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1、浙江省宁波市海曙区2022-2023学年九年级上学期科学期中考试试卷一、选择题（本题共15小题，第广10小题，每小题4分，第1115小题，每小 题3分，共55分。请选出每小题其中一个符合题意的选项，不选、错选均不给 分）.肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（）名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.86.26.3 6.66.6A.变强B.变弱C.不变D.无法确.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）A.氯化钠 食盐 NaChB.碳酸氢钠纯碱B.碳酸氢钠纯碱NaHCOsC.氢氧化钙C.氢氧化钙熟石灰CaOD.氢氧化钠火碱D.氢氧
2、化钠火碱NaOH1 .下图中分别为二氧化碳的实验室制取、干燥、收集、验满的操作，其中正确的是（）B.B.干燥浓硫酸燃着的木条D.验满4.下列四种物质敞口放置在空气中一段时间后，由于发生化学变化使溶液质量增加的4.下列四种物质敞口放置在空气中一段时间后，由于发生化学变化使溶液质量增加的是（）A.浓硫酸C.氢氧化钠溶液B.浓盐酸D.澄清石灰水(1)氧气能用排水法收集，是因为 O(2)根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议:o(3)某次实验中，当10g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32g氧气 时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程，滴加的调节剂对
3、溶液 质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%).科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从 而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好 和4.8gB完全反应，生成4.4gC。请问：(1)同时生成D的质量为 g；(2)若D的相对分子质量为18,求A的相对分子质量。29 .向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固 体全部消失，烧杯内物质总质量变为240g,请计算：(1)该反应生成二氧化碳的质量为 g;(2)原混合物中碳酸钠的质量.(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.30 .向含Cu
4、CL和HC1的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液， 参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：mCw(OH)J/g040叫 m(NaOH溶液)依(1)写出PM段发生的化学方程式 o(2) P点溶液中的溶质是 o(3)原混合物中CuCb的质量是 o(4)试通过计算确定的值是 o(5) M点溶液的溶质质量分数是多少？(结果保留0.1%)32.某科学兴趣小组的同学要测定铜-锌合金或铜-银合金中铜的质量分数，实验室只提 供了一瓶未标明溶质质量分数的稀硫酸和必要的仪器。称取某合金样品20g放入烧杯中,再将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如表所示:
5、测量次数第1次第2次第3次第4次加入的稀硫酸质量/g20202020烧杯中剩余物的质量/g39.9259.8479.8099.80(1)你认为能测出其中铜的质量分数的是 合金。(选填：铜-锌 或 铜-银)(2)第三次实验中，溶液中所含溶质是(3)求能测定的合金中铜的质量分数是多少？(4)求所用稀硫酸的溶质质量分数？答案解析部分1 .【答案】B【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析 1根据溶液pH与酸碱性关系分析、溶液pH7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH=7时，呈中性。【解答】由所给信息可知，新鲜肉在变质过程中pH增大，说明酸性变弱；故选Bo2 .【答案】D【知识点】常见物质的
6、俗称【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可.【解答】解：A、氯化钠的俗称是食盐，其化学式是NaCl,故选项名称、俗名、化学式 不完全对应.B、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCCh,纯碱是碳酸钠，故选项名称、俗名、 化学式不完全对应.C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca (OH) 2,故选项名称、俗名、 化学式不完全对应.D、氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱，其化学式为NaOH；故选项名称、俗名、 化学式完全对应.故选：D.3 .【答案】C【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满【解析】【分析】根据对化学实验操作
