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1、复习阶梯训练：微粒的模型与符号（基础巩固）一、单选题L俄罗斯科学家利用第72号元素饴和第74号元素鸨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。 饴和鸨两种元素的原子不同的本质是（）A.质子数B.电子数C.中子数D.最外层电子数2. “3T5”晚会曾报道了一些制药企业的药用胶囊中重金属“铭”含量严重超标。“铭”在人体内蓄积具 有致癌性并可能诱发基因病变。这里的“铭”是指（）A.金属铭B.铭元素C.铭离子D.铭原子3. Na2Mo。4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是（）A. +7B. +6C. +5D. +44.树林中含有抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（5 ）的一个原子团是由一
2、个02分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个q中共含有的电子数为（）A. 8B. 9C. 16D. 175.隐形眼镜洗液的主要成分是H2O2（双氧水）。下列说法中正确的是（）A.氏。2是由氢气和氧气组成的B. H2O2是由氢元素和氧元素组成的C. H2O2是由氢分子和氧分子构成的D. H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成的6.关于H2、H2O和H2s三种物质的叙述，正确的是（）A.都含有1个氢分子B.都含有2个氢元素C.都含有氢元素D.都含有2个氢原子(3) C 19.【答案】(1)，；右上角；Na+(2) NH； C*20 .【答案】-2； -121 .【答案】(1)右边；氏0、Cu
3、O(2)左边；H2O、HC1、H2s(3)右边22 .【答案】(1)实验(2) 一个23 .【答案】硒酸钾24 .【答案】元素符号；原子个数；元素符号25 .【答案】(1) K； Ca； Na； Mg； Al； Zn； Fe； Cu； Hg； Ag； Pt； Au； Ba； Mn； Li； Be(2) C； Si； S； P； H； O； N； F； CI； Br； I(3) He； Ne； Ar26【答案】(1)电子；原子不可再分；原子核和核外电子(2)模型27 .【答案】(1)原子核很小，原子内部有很大空间；a粒子离带正电的原子核较近，受到斥力(2)质子28 .【答案】(1)三(2) 9：
4、 14： 1(3)根据化学式C27H42O3可知，皂成的相对分子质量为：12x27+1x42+16x3=414。29 .【答案】设需要铁矿石的质量为x,210tx96%=80%xx；16056x256x2+16x3解得:x=360to30 .【答案】解：氧化铁的化学式为Fe2O3,该铁矿石中氧化铁的纯度为56%+(X100%)= 80% o7 . “2CaO”的相对分子质量总和的计算式正确的是（）A. 2x40x16B. 2x40+16C. 2+40+16D. 2x（40+16）8 .已知一个镁原子的质量为m,则一个碳-12原子的质量为（）A. mB. 0.5mC. 2mD. 129 .山林里
5、空气中的自由电子附着在氧分子，上形成负氧离子（O- ）,被称为“空气维生素”，那么O-的相对分子质量是（）A. 16B. 32C. 32 克D.3310. A和B两种元素，其相对原子质量分别是14和16,化合价分别是+3和-2,则A、B形成的化合物C的相对分子质量是（）A. 74B. 30C.76D.10811 .非金属元素在化合物中的化合价（A.总是显负价B.总是显正价C.有时显正价，有时显负价D.显零价12 .下列关于Na、Na*两种粒子的判断中，正确的是（核电荷数相同核外电子数相等质量几乎相等质子数相等A.B.C.D.全部13 .某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是
6、（A. 02：可表个氧气分子中有2个氧原子B. 2C：可表示两个碳原子C. S2-：可表示一个硫离子带2个单位负电荷D. NH3：可判断出该物质中N、H元素的个数比为1： 314 .人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（CaCzO。其中钙离子带2个单位正电荷，则CaC2O4中草酸根离子表示正确的是（）A. CfifB. G.C.15 .仔细观察下列四幅图片，属于符号的是（）16.（1）用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：2个铁原子； m个碳酸根离子； 5个二氧化碳分子；（2）氧化铜中铜元素的化合价为 价；03中“3”的意义;17 .元素的中文名称造字有规律，一般可从它们的偏旁判断元素的分
7、类。（1）有“金”字旁的是金属元素，其中（填元素符号）例外，通常状况下它是液态，该金属蒸气有毒性，这属于它的（填“物理”或“化学”）性质。（2）有“石”字旁的是固态非金属元素，S可表示：, ， 。三个硫原子的符号为。18 .如图是锂原子的结构示意图，根据图示信息回答下列问题：I： J.曲耙Lz国电K原子树1 1，约 107m （1）锂元素的原子序数为 O（2）锂原子核内有 个质子，核外有 个电子。（3）下列对原子构成的理解错误的是（填字母）。A.原子整体不显电性B.原子核比原子小得多C.原子核是不可分割的实心球体D.原子质量主要集中在原子核上19 .离子符号的表示（1）当原子失去或获得电子成为
