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1、浙江省普通高中学业水平考试化学模拟试题八可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108Ba-137选择题局部一、选择题I （本大题共15小题，每题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分）1 .氢气的分子式是A. O2B. H2C. N2D. H2 .我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是Ci5H22O5）而获得2015年诺贝尔生理学或医 学奖。按物质的组成和性质进行分类，青蒿素属于A.有机物 B.氧化物 C.单质 D.盐3 .仪器名称为分液漏斗的是4 .当火灾现场存放
2、有大量金属钠时，可用于灭火的是A.水B.二氧化碳C.干燥的沙土D.煤油5 .以下说法正确的选项是A.用激光笔照射稀盐酸，可产生“丁达尔效应”B.用含钠元素的物质进行焰色试验，火焰为紫色C.燃料电池是一种将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反响装置D.绿色化学的核心思想是“先污染后治理”6. 新型净水剂高铁酸钠制备原理为：3NaClO+Fe2（SO4）34-10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O,其中氧化剂是A. NaClO B. Fe2（SO4）37.以下不属于电解质的是 A. HC1 B. H2sCU8 .以下表示正确的选项是A.乙快的结构简式：CHCH
3、C.。2的电子式：C1:C19 .以下说法不正确的选项是A. NaClO B. Fe2（SO4）37.以下不属于电解质的是 A. HC1 B. H2sCU10 .以下表示正确的选项是A.乙快的结构简式：CHCHC.。2的电子式：C1:C111 .以下说法不正确的选项是C. Na2FeO4D. NaClC. NaOHD. SO2B.石英的化学式：SiO2D. H2O的空间充填模%C和片C是不同的核素，但属于同一种元素CH厂CH -CH3ch3ch2A. CH厂Wh-CH2 - CH3与CH3互为同分异构体CH4与十六烷（Cl6H34）互为同系物B. C60和C70互称为同素异形体10.以下说法正
4、确的选项是A.漂粉精既可以作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可以用作游泳池等场所的消毒剂B.氧化铁是一种黑色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的颜料C.碳酸钢俗称“钢餐”，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂D.硝酸是无色、难挥发、有刺激性气味的液体11.四种短周期主族元素的相对位置如图，R原子的核外电子数是Q原子的两倍，以下说 法不正确的选项是 第11题图QXRY第11题图A. Q的原子半径比R小Y元素位于第三周期VIIA族C.元素的最高正化合价：X=YD.简单气态氢化物的稳定性：YR12 .以下方程式书写正确的选项是A.利用食醋除去热水瓶水垢中的CaCCh： CaCO3 + 2H+ =
5、 Ca2+ CO2T+ H20B.印刷电路板的原理：Fe3+ Cu = Fe2+ + Cu2+C.乙烯使浪的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH24-Br2 CH2BrCH2BrD.用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO32-+2H+ = CO2T + H2O13 .实验室在配制lOOmLLOOmol/LNaCl溶液时，以下说法正确的选项是A.需要用普通的托盘天平准确称量5.85gNaClB.将称好的NaCl固体放入容量瓶中，加入适量蒸储水溶解C.在定容之前，需要轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀D.定容时，假设发现液面超过了容量瓶的刻度线，可用胶头滴管将多余的液体吸出14 .以下说法正确的选项是A.正丁烷和异丁
6、烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同B.乙烯与聚乙烯都能与H2发生加成反响C.用碳酸钠溶液不能区分乙醇、乙酸两种物质D.甲烷、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反响15 .以下说法不正确的选项是 A.油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐的反响称为皂化反响B.将含硫酸的淀粉水解液先中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉 淀即说明淀粉已经完全水解为葡萄糖C.淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物D.向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，可以使蛋白质变性二、选择题II （本大题共10小题，每题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中 只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、