7、的认识分析判断。【解答】A.在实验室中，通常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，则发生装置选择“固 液常温型“，且长颈漏斗的下口要浸没在液面以下，故A错误；B.用浓硫酸干燥二氧化碳时，应该将导气管伸到液面以下，故B错误；C二氧化碳的密度大于空气，因此使用向上排空气法收集，导气管伸到集气瓶底部，故 C正确；D.检验和验满二氧化碳时，应该用燃着的木条伸到集气瓶口处，而不是伸入瓶内，故D 错误。故选c。4 .【答案】C【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质【解析】【分析】根据浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性，氢氧化钠和氢氧化钙与二氧 化碳反应的性质结合化学变化有新物质生成分析。【解答】A、浓硫酸具有
8、吸水性，敞口放置在空气中一段时间后，因吸收水分质量增 加，发生的物理变化，不符合题意；B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后，质量减少，不符合题意；C、氢氧化钠溶液能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，敞口放置在空气中一段时 间后，吸收二氧化碳质量增加，发生的化学变化，符合题意；D、澄清石灰水能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，敞口放置在空气中一段 时间后，会因发生化学变化溶液质量减小，不符合题意；故选Co.【答案】D【知识点】构成物质的粒子模型；元素化合价的规则与计算【解析】【分析】根据图示中反应前后粒子的变化情况，确定反应物和生成物及分子个 数关系，结合单质中元素化合价为0
9、,化合物中元素化合价非0, “多变一”的反应为化 合反应解答。【解答】A、去掉未反应的粒子，该反应为,反应得到 oo 3co oa生成物只有一种，不符合题意；B、该反应物中有单质，生成物为化合物，反应前后元素化合价一定改变，不符合题意；C、参加反应的两种分子个数比为2： 1 ,不符合题意；D、该反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应，符合题意；故选Do5 .【答案】C【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质【解析】【分析】A、根据碱的定义分析；B、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；C、根据氯化铝与氢氧化钠、氢氧化铝与氢氧化钠反应的现象分析；D、根据中和反应的定义分析。【解答】A、氢氧化
10、铝属于碱，不符合题意；B、NaAlCh中钠元素为+1价，氧元素为一2价，根据化合物中元素化合价代数和为0 可知，铝元素的化合价为+ 3价，不符合题意；C、向氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化 铝和氯化钠，然后氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成NaAlCh和H20 ,所以会观察到先产 生白色沉淀，后沉淀消失，符合题意；D、向稀盐酸中加入氢氧化铝，二者会发生中和反应，不符合题意；故选C。6 .【答案】B【知识点】酸与碱的反应及用途【解析】【分析】根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程分析。【解答】A、a点时氢氧化钠部分反应，溶液中有氢氧化钠和氯化钠，正确；B、a点时的溶液中有
11、氢氧化钠，能使紫色石蕊试液变蓝，错误；c、b点时，溶液pH = 7, HC1与NaOH恰好完全反应，正确；D、b点氢氧化钠与盐酸已恰好完全反应，到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加，正 确；故答案为：Bo.【答案】C【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质【解析】【分析】根据盐酸与氢氧化钠的反应方程式确定二者反应的质量关系，再结合 题中所给质量判断反应后反应物的剩余情况，确定溶液的酸碱性分析。【解答】由盐酸与氢氧化钠的反应方程式可知，盐酸与氢氧化钠反应的质量比为365 40,将20gl0%的盐酸和20gl0%的氢氧化钠溶液混合后，盐酸有剩余，滴入紫色石蕊试 液，溶液会变成红色；故选
12、C。7 .【答案】B【知识点】盐的性质及用途【解析】【分析】根据酸、碱、盐的化学性质进行判断即可。【解答】A.盐硫酸铜能与镁 反应生成硫酸镁，故A正确不合题意；B.碱不能与氯化镁反应生成硫酸镁，故B错误符合题意；C.金属氧化物氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁，故C正确不合题意；D.硫酸能与氢氧化镁反应生成硫酸镁，故D正确不合题意。故选Bo10.【答案】D【知识点】离子或物质的共存问题【解析】【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能 发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后 生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。【解答】p
