《新鲁科版必修1第3章第2节硫的转化第1课时学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新鲁科版必修1第3章第2节硫的转化第1课时学案.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第1课时硫及其氧化物学业要求1 .根据生产、生活中的应用实例或通过实险探究，能从宏观和微观相结合的视角认识 硫及其重要化合物的主要性质。2 .能根据题给信息，明确探究实验的目的和原理，设计实险方案，进行实验探究，分 析解决实脸中出现的问题，得出正确的实险结论，逐步提升科学探究与创新意识。3 .应用氧化还原反应原理和实脸，研究硫及其重要化合物间的转化关系，培养证据推 理与模型认知的意识。知识网络学业基础自学思记尝试一、自然界中的硫1 .硫的存在2 .自然界中不同价态硫元素之间的转化二、认识硫单质1 .硫的同素异形体硫单质俗称硫黄，常见的同素异形体有 和2 .硫单质的物理性质3.硫单质的化学性质熔
2、、沸点色态溶解性硬度较低硫单质为黄色或淡黄色固 体于水、 于酒精、于CS2很脆，易研成粉末硫元素常见的价态有一2价、。价、+4价、+6价，硫单质由于处于中间价态而既有氧化性，又有还原性。(1)氧化性。与铁发生反应：Fe+S= FeS(2)还原性。与氧气发生反应：S+02 SO24.硫单质的用途硫单质可用于制硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等。三、二氧化硫I.物理性质颜色气味毒性密度溶解性 .2.化学性质(1)(2)可逆反应：在相同条件下能同时向 进行的反应称为可逆反应。在可逆反应的化学方程式中用“”代替一”。即学即练1 .判断下列说法是否正确，正确的打“J”，错误的打“X”。(1)S在足量的纯氧气中充
3、分燃烧生成S03。0(2)将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后无变化。()(3)二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥。()(4)将SOz通入BaCL溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入CCh，产生沉淀。()(5)SO2能使酸性KMnCU溶液褪色，体现了 SCh的还原性。()(6)潮湿的CL和SO?都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力增强。()(7)硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体。()(8)硫的化合物常存在于火山喷发的气体中和矿泉水中。()2 .区别SO2与C02可用的方法是0A.品红溶液B.澄清石灰水C.紫色石蕊溶液D. BaCL溶液3 .如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用
4、60%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反 应制取SO?气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A.紫色石蕊溶液先变红后褪色B.品红溶液褪色C.滨水橙色褪去D.含酚酷的NaOH溶液红色变浅4 .下列说法中，不正确的是()A.硫是一种黄色、质脆的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物5 .当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少品SO2o下列关于 SO?说法正确的是0A. SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B. SO2具有还原性，少量的SO?可防止葡萄酒氧化变质
5、C. SCh具有还原性，不能用浓硫酸干燥D. SCh可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性6 .绿矶在高温下易分解，用如图所示装置检验绿砒的分解产物(加热装置已略去)。绿 矶分解反应的化学方程式为2FcSO4-7H2O= Fe2O3 + SO2 t +SO? t +14H2Oo已知二氧 化硫的沸点为一10 ,三氧化硫的沸点为44.8 C, b为干燥的试管。下列有关说法不正确 的是()A. SCh是还原产物，FezCh是氧化产物B. b中所得到的溶液中硫酸的质量分数理论上为29.5%C.将反应后的气体通入氯化钢溶液中，产生的沉淀为BaSCh、BaSO4D.将反应后的气体通入足量硝酸铁溶液
6、中，产生的沉淀只有BaSO核心素养合作探究分享-so?和co2性质的比较例1如图是检验某无色气体A是S02和C02的混合气体的装置图，按要求回答下列 问题：(1)装置B中加入的试剂是,作用是 o(2)装置C中加入的试剂是,作用是。(3)装置D中加入的试剂是,作用是 o(4)实验时，装置C中应观察到的现象是 o状元随笔(I)若仅是除去CO2中混有的S02可用饱和NaHCO3溶液：S02+ NaHCO3=NaHSO3+CO2o(2)CO2的存在不影响S02的检验，但S02的存在会影响C02的检验(使澄清石灰水变浑 浊)，须先除去(用湿水或酸性KMnO4溶液,品红溶液可用于检验S02,但一般不用于除
