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1、第1课时亚铁盐和铁盐一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分）.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCb溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A . B .C.D.1 .某溶液中有Fe3 +、Mg2 Fe? +和A13 +四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液， 搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A . Fe3+ B . Mg2+ C . Fe2+D . Al3 +2 .为了验证Fe3 +的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案
2、设计 错误的是（）A . B . C . D .3 .现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A .苹果汁中的Fe2 +变成Fe3 +B .苹果汁中含有C/ +C .苹果汁中含有OH -D .苹果汁中含有Na +.（双选）将1.12g铁粉加入25 mL 2 molL-的氯化铁溶液中,充分反应后，其结果是（）A .铁粉完全溶解，C1-浓度基本不变B .往溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色 的废水中共有K +、Ag +、Fe3 Cl，OH，NOFc2 +B.为了加快过滤速度，可以用玻璃棒搅拌溶液C.萃取振荡后分液时，要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的孔D.蒸
3、发浓缩操作所需玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯、蒸发皿【解析】选C。加入铁粉，与铁离子反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为Fe + 2Fe3 + =3Fe2 + ,故A错误；不能用玻璃棒搅拌，避免滤纸破损，导致滤液浑浊，故B错误；萃取振荡后 分液时，要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的孔，可使下层液体 顺利流出，故C正确；蒸发皿不是玻璃仪器，故D错误。15 .（双选）部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为FezCh、CuO）共5.76 g ,经如下处理： 下列说法正确的是（）A .滤液A中的阳离子为Fe2 H +B .样品中Fe元素的质量为2.24 gC .样品中CuO的质量为4
4、.0 gD . V = 896【解析】选A、Bo根据题意,3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3 +不共存，故A中无Fe3+ ,有 F+、H+ , A项正确；最后的3.2 g固体为FC2O3 ,其中Fc元素的质量为2.24 g , B项正确； 样品中Cu兀素和。兀素共5.76 g - 2.24 g = 3.52 g ,C项错误；2.24 g Fe兀素不可能全是单质， 故标准状况下生成的H2的体积小于896 mL , D项错误。二、非选择题（本题包括2小题，共25分）.（13分）电子工业中常用30%的FeCh溶液腐蚀附着在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中Fe? +存在的试剂是 ,证
5、明Fe3 +存在的现象是（2）写出FeCh溶液与金属铜发生反应的离子方程式:某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeC13溶液，准备采用图示步骤：请写出上述实验中加入的有关物质的化学式。O要证明某溶液中不含Fe3 +而可能含有Fe2+ ,进行如下实验操作时的最佳顺序为加入足量氯水 加入足量KMnCh溶液 加入少量KSCN溶液A . B . C . D .写出向的混合液中通入的离子方程式：。【解析】(3)本实验的目的是回收铜和制取纯净的FeCb溶液，向废液中加入过量的铁屑，然 后过滤，滤液为FeCh ,滤渣为Cu和Fe ,因为铁能与盐酸反应，铜和盐酸不反应，因此滤渣 中加入过
6、量的盐酸，过滤，得到金属铜，两种滤液合并,通入氯气，把Fe2 +氧化成Fe3 +。 检验某溶液中不含Fe3+ ,含Fe2+ ,应先加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含Fe?+ ,再 加入氧化剂，溶液变红，说明原溶液中含Fe2+ ,氧化剂不能是酸性高镒酸钾溶液,因为高镒 酸钾溶液能氧化KSCN和。-，故选项C正确。答案：(l)KSCN溶液 溶液变成红色(2)2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2 +(3)Fe HC1 (4)C (5)2Fe2 + + Ch=2Fe3 + + 2CI -17 . (12分)某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeC13、FeCh. Fe。完成下列问题： 该反
7、应中的还原产物的化学式是氧化产物的化学式是该反应中，发生还原反应的过程是(填化学式)。(3)该反应的离子方程式为。(4)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。如反应转移了 0.3 mol电子，则(填“溶解,或“生成”)的铁的质量为 o(6)某同学为检验某未知溶液是否为FeC12溶液，采取如下实验方案加以验证：取未知溶液于 试管中鎏2溶液滴些净液溶液呈红色(证明含有FeCb),你认为此方案 (填“合理”或不合理、)，若不合理，如何改进？【解析】分析氧化还原反应，应从化合价变化入手，在FeCh. FeCh. Fe中铁元素的化合价 分别为+ 3、+ 2、()，易知反应为2FeCh + Fe=3F
8、eCh ,氧化产物、还原产物均为FeCh ,消 耗1 mol Fe ,转移2 mol电子。如果溶液中含Fe3+ ,通入氯气后，再加入KSCN溶液，仍然 是红色，故正确方法是先加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变成红色，则证明原溶 液中含有FeC12o答案：(l)FeCh FeCh (2)FeCh FeCb(3)2Fe3 + + Fe=3Fe2 + (4)2Fe3 + + Fe=3F 得 2xe 一 失 1 x2e - e2 +溶解8.4 g (6)不合理 先加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变成红色，则证明原溶液中含有FeChC. Fe2+和Fe3 +的物质的量之比为5 ： 1D.