13、H为1的溶液中含有大量的氢离子；A、氯化铁溶液为黄色，硫酸铜溶液为蓝色，不符合题意；B、氯化钢和硫酸钠能发生反应，氢氧化钠与氢离子能发生反应，不能共存，不符合题后、;C、氯化钙与碳酸钠、硝酸银都能发生反应，不能共存，不符合题意；D、硫酸钾、硝酸钠、氯化钱在酸性溶液中都不反应，能大量共存，符合题意；故选Do【答案】C【知识点】物质除杂或净化【解析】【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与 杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不 同现象加以区分。【解答】A、加入适量的Ca(OH)2溶液，氢氧化钙会与杂质碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀 和氢
14、氧化钠，过滤，可除去杂质，不符合题意；B、加入适量的NaOH溶液，氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，过 滤，可除去杂质，不符合题意；C、分别加入AgNCh溶液,观察现象,盐酸和氯化钠溶液都会产生白色沉淀，无法鉴别， 符合题意；D、点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象，烧杯内壁有水雾的为氢气燃烧，无水雾的 为co燃烧，可以鉴别，不符合题意；故选c。12.【答案】B【知识点】根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】设锌和稀盐酸反应后增重为X,Zn+2HCl=ZnC12+H2T,增重65265 - 2=6313gx65 = 6313g -x= 12.6g,因为铜不能和稀盐酸反应，因此要使天
15、平再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入铜片的 质量为12.6g.故选:B.【分析】锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不能和稀盐酸反应；根据锌的质量可以计算反应生成氢气的质量，进一步可以计算需要在右边烧杯中加入铜 片的质量.13 .【答案】B【知识点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液 发生反应，且两金属相差越多越先反应，排在氢前的金属能与酸发生反应分析。【解答】将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中， 锌先与硝要到银溶液反应，然后再与硝酸铜溶液反应，但不能与硝酸镁反应，滤渣放 入稀盐酸
16、溶液里，有气泡产生，说明锌一定过量，所以滤渣为锌、铜、银，滤液为硝 酸镁和硝酸锌；故答案为：Bo14 .【答案】D【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之 间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物 质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。【解答】A、加水稀释NaOH溶液，碱性减弱，pH会减小至接近于7,但不会等于7 , 不符合题意；B、加热分解高锌酸钾，固体中精元素质量不变，但因反应产生氧气，固体质量减少， 锌元素
17、的质量分数会在原有基础上增加，至高锌酸钾完全反应后保持不变，不符合题意; C、向饱和石灰水中加入CaO,氧化钙与水反应生成氢氧化钙，饱和溶液中溶剂减小， 溶质会析出，溶质质量减小，且反应过程中有温度的改变，也会影响溶质质量的变化， 不符合题意；D、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液，氢氧化钾先与硫酸反应，然后再 与硫酸铜反应，沉淀质量需加入氢氧化钾一定质量后增加，至反应结束保持不变，符 合题意； 故选D。15 .【答案】C【知识点】体积的测量；物质除杂或净化；物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据除杂原则、量取液体体积时俯视读数会使实际体积偏小、硫酸钢 沉淀不溶于酸，氢氧化镁沉淀溶于酸及
18、碳酸钠溶液中含有碱类物质时，酸与碱要先反应 分析。【解答】除去二氧化碳中混有的少量氧气，通入一氧化碳后点燃，会引入新杂质， 且二氧化碳为灭火性气体，不容易点燃，错误；实验室用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，量取6%的氯化钠溶液时俯视读数, 若其他操作均正确，则所取浓溶液的体积偏小，所配溶液中溶质的质量分数小于3%, 错误；某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钢、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取 少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀 硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有氯化镁、硫酸钠、氯化钢或氯化镁、氯化车贝、 硫酸钾或氯化镁、氯化钢、硫酸钾、氯化钠