7、SO?)。提升1某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分，将该气体通入澄清石灰 水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入，发现浑浊乂变澄清。由此该小组同学对气体的成 分提出猜想。【提出猜想】猜想1： ;猜想2： ；猜想3： o为了验证猜想，该小组同学设计如下实验进行探究。【实验探究】该小组同学按如图所示连接装置，将气体从a端通入。(DB中盛放的溶液应该是(填字母)。a. NaCI溶液 b.酸性KMnCh溶液c.盐酸 d.澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是 o(3)D中澄清石灰水的作用是。通过以上实验，该小组同学观察到以下实验现象：A中品红溶液褪色；C中品红溶液不褪色；D中澄清石灰水变浑浊。【
8、得出结论】(4)由上述现象，该小组同学认为该气体 o关键能力二氧化硫与二氧化碳性质比较1. S。?和CO?性质的比较2.S0,和CO2分别与BaCb（或CaCb）溶液、Ba（NC）3）2或Ca（NO3）2溶液反应的情况S02CO2物理 性质颜色、 气味无色、有刺激性气味无色、无味密度比空气的大比空气的大溶解性常温下，1体积水约能溶解40体积 so2常温下，1体积水约能溶解1体积CO2化学 性质与水反 应SO2 + H2OH2sCO2 + H2OH2co3与碱反 应通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当 气体过量时沉淀乂溶解：Ca(OH)2+ SO2=CaSO3 1 +H2O,CaSO3+SO2通入澄
9、清石灰水中，先生成沉淀，当 气体过量时沉淀乂溶解：Ca(OH)2+ CO2=CaCO3 1 +H20, CaCO3+4-H2O=Ca(HSO3)2CO24-H2O=Ca(HCO3)2氧化性SO24-2H2S=3S 1 +2%0C+CO2 2C0还原性能被酸性KMMh溶液、氧气、氯水、 溟水、碘水等氧化无漂白性能与某些有色物质反应生成不稳定 的无色物质而使其褪色无对环境的影响形成酸雨引起温室效应S02CO2BaCb(或 CaCb)溶液均不发生反应Ba(NO3)2或Ca(NO3)2溶液生成BaSO4（或CaSO。沉淀。因为S02 与水反应生成H2sO3, NOJ在酸性环境 中具有强氧化性,能将SO
10、2（或SOg）氧 化成soj-不反应3.SO：和CO2的鉴别与检验方法S02和C02的鉴别方法闻气味，前者有刺激性气味，后者无气味。将S02、CO2分别通入品红溶液中，前者能使品红溶液褪色，后者无明显现象。将SO2、C02分别通入少量酸性KMnO4溶液或少量新制氯水中，前者能使溶液颜色 褪去，后者无明显现象（两种方法原理相同，均利用了 S02的还原性）。将SCh、CO?分别通入H2s溶液中，前者能使溶液中出现浑浊，后者无明显现象。（2）SO2、CO2共存时二者的检验方法因为CO?、SO?均可以与澄清石灰水反应生成白色沉淀，所以其混合气体采用下面方法 检验：混合气体一品红溶液（溶液红色褪去，捡险
11、SO2的存在）-*足量酸性KMnO4溶液（除去 SO?）一品红溶液G客液不褪色，确认SO?已被除尽）一澄清石灰水（溶液变浑浊，检验CO?的 存在）。二常见漂白性物质的漂白原理例2下列说法正确的是0A.因为SO?具有漂白性，所以它能使品红溶液、浪水、KMnOMH+）溶液、石蕊溶液褪 色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO?C. SO?、漂白粉、活性炭、NazCh都能使红墨水褪色，其原理相同D.等物质的量的SO?和CL通入溶液中后仍具有漂白能力状元随笔常见漂白剂的漂白原理主要有三种：氧化型（利用物质的氧化性，发生化学变化）、化合 型（与有色物质发生化合反应生成无色物质，发生化学变化）和吸附型（表面吸
12、附，发生物理变 化）。提升2下列有色溶液褪色原理相同的是0SO2使品红溶液褪色 CL使品红溶液褪色 将NazCh加入含酚酸的水溶液中， 溶液先变红后褪色S02使酸性KMnO4溶液褪色A. B.C. D. 关键能力常见漂白性物质的比较I.常见漂白性物质的漂白原理分析2602和氯水的漂白性比较物质SO2HCIO、H2O2、Na2O2 O3活性炭漂白原理与有色物质结合成无色物 质将有色物质氧化为无色物 质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原 来颜色不可逆，加热或久置后不恢 复原来颜色处理后可重复使用(1)原理比较(2)应用举例物质so2氯水漂白原理SO2跟某些
13、有色物质化合生成不稳定 的无色物质HC10具有强氧化性，将有色物质氧化 成稳定的无色物质反应类型化合反应氧化还原反应特点具有可逆性，久置能恢复:原色具有不可逆性，久置不恢复原色应用范围仅适用于漂白品红、有色的毛发、丝绸、 纸浆、草帽辫等适用于漂白几乎所有的有机色质学考评价一夯实测控演练1 .在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅或消失，则原溶液可能 是()滴有石蕊的H2SO4溶液滴有酚酸的氨水溶液滴有酚酷的氢氧化钠溶液 滴有酚St的饱和氢氧化钙溶液 溶有so2的品红溶液A. B.C. D.2 .下列溶液中通入SO? 一定不会产生沉淀的是0A. Ba(0H)2 B. Ba(NO3)
