新教材人教版必修2第五章第二节第二课时氨学案.docx

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1、第二课时氨和钱盐明确学习目标1.知道NH3的物理性质以及氨水显碱性的原因。2.学会氨气 的实验室制取、收集和检验方法。3.学会钱盐的性质及NH：的检验方法。=氨的性质及用途1 .氨的性质(1)物理性质(2)化学性质颜色气味密度溶解性沸点口无 色国有刺 激性 气味0.771 g/L,小于空气的密度因极易溶于水，常温常压 下，1体积水大约能溶解 因7()()体积NH3-33.5 (易液化)氨与氯化氢的反应2 .氨水的性质3 .氨的用途4 1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铁盐和纯碱的原料。5 2)氨易液化，可作园制冷剂。B铁盐的性质1 .物理性质绝大多数建盐是四易溶于水的白色或无色晶体。2

2、 .化学性质(写化学方程式)氯化铁分解3 1)不稳定性，受热易分解，如NH4CI：/ NHQ=NH3 f +HC1 t ；NH4HCO3：3 NH4HCC)3=NH31 + H2O + CO2 t o2 .下列关于钱盐的叙述中正确的是（）所有钱盐中，氮元素化合价都是-3价绝大多数铁盐易溶于水铁态氮肥不宜与草木灰混合使用（已知：草木灰显碱性）钱盐都是离子化合物钱盐都能与碱反应，不能与酸反应A.B.C.D.答案B解析 NH4NO3中的NO；,氮元素是+ 5价，错误；NH4HCO3也能与酸反 应，错误；草木灰主要成分为K2cCh,显碱性，混合使用会产生NH3,从而降 低肥效，正确。3 .只用一种试剂

3、就能将NHK1、（NHQ2SO4、NaCK Na2so4四种溶液区分开, 这种试剂是（）A.NaOH 溶液B. AgNCh溶液C.Ba（OH）2 溶液D. BaCb 溶液答案C解析 四种盐溶液中有四种离子：NH；、Na，Cls SO：,区分Na,与NH； 使用碱溶液，区分C和S。：-用Ba?*,故选用Ba（0H）2溶液。4 .有A、B、C三种气体，A气体在一定条件下能与02反应生成B; B不溶 于水，但易与02反应生成C; A、C气体皆易溶于水，所得的溶液可以相互反应 生成盐和水，则A是, B是, C是（写化学式）。答案 nh3 no no2解析 由“A、C气体皆易溶于水，所得的溶液可以相互反

4、应生成盐和水” 推知A、C的水溶液一个显碱性，一个显酸性，显碱性的气体只有NH3。5 .在50 mL锥形瓶中盛有20 mL浓氨水，向氨水中鼓入空气并迅速将烧红的粕丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面。试回答：(1)向浓氨水中鼓入空气的目的是O这个反应叫,化学方程式为。生成的红棕色气体是,该反应的化学方程式是O(4)实验中，有时看到白烟，此白烟是 生成的原因是答案 补充并将NH3吹出Pt(2)氨的催化氧化 4N% + 5Ch=4NO + 6H2。(3)NO22NO + O2=2NO2(4)NH4NO33NO2 + H2O=2HNO3 + NO, NH3 + HNO3=NH4NO3解析 浓氨水有挥发性，鼓

5、入空气一是通入二是将NH3吹出。柏丝为 NH3与02反应的催化剂，二者反应生成NO, NO再与02反应生成NO2, NO2与 水蒸气反应生成HNOs, HNO3遇NH3产生NH4NO3小颗粒而产生白烟。课时作业一、选择题(本题共9小题，每小题只有1个选项符合题意)1 .下列过程没有起到氮的固定作用的是()A. N2与02反应生成NOB. N2与H2在一定条件下合成氨C. NH3经催化氧化生成NOD.豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物答案C解析氮的固定指游离态的氮反应生成化合态的氮，即由N2到含氮化合物。2 .下列有关氨的说法正确的是()A.氨属于电解质B.液氨是纯净物，氨水是混合物

6、C.氨气遇浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能产生白烟D.氨气易液化，所以可用来做喷泉实验答案B解析 氨是非电解质，A错误；浓H2sCh难挥发，C错误；喷泉实验是利用 了 NH3极易溶于水的性质，D错误。3 .以下性质不属于铁盐的通性的是（）A.易溶于水B.含有NH；C.可分解放出氨气D.能与碱反应放出氨气答案C解析 钱盐均含有NH；,均易溶于水，均能与碱反应放出NH3； 一般来说， 钱盐受热分解可产生NH3,但有些镂盐（如NH4NO3）在加强热时会发生氧化还原反 应，并不产生NH3。4 .为了检验某固体物质中是否含有NH；,你认为下列试纸和试剂可用到的 是（）蒸僧水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸

7、稀硫酸A.B.C.D.答案B解析 固体溶于NaOH溶液后，加热，若含有NH；,则发生NH； +0H- - NH3t +H2O, NH3能使湿润（用到蒸镯水）的红色石蕊试纸变蓝，故选B。5 .实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用 水吸收，则气体R是（）A.HC1B. ChC. COD. NH3答案D解析从储气瓶导管长短及防倒吸装置可看出R应是一种比空气密度小，易 溶于水的气体，故D正确。6.利用如图所示装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能 产生喷泉的是（）A. Cu与稀盐酸B. NaHCCh与 NaOH 溶液C. CaCCh与稀硫酸D. NH4HCO3与

8、稀盐酸答案D解析根据题意只要能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强 即可，故应选NH4HCO3和稀盐酸。A项中两物质不反应，B项中反应不生成气 体，C项生成的CaSO附着在CaCCh的表面会阻止反应的进行。7 .下列关于氨水的说法中，不正确的是（）A.氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子组成的，液氨的组成中只有氨分子8 .氨水中物质的量浓度最大的粒子是N% 比0（除水外）C.氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中D.在1 mol/L氨水中，NH3m0、NH；、NKb的物质的量浓度之和为1 mol/L答案C解析氨水对许多金属有腐蚀作用，故一般情况下，氨水存放在陶瓷坛、橡 皮袋等里面；根据氮原

9、子守恒知：c（NH3 H2O） + c（NH；） + c（NH3）= 1 mol/Lo9 .有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是（）A.氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C. NH3 - H2O不稳定，实验室可用NH4cl和石灰水制取氨气D. NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂答案A解析NFh与HC1反应为非氧化还原反应，B错误；因N%易溶于水，实验 室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用 液氨作制冷剂，D错误。9.如图为中学化学教材上的喷泉实验装置。在烧瓶中充满了干燥气体，胶头

10、 滴管及烧杯中分别盛有液体，下列各组中能形成这样的喷泉但液体不能充满烧瓶 的是（）A. HQ 和 HzOB.以4 ： 1混合的N02、02混合气体和H20C. NO2和 H2OD. CCh和NaOH溶液答案C解析喷泉实验产生的根本原因是烧瓶内外产生气压差，当把胶头滴管内的 液体挤入烧瓶时，四选项均可产生气压差形成喷泉，且HC1能完全溶于水，CO2 完全与NaOH溶液反应，4 : I混合的NCh和能恰好发生反应4NO2 + 02 + 2H2O=4HNO3,故均可使液体充满烧瓶，但NO2与H2O反应时有NO生成，液 体不能充满烧瓶。二、选择题（本题共5小题，每小题有1个或2个选项符合题意）10.氨

11、气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3C12 + 2NH3=N2 + 6HC1 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A.若管道漏气，遇氨就会产生白烟B.该反应利用了 CL的强氧化性C.该反应属于复分解反应D,生成1 mol N2有6 mol电子转移答案C解析 此反应存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，氧化还原反应不可 能为复分解反应，c错误；C12在此反应中作氧化剂，体现强氧化性，B正确；反 -6e- 应生成的HC1遇到挥发出来的NH3生成白烟（NH4。），A正确；2NH3N2, 所以生成1 mol N2将有6 moi电子转移，D正确。11.下列关于氨与钱盐的叙述中正确的是（）A.钱

12、盐加热时都能产生N%,并可以用湿润的红色石蕊试纸检验B.干燥NH3时，不可以用酸性干燥剂，用中性干燥剂CaCb即可C.铁盐作氮肥时，若与生石灰混用会使肥效降低D.钱盐的物理共性是钱盐都是晶体，都能溶于水答案CD解析 选项A,如NH4NO3加热时不产生NH3；选项B, NH3能与CaCb反 应，所以不能用CaCb干燥NH3；选项C,生石灰与环境中的H2O反应生成Ca（0H）2, Ca（0H）2与钱盐反应生成极易挥发的NH3,从而大大地降低了肥效。12.氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水 的描述中正确的是（）A. “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B.