19、或氯化镁、氯化钢、硫酸钾、硫酸钠、氯化 钠5种情况，正确；某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质，取一定量该溶液，逐滴滴加稀盐酸，加入盐 酸一段时间后产生气体，只能说明溶液中一定含有可溶性碱，不能确定一定含有氢氧化 钠，错误；故选C。16 .【答案】（1）混合物（2）导热【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；常见物质的分类【解析】【分析】（1）根据合金属于混合物分析；（2）根据铁有导热性分析。【解答】（1）生铁属于铁的合金，属于混合物；（2）铁能用于制铁锅，是因为铁有良好的导热性。17 .【答案】（1）（2）【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质【解析】【分析】根据氢氧化钙、氢氧化钠的俗称及
20、用途分析。【解答】（1）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是氢氧化钙，俗称熟石灰；（2）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的物质是氢氧化钠， 俗称烧碱；故答案为：（1）；（2）。18 .【答案】（1）先挤压微型滴管（2） CuO+H2= Cu+H2O【知识点】书写化学方程式、文字表达式【解析】【分析】（1）根据可燃性气体在加热或点燃前都不能混有氧气分析；（2）根据 反应物、生成物及质量守恒定律写出方程式；【解答】解：（1）可燃性气体在加热或点燃前都不能混有氧气，所以实验时都应该先先 挤压微型滴管让稀硫酸与锌反应产生氢气排净容器内的空气而后再加热，这主要是防止 发生爆炸，
21、故答案为：先挤压微型滴管；（2）氧化铜与氢气反应生成铜和水，反应的化 学方程式为：CuO+H2= Cu+H2O；故答案为：CuO+H2= C11+H2O；.【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3 + 3H2O； Fe+2HCl=FeCb+H2T【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁 和氢气分析。【解答】将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色，是由 于氧化铁先与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为Fe2O3 + 6HCl=2FeCb + 3H2O ；不一 会儿又看到溶液中有气泡产生，是由于氧化铁反应完全后，铁又与盐
22、酸发生反应产生氯 化亚铁和氢气，方程式为 Fe2O3 + 6HCl=2FeCh + 3H2。； Fe+ZHCkFeCL+FbT； 故答案为：Fe2O3 + 6HCl=2FeCh+3H2O； Fe+2HCl=FeCb+H2T。19 .【答案】（1） CaCCh、CuSO4（2） Na2COa Na2s。4（3）否【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1）碳酸钙为不溶于水的白色沉淀，硫酸铜溶液呈蓝色；（2）硫酸钢和碳酸钢都是不溶于水的白色沉淀，前者不溶于酸，而后者能够与酸反应 生成二氧化碳气体；（3）与稀硝酸反应生成白色沉淀氯化银，说明溶液中存在氯离子。这些氯离子可能来 自于
23、氯化钠，也可能来自于（2）中加入的氯化钢，据此分析解答。【解答】（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有CaCO3、CuSO4； （2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCb溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，说明沉淀为硫酸钢和碳酸钢，则此固体粉末中一定有Na2c。3、 Na2so4。（3）取中实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同 学得出此固体粉末中一定含有NaCl,我认为此结论不正确。21.【答案】（1） O2； Cu（2） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质【解析】【分析】根据能使
24、带火星木条复燃的气体为氧气，铜与氧气反应生成黑色氧化 铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，浓硫酸具有脱水性分析。【解答】（1） A能使带火星的木条复燃，说明为氧气，E的浓溶液能使小木棒变黑，则 E为硫酸，E与黑色固体C反应生成蓝色溶液D, C为金属B与氧气反应生成，则C为 氧化铜，B为铜；（2）蓝色溶液D为硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，化学方程式是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；故答案为：（1） 。2 ； Cu ； （2） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 。5 .下图是一定量的B2和AB在一定条件下混合以及混合结果的模型，（）83 88 3一定条件r8 OO一 a原子0
25、0 OOO b原子A.反应得到的生成物有两种B.反应前后元素化合价不变C.参加反应的两种分子个数比为3： 2D.该反应为化合反应.氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：A1（OH）3+Na0H=NaA102 + 2H2Oo下列 有关说法错误的是（）A.氢氧化铝属于碱B. NaAlCh中铝元素的化合价为+ 3价C.向氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀不消失D.向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应7.向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸（每点反应都很充分），得到如图的曲线，下列有关A.a点时溶液中有