7、错选均不得分）16 .以下说法正确的选项是A.氢气和氯气的化合是放热反响，灼热的炭与二氧化碳的反响也是放热反响B.当化学反响发生时，反响物的化学键断裂要吸收能量，而生成物的化学键形成要放 出能量C.物质所具有的能量与其组成和结构有关，而与其状态无关D.节能就是简单地减少能源的使用第17题图17 .右图所示装置中，该装置中电流表有偏转，显示外电路中的电流从电极B流向电极A, B电极材料为铁，那么以下说法正确的选项是A.该装置中的能量变化为电能转化为化学能B. B电极上发生氧化反响C.假设将B电极换成Cu,电流计也能发生偏转D. B电极的电极反响式：Fe-2e- = Fe2+18.以下说法不正确的
8、选项是A.根据金属活泼性不同，可以采用不同的冶炼方法B.煤的干储、石油分储、石油裂化和由天然气生产甲醇等均属于化学变化C.化肥、农药、医药和食品添加剂等化学品须合理使用D.工业生产产生的大量废气、废水和废渣，处理不当就会污染环境19.以下说法正确的选项是A.同分异构现象和碳原子间连接方式的多样性都是有机物种类繁多的重要原因B.金属元素和非金属元素一定形成离子键C.冰和晶体硅的熔化过程，都断裂了共价键D.单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键20.白色固体Na2s2。4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原成单质而除 去。Na2s2。4在潮湿的空气中容易转化为两种常见的酸式
9、盐。以下关于Na2s2。4的说法，不 正确的选项是 A.可以使品红溶液褪色B.其溶液可用作分析化学中的吸氧剂C.其溶液可以和Cb反响，但不能和CuSCU溶液反响D.隔绝空气加热Na2s2。4分解可得Na2s2O3，那么还可能生成了 SCh21.设aX+bY为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，Na表示阿伏加德罗常 数的值。以下说法正确的选项是A. 3 g乙烷含有共用电子对的数目为0.6 NaB.足量的Fe与6.72 LCb反响转移的电子数为0.6 NaC. H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l) /= - 286kJ mol-1,那么每 1 mol H2(g)+1/202(g)生成
10、 Imol H2O放热 286 kJD. 100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 Na22. 一定温度下，在恒容的密闭容器中发生合成氨反响：N2(g)+3H2(g)-= 2NH3(g) AH= -92 kJ-mol-1,以下说法正确的选项是A.当其他条件不变时，增大体系中氮气的物质的量浓度，化学反响速率增大B.反响到达化学平衡状态时，用、氏和NH3三种物质的浓度比为1:3:2C. Imol N2与3 mol也反响到达化学平衡状态时，放热92 kJD.氢气的速率与氮气的速率之比为3:1时，可以判定反响到达化学平衡状态23.以下实验操作对应的现象符合事实的是A.加热碳酸钠或碳酸
11、氢钠时，试管中的澄 清石灰水均变浑浊A.加热碳酸钠或碳酸 氢钠时，试管中的澄 清石灰水均变浑浊B.将有色鲜花放入盛 有干燥氯气的集气瓶 中，盖上玻璃片，一 段时间后，有色鲜花 变色C.向内壁已形成光亮 银镜的试管(不含其 他物质)中加入浓氨 水，充分振荡，银镜 逐渐溶解D.将乙烯通入酸性高 镒酸钾稀溶液中，溶 液逐渐褪色并分为上 下两层24.将5.560g绿矶(FeSO47H2。)溶于水配成溶液，用20.00mL 0.2000mol/L酸性KMnCU溶液恰好将其完全氧化。那么KMnO4的还原产物是D. Mn2+D. Mn2+A. MnO42- B. MnO2 C. MnO(OH)25. 根据实
12、验操作和现象得出的结论不正确的选项是 选项实验操作和现象结论A将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入少量新制的氢氧化铜， 加热，没有病红色沉淀产生淀粉仍可能发生水 解B向氯化铁溶液中，滴加几滴硫氧化钾溶液，溶液变红色发生了氧化还原反 应C加热铜与浓硫酸，产生了使品红褪色的气体浓硫酸具有强氧化 性D将20g八水氢氧化钢晶体与10g氯化镀混合并用玻璃棒搅拌， 烧杯外壁冰冷该反响吸热非选择题局部二、非选择题（本大题共5小题，共40分）26. （8 分）（1）写出蔗糖的分子式；写出胆矶的化学式 O（2）写出二氧化氮与水反响的化学方程式 o（3）向SCh溶于水后的溶液，滴入品红溶液并振荡，观察到的现象是 o
