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1、第一节无机非金属材料主角一硅(.第一课时)班级 姓名教学目标：1 .使学生了解硅的两种重要化合物一一二氧化硅及硅酸的主要性质；2 .引导学生对比学习硅的化合物(二氧化硅及硅酸)与碳的化合物(二氧化碳及碳酸)， 培养学生联系、对比、归纳总结的学习方法；3 .使学生了解二氧化硅和硅酸在口常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学 习化学的兴趣。教学重点：二氧化硅的性质教学难点：硅酸的性质知识核理在地壳里，硅的含量在所有元素中居第次于氧，全部以一态存在。其原子结构示意图：一、二氧化硅及硅酸1、二氧化硅(1)物理性质：二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅，SiO?不溶 于水
2、，熔点、硬度水晶、石英是二氧化硅晶体。(2)结构:二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的，晶体中硅原子和氧原于的个数比为 Si。?晶体的平面结构图：(3)二氧化硅出化学性质酸性氧化物的性质：SiO?是酸性氧化物，是 的酸酊，于水。常温下SiOz与NaOH溶液反应得到硅酸钠(NazSiOj,反应的化学方程式为：。高温下SiO二能和碱性氧化物(如CaO)反应生成硅酸盐，反应的化学方程式为：常温下，SiO?能与氢氟酸(HF)反应，此反应常用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为:二氧化硅的弱氧化性:Si(h高温下与C作用可制取粗硅，反应的化学方程式为:(4)二氧化硅的用途：SiO?是制造光导纤维的主要原料。S
3、i02常被用来制造石英表中的压电材料(3)Si(h用于制造各种玻璃制品。思考：(1)实验室为什么不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液?应用什么样的塞子？(2)SiO2不溶于水,如何由Si02制取SSiG?2、硅酸(1)硅酸(压SiO,)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸的酸性 o(2)硅酸钠(NazSiOj: Nai()3的水溶液俗称水玻璃，常用作黏合剂。往MaSiO：,溶液中通人CO?, 能制得硅酸，反应的化学方程式：。思考：1.硅酸制备过程利用了什么原理？如何证明碳酸的酸性比硅酸的强？巩固练习.宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法属于伪科学 的是()A.以二氧化硅为
4、主要原料制造光导纤维B.碳炉边放盆水，可防止煤气中毒C.在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗D.用干冰进行人工降雨.下列说法正确的是( )A. SiO?能和水发生化合反应生成硅酸B. SiO?是酸性氧化物，它不溶于任何酸c. SiO?的俗名叫水玻璃，不溶于水D. Sid又叫水晶，能溶于NaOII溶液中.盐酸、浓硫酸、氧气、氢箍酸、氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二 的两元素形成的化合物起化学反应的是( )A.B.C.D.3 .将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是( )A.氯化钙溶液B.澄清的石灰水C.水玻璃D.硝酸钢溶液4 .，熔融烧碱应选用的器皿是A.铁制可烟
5、B.普通玻璃坨烟C.石英用烟I).陶瓷坨崩5 .下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是( )A. +4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应一B.单质在加热时都能与氧气反应C.氧化物都能溶于水生成相应的酸D.碳和硅两种元素都有能导电的单质.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是,( )A.硅酸钠溶液.B.盐酸C.氢氟酸I).氢氧化钠溶液6 .和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是( )NaNazSiO：,溶液22。2烧碱溶液 石灰水 Fe(OH)2A.B.C.D.10 .某无色混合气体可能含有C(kh CO和(气)中的一种或几种，依次进行以下处理(假 设每次处理均反应完全)：通过盛有硅胶的干燥管时，气体体
6、积不变；通过炽热的氧化 铜时，固体变为红色；通过白色CuS(工粉末时，粉末变蓝色；通过澄清石灰水时，溶液变 浑浊。.则原混合气体的成分不可能是( )A 也和COB CO八氏和COC H2和CO? D 也和CO?11 .按由多到少的顺序，在地壳中的含量列前四位的元素依次是、。 碳、硅原子结构示意图分别是、。碳是构成 的主要元素，硅主要以熔点很高的 和 的形式存在，是构成岩石与许多矿物的基本元素。12 .由同一种元素组成的不同单质，称为该元素的同素异形体。在各种碳的同素异形体中， 铅笔芯的主要成分是，它是一种深灰色、有金属光泽且不透明的片状固体，质软, 具有润滑性，它能够,常用作电极。钻石的成分是,是无色透明的 晶体，硬度 o由60个碳原子组成、形似足球的 (写分子式)也是碳的同素异形体。13 .下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂和分离方法填入表中：混合物SiO2(CaCO3)Si02 (Fe203)SiO2 (NaCl)Si。？SiNaHC03.检验石灰中含有碳酸钙和二氧化硅的方法是：取少许试样，加入过量的, 有 产生，说明石灰中含有 o充分振荡后过滤，有滤渣存在说明含(Si)(Al)(Na2SiO.O除杂试剂分离方法有。