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1、第二课时硫酸明确学习目标1.通过浓硫酸分别与不活泼金属、非金属反应，认识浓硫酸 的强氧化性。2.通过比较浓硫酸和稀硫酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反 应产物的影响。3.了解SO：的检验方法。=硫酸的性质1 .稀硫酸的化学性质具有酸的通性，溶于水完全电离：回H2so4=2H+SqA。(1)使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊试液变西红。与活泼金属反应：Zn + 2H + =ZP+暨旦江。(3)与碱性氧化物反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O0(4)与碱反应：其实质为0H-+H + =H2。(5)与盐反应：与Na2c03反应CO? +2H + =H2O + CO2t ；与BaCb溶液反应
2、Ba2+ + S0;=BaS04 1。2 .浓硫酸的特性(1)吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。(2)脱水性浓硫酸能按水的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中的因氢元素和氧元素。(3)强氧化性与金属的反应：除金、粕以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。浓硫酸与铜的反应的化学方程式为因2H2s04(浓)+ Cu二CuSCh + SO2 f + 2H2Oo与非金属的反应浓硫酸与木炭的反应的化学方程式为因2H2S0K浓)+ C-CO2t + 2so2 2H2Oo 说，脱水性是对有机物质而言，其中的氢、氧两种元素按原子个数比2： 1即以 H20的形式脱去。A项中浓硫
3、酸表现吸水性；C项中浓硫酸表现强氧化性；D项 中浓硫酸表现强氧化性和酸性；只有B项中浓硫酸表现脱水性。3 .探究Cu和浓硫酸的反应，下列装置或操作正确的是()A.用装置甲、乙制备和收集S02B.用装置甲、丙制备和稀释CuS04溶液C.用装置乙、丁收集和检验SCh的漂白性D.用装置甲、丁制备和探究SO?的漂白性答案D4 .下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有()A.SCh、Ch、N2B. HCK CM CO2C.CH4、H2、COD. SO2、Cb、02答案C5 .为了验证木炭可被浓H2sCh氧化成COz,选用下图所示仪器(内含物质) 组装成实验装置：(1)如按气流由左向右
4、流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接, 接, 接o(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出C02?乙中，丙中 0(3)丁中酸性KMnCh溶液的作用是o(4)写出甲中反应的化学方程式 o答案A F E C D B(2)出现白色沉淀或变浑浊品红溶液未褪色(3)吸收S02(4)C + 2H2s04浓)=C021 + 2SO21 + 2H2O解析(1)木炭与浓硫酸反应生成CO2、SCh和水，由于S02也能使澄清石灰 水变浑浊，所以在检验CO2之前首先要除去SCh, SO2具有还原性，可以用酸性 高镒酸钾溶液氧化而除去。为验证是否除尽需要再通过品红溶液检验，所以连接 上述装置的正
5、确顺序是A、F、E、C、D、Bo课时作业一、选择题（本题共8小题，每小题只有1个选项符合题意）1.下列关于硫酸的叙述正确的是（）A.稀硫酸具有强氧化性B.浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变小C.稀硫酸能使蔗糖脱水D. S02溶于水，可得到稀硫酸答案B解析 A项，浓硫酸具有强氧化性，错误；B项，浓硫酸可吸收空气中的水 蒸气而使浓度变小，正确；C项，稀硫酸没有脱水性，不能使蔗糖脱水，错误； D项，SCh溶于水，可得到亚硫酸，错误。2 .向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象 的原因的是（）A.浓硫酸具有脱水性8 .浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气态溶质的溶解度随温度升
6、高而降低答案A解析浓硫酸具有吸水性，且溶于水时放出热量，使盐酸挥发，和浓硫酸的 脱水性无关。9 .下列叙述正确的是（）A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥 有较强还原性的HR H2s等气体B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为S +2H2so4（浓）-3so2 t +2H2O,在 此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C.把足量铜粉投入到含2 moi H2s04的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气 体体积为22.4 LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2so4,是因为浓H2sCM的强氧化性 使其钝化答案D解析 不能用浓硫酸干燥NH3, A不正确；浓硫酸与S作用
7、时，只表现其强 氧化性，B不正确；Cu与浓H2s04反应时，浓H2s04浓度逐渐降低，当成为稀 H2sCh时，反应停止，参加反应的H2so4少于2 mol,故产生的SO2在标准状况 下不足22.4 L, C不正确。10 .下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CaCChB.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOVC.加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有C1-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba? +答案D解析 A项，能与盐酸反应产生气体的有很多物质，如Na2cCh、KHCO3