13、27. （8分）A是最重要的单糖，在人体内经缓慢氧化转化为二氧化碳和水，同时放出能量。 可以使用酶的催化实现AC的转化。D是石油化工重要的基本原料.，可用于催熟果实。E 分子含有醛基。B的化学式为C4H8。2。有关物质的转化关系如以下图：请回答：（1） C中含有的官能团的电子式为 o（2）物质D中所含官能团的名称是 o（3） D也可以与氧气在一定条件下经过一步反响生成F,写出其化学方程式 o（4）以下说法不正确的选项是 o A. B是密度比水小的油状液体，具有浓郁的香味B.将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧后插入C中，铜丝变回原来的颜色C. F常用作调味品B中含有F杂质，可直接进行分液操作而
14、除去F28. （8分）为探究液体X仅含两种元素，100 gmoLM（X）200 gmoL的组成和性质, 设计并完成如下实验：请回答：（1）别离溶液1和沉淀1的操作是（2）沉淀3的化学式是 o(3)将气体1通入FeCb溶液中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强。写出该反响的离子方程式 o(4)液体X的化学式 o29.(10分)海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如以下图所示:请回答：(1)实验步骤会用到以下仪器中的oA.酒精灯B.漏斗C.生烟 D.泥三角(2)步骤的作用是 o(3)步骤的离子方程式是 o(4)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法 o(5)假设将步骤所用的双氧水改为过
15、量的新制氯水，那么无法得到含b溶液，简述可能的原 因 o30. (6分)实验室中有一瓶亚硫酸钠固体，因被氧化而局部变质(杂质为硫酸钠，假设杂 质分布均匀)。为测定其组成，称取2.680g样品溶于水，配成500 mL溶液。取出25.00mL 该溶液，加入0.050 mol/LBa(OH)2溶液至20.00 mL时沉淀量到达最大。请计算：(1)加入的Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物质的量是 mol。(2)假设 pOH=-lgc(OH-),那么 0.050 mol/L Ba(OH)2 ;容液的 uOH二 。(3)样品中 加Na2so?): (Na2so4)= 。化学模拟试题八答案及解析 选择题
16、局部1. B【解析】氢气的分子式是H2。2. A【解析】青蒿素（化学式是Cl5H22。5）属于有机物。3. D【解析】选项A是量筒，选项B是试管，选项C是用烟。4. C【解析】因为钠和水反响生成氢氧化钠和氢气、钠燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反 应生成碳酸钠和氧气、煤油具有可燃性，所以水、二氧化碳和煤油在此处灭火都不行。干燥 的沙土能在此处作为灭火材料。5. C【解析】选项A,稀盐酸不是胶体；选项B,钠元素焰色试验为黄色；选项D,绿色化 学也称环境友好化学，其核心思想是就是改变“先污染后治理”的观念和做法，利于化学原 理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或
17、消 除环境污染。6. A【解析】反响物NaClO中+1价的氯转化为生成物NaCl中- 1价的氯，作氧化剂。7. D【解析】HC1、H2so4、NaOH属于电解质，SCh属于非电解质。8. B【解析】乙快的结构简式是CH三CH, CL的电子式是:云:石：，比0的空间充填模型Q9. B【解析】年C和也C是不同的原子，都属于碳元素；CH4、十六烷（G6H34）属于烷烧系 列；C6。和C70是碳元素形成的不同种单质，互称为强素异形体；CH3-CH -CH3 和 属于同种物质，异戊烷。CHCH -CHz-CHs CH2ch310. A【解析】氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红；硫酸钢俗称“钿餐”；硝酸易挥
18、发。11. C【解析】不难推出Q、X、R、Y分别为氧、氟、硫、氯元素。氟元素没有正价，氯元 素最高正价为+7价。12. C【解析】选项A中醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆开；选项B,电荷不守 恒，正确的离子方程式为2Fe3+Cu = 2Fe2+ + Cu2+；选项D,小苏打是NaHCO.3,正确的 离子方程式为HCCL h+ = CO2T + H2Oo13. C【解析】选项A,需要用分析天平准确称量5.85g NaCl；选项B,要将称好的NaCl 固体放入烧杯中加入适量蒸偏水溶解;选项D,定容时，假设发现液面超过了容量瓶的刻度线， 需重新配制溶液。14. D【解析】选项A,正丁烷和异丁烷