14、2C. Na2sD. BaCh3 .将甲气体通入BaCL溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、 乙气体不可能是()A. SO2、H2sB. SO2、NO2C. NH3、CO2D. 82、SO24 .由SO2和O2制备S03(熔点为16.8 ,沸点为44.8 C)的模拟装置如图所示(加热和 夹持装置省略)。下列说法正确的是0A,装置中的试剂为饱和NaHSCh溶液B.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下反应制取SO?C.装置反应管中的伯石棉用作反应的催化剂D.从装置逸出的气体有过量的SO?和025 .(双选)将SO?分别通入下列各溶液中，下列有关说法正确的是()A.试管a中实验可以证明
15、SCh具有还原性B.试管b中溶液褪色，说明SO?具有强氧化性C.试管c中能产生白色沉淀，说明SO?具有还原性D.试管d中能产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀完全溶解6 .亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：浜水、Na2s溶液、 Na2s。3溶液、稀硫酸、NaOH溶液。(I)要证明 Na2sCh 具有还原性，应选用的试剂有 ,看到的现象是,反应的离 子方程式为。(2)要证明 Na2sCh 具有氧化性，应选用的试剂有,看到的现象是,反应的离子方程式为 o第1课时硫及其氧化物学业基础2. CaSO4-2H2ONa2SO4- 10H2OA、1 .单斜硫正交硫2 .不溶微溶易溶1 .无
16、色 有刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水2 . (1)SO2 + 2H2S=3S I +2H202so2 + O2 催;何 2SO3C12 + S02 + 2H2O=H2SO4 + 2HCI褪色恢复为红色(2)正、反两个方向关即学即练1 . (1)X(2)X(3)X(4)X(5) 7(6)X(7)X(8) V2 .解析：SO?与CO?均属于酸性氧化物，可利用二氧化硫的漂白性、还原性来鉴别二 者。二氧化硫使品红溶液褪色，而二氧化碳不能，故选项A正确；SCh和CO?均使石灰水 变浑浊，不能区别，故选项B错误；SO?和CO?均使紫色石蕊溶液变红，不能区别，故选 项C错误；SO?和CO?均不与氯化钢
17、溶液反应，现象相同，不能区别，故选项D错误。答案：A3 .解析：二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，紫色石蕊溶液变红色不褪 色，选项A错误；因为二氧化硫有漂白性，所以品红溶液褪色，选项B正确；因二氧化硫 具有还原性，能与滨水发生反应：Br2+SO24-2H2O=2HBr+H2SO4,所以滨水褪色，故选 项C正确；因二氧化硫能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以溶液红色 变浅，故D正确。答案：A4 .解析：铜和硫反应生成+1价金属硫化物。答案：D5 .解析：葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂，并有抗氧化的作用，少量SO2对人体 是无害的，故A错误，B正确；SO?与H2SO4
18、中硫元素的化合价分别是+4价和+6价，属 于相邻价态，它们之间不会发生氧化还原反应，故C错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色显 示的是它的还原性，故D错误。答案：B6.解析：反应中铁元素化合价升高，硫元素化合价降低，则SO?是还原产物，Fe2O3 是氧化产物，A正确；设反应中生成1 mol SO3、14 moi H2O,则发生反应SO34-H2O=H2SO4 后b试管中含有13 mol H2O 1 mol H2so4 ,则 H2so4的质量分数为 丁-XI00%29.5%, B正确；将反应后的气体通入氯化钢溶液中，产生的沉淀为BaSO4, SO?与氯化钢不反应，C错误：将反应后的气体通入足量硝
19、酸 钢溶液中，溶液显酸性，硝酸根离子将SO2氧化为SO/-，故产生的沉淀只有BaSCh, D正 确。答案：C核心素养例解析：检验S02用品红溶液，吸收SO?用酸性KMnCh溶液，检验CO?用澄清石 灰水。在检验CO2之前，必须除尽S02,因为S02也能使澄清石灰水变浑浊。装置C的作 用是除去SCh并检验S02是否除尽，所以酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若 褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。答案：品红溶液 检验SCh(2)酸性KMnO4溶液除去SCh并检验SO?是否除尽 澄清石灰水检验C0?(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色提升1解析：首先根据题给信息，分析可能涉及的物