9、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2： 56 .把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠 溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是（）A . Na2OB . FezCh 和 FeC . Fe2O3D . FezCh 和 NaOH.某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：已知硝酸能将F/ +氧化为Fe3 +。现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是（）A . A盐一定是FeCh7 .白色沉淀B是AgCIC.滤液C中一定含Fe3 +D .无法确定A中是否含有Fe2 +.从某含有FeCb、FeCh. CuCk的工业废
10、液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是（）A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B .操作I、操作II、操作III所用仪器相同C .试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2C1-D .用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2 +8 .制印刷电路时常用FeCh溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3 + Cu=2FeCh + CuCh , 向盛有FeCh溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后下列结果不可能出现的是（） A.烧杯中有铜无铁B .烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有 D .烧杯中铁、铜都无9 .某同学用含有铁锈（F/O3）的废铁屑来
11、制取氯化铁晶体，实验装置如图所示（夹持装置略， 气密性已检验），下列推断不合理的是（）A.B中收集到的气体是氢气B .烧杯中双氧水的作用是将F/ +还原为Fe3 +C.A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁D.烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体11 .下列关于钠、铁及其化合物的叙述正确的是（）A .铁单质只具有还原性，其阳离子只有氧化性，且可用KSCN溶液检验其阳离子是否存在 于某溶液中B .因为Fe的活泼性大于Cu，故Cu与FeC13不反应C . Na2O2x Fe（0H）3、FeCb均可经化合反应一步得到D . Fe在足量Ch中燃烧生成FeCh和FeCLa12
12、.某Y形河流上游有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。现已知甲、乙两个工厂排入河流 的废水中共有K +、Ag Fe3 Cl，OH，NOB.为了加快过滤速度，可以用玻璃棒搅拌溶液C.萃取振荡后分液时，要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的孔D.蒸发浓缩操作所需玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯、蒸发皿15 .（双选）部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g ,经如下处理： 下列说法正确的是（）A .滤液A中的阳离子为Fe? +、H +B .样品中Fe元素的质量为2.24 gC .样品中CuO的质量为4.0 gD . V = 896二、非选择题（本题包括2小
13、题，共25分）16.（13分）电子工业中常用30%的FeCh溶液腐蚀附着在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。检验溶液中氏3 +存在的试剂是 ,证明Fe3 +存在的现象是O（2）写出FeCb溶液与金属铜发生反应的离子方程式：O某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCls溶液，准备采用图 示步骤：请写出上述实验中加入的有关物质的化学式。 ，O要证明某溶液中不含Fe3 +而可能含有Fe2+ ,进行如下实验操作时的最佳顺序为加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A . B . C . D .写出向的混合液中通入的离子方程式：。17 . （12分）某一反应体系有反
14、应物和生成物共三种物质：FeCh、FeCh. Feo完成下列问题：该反应中的还原产物的化学式是氧化产物的化学式是该反应中，发生还原反应的过程是-（填化学式）。该反应的离子方程式为。（4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目o如反应转移了 0.3 mol电子，则（填“溶解”或“生成”）的铁的质量为 o（6）某同学为检验某未知溶液是否为FeCh溶液，采取如下实验方案加以验证：取未知溶液于 试管中避虫溶液滴2凝液溶液呈红色（证明含有FeCh）,你认为此方案 （填“合理”或“不合理、），若不合理,如何改进?O一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分）1 .下列反应，其产物的颜色按红色、红褐
15、色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）金属钠在纯氧中燃烧FeSCh溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCb溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A .B .C.D.【解析】选B。钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2 ,FeSCh与NaOH反应生成Fe（OH）2 , 在空气中放置生成红褐色Fe（OH）3 ,FeCh与KSCN反应生成红色Fe（SCN）3 ,CuSCM遇医 用酒精中的水变蓝色，故选B。2 .某溶液中有F/ +、Mg2 +、Fe? +和AP +四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液， 搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A . Fe3+ B .