19、的一氯取代物都只有两种，它们的沸点各不相同; 选项B,苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间独特的共价键；选项C,用碳酸钠溶 液能区分乙醇、乙酸两种物质，现象依次为无明显现象（不分层，互溶）、有气泡产生。15. B【解析】将含硫酸的淀粉水解液先中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖 红色沉淀可以说明淀粉开始水解，而不能说明淀粉完全水解。16. B【解析】选项A,灼热的炭与二氧化碳的反响是吸热反响；选项C,各种物质都具有 能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同；选项D,节能不是简单地减少 能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源。17. C【解析】选项A,该装置中的能量变
20、化为化学能转化为电能；选项B, B电极上发生 还原反响；选项D,因为外电路中的电流从电极B流向电极A,所以电极B为正极，应该 得电子。18. B【解析】石油分偏属于物理变化。19. A【解析】选项B,金属元素和非金属元素有可能形成共价键；选项C,冰熔化的过程， 只克服了分子间作用；选项D,单质分子中可以存在化学键，例如H2、。2、W等。20. C【解析】选项A, Na2s2。4水溶液有漂白性，可以使品红溶液褪色；选项B, Na2s2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4,所以Na2s2O4水溶液可用作分析化学中吸氧剂；选项 C, Na2s2O4可以把CuS04溶液中重金属铜离子转化为铜
21、单质（需结合题干信息）；选项D, 隔绝空气加热Na2s2。4分解可得Na2s2O3、Na2so3、S02 （符合氧化还原反响中元素化合价 有升有降的原那么）。21. C【解析】选项A, 3 g乙烷含有共用电子对的数目为0.7 Na;选项B,未指名Cb所处 的温度和压强；选项D, 98 g硫酸中所含有的氧原子数为4 Na，该浓硫酸有水，水也含有 氧原子。22. A【解析】选项A,当其他条件不变时，增大反响物浓度，化学反响速率增大；选项B, N2、H2和NH3三种物质的起始浓度未知，那么化学平衡状态时它们的浓度之比也无法确定; 选项C,合成氨的反响为可逆反响，1 mol用与3 mol也不会完全转化
22、为2 moi NH3，放热 将小于92 kJ；选项D,氢气的速率与氮气的速率之比始终为3:1。23B【解析】选项A,碳酸钠热稳定性好，受热不分解，试管中的澄清石灰水不会变浑浊； 选项B,鲜花含有水分，可以和氯气反响生成使有机色素褪色的次氯酸；选项C, Ag和浓 氨水不发生化学反响，不会出现溶解现象；选项D,将乙烯通入高镒酸钾稀溶液中，溶液逐 渐褪色但不会分层。24. D【解析】设反响后铸元素的化合价为+x价，绿矶（FeSO47H2O）的摩尔质量为278g/mol, 根据得失电子守恒可知，（3-2）x5.560278=（7-x）x20.00x0.2000xl0-3, x=5o25. 答案：B【解
23、析】：B项，向氯化铁溶液中滴加几滴硫氟化钾溶液，发生了络合反响，溶液变红色， 不是氧化还原反响，故错误。A中未中和催化的硫酸，无氧化亚铜生成，不能说明淀粉未 水解，CD正确。非选择题局部26. (8 分)(1)Ci2H22。“； CuSO4-5H2O (2) 3NO2+H2O=2HNO3+NO(3)品红溶液褪色27. (8分)(1) H ：(2)碳碳双键 定.(2) CH2=CH2+O2 八 CH3co0H(3) D【解析】结合题干信息以及各物质的转化关系，不难推断出物质AF依次为葡萄糖、乙酸 乙酯、乙醇、乙烯、乙醛、乙酸。第（3）题选项A,乙酸乙酯是密度比水小的油状液体， 具有浓郁的香味；选
24、项B,即为乙醇的催化氧化实验；选项C,醋酸常用作调味品食醋的成 分；选项D,乙酸乙酯中含有醋酸杂质，常采用加入饱和碳酸钠溶液，充分反响后再分液的 方法除去醋酸。27. （8 分）（1）过滤（2） AgCl（3） 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+（4） S2CI2【解析】根据题目所给沉淀1的信息可知，/2（S）i=0.03mol；根据题目所给沉淀2的信息可知， /i（S）2=0.01mol；根据题目所给沉淀3的信息可知，（Cl）=0.04mol；气体1与FeCL溶液反响 转化为溶液2的过程，包含了 Fe3+与S02的氧化还原反响；X中队S）:（C1）=1:L lOOgm
25、oL M（X）200 g-mol-1,所以 X 的化学式为 S2cb。28. （10分）（1） B （2）使海带中的有机物转化为二氧化碳和水（3） 2F+H2O2+2H+ = I2+2H2O（4）取样少许于试管中，向其中加入淀粉溶液，假设溶液变蓝色，那么样品中含有碘单质（5）过量的氯气会将碘元素氧化成更高价态而无法得到12。【解析】(1)步骤的实验操作是过滤，需要使用的仪器有漏斗、带铁圈的铁架台、烧杯和 玻璃棒等；(2)碘单质可以使淀粉溶液变蓝色；(3) 5cl2+I2+6H2OIOHQ+2HIO3。30. (6 分)(1) 0.001(2) 1(3) 1:1【解析】(1) 0.05。mol/LBa(OH)2溶液的pOH二-lgc(OH-)=-lg(0.050x2)=l； (2)设样品中 (Na2so3)=x mol, nCNazSOy moh依据样品质量可得126x+142y=2.680,另依据题意可得 x+y=0.050x20.00x 10-3x500-25.00,综合计算可得 x=y=0.01。