26、氢氧化钠和氯化钠B. a点时的溶液能使紫色石蕊试液变红C. b点时，HC1与NaOH恰好完全反应D. b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加8.将20gl0%的盐酸和20gl0%的氢氧化钠溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液颜色 变为（）A.紫色B.蓝色C.红色D.无法判22.【答案】(1)过滤(2) NaCl+AgNO3=AgCU+NaNO3(3) NaCK Mg(OH)2【知识点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据过滤原理，氢氧化铜与盐酸反应会生成蓝色氯化铜溶液，碳酸钙 与盐酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化镁与盐酸反应生成无色溶液氯化镁和水，氯化钠 与硝酸银反应产生不溶于硝酸的氯化银沉淀，由
27、流程图中各反应现象推导出物质的组成 分析。【解答】(1)操作I和操作n相同，都是固体和液体分离的过滤操作；(2)固体粉末加水得沉淀I,加入盐酸产生无色气体和蓝色溶液，说明沉淀I中一定有 氢氧化铜和碳酸钙，氢氧化镁可能含有，则固体粉末中一定含有氢氧化钠、氯化铜和碳 酸钙，无色溶液I加稀硝酸再加硝酸银，得白色沉淀II和无色溶液II,则白色沉淀II为 氯化银沉淀，因氯化铜与氢氧化钠反应会生成氯化钠，则无法证明原粉末中是否含氯化 钠，反应生成白色沉淀n是氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，方程式为 NaCl+AgNO3=AgCU+NaNO3 ；(3)由上述分析可知，原固体粉末中不能确定是否含有的物质
28、是NaCl、Mg(0H)2 ； 故答案为：(1)过滤；(2) NaCl+AgNO3=AgCU+NaNO3 ； (3) NaCk Mg(OH)2 。 23【答案】(1)长颈漏斗(4) C(3)不能，因为C02与NaOH反应无明显现象【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与 注意事项【解析】【分析】(1)根据常用仪器名称分析；(2)根据发生装置选择看反应物状态及反应条件分析；(3)根据CO2与NaOH反应无明显现象分析。【解答】(1)仪器为长颈漏斗；(2)过氧化氢制氧气需选择固液常温型发生装置，小科要用过氧化氢溶液来制取并收 集02,应选用如图中的C装置；(
29、3)火碱为氢氧化钠的俗称，因为CCh与NaOH反应无明显现象，所以不能用火碱溶 液代替澄清石灰水来检验CO2；故答案为：（1）长颈漏斗；（2） C； （3）不能，因为CCh与NaOH反应无明显现象。24 .【答案】（1）检查装置气密性（2） 2NaOH + CO2 = Na2cO3 + H2O（3） B中气压减小，水的沸点降低【知识点】二氧化碳的化学性质【解析】【分析】（1）根据压强差原理检查装置气密性方法分析；（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；（3）根据二氧化碳和氢氧化钠反应使B中气压减小，水的沸点降低分析。【解答】（1）接好装置，将一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞
30、缓慢向上拉， 改变了装置内压强，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，此操作为检查装置气密性操作；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应方程式为2NaOH + CO2 = Na2cO3 + H2O ；（3）因二氧化碳和氢氧化钠反应使B中气压减小，水的沸点降低，所以观察到B中水 沸腾；故答案为：（1）检查装置气密性；（2） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ； （3） B中气压 减小，水的沸点降低。25 .【答案】（1）加快溶解的速度（2）精盐中会混有氯化银或无法除去过量的氯化车贝（3）氢氧化钠、碳酸钠【知识点】蒸发操作与粗盐提纯【解析】【分析】根据溶解玻璃棒的加速溶解作
31、用，粗盐提纯过程中所加试剂与杂质的 反应情况及用量分析。【解答】（1）步骤溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解的速度；（2）除杂时过量的氯化钢需用碳酸钠除去，步骤的顺序颠倒则过量氯化钢不能除 去，会引发的后果是精盐中会混有氯化铁；（3）由所加试剂的反应情况及用量可知，滤液乙中除去了原精盐中的氯化镁、氯化钙 和硫酸钠，但引入了新杂质碳酸钠和氢氧化钠，故乙中所含的溶质除氯化钠外还含有氢 氧化钠、碳酸钠；故答案为：（1）加快溶解的速度；（2）精盐中会混有氯化钢或无法除去过量的氯化车贝； （3）氢氧化钠、碳酸钠。26 .【答案】(1)(2) A(3)偏低【知识点】实验方案设计与评价；酸的化学性质【解