16、Mg2+ C . Fe2+ D . Al3 +【解析】选 C。四种离子的变化如下：Fe3 + -Fe（OH）3TFe3+ ; Mg2 + -Mg（OH）2-Mg2+ ； Fe2 + -Fe（OH）2-Fe（OH）3-*Fe3 + ； A13 + -A1OA13 + O.为了验证Fe3 +的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计 新吴的是（）A . B . C . D . 【解析】选C。铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故正确；铁离子与硫氟化钾溶液 反应显红色，据此能够检验铁离子，故正确；硫酸铜与氯化铁不反应，混合后溶液不会变 成无色，故错误；氯化铁与硝酸银反应生成氯化
17、银白色沉淀，该性质不是铁离子的性质， 故错误；铁离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，据此可以检验是否存在铁 离子，故正确；故选C。3 .现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A.苹果汁中的Fe2 +变成F +B .苹果汁中含有C/ +C.苹果汁中含有0H -D .苹果汁中含有Na +【解析】选A。苹果中的Fe? +变成Fe3 +从而显示棕黄色。4 .（双选）将1.12g铁粉加入25 mL 2 mol-L-的氯化铁溶液中,充分反应后，其结果是（） A .铁粉完全溶解，C1-浓度基本不变B .往溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色C. Fe2+和Fe3 +的物质的量之比
18、为5 ： 1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2： 5117 2【解析】选 A、B。n(Fe) = :t = 0.02 mol # n(FeCh) = 2 mol-L - 0.025 L = 0.05 mol z 56 g mol_ 1由反应Fe + 2Fe3 + =3Fe2 +知，0.02 mol铁粉完全反应需要0.04 mol氯化铁。铁完全反应， 氯化铁有剩余，C1 -浓度基本不变，A正确；氯化铁有剩余，往溶液中滴入KSCN溶液，显 红色，B正确；0.02 mol Fe反应生成Fe? +为0.06 mol , F +剩余0.01 mol ,其物质的量之比 为6 ： 1 , C错误；氧化
19、产物与还原产物均为氯化亚铁，Fe被氧化，氯化铁被还原，则氧化产 物与还原产物的物质的量之比为1 ： 2 , D错误。6 .把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠 溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是()A . Na2OB . FezCh 和 FeC . Fe2O3D . FezCh 和 NaOH【解析】选Ce生锈的铁片含有铁和氧化铁，投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，铁与硫酸反应 生成硫酸亚铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，生成氢 氧化亚铁、氢氧化铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧化生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁生成氧化
20、铁, 所以最终得到的产物为氧化铁。7 .某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：已知硝酸能将FJ +氧化为Fe3 +。现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是()A . A盐一定是FeCh8 .白色沉淀B是AgCIC .滤液C中一定含Fe3 +D .无法确定A中是否含有Fe2 +【解析】选A。B是由A与硝酸银反应生成的白色沉淀，则A中一定含有Cl - , B为AgCi ； A与硝酸酸化的硝酸银溶液反应后生成的物质使KSCN溶液变红，则C溶液中一定含有Fe3 + ,而已知硝酸能将Fe2 +氧化为Fe3+ ,那么C溶液中的Fe3+ ,可能是A中本身有的Fe3+ , 也可
21、能是硝酸将Fe2 +氧化为Fe3+即A中阳离子可能是Fe?+也可能是Fe3+ A可能为FeCh 或 FeC12o.从某含有FeCE FeCb、C11Q2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是（）A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B .操作I、操作II、操作IH所用仪器相同C .试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2+ + Ch=2Fe3+ + 2C1-D .用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2 +【解析】选C。A项，由最终要得到氯化铁晶体及流程图知,b是盐酸，错误；B项，操作I 和操作II是过滤，操作【H为蒸发结晶，所用仪器不相同，错误；C项，滤液Z和X中均含有
22、 氯化亚铁，因此c为氯气，正确；D项，酸性高镒酸钾溶液也能氧化氯离子而褪色，因此不 能用于检验溶液W中是否含有亚铁离子，错误。8 .制印刷电路时常用FeCb溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCh + Cu=2FeCh + CuCh , 向盛有FeC13溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现的是（） A.烧杯中有铜无铁B .烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有 D .烧杯中铁、铜都无【解析】选B。向盛有FeCb溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁, 铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，过量铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。 加入铁和铜的混合物，
23、铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确；加入 铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，故B错误；若氯化铁的量少，加入 的铁粉部分参加反应，铁、铜都有剩余，故C正确；加入铁和铜的混合物，三价铁离子和铁、 铜反应后仍有剩余，溶液中无铁、铜，故D正确。9 .某同学用含有铁锈(Fe93)的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示(夹持装置略， 气密性已检验)，下列推断不合理的是()A.B中收集到的气体是氢气B .烧杯中双氧水的作用是将Fe? +还原为Fe3 +C.A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁D.烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体【解析】选
24、B。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，A项正 确；双氧水具有氧化性，可将Fe2 +氧化为F/+ , B项错误；氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸 反应生成氯化铁和水，C项正确；因铁离子易水解，故FeCh溶液应在氯化氢气氛下，经蒸发 浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体，D项正确。10 .下列关于钠、铁及其化合物的叙述正确的是()A .铁单质只具有还原性，其阳离子只有氧化性，且可用KSCN溶液检验其阳离子是否存在 于某溶液中B .因为Fe的活泼性大于Cu，故Cu与FeCh不反应C . Na2O2x Fe(OH)3、FeCl2均可经化合反应一步得到D . Fe在足量C12中燃烧生成FeCh和FeCh【解析】选C。Fe2 +处于中间价态,既有氧化性又有还原性，用KSCN溶液只能检验铁离子, 不能检验亚铁离子,A错。Cu可将FeCh还原为FeCh ,B错。2Na + Ch直迤Na2O2 ,4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 , Fe + 2FeCh=3FeC12 , C 正确。Fe 在足量 Cl2 中燃烧只生成 FeCh , D错。11 .某Y形河流上游有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。现已知甲、乙两个工厂排入河流