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1、浙江省普通高中学业水平考试化学模拟试题九可能用到的相对原子质量：H 1 C12 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe56 Br80 I 127选择题局部一、选择题I (本大题共15小题，每题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分).臭氧的分子式是A. O2B. O3C. N2D. H21 .新冠病毒深刻影响着2020年全世界的人们，新冠病毒具有包膜结构，上面有三种蛋白，这三种刺突糖蛋白、小包膜糖蛋白和膜糖蛋白，这三种蛋白属于3.3.4.A.单质B.氧化物C.无机物D.有机物仪器名称为“蒸发皿”的
2、是A.C.D.以下能让酚酸溶液变红的气体是A. NH3B. CO2C. HCID.CO5.A.氢氧化铁胶体B.甘氨酸溶液C.稀硝酸D.氯化铜溶液以下分散系的分散质粒子直径在l-100nm之间的的是6.反响KCIO3 + 6HCI (浓)殳KCI +3c12 t +3H2O中，氧化剂是7.7.8.9.A. KCIO3以下不属于电解质的是B. HCIC. KCID. Cl2A. CuB. HCOOH以下表示不正确的选项是A.乙烯分子的球棍模型:C.硫离子的结构示意图：H-16J2 8 8 力)以下说法不正确的选项是C.B.D.Ba(OH)2D.AgCI二氧化硅的分子式：SiO2二氧化碳的结构式：。
3、二00A.明+和2H不是同位素B.氯气和液氯不是同素异形体C.雷酸(HONC)和氟酸(HOCN)不是同分异构体应，非氧化还原反响；D项利用的是2KCl+Ca（C103）2=2KC103+CaC12反响四个物质中KC103 的溶解度最低，在水中析出的原理。应选D。25. 答案：D【解析工D项，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是氧化性强的气体，如：氯气、臭 氧、二氧化氮等，故错误。ABC正确。二、非选择题（本大题共5小题，共20分）（1）碳酸镁 2 分； （2） CH3CH（CH3）2 2 分；（3） C+2H2so4 （浓）=CO2T+2SO2T+2H2O 2分，未配平，未写条件扣1分，物质写
4、错全 错。（4）门捷列夫【解析】（1）该物质是盐，碳酸镁；（2）按照丁烷的两种同分异构体，写成CH3,HCH3 或者 CH（CH3）3，ch3都可以；（3）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下可以跟还原剂C发生反响生成C02, SO2和H20o（1）碳碳双键2分（2）还原反响或加成反响2分；（3） CH3COOCH2CH3+H2O CH3coOH+CH3cH20H2 分，未配平，未写条件扣1分，物质写错全错。（4） C 2分，多项选择，错选全错。【解析】气态煌A在标准状况下的密度是LI6 g L4那么A的分子量为26,即为乙快, 与等物质的量的小0反响生成B,且B能发生银镜反响，那么B为乙醛，乙醛
5、氧化为C, C为乙酸，乙醛还原为D, D为乙醇，E为乙酸乙酯。由上述可知（2） B-D的反响类 型为还原反响或加成反响；（3） CH3COOCH2CH3+H2O = CH3COOH+CH3CH2OH； （4） A 项乙快的结构简式；B项新制氢氧化铜悬浊液遇B （乙醛）加热有砖红色沉淀生成，遇 C （乙酸）溶解，溶液颜色呈蓝色，遇D （乙醇）不分层，没有明显变化，遇E （乙酸 乙酯）分层，油状液体在上层；C项利用等物质的量CxHyOz与氧气反响，耗氧量为（x+yA-z/2）可知消耗的氧气量DA=BC； D项在制备乙酸乙酯时利用浓硫酸的催化作 用和吸水作用。应选C。26. （1） Fe2032分
6、（2）稀盐酸、氯化钢溶液2分（3）加入铁粉，防止二价铁被氧气氧化2分（4） 2Fe3+S032-+H20=2Fe2+S012-i-2H+ 2 分，未配平扣 1 分，物质写错全错。【解析】此题考查无机物的推断以及实验方案设计。X由两种化合物组成，假设将X通入 品红溶液，溶液褪色，能使品红溶液褪色的有S02,假设将-X通入足量双氧水中，X可 全部被吸收且只得到一种强酸，根据化学反响SO2+H2O2=H2soI、SO3+H2O=H2sO4可知， X由S02和S03两种气体组成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中 有Fe,红棕色固体是氧化铁。（1）根据上述分析，红棕色固体是氧化铁为Fe
