为上述两个观点正确吗？请简述理由.阅读教材表5-1归纳，构成原子的各粒子间的数量上有何关系？各自起何作用？为什么说质量数可以近似地表示原子的相对原子质量？2 .是否所有原子的原子核都由质子和中子组成？试举反例。探：结：知识优化.原子组成：原子是由居于原子中心的原子核和核外电子所构成的，原子核的半径只有原 子半径的
3、几万分之一，原子核的体积只有原子体积的几千万分之一，但集中了几乎整个 原子的质量，核外一个电子的质量只有一个质子或一个中子质量的1/1836,它绕核以近 光速的速度运动。构成原子的粒子原子核电子(e )质子中子(N)电性和电量一个质子带一个单位正电荷不带电一个电子带一个单位负电荷质量(Kg )1.673*10 271.675*10 279. 041*10 31相对质量1.0071.0081/1836.质量数(1)含义：质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数，用符号A表示；中子数用符号N表示；质子数用符号Z表
4、示。(2)公式：质量数(A)=质子数(Z) +中子数(N)(3)理解：质量数是一个整数，质量数是原子相对质量近似值.元素的四角和上标号码的意义A“小Zm说明：质子数：Z 质量数：A电荷数：n个单位的正电荷或n个单位的负电荷或不带电原子数：m化合价：+b价或一b价或。价.原子内各种关系(1)质量间的关系质量数(A)=:质子数(Z) +中子数(N)(2)电性间的关系a.原子：核电荷数二质子数;二核外电子数b阳离子：质子数=核外电子数+带电荷数c.阴离子：质子数=核外电子数-一带电荷数练习：课后习题二、1、2作业：质量监测及相关知识第二课时教学目标知识技能：了解原子核外电子运动的特征和电子云的概念，
5、明确微观粒子和宏观物体 的运动有不同的规律；初步掌握原子核外电子排布规律，会画120号元素原子和离子结构 示意图；会根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关的计算。能力培养：培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。科学思想：通过微观粒子与宏观物体运动的分析，培养学生辩证思维的思想。科学品质：对学生进行严格的科学态度教育。科学方法：通过观察、学会分析，归纳，总结问题。重点、难点电子云概念；原子核外电子排布的规律；120号元素原子和离子结构示意图；根据原 子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关的计算。教学过程设计导学提纲：1 .原子核外电子运动的特征是
6、怎样的？2 .如何描述电子的运动？3 .如何认识“电子云”图小结原子核外电子运动的特征1 .电子运动空间范围小，运动速度快，不同于宏观物质的运动，无法测得某一电子的位置 和它具有的能量。2 .利用统计学的方法，以电子在原子核外空间某处出现机会的多少来描述原子核外电子运 动状态。3 .对“电子云”图的认识a.电子云是只用小黑点的疏密来表示电子在核外空间单位体积内出现机会多少的一种图像。b.电子在核外空间一定范围内出现，好像带负电荷的云客笼罩在原子核周围，人们形象地称 为“电子云”。c.在离核越近处单位体积内电子出现的机会越多，“电子云”密度越大，相反离核越远处的 单位体积内电子出现的机会越少，“
7、电子云”密度越小。练习例1. 下列有关电子云及示意图的说法正确的是（）A.电子云是笼罩在原子核外的云驾B.小黑点多的区域表示电子多C.小黑点疏的区域表示电子出现机会少D.电子云是用高速照相机拍摄的照片研读提纲1 .原子核外电子的排布有何规律？2 .原子变化中，最易或最先失去的是高能最电子还是低能量电子，为什么？小结原子核外电子排布（1）原子核外电子能量的高低与电子层数的关系在多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的，受核电荷吸引，通常在离核近的区域 运动，能量高的，通常在离核远的区域运动，根据电子的能量差异和运动空间离核的远近不 同，核外电子分别处于不同电子层上。我们常用n表示电子层的序数
8、，n值越大，电子离核越远，电子的能量就越高。n值与电子层符号关系如下讨论:电子层序数（n）1234567.00电子层符号KLM0PQ电子能量由低高电子离原子核距离有近远1.根据表5-2和在初中学习的部分元素原子核结构示意图的知识，讨论核电核数厂20的元 素原子核外电子排布的情形以及核外电子排布得一般规律，并将讨论的结果分别填入表5-3 和表5-4中。小结（2）核外电子的分层排布规律a.各电子层最多容纳的电子束2n2个；b.最外层电子数目不超过8个，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过 32个（K层除外）c.核外电子总是尽可能排在能量最低的电子层里，然后再有里往外，依次排布在能量逐步升 高的电子层里，即排满K层再排L层，排满L层再排M层d.核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，例如：当M层不是最外层时，最多可 排18个电子，而当它是最外层时，则最多可排8个电子。练习例2.下列说法中肯定错误的是（）A.原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子束的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电核数与最外层电子数相等