13、“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C.“两水”中都存在可逆反应D. “两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质答案C解析 新制的氯水中存在的微粒（三分子四离子）：CL、H2O. HC1O和。-、 OCT、H OH-;氨水中存在的微粒（三分子三离子）：NHa、H2O. NH3 - H2O 和NH；、H +、OH, A错误；氨水无漂白性，B错误；氨溶于水发生反应：NFh + H2O NH3 - H2O；氯气溶于水发生反应：C12 + H2oHC1O + HC1, C正确；新制的氯水长时间放置，因HC1O发生分解最终形成稀盐酸（化学变化）， 新制的氨水长时间放置，因NFh易挥发而变稀，但不

14、会变质，D错误。13 .某混合气体中可能含有C12、02、HCK NH3、NO、NO2中的两种或多种 气体。现将此无色透明的混合气体通过浓H2s04后，体积缩小，把剩余气体排入 空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是（）A.肯定有02B.肯定没有 CL、NO?、HCK 02C.肯定有 NH3、NO、HC1D.肯定含有NH3和NO答案BD解析 无色确定无C12、N02；体积缩小，有NH3无HC1;变红棕色有NO而 无。2。14 .下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Ck KC1三种化肥的过程，其中 试剂甲和乙分别可能是()A.甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸B.甲：水；乙：

15、NaOH溶液C.甲：NaOH溶液；乙：水D.甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液答案A解析 NH4HCO3和NHY1能与碱反应产生NH3,所以试剂甲不可能是HzO 或稀盐酸，排除B、D; NH4HCO3、NH4C1中只有NH4HCO3能与稀盐酸反应生成 气泡(CO2),故A符合。三、非选择题15 .氨气是化学实验室经常制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：用固体氢氧化钙与氯化镂共热；在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。下面的制取装置图中，方法应选用装置(填“A”或B，下同)，方法应选用装置o(2)实验中要干燥氨气，应选用的干燥剂是oA.浓硫酸B.固体氢氧化钠C.五氧化二磷(3)检验集气瓶中是否收集

16、满氨气的方法是答案(1)A B (2)B将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明N%已集满(或 其他合理答案)解析A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液 体)不加热制气体。NH3为碱性气体，只能用碱性干燥剂。检验NH3一般用湿润的 红色石蕊试纸。16 .如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、 B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步 反应的化学方程式。(1)写出各物质的化学式：A、B、C、D、E o(2)写出各步反应的化学方程式： A f C o DC o B_E o C_ B o答案(1)N2 NO

17、2 NO NH3 HNO3放电(2) N2 + O2=2NO催化剂 4NH? + 502 = 4NO + 6H，O 3NCh + H2O=2HNO3 + NO2NO + O2=2NO2解析 本题的突破口是B为红棕色气体，B是NCh, C与Ch能生成气体B, 故C为NO。NO?与H2O反应生成E,故E为HNCh,由图转化关系进一步分析 知A为N2, D为NH3。17.某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部 分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是(选填“屋或“b”)，并说明选择的理由是o(3)打开装置B中的

18、止水夹c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气 具有的性质是, 。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。答案 (1)2NH4C1 + Ca(OH)2=CaCh + 2NH3 t + 2H2O(2)a氨气密度比空气密度小(3)极易溶于水氨气的水溶液显碱性(4)解析(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶 底部。(2)与碱反应(如氢氧化钠与硝酸镀溶液反应)NH4NO3 + NaOH=NaNO3 + NH3 t + 比0。昌氨的实验室制法1 .实验原理2NH4cl + Ca(0H)2=CaCb + 2H2O + 2NHd。2

19、 .收集方法国向下排空气法。3 .实验装置1 .判断正误，正确的打“ J”，错误的打“X”。(1)氨水能导电，所以氨水是电解质。()(2)氨中氮元素的化合价为-3价，在反应中只能升高而具有还原性。()(3)钱盐都只能与碱反应，不能与酸反应。()(4)加热盛NH4C1的试管底部，NH4cl受热升华。()(5)将某气体通入石蕊溶液后，溶液变蓝，据此可推断该气体为NH3。()答案(1)X (2)V (3)X (4)X (5) J2 .下列关于氨气性质的说法中，错误的是()A.有刺激性气味B.不跟水反应C.能跟盐酸反应D.比空气密度小答案B3 .用加热法可以分离的一组物质是()A.氯化锭和消石灰B.碳

20、酸氢铉和过氧化钠C.氯化铉和氯化钠D.碘和氯化钱答案C4 .(双选)已知N%极易溶于水，却难溶于有机溶剂CC14,有关装置中不可做NH3吸收装置的是()答案AC5.将固体NH4HCO3置于试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，则最后得到的气体是()A. NH3C. H2O答案BB. 02D. CO2知识点一氨的性质氨气的喷泉实验一、喷泉头验1 .喷泉实验2.喷泉实验应注意的问题实验装置操作及现象结论尸一滴有的秋 叁溶液的水打开止水夹，并挤压滴管的胶头烧杯中的溶液由玻璃管进入烧 瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色氨极易溶于水，水溶液呈碱性K-1(1)盛气装置要预