7、zOs；（3）二价铁容易被氧气氧化成三价铁，所以往其中加入适量铁粉，到达保存目的；（4） 气体X为SO2、S03的混合物气体，通入NaOH溶液中发生反响生成硫酸钠和亚硫酸钠， 亚硫酸根离子具有还原性，氧化铁和硫酸反响生成硫酸铁，溶液2为硫酸铁，Fe具有 氧化性，S（V一与Fe+能发生氧化还原反响生成Fe?+和SO,。根据得失电子守恒、电荷守 恒和原子守恒配平，那么反响中生成A的离子方程式为2Fe3+SO32-+IbO=2Fe2+4- SOF+ 2H。27. （1）分液漏斗（2分）上口一饱和食盐水（2分，有错不给分）（3） 2KMn0i + 16HC1 = 2KC1 + 2MnCl2 + 5C1
8、2 + 8H2O （2 分，未配平扣 1 分，物质写错全 错。）（4）使氯气和氢氧化钾，氢氧化铁充分接触，充分反响，加快反响速率（2分，意思 对就给分）（5）吸收多余的氯气，防止污染环境。【解析】根据题意,A装置利用KMnO4固体和浓盐酸制取氯气,方程式为2KMnO4 + 16HC1 = 2KC1 + 2MnCl2 + 5C12 + 8H20,由于LFeCU在碱性溶液中较稳定，故B装置的作用是除去A中挥 发出来的HCL那么用饱和食盐水，洗气瓶中长进短出。C装置中搅拌是为了让氯气和原料充 分反响。29. （1） 0.15（2 分）（2） 11.2g（2 分）（3） 2（2 分）【解析】设氧化铁有
9、amol,那么生成的硫酸铁也有amol；因为加入硫氧化钾溶液，不显血红色，所以没有三价铁，故铁与硫酸铁恰好反响，与硫酸铁反响的铁有amol,跟硫酸反响产 生3.36 L （标准状况下）的氢气的铁是0.15moL由上述分析可知氧化铁（amol） X160+铁 （a+0.15mol） X56=19.2g,得 a=0.05o 故铁粉质量为 56X （0.15+0.05） =11.2go 氧化铁有O.OSmol,即三价铁有O.lmol,共有铁0.3mol,最终生成硫酸亚铁0.3mol,即原有硫酸0.3mol, 那么硫酸浓度= 0.3mol/0.15L = 2mol/L。D.乙醇和丙三醇不是同系物10.
10、以下说法正确的选项是A.碳酸氢钠是常用的食用碱，溶于水放热B.氯气可以用来制造农药，有机溶剂，但是不能用于自来水消毒C.二氧化硫可以杀菌消毒，但是不能用于食品行业D.钢是一种合金，根据化学成分，可以分为碳素钢和合金钢.以下图为元素周期表短周期的一局部，其中X元素原子最外层电子数是次外层的两倍。下XYZW第11题图列说法正确的选项是A. Y的原子半径比Z的大B. Y元素的非金属性比W强C. Z元素位于第3周期HIA族D. W的氧化物的水化物一定是强酸.以下方程式不正确的选项是 A.氯气溶于水的离子方程式：CI2 + H2O-H+ + CI- + HCIOB.葡萄糖转变为乙醇的化学方程式：C6Hl
11、2。6 （葡萄糖）酶 2C2H50H + 282TC.硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液反响的离子方程式：Ba2+SO=BaSO4 I占燃D.氨气在氧气中燃烧的化学方程式：2NH3+3O22一- N2+6H2O.用如下图装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，那么下 表中对应的选项正确的选项是1尸甲1C）乙一诂n-丙 第13题图甲乙丙试管中的现象A浓盐酸二氧化钵石蕊溶液先变红后褪色B醋酸粉末状贝壳BaCb溶液变浑浊C浓硝酸铜KI-淀粉溶液溶液变蓝色D浓氨水生石灰AgN03溶液无明显现象.以下说法不正确的选项是 A.对一些不活泼金属，工业上直接用电解法将它们从其化合物中制备出来B.海
12、水淡化的方法主要有蒸储法，电渗析法和离子交换法等，其中蒸储法的历史最久C.煤的干储也叫煤的焦化，属于化学变化D.合理施用化肥，要考虑土壤酸碱性，作物营养状况，化肥本身性质等因素15.以下说法不正确的选项是 A.油脂在碱性条件下的水解反响叫皂化反响B.加热、重金属盐、紫外线等可使蛋白质变性C.淀粉、纤维素可在一定条件下水解生成葡萄糖D.氨基酸分子中均含有一个竣基和一个氨基二、选择题II (本大题共10小题，每题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分)16. AlCh电池工作原理如下图，该电池电容量大，以下说法不正确的选项是稀盐酸稀盐酸