8、等, 错误；B项，原溶液也可能含Ag错误；C项，加入盐酸就引入了 C1错误; D项，也可能含Ca2+,正确。11 下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（） 2NaQ（固）+ H2so式浓）=Na2sCh + 2HC1 tC + 2H2so4（浓）=821 + 2sO21 + 2H2。Cu + 2H2so4（浓）=CuSO4 + SO21 + 2H2O2Fe0 + 4H2s04浓）=Fe2（SO4）3 + SO21 + 4H2OA.B.C.D.答案B解析金属、金属氧化物（具有变价的金属元素处于低价态）与浓H2s0反应 时，浓H2s04既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H2s04反应
9、时，浓H2s04 只表现强氧化性。12 用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下 列实验不合理的是（）A.上下移动中铜丝可控制SCh的量B.中选用品红溶液验证SCh的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SChD.为确认CuSCh生成，向中加水，观察颜色答案D解析 上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离，从而可以控制反应生 成SCh的量，A正确；S02可使品红溶液褪色，B正确；S02有毒，要用NaOH 溶液吸收处理，C正确；反应后得到的溶液中剩余H2SO4的浓度较高，不能向 中加水，应将中溶液沿器壁慢慢加入水中，D错误。13 一定量的Cu粉与浓H2s04共热产生SCh
10、气体的体积为2.24 L（标准状况 下），则下列情况不可能的是（）A.加入Cu的质量为6.4 g14 加入浓H2sCh中含溶质为0.2 molC.加入Cu的质量大于6.4 gD.加入浓H2s04中含溶质多于（）.2 mol答案B解析 随反应进行，浓H2s04会变为稀H2s04,稀H2SO4在加热条件下不与 Cu反应产生SO2o8.用20mLi8.4moLL-i的浓H2s04与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去 多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL,所得溶液中SOT的浓度为3.18 mol 则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A. 0.50 mol L-1C. 1.00 mol - L-1
11、B. 0.50 mol L-1C. 1.00 mol - L-1C. 0.75 mol - L-D. 3.18 mol L-,答案A解析随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液 为 CuS04 与稀 H2s04 的混合溶液。反应前 (H2so4)= 18.4 mol-L-1 X0.020 L = 0.368 mol,反应后 n(SOr)= 3.18 mol-L-1 X0.100 L = 0.318 mol;因此减少的 SOj- 的物质的量 (SO1)= (SO2)= 0.368 mol-0.318 mol = 0.050 molo 由反应 Cu+2H2so4(浓)=CuSO
12、4 + SO2 t +2H2O 可知，(CuSO4)= h(SO2) = 0.050 mol,则c(CuSO4)=c(CuSO4)=().050 mol0.100 L=().5() mol - L-o二、选择题(本题共4小题，每小题有1个或2个选项符合题意)15 下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是()A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发B.浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存答案A解析B项，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气，错 误；C项，稀硫酸与铜在加热条件下不反应，错误；D项，常温下稀硫
13、酸能与铁 反应，所以不能用铁制容器贮存稀硫酸，错误。10.下列有关浓H2s04的叙述正确的是()A.浓H2s04与铜片共热的反应中，浓H2s04既表现出强氧化性，又表现出 酸性B.浓H2sCh与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2, 与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C.常温下，可用铁或铝制的容器贮存浓H2s04D.浓H2s04是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2s04与FeS反应制取H2s气体答案AC解析 在浓硫酸中存在的是H2sCM分子，其分子中+6价的硫易得到电子， 它把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物S02,即使是遇到活泼金属如 Zn、Fe等
14、也是如此，故B错误。浓H2sCU有强氧化性，H2s有强还原性，二者发 生氧化还原反应，得不到H2s气体，故D错误。H.将足量的铜片与100 mL 18 mo卜L-i浓硫酸加热充分反应，收集到标准状 况下的S02气体VL,下列对此反应的有关说法中错误的是()A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B.反应结束后两种反应物均有剩余VC.被还原的硫酸为京 molD.参加反应的Cu为0.9 mol答案D解析浓硫酸可以和铜发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不能发生反应。当 浓硫酸变为稀硫酸时反应停止。反应过程中浓硫酸逐渐变稀，因此反应结束后铜 和稀硫酸均有剩余，则参加反应的(Cu)CuSO4B. CC02C.