21、先进行气密性检查，只有气密性良好才能使用。(2)圆底烧瓶在充入氨气前应是干燥的，否则会浪费氨气。(3)圆底烧瓶内要充满氨气，氨气过少往往不能形成喷泉。(4)玻璃导管插入滴加酚酰溶液的水中的部分不能太短，以防导管过早地与水 脱离而导致喷泉停喷。3 .喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有 尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。4 .使容器内外产生较大压强差的两种方法(1)减小内压法：如图I所示。气体溶解 或发生化 学反应容器内气体 与水或其他 液体接触容器内压 强减小容器内压 强减小外部液体迅速进入形成喷泉例如:锥形瓶内 存在挥发 性液体，例 如酒精等I液体受热

22、挥发=或发生化学反=I应产生气体锥形瓶内气压增大锥形瓶内 液体迅速 流入烧瓶 形成喷泉增大外压法：如图II所示。气体HC1N%CO2、S02N02 +。2吸收剂水或NaOH溶液水或盐酸NaOH溶液水二、氨水1 .氨极易溶于水，但氨溶于水时，大部分NH3与H20结合形成一水合氨 (NH3 H2O)o NH3 H20可以部分电离成NH；和OH,所以氨水显弱碱性。氨 溶于水的过程中存在着下列可逆过程：NH3 + H2O NH3 - H2O NH4 + OH -。NH3 - H20不稳定，受热时分解为NH3和H2O,NH3 - H2O=NH31 + H2Oo2 .在氨水中的微粒有三种分子和三种离子：N

23、Hs - H2Os NH3、H2O、NH：、 OFT、H + o除水分子外，含量最多的为NH3 比0。但在求氨水中溶质的质量分 数、物质的量浓度时，视溶质为NH3,氨水的密度比水小，它的浓度越大，密度 越小。3. 一水合氨(NH3 氏。)是一种弱碱，易溶于水、易分解、易挥发出刺激性 气味的气体，具有碱的通性，是很好的沉淀剂。可使多种阳离子：Mg2+、Fe3 AH + 等生成沉淀。例如：aP+3NH3 - H2O=A1(OH)31 +3NH；。知识拓展(1)氨是常见气体中唯一的碱性气体，也是中学阶段唯一一种能与酸反应生成 盐、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，在推断题中经常用到。氨与酸反应的 实

24、质是NH3与H +结合形成NH；o(2)氨易跟酸反应生成盐，故不能用浓硫酸来干燥氨。(3)浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇氨会产生白烟，利用这点可以检验浓氨水或 氨的存在。硫酸、磷酸等难挥发性酸虽能与氨反应生成钱盐，但不会产生白烟。答案1 (1)能说明氨气极易溶于水；氨气与水反应生成的氨水呈碱性。(2)打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。(3)装置气密性良好。圆底烧瓶要干燥。装置内气体的纯度要高。练1如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确 的是()A.该实验说明氨气极易溶于水B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C.氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化

25、D.形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压答案C解析由于氨气极易溶于水，当少量水进入盛有氨气的烧瓶会使烧瓶内压强 迅速减小且小于大气压，使滴有酚酎的水喷入烧瓶形成喷泉，A、D正确；由于 氨水有弱碱性，从而使酚猷由无色变为红色，B正确；氨水不稳定，受热易分解 放出氨气，从而使碱性减弱，故滴有酚酰呈红色的氨水受热后红色变浅或褪去， C错误。练2下列叙述中，正确的是()A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B.氨水显碱性，溶液中只有0H没有H +C.氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D.在反应NH3 + H + =NH：中，氨失去电子被氧化答案A解析 液氨是由N%分子构成

26、的，属于纯净物，而氨水是NH3的水溶液，属 于混合物，A正确；氨水中溶剂H2O可电离出H +和OH B错误；NH3 + HC1=NH4cl现象是产生大量白烟，C错误；NH3 + H + =NH；为非氧化还原反 应，D错误。知识点二钱盐氨的实验室制法一、铁盐的性质1.钱盐易分解，因此贮存钱态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处。特别提醒1大多数镇盐受热分解为氨气和对应的酸，但NH4NO3受热分解 最终生成氮气或氮氧化物。2. NH；的检验方法(1)原理(2)方法取少量样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝色的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生