13、A.负极的电极反响是:Al -3e =AI3+B.。2在多孔电极上发生还原反响C.阴离子向右移动D.电池总反响为：4AI+3O2=2AI2O317.以下关于铝及其化合物说法不正确的选项是 A.常用的铝制品外表有一层致密的氧化物保护内部金属B.氧化铝与氢氧化钠反响的化学方程式为AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2OC.铝既可以与酸反响，又可以与碱反响，是一种两性金属D.铝合金的密度小，硬度大，是航空航天的理想材料18.以下说法不正确的选项是 A.光化学烟雾的产生与氮元素有关B.农药的不合理使用会造成植物减产，对环境没有影响C.在食品中可以合理添加必要的食品添加剂D.最理想的“原子经济型反
14、响”就是原料原子全部转化为期望的产物19.以下说法不正确的选项是 A.双氧水分子中既有极性共价键，也有非极性共价键B.干冰气化和食盐熔化克服的作用力均为分子间作用力C.氧化钠和过氧化钠中都有离子键D.氯气和氯化氢分子中氯原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构能， 2 mol H (g) + 2 mol Cl (g)最 一679.1 kJ863.5 kJ能， 2 mol H (g) + 2 mol Cl (g)最 一679.1 kJ863.5 kJ1 mol H2 (g) + 1 mol CI2 (g).2 mol HCI (g)反响过程第20题图20 .断开1 mol Cb(g)中的化学键需要
15、吸收242.7 kJ的能量。根据反响H2(g) +CI2(g)=2HCI(g)的能量变化示意图， 以下说法不正确的选项是 A. H2(g) +CI2(g) =2HCI(I) 放出热量小于 84.4 kJB. HCI (g) =1h2 (g) +|ci2 (g)吸收热量等于 92.2 kJC.断开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量D. H2(g)和 CI2 (g)形成 1 mol HCI (g)释放 863.5 kJ 的能量.设Na为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A. 28 g乙烯和丙烯(CH3-CH=CH2)的混合物含原子数目小于6以B. pH = l的H
16、2c溶液中，含有的H+数目为0.1/VaC. 12g金刚石晶体中，含有的质子数目为6NaD.标准状况下，11.2LCCI4中含有C CI键的数目为0.5Na. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反响A(g)+2B(g) 3C(s)。反响过程中 的局部数据如下表所示：n/mol t/ min(A)(B)(c)01.01.2050.6100.6150.4以下说法正确的选项是A. 05 min用A表示的平均反响速率为0.08mol L-1 min-1B.容器内压强不变，说明反响已到达平衡状态C.平衡状态时c(C)=0.6mol L-i且不再发生变化D.升高温度，正反响速率增大，逆反响速率减小23
17、.以下实验操作不能到达预期实验目的的是() HO Cl2HO Cl2也石滋-A KCKh固体德渣 图124.以电石渣主要成分为Ca(0H)2和CaC03为原料制备KCIO3的流程如图1。氯化过程控制 电石渣过量，在75c左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(CIO)2的反响， Ca(CIO)2进一步转化为Ca(CIO3)2，少量Ca(CIO)2分解为CaCI2和。2.实验目的实验操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和脏0)3溶液B比拟Fe粉和Cu粉的金属活动性分别加入浓硝酸C比拟H20和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD鉴别氯化钠和氯化钾通过蓝色钻玻璃观察火焰颜色7I)20
18、4060 SO 1004Qss-4?空期图2第24题图以下正确的选项是A.生成 Ca（C10） 2 的离子方程式为 20H-+C12=Cr+C10-+H20B.加水使Ca（0H）2完全溶解可提高CL转化为Ca（C103）2的转化率C.转化过程中KC1起到了还原剂的作用D.转化过程中能生成KC103的原理是其在水溶液中溶解度最低25 .根据实验操作和现象得出的结论不正确的选项是 选项实验操作和现象结论A向两支试管中的氢氧化铝分别滴加稀盐酸、稀氢氧化钠，氢 氧化铝均溶解氢氧化铝是两性氢 氧化物B用导线连接锌片和铜片后，再一同插入稀硫酸中，铜片上产 生气泡化学能转变为电能C向盛有2mLNa2so4稀