15、 CuOCuSO4D. Fe2chFe2（SO4）3答案A解析H2SO4中所含元素化合价降低，则H2s04作氧化剂，表现氧化性；生 成物中有硫酸盐生成，则可说明硫酸在反应中表现酸性，故选A。规律方法解有关浓硫酸的氧化性类型题的注意事项一是理解题意，明确题目要求。如例1中求“被还原的H2s04的物质的量”。 二是硫酸的浓度对反应的影响。类似问题还有MnO2与浓盐酸在加热条件下产生 氯气，而稀盐酸不与MnCh反应。因此，一切因浓度不同而产生不同产物（或不发 生反应）的反应都会遇到上述问题，计算时要考虑反应的实际情况。知识点二SO1的检验1. （1）硫酸根离子实验探究(2)硫酸根离子的检验方法实验操
16、作实验现象离子方程式kch 1 支、112so4 稀盐酸加入BaCb生成白色沉 淀，再加入少量稀盐酸， 白色沉淀不溶解SO? 4-Ba2 + =BaSO4；(-BaCh 乂、由co;稀盐暇加入BaCb生成白色沉 淀，再加入少量稀盐酸， 白色沉淀溶解，生成无色 无味气体Ba2+ + CO3 =BaCO? | , BaCO3 + 2H + =Ba2+ +CO21 +H2O原未知液中含SO：闲可加盐酸酸化|无明显|加氯化钢溶液|产生白|说明|高夜| - |超-色淀一上述检验过程中先加入盐酸酸化的目的是排除CO：等离子的干扰。2.除去粗盐中少量可溶性杂质(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理(2)试剂加入的
17、先后顺序根据原理可知，Na2co3溶液既可除去CaCh,又可除去过量的BaCh,故 Na2cO?溶液必须在加BaCb溶液之后加入，盐酸要除去过量的Na2c。3和NaOH, 故应最后加入，因此各试剂的加入顺序可以为： BaCbNaOHNa2c03-盐酸； NaOH - BaCb - Na2c03-盐酸； BaCLNa2cCh - NaOH一盐酸。特别提醒除杂实验的关键是Na2c03溶液必须在加入BaCh溶液后面加 入，而稀盐酸是在过滤完后加入。概括为：钢碳先，碱随便，接过滤，后盐酸。知识拓展1(1)除杂原则(2)物质除杂和分离注意的问题除杂试剂要过量。后续试剂应能除去过量的前一试剂。尽可能将杂质
18、转化为所需物质。除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。解析1要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试 剂在后面步骤中必须能除去，要除去Mg2+,可用含OH 的试剂，除SO 丁可用含 Ba2 +的试剂，故先加入Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba?+可用K2c。3除去， 过量Ba(OH)2中的0H-以及过量K2c03中的C0：,可用稀盐酸除去，最后加热 煮沸可除去HClo答案(l)Ba(0H)2 K2CO3 HC1(2)除尽Mg2 +和S0：除尽过量的Ba2+使HC1挥发(3)过滤蒸发练3为了除去粗盐中的Ca2，、Mg2+、SO：及泥沙，可将粗盐溶于水，然 后进行下
19、列5项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量 Na2c03溶液；加过量BaCb溶液。正确的操作顺序是()A.B.C.D.答案C解析 Ca2 + . Mg2+、SO：均可转化为不同的沉淀物质而除去。这里需要考 虑两个问题，一是选用哪种试剂可使某离子沉淀最完全。如除去Mg2+,可选CO；, 也可选0H-作沉淀剂，两者比较，选0H-较好。二是要保证杂质离子除尽，所 加试剂应过量。在后续操作中还必须考虑除去前面操作中由于加入了过量试剂留 下的杂质。如除去S0：带入的Ba?+将和Ca2 + 一起用Na2c。3溶液除去，过滤后 再加入适量HC1除去过量的0H-和CO：,这样就可确定操作顺序为。
20、练4某溶液中可能含有S0r、C0:，为了检验其中是否含有S0r，除BaCb溶液外，还需要的溶液是()B. HC1A. H2SO4C. NaOHD. NaNOa答案B解析 加入盐酸，排除CO；的干扰，因为BaCCh也是一种不溶于水的白色 沉淀。1 .浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性。2 .浓硫酸在加热条件下，能与Cu、C等反应Cu + 2H2SO4（）=CuSO4 + SO21 + 2H2O C + 2H2so4（浓）=82 f + 2SO2 f + 2H2O3 . SO1检验时要注意排除CO：、Ag +等离子的干扰。1 .下列叙述或操作中正确的是（）A.浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性B.浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液答案B解析 浓硫酸使硫酸铜晶体失去结晶水体现浓硫酸的吸水性，A错误；稀硫 酸中的H +具有较弱的氧化性，C错误；NaOH本身具有强腐蚀性，不能涂在皮肤 上中和浓硫酸，D错误。2 .下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是（）A.实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂8 .浓硫酸使火柴梗变黑C.浓硫酸加热时与炭反应D.浓硫酸加热与铁反应答案B解析区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。一般来