32、析】【分析】(1)根据所给操作及装置的特点分析；(2)根据开始通空气的作用确定弹簧夹的控制分析；(3)根据去除吸水装置会使二氧人缅质量偏大，从而计算的碳酸钠偏多，氢氧化钠偏 少分析。【解答】(1)加入的稀硫酸量不足，会使碳酸钠不能完全反应，产生误差，但保证 硫酸足量，可避免该误差，错误；利用该装置不能将装置内空气中二氧化碳排除， 从而导致难以避免误差，正确；因最终装置内会有气体残留，反应产生的CO2未被 完全吸收，从而导致难以避免误差，正确；干燥管与空气直接相通，会使空气中二 氧化碳被碱石灰吸收，不改变装置从而导致难以避免误差，正确；(2)反应前通空气是为了排除装置内空气，实验时要打开a, b
33、关闭c,以防止空气中 气体进入D影响结果；(3)若撤去图乙中的C装置，水蒸气进入D会使D增重质量偏大，从而计算的碳酸钠 质量偏多，则烧碱的纯度偏低；故答案为：(1)；(2) A； (3)偏低。27.【答案】(1)化学性质(2) 15： 3： 206g【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；有关化学式的计算和推断【解析】【分析】(1)根据化学性质是需化学变化体现的性质分析；(2)根据元素质量比为相对原子质量x原子个数之比分析；(3)根据元素质量为物质质量x元素质量分数分析。【解答】(1)木糖醇的10%水溶液pH5.07.0,这种性质需化学变化体现，属于化学性 质；(2)木糖醇中 C、H、。质量
34、比为(12x5)： 12： (16x5) =15： 3： 20；(3) 15.2g的木糖醇晶体中含有的C元素的质量为15.2g X ，笑,内；JLNXb十JLZ JLOX故答案为:（1）化学性质；（2） 15： 3： 20； （3） 6go28.【答案】（1）氧气不易溶于水（2）在pH约为35的酸性条件下保存（3）解：设当产生氧气0.32g时，消耗掉过氧化氢的质量为X。2H2。2=2在0+02T6832x0.32g68= 32= 032gx = 0.68g剩余过氧化氢质量m= 10gx30%-0.68g = 2.32g,剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为尸消刀xi00%24%jiugu.s/g【
35、知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据氧气不易溶于水分析；（2）根据图示中过氧化氢分解产生氧气体积与pH关系分析；（3）根据产生氧气质量及方程式中物质间质量关系计算过氧化氢质量及质量分数分析。【解答】（1）氧气能用排水法收集，是因为氧气不易溶于水；（2）由实验可知，在pH约为35的酸性条件下，过氧化氢几乎不分解，所以最好在 pH约为35的酸性条件下保存过氧化氢溶液；故答案为：（1）氧气不易溶于水；（2）在pH约为35的酸性条件下保存；（3）24%。29.【答案】（1） 3.6（2）解：设A的相对分子质量为x,2A+3B=2C+4D2x4
36、x183.2g3.6g2x _ 4x18 解得 3232g3.6g 财寸 * 【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律分析，反应前后物质质量总和相等；（2）根据A和D的质量比及方程式中物质质量关系分析。【解答】（1）由质量守恒定律可知,生成D的质量为3.2g+4.8g-4.4g=3.6g；故答案为：（1） 3.6； （2） 32.30.【答案】（1） 4.4（2） 102 克（3） 12.5%【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律分析；（2）根据化学方程式中各物质间质量关系分析；（3）
37、根据溶质质量分数为溶质质量/溶液质量分析。【解答】（1）该反应生成二氧化碳质量为26.4g+218g-240g=4.4g;（2）设原混合物中碳酸钠质量为xNa2CO3 + H2so4=Na2SO4+H2O + CO2T10644x4.4g106:44=x:4.4gx= 10.6g（3）设生成硫酸钠质量为yNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T14244 y 4.4g142:44=y :4.4gy=i4.2g则反应后所得溶液溶质质量分数为2跳U覆+*100% = 12.5%.Zo.4g-bZ log_4.4g31.【答案】(1) CuCb+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2
38、1(2) CuCb和 NaCl(3) 13.5(4) 120(5) 8.3%【知识点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜分析；（2）根据盐酸和氯化铜与氢氧化钠反应的先后顺序分析；（3）根据方程式计算步骤分析；（4）根据氢氧化钠溶液质量为与盐酸和氯化铜反应的氢氧化钠溶液和分析；（5）根据溶质质量分数 为溶质质量/溶液质量分析。【解答】（1） PM段为氯化铜与氢氧化钠的反应，化学方程式 为CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2；（2） P点为盐酸与氢氧化钠刚好完全反应的图像，溶液中溶质质量有生成的氯化钠和 未反应的氯化铜；（3）设
39、氯化铜质量为x2NaOH+CuC12=2NaCl+Cu（0H）2113598x9.8g135:98=x:9.8gx=13.5g（4）设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为y2NaOH + CuC12=2NaCl + Cu（0H）2；809810%y9.8g80:98=10%y:9.8gy=80g,则 m 1 质量为 40g+80g= 120g ；（5）设生成氯化钠质量为zNaOHNaCl4058.5120g xl0%z40:58.5=120g xl0%:zz= 17.64gM点溶液的溶质质量分数是需 x 100% = 8.3%.iuug-i- izug-V.og32.【答案】(1)铜-锌 (2)