19、溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，有 白色沉淀产生SOf与Ba2+发生了 反响D用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y,试纸变蓝色Y一定是氯气非选择题局部二、非选择题（本大题共5小题，共40分）26. （8分）（1）写出MgCCh的名称：;写出CH3cH2cH2cH3的同分异构体的结构简式：o写出木炭与浓硫酸加热条件下反响的化学方程式：o1869年，制出了第一张元素周期表的是俄国化学家 o27. （8分）气态燃A的产量可以衡量一个国家石油化工水平，一定条件下A能与等物质的量 的出0反响生成B, B能发生银镜反响。E是不易溶于水的油状液体，有浓郁香味。有 关物质的转化关系如下：题27图请回答：(
20、1)物质A中官能团的名称是 o(2) B-D的反响类型是 o(3)酸性条件下E-C + D的化学方程式是 o(4)以下说法不正确的选项是 o A.嫌A的结构简式是CH三CH.用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别B、C、D、E(必要时可以加热)C.等物质的量的A、B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少D.实验室制备E时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂28 . (8分)为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。固体A 高温7.60g.稀硫酸.A溶液：X由两种化合物组成，假设将X通入品红溶液，溶液褪色。假设将X通入足量双氧水 中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1000mL,测得溶液的c(H+)=0
21、. Imol/L。 在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：(1)红棕色固体的化学式。(2)写出A溶液的保存方法。(3)检验固体A中阴离子需要用的试剂是 o(4)写出反响中生成A的离子方程式 o29 . (10分)实验小组利用CI2，KOH和Fe(OH)3为原料制备高铁酸钾(K2Fe04)o资料：Fed为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生5,在碱性溶液中较稳定。制备K2FeC)4 (夹持装置略)的实验装置如下：题29图（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是。（2）将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：o（3）写出A中发生反响的化学方程式：（4）写出C装置
22、中搅拌的目的：o（5）装置D中NaOH溶液的作用是。30 .（6分）氧化铁和铁粉的混合物19.2 g,恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36L （标准状况下）的气体。向反响后的溶液中滴加硫氧化钾溶液，不显血红色。求：（1） 3.36 L （标准状况下）的气体的物质的量是 mol（2）原混合物中铁粉的质量是 go（3）稀硫酸的物质的量浓度是 mol/Lo化学模拟试题九答案及解析一、选择题B【解析】A项是氧气，C项是氮气，D项是氢气，应选B。1. D【解析】蛋白质是生命的重要组成物质，属于有机物。应选D。2. C【解析】A项是分液漏斗，B项是容量瓶，D项是漏斗。应选C。3. A【解析
23、】A项是氨气，溶于水呈碱性，B项是二氧化碳，溶于水呈酸性，C项是氯化氢, 溶于水呈酸性，D是一氧化碳，不溶于水，是一种中性氧化物。应选A。4. A【解析】B, C, D都是水溶液，分散质粒子直径小于lnm,只有胶体的分散质粒子直 径满足l-lOOnm之间。应选AoA【解析】这是一个氧化还原反响，KCIO3中的氯元素从+5价下降到CL中的。价，作为 氧化剂。应选A5. A【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，A项是铜，是单质，B 项是甲酸，水溶液能导电，C项是氢氧化钢，属于碱，水溶液能导电，D是氯化银，属 于盐，熔融状态能导电。应选A。6. B【解析】二氧化硅是原子晶体，不是由分