27、)， 证明样品或溶液中含有NH；。二、氨的实验室制法氨的实验室制法1 .加热铁盐和碱的固体混合物制取氨(1)发生装置：固体+固体一一一气体，与实验室利用氯酸钾和二氧化镒加热 制取氧气一样(如图)。(2)净化装置通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。CaCL能与NH3反应，所以不能用CaCL干燥NH3。特别提醒(1)本实验中试剂的选取：NH4cl不能用NH4HCO3或NH4NO3 代替，因为NH4HCO3、NH4NO3受热分解产生杂质气体。(2)消石灰不能用KOH或NaOH代替，因为KOH和NaOH易吸水、易结块,不利于产生NH3,且高温下腐蚀试管。(3)收集装置收集方

28、法：向下排空气法收集，不能用排水法收集(在试管口放一团棉花可 防止NH3与空气发生对流，使收集的气体不纯)。验满方法方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集 满；方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集 满。(4)尾气处理装置多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免 污染空气。但在吸收时要防止倒吸。常采用的装置有:2 .快速制取氨气的方法特别提醒1不能直接加热分解镀盐制取NHso方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水nh3 - h2o= nh3 t + H2OJ浓氨水+固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨

29、水分解，且0H-浓度的增大有利于NH3的放出L浓氨水+固体CaONH3 -H20 + CaO=NH31 + Ca(OH)2, CaO 的作 用：溶于水后放热促进NH3的放出；增加溶液中的OFT浓度，减少NH3在溶液中的溶解0I答案A练3下列关于氨、钱盐的说法正确的是()A.氨水是一种弱碱，可以使酚酥变红B.所有铁盐都不稳定，均可分解得到NH3局温、局压C.实验室可用：N2 + 3H22NH3反应来制取NH3催化剂D.可用加热的方法来分离NaQ和NHY1答案D解析 氨水的溶质NH3 -H20为一种弱碱，而氨水为混合物，不是一种弱碱,A错误；铁盐不稳定，但分解产物并不是都有NH3,如NH4NO3分

30、解发生氧化还高温、高压原反应，无NH3产生，B错误；工业上以Nz + BIirm、同、2NH3来生产NH3, 催化剂但实验室中难以达到该反应条件，不能用此原理产生NH3, C错误；利用NHCI的不稳定性，可分离二者。规律方法检验NH；时的注意事项(1)必须先加碱溶液，将NH；转化为NFh,而不能直接加热固体药品，因为有 的铁盐受热分解不一定产生NH3,如NH4NO3分解产物较复杂，其中不含有NH3o(2)必须加热且用浓碱溶液，因为碱液浓度较小和不加热时不容易生成NH3o练4实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A.是氨气发生装置B.是氨气吸收装置C.是氨气发生装置D.是氨气收集

31、、检验装置答案C解析 NHK1受热分解为NH3和HC1,但在试管口？41七、HCI又会重新化 合为NHK1,得不到NH.不能用于吸收氨气，会引起倒吸；收集氨气的试 管口应放置一团棉花，以防止氨气与空气形成对流。规律方法看发生装置是否有错：实验是否需要加热；酒精灯部位是否有错(酒精 量、外焰加热、是否缺灯芯)；仪器放置是否有错；夹持仪器的位置是否有错。(2)看试剂是否符合实验原理(包括反应物、干燥剂、尾气吸收剂)。(3)看收集方法是否有错(排水法、向上排空气法、向下排空气法、导管伸入的 位置等)。(4)看是否缺少尾气吸收装置，对于有毒气体，一定要设计尾气吸收装置，并 选择合适的吸收剂，同时注意防

32、倒吸。LNH3极易溶于水，是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的唯一气体。2 .牢记4个方程式：高温、高压(1)N2 + 3H22NH3o催化剂(2)NH3 - H20 NH4 +OHo+ (3)NH4 +OH-=NH31 +H2Oo催化剂(4)4NH3 + 5O2 = 4N0 + 6H2OO 3 .实验室常用加热NH4C1与Ca(OH)2固体混合物的方法制备NH3,干燥NH3 用碱石灰，检验NH3常用湿润的红色石蕊试纸，并用向下排空气法收集，制取反应方程式为 2NH4C1 + Ca(OH)2=CaCl2 + 2NH3 t + 2H2Oo4 . NH：的检验方法：取少量待测溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液， 加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管 口，有白烟产生)，则该溶液中存在NH；。1.氨水显弱碱性的主要原因是()A.通常状况下，氨的溶解度不大B.氨水中的NH3 H2O电离出少量的OFTC.溶于水的氨分子只有少量电离D.氨本身的碱性弱答案B解析 氨气溶于水后，大部分与水结合生成一水合氨(NH3 H2O), NH3 H2O仅有少部分电离成NH；和OFT ,因此显弱碱性。