40、ZnSO4 H2SO4 (3)生成氢气的总质量为：20g+80g-99.80g=0.2g； 设样品中锌的质量为X。0.2gZn+H2so4 =ZnSC)4 +H2T 65 x65 = 2 - 0.2g；解得：x=6.5g；型服典g x 100% = 67.5%。所以黄铜中铜的质量分数为：4)由表可知，每20g稀硫酸完全反应最多生成H20.08g。 设稀硫酸中溶质质量分数为y。Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2T98220y0.08g解得：y=19.6%o【知识点】金属的化学性质【解析】【分析】(1)根据本实验的测量原理分析；(2)根据第1、2组数据计算出每加 入20g稀盐酸生成氢气的质量，
41、据此推算出第3次应该生成氢气的质量，并与实际质量 比较，确定反应状态，进而确定溶质种类。(3)根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，据此可以求算氢 气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算该黄铜中锌的质量，即可计算出铜 的质量分数。(4)根据每20g稀硫酸完全反应生成的氢气的质量，利用反应的方程式可计算出稀硫 酸溶液中溶质的质量分数。【解答】(1)铜和银都不能玉稀硫酸反应，因此无法通过反应生成氢气的方法测出所含 某种金属的质量。而锌可以和稀硫酸反应生成氢气，则利用生成氢气的质量可以计算出 锌的质量，用合金质量减去锌的质量得到铜的质量，最终计算出铜的质量分数，故选铜 -锌
42、合金。(2)由表中的数据可知，每加入20g的稀硫酸生成的氢气的质量为：0.08g,第三次加 入20g的稀硫酸产生的氢气的质量为：59.84g+20g-79.80g=0.04g AgNCh三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列说法正确的是（）A.A.滤渣中有Ag、Cu；滤液中有 Mg(NCh)2 和 Zn(NO3)2B.滤渣中有Ag、Cu、Zn；滤液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2C.滤渣中有 Ag、Cu、Zn、Mg；滤液中有 Mg(NO3)2和 Zn(NO3)2D.滤渣中有 Ag、Cu、Zn；滤液中有 Mg(NO3)2、Cu(NCh)2、AgNCh
43、和 Zn(NO3)2.下列图示与相应的文字描述完全符合的是()加水稀释NaOH溶液固体中钻元素 的原”分数B.B.加热分解KMnCU固体反应时间人C.C.向饱和石灰水中加入CaO向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液12 .下列说法不正确的有()除去二氧化碳中混有的少量氧气，可以通入一氧化碳后点燃，将氧气转化为二氧化碳；实验室用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，若其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数大于3%；某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钏、氯化镁、硫酸钾中的一种或儿种组成， 取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加
44、入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有5种情况；某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质，取一定量该溶液，逐滴滴加稀盐酸，产生 气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示，则该碳酸钠溶液中一定含有氢氧化钠。八体体0稀盐酸体积介1A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种二、填空题（本大题共7小题，每空2分，共34分）13 .铁是人类广泛使用的一种金属，与我们生活息息相关。（1）日常生活中所用的铁制品一般都是铁的合金，生铁即是常用的一种铁合金，因此生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）。（2）生活中我们常用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的 性。14 .按下列要求，从烧碱盐酸熟石灰稀硫酸中选出适当的物质，填在相应的 横线上（填标号）（1）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是;（2）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的物质是 O15 .如图为某同学设计的氢气还原氧化铜的微型实验装置，微型滴管内装稀硫酸.（1）实验时应先挤压微型滴管，还是先点燃微型酒精灯？ （2）写出CuO发生变化的化学方程式.16 .硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们都能除铁锈，将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色。这是因为（