24、子构成的，SiCh是二氧化硅的化学式。7. C【解析】A项同位素必须是两种原子，前者是离子；B项两者是同一物质；C项两种都 是酸，都是分子晶体，但是原子排列不一样，所以是同分异构体；D项同系物必须满足 官能团数目相同，乙醇含一个羟基，丙三醇含三个羟基；应选C。8. D【解析】A项碳酸氢钠常用于糕点烘焙，溶于水吸热；B项氯气用途很广，因为溶于 水有强氧化性，所以可以用于自来水消毒；C项二氧化硫可以杀菌消毒，在葡萄酒中常 有添加。应选D。9. B【解析】根据题意X为C, Z为Si, Y为0, W为S。A项Si的电子层数多于。的电 子层数，所以原子半径Si大，A错；。的原子半径比S小，所以非金属性比
25、S强，故B 正确；Si位于第3周期IVA族，C错；S的氧化物的水化物常见的有H2s。3和H2so4，前 者是弱酸，后者是强酸，D错。10. C【解析】C项缺了铜离子与氢氧根离子的反响，正确的应该是Ba2+SO2- + Ci|2+2OH-= BaSO4 I +Cu(OH)2 !。11. C【解析】A项，常温下浓盐酸与二氧化镒不反响；B项，醋酸与粉末状贝壳反响产生 的二氧化碳不与BaCb溶液反响；浓硝酸与铜反响生成的二氧化氮，能与KI反响生成碘, 与淀粉作用使溶液变蓝色;D项，浓氨水挥发出来的氨气与AgN03溶液反响先产生沉淀, 后被过量的氨水溶解。12. A【解析】A项，对不活泼金属而言，用直接
26、加热分解法来制备。应选A。13. D【解析】D项不是所有氨基酸都只含一个竣基和一个氨基的，比方赖氨酸。14. D【解析】原电池中右侧AI电极作负极，发生反响为Al-3e-=AF+,左侧多孔电极做正 极，发生反响C)2+4e +44二2力0,总反响为4AI+3C)2+12H+=6H2O+4AF+。应选D。15. C【解析】铝可以跟酸反响生成铝盐，也可以跟碱反响生成偏铝酸盐，但是铝就是金属,不存在两性金属的说法。应选C。16. B【解析】农药的不合理使用会影响人们的食用，也会污染水体B【解析】A项双氧水（H-O.O-H）中氧原子与氧原子之间是非极性共价键结合，氧原 子和氢原子之间由极性共价键结合；
27、B项干冰气化克服分子间作用力，食盐熔化克服离 子键；C项氧化钠中钠离子与氧离子形成离子键，过氧化钠中钠离子与过氧根离子形成 . XX二.-ci x ci xh 离子键；D项氯气电子式 XX、,氯化氢电子式 。应选BD【解析】A 项由图可知 H2（g）+Cl2（g）=2HCI（g）放出热量为 863.5-679.1=184.4 kJ, 但是生成的是液态氯化氢，故放出的热量大于184.4 kJ,但是AH有正负号；在A项方 程式基础上变化反响物和生成物的位置，的正负号发生变化，且反响系数缩小一半, 那么AH的数值也缩小一半，B正确；C项断开1 mol H2（g）中的化学键需要吸收的能量 =679.1
28、-断开1 mol Cl2（g）中的化学键需要吸收的能量242.7 kJ=436.4 kJ； D项在A项基础 上生成ImolHCI,那么释放92.2 kJ的能量。应选D。17. C【解析】28g乙烯（C2H4）为lmol,含原子数6/Va，28g丙烯（C3H6）为4/7 mol,含 原子数也为6以，故两者混合物含原子数目一定为6Na; B项中没有体积，不能计算微 粒数；C项12g金刚石为ImolC原子，每个C原子含6个质子，所以含有的质子数目为 6/Va； D项标准状况下，CCI4为液体，不能使用气体摩尔体积来计算物质的量。应选C。18. B【解析】由反响方程式反响比例系数可得n/mol t/
29、min(A)(B)n(C)01.01.2050.80.80.6100.60.41.2150.60.41.2A项05 min,用A表示的平均反响速率0.2mol/2L/5min=0.02 mol L-1 min-1； B项 由于A和B气体，C是固体，所以随着反响的进行，容器内压强减小，当压强不变时， 可以说明反响已到达平衡状态；C项C是固体，浓度为恒值常数，不会改变；D项升高 温度，正逆反响速率同时增大。应选B。19. 【解析】A项乙酸乙酯在NazC。,溶液中与其分层，且油状的乙酸乙酯在上层，乙酸会与 Na2c溶液反响产生二氧化碳，可以观察到气泡产生；B项Fe粉和Cu粉都可以跟强氧 化性的浓硝酸反响产生红棕色的N02（由于是铁粉，所以不需要考虑钝化）；C项Na在水 中反响要比在乙醇中反响的剧烈，说明山0中羟基氢的活泼性比乙醇要强；1）项通过蓝 色钻玻璃观察火焰颜色呈紫色的为氯化钾。应选BD【解析】A项从图1可知氯气是与“浆状”的电石渣反响，故Ca（0H）2在离子方程式 中不能拆成离子形式；B项Ca（0H）2在水中溶解度很小，加水使完全溶解会浪费原料， 使后面过滤速度变慢；C项转化过程为2KCl+Ca（C103）2=2KC103+CaCL是一个复分解反