8、离子后，离子的核电荷数（填+或尹）核外电子数，因此显电性。离子符号是在形成该离子的原子的元素符号 标出该离子所带的电荷数，带1个单位电荷的离子，符号中1可以省略不写，如钠离子的离子符号为 0（2）有些离子是带电的原子团，书写方法与上述相同，将它看成一个整体即可，称为某某根离子。如：镂根离子,碳酸根离子。20 .常见的较为复杂的离子（带电原子团）离子名称离子符号离子所带电荷硫酸根离子SO-碳酸根离子co-2碳酸氢根离子HC丐硝酸根离子NO-1氢氧根离子OH-1镂根离子NH；+1磷酸根离子PG-3说明：原子团右上角的数字表示的是整个原子团所带的电荷，而不是某个原子所带的电荷。21 .化合物化学式的
9、写法及读法（1）氧与其他元素组合，一般氧写在,如：等。（2）氢与其他元素组合，一般情况下氢写在,如：。（3）金属元素、氢元素与非金属元素组成的物质，一般要把非金属元素符号写在 o读法一般是从右向左读成“某化某22 .化学式书写原则（1）物质的化学式是通过 来确定的（如水的组成是通过电解水实验，分析产物得到的），不能凭空想象。（2） 一种物质（纯净物）只有 化学式。23 .著名化学家徐辉碧教授根据众多实验事实提出硒（元素符号Se）与艾滋病的发生和发展有关。硒 的一种化合物是K2SeO4,已知K2so4的名称是硫酸钾，则K2SeO4的名称是。24 .单质化学式的写法：先写出组成单质的,再在元素符号
10、右下角用数字写出构成1 个单质分子的稀有气体、金属单质和部分非金属单质直接用表示它们 的化学式。25 .常见的元素符号(1)金属元素钾、钙、钠、镁、铝、锌、 铁、铜、汞、银、柏、金、钦、镒、锂、钺。(2)非金属元素碳、硅、硫、磷、氢、氧、氮、氟、氯、漠、碘 o(3)稀有气体虱、0三、实验探究题26 .征服原子揭开原子的神秘面纱伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是一切东西都是由 原子构成人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。(1) 1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿(Dalton J)在前人研究的基础上，提出“道尔顿原 子论”：一切物质都由原
11、子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分但由于受当时实验条件限制， 道尔顿无法用事实证明自己的观点。1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分 子。1897年，汤姆森通过实验发现了,进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了 “道尔顿原子论中 的观点。1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由 构成，并提出了沿用至今的 现代原子结构理论。(2)原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 来表达他们的理论成果。27 .卢瑟福用a粒子(a粒子是带两个单位正电荷的氮原子核)轰击金箔的实验，推翻了汤姆生在 1903年提出的
12、原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础，但通过该实验的下述三种现象(如 图)，不能获得核外电子带有负电荷的结论。现象1：大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向。现象2： 一小部分a粒子改变原来的运动方向。现象3：极少数a粒子被弹了回来。(1)请你根据原子结构知识分析以上现象产生的原因。现象的原因：现象2的原因：(2) 1919年，卢瑟福用加速了的高能a粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而a 粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 o四、解答题28 .中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家。它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含 有的皂贰
13、(dai),具有抗菌、防癌的作用，皂玳的化学式为C27H42。3,请你计算：(1)皂或由 种元素组成。(2)皂或中碳、氢、氧元素的原子个数之比是 o(3)皂玳的相对分子质量(写出计算过程)。29 .要制得含Fe96%的生铁210吨，至少需要含Fe2C）380%的铁矿石（杂质不含铁）多少吨?30 .某赤铁矿石（主要成分为氧化铁）中含铁56%,求此铁矿石中氧化铁的纯度（质量分数）。答案解析部分1 .【答案】A2 .【答案】B3 .【答案】B4 .【答案】D5 .【答案】B6 .【答案】C7 .【答案】D8 .【答案】B9 .【答案】B10 .【答案】C11 【答案】C12 .【答案】C13 .【答案】D14 .【答案】C15 .【答案】A16 .【答案】（1） 2Fe； mCO32-； 5CO2（2） +2； 一个臭氧分子中含有3个氧原子17 .【答案】（1） Hg；化学（2）硫元素；一个硫原子；硫这种物质；3S18 .【答案】（1） 3(2) 3； 3