20、质，进行假设，本题中猜想气体 可能含有S02或C02或二者都有；然后分析题目涉及物质的化学性质，如SO2和CO2性质 的异同点；最后根据题意对假设进行一一验证，最终得出正确结论。SO2和C02在某些方面 性质较相似，如都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则浑浊又变澄清。但S02 具有还原性，能被强氧化剂氧化，且SO2可使品红溶液褪色，而C02不具备这些性质，可 利用性质差异检验C02、S02是否存在。答案：【提出猜想】气体含有CO2气体含有S02气体含有C02和S02【实验探究】(l)b(2)检验该气体中是否含有S0M3)检验该气体中是否含有C02【得出结论】(4)含有CO?和SO?例2
21、解析：SO?能使品红溶液褪色是因为SO?具有漂白性，使淡水、酸性KMnCh溶液 褪色是因为SO?具有还原性，SO?不能使指示剂褪色，A错误：能使品红溶液褪色的物质很 多，不仅仅是S02,如一些强氧化性物质，B正确；这些漂白剂的漂白原理不都相同，S02 漂白属于化合型漂白，活性炭漂白属于吸附型漂白，漂白粉、NazCh漂白属于氧化型漂白， C错误；等物质的量的SO?和CL在溶液中恰好反应生成H2s04和HC1,失去漂白能力，D 错误。答案：B提升2解析：S02与品红反应生成无色物质，体现其漂白性；氯气和水反应生成 的HC10具有强氧化性，能使品红溶液褪色；NazCh和水反应生成的NaOH显碱性，故
22、溶 液先变红,NazCh与水反应的过程中可生成H2O2,H2O2具有强氧化性从而使溶液褪色;S02 使酸性KMnCh溶液褪色，是因为发生了氧化还原反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+ 2MnSO4+2H2SO4,与SO2的还原性有关；所以有色溶液褪色原理相同的是。答案：C学考评价1 .解析：滴有石蕊的HzSOj溶液显示红色，加热以后，溶液颜色不变，故不符合题 意；滴有酚歆的氨水溶液显示红色，因为氨水显碱性，氨水受热容易挥发出氨气，导致碱性 减弱，溶液颜色逐渐变浅，故符合题意；滴有酚歆的氢氧化钠溶液显示红色，氢氧化钠受 热不变化，加热后碱性几乎不变，溶液颜色不变，故不符合题意；滴有
23、酚献的饱和氢氧化 钙溶液显红色，加热后，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，所以溶液碱性减弱，溶 液颜色逐渐变浅，故符合题意；二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热后，so2 与品红结合生成的无色物质不稳定，发生分解反应又生成S02,二氧化硫从溶液中逸出，品 红溶液又显红色，故不符合题意。答案:B2 .解析：A中可以生成亚硫酸钢沉淀，B中S02溶于水溶液显酸性，酸性条件下NO能 把SO2氧化生成硫酸，进而生成硫酸领I沉淀。C中Sth能把S2一氧化生成单质S沉淀。D中 氯化钢和SCh不反应。答案：D3 .解析：氯化钢溶液中通入二氧化硫不反应，再通入硫化氢，二氧化硫和硫化氢反应 生成单质硫沉
24、淀，A不符合题意；氯化钢溶液中通入二氧化硫不反应，再通入二氧化氮，二 氧化氮和水反应生成硝酸，可以氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根再与氯化领反应生成 硫酸钢沉淀，B不符合题意：氯化领溶液中通入氨气不反应，再通入二氧化碳可以生成碳酸 领沉淀和氯化锭，C不符合题意；氯化钢溶液中通入二氧化碳和二氧化硫都不反应，不会出 现沉淀，D项符合题意。答案：D4 .解析：A项，进入高温反应管的气体必须干燥，中的试剂应是浓硫酸，所以错误； B项，铜与稀硫酸不反应，所以错误；C项，SO?和反应需用催化剂催化，所以正确；D 项，该反应是可逆反应，中逸出的气体主要是S02和02及少量的SOa气体，则中应盛 放减石灰，
25、可除去SO?、S03,所以错误。答案：C5 .解析：SO?与酸性KMnOj溶液发生氧化还原反应，表现了 SO?的还原性，故A正 确，SO2使品红溶液褪色，表现了 S02的漂白性，故B错误；酸性条件下S02被溶液中的NOJ 氧化为SO：，表现了 SO?的还原性，故C正确，SO?与NaOH和BaCL混合溶液反应生成 BaSO3, BaSCh被硝酸氧化为BaSCh, BaSO4难溶于稀硝酸，故D错误。答案：AC6 .解析：（1）亚硫酸钠中+4价硫元素具有还原性，可被氧化剂氧化，在题给的试剂中 溟水具有强氧化性。（2）亚硫酸钠中+4价硫元素具有氧化性，与其还原性相比，氧化性较弱，只有在特定条 件下才表现出氧化性，如在酸性条件下，+4价的硫才被还原成单质硫，因此要证明亚硫酸 钠的氧化性，应选用的试剂是稀硫酸、Na2sCh溶液、Na2s溶液。答案：（1）滨水、Na2s。3溶液 滨水褪色 H2O+Br2+S0-=2Br_ + S01- + 2H+稀硫酸、NazSCh溶液、Na2s溶液 溶液变浑浊6H+S0歹+2S2.=3S I +3H2。