《浙教版科学八下复习阶梯训练：微粒的模型与符号（提高训练）及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙教版科学八下复习阶梯训练：微粒的模型与符号（提高训练）及答案.docx（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、复习阶梯训练：微粒的模型与符号（提高训练）一、单选题1.某同学测得海水中含有cr的质量分数为2.19%,如果其中的C1-全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是（）A. 2.18%B. 5.85%C. 3.61%D. 4.19%2 .行星模型的提出标志着原子结构的现代模型问世。如图是某原子结构的行星模型，根据该模型能 得出的结论是（）A.该原子是氢原子B.原子之间存在着空隙C.原子始终在做无规则运动D.整个原子不显电性3 .在FeO、Fe2O3, Fe3（）4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（）A. 6： 9： 8B. 12： 8： 9C. 2： 3： 6D.
2、1： 3： 44 .借助“模型”可以帮助我们认识物质的奥秘。下列对如图所示模型的分析不正确的是（）进行实验1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金属箔的实验。如图所示:金属箔荧光屏 a粒子源a粒子束放射源放射性物质放出a粒子（带正电荷），质量是电子质量的7 000倍;金属箔作为靶子，厚度Ipn,重叠了 3 000层左右的原子;荧光屏a粒子打在上面发出闪光;显微镜通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度a粒子的到达情况。收集证据绝大多数a粒子穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数a粒子却发生了较大 角度的偏转，并且有极少数a粒子的偏转超过90。，有的甚至几乎达180。，
3、像是被金属箔弹了回 来。猜想与假设a粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变, 而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构。上，否则大角度的散射是不 可能的。解释与结论（填“会”或“不会”）发（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数a粒子就生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构” 指的是（2）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过a粒子散射实验，你认为原子结构为（填字母）。+道尔顿模型特点：不可再分的实心球体B.+汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布c.卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质
4、量集中在核上29.为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子（带正电）轰击金箔 实验。【收集证据】绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；只有少数a粒子发生了的 偏转，并且有极少数a粒子的偏转超过90。，有的甚至几乎达到180。【解释与结论】（1）要发生大角度的散射，说明原子的大部分质量集中到了一个很小的结构且该结构带有与a 粒子电性相同的电荷，这个很小的结构指的是;（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是；（选填序号）（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，能够获得的结论是；A.原子核体积很小B.原子核质量较大C.原子核带正电D.核外电子带负电30.到19世纪末，经
5、几代科学家对光合作用的不断探索，得到结论：光合作用的反应物是H2O和 CO2,产物是02和有机物。为了探究产物。2中的O元素的来源，科学兴趣小组从元素守恒的角度 进行了如下猜想。猜想一：。2中的O元素全部来源于CO2；猜想二：02中的O元素全部来自于H2。；猜想三：。2中的O元素来源于CO2和H2。为了求证，他们查阅了以下资料：资料一：范尼尔通过实验得出紫硫细菌合成有机物的反应式，与高等植物光合作用的反应式进行比较研究后，建立了猜想。紫硫细菌：CO2+2H2s /（CH2O）（糖类）+2S+H2。高等植物：CO2+2H2O it （CH2OX糖类）+。2+七0资料二：美国科学家鲁宾、卡门给三组
6、小球藻提供含有一定比例180的水和碳酸氢盐（碳酸氢盐给 小球藻的光合作用提供全部的CO2,而且不产生水，其他条件均相同），光照相同时间后，分别检测 小球藻释放氧气中的比例，实验结果如表所示。（180可作为示踪原子）组别水中180的比例（%）碳酸氢盐中180的比例（%）释放的氧气中,80的比例（%）|10.850.410.8420.850.550.8530.850.610.85资料三：口.库0表示中子数为8的氧原子，180是表示中子数为10的氧原子，所以1个18。的质量是一 个16。的质量9/8倍；自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米3,其中16。占99.76% （可视 为 100%
7、）；.在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。.鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中18。含量。（1）资料一的实验结论支持猜想（选填“一”、“二”或“三”）的观点：（2）根据资料二鲁宾、卡门的实验结果，可得出的结论及相应的依据分别是O（3）若有一瓶氧气，里面的氧原子全部由180o结合资料，计算在标准状况下该瓶氧气的密度为一 千克/米3。U!31.在抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦（分子式为C27H35N6O8P）的新药曾被寄予厚望。请回 答：（1）瑞德西韦由 种元素组成，其中碳、氧元素的质量比为（最简整数比）。（2）该药品中氧元素的质量分数是（精确到0.1%）。301m
8、g瑞德西韦中含有氢元素的质 量为 mgo32 .蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反 应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H1Q2NS）就是其中的一种。请分析计算下列问题：（以下数 据可以帮助你呦，C-12, H-1, 0-16, N-14, S-32）（1）蛋氨酸的相对分子质量是;（2）蛋氨酸中碳氧元素的质量比CE1O=；（3）蛋氨酸中氮元素的质量分数？（精确到0.1%）（要求写出计算过程）（4）合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,则每100克 合格奶粉中氮元素的质量为多少克？现测定某奶粉每100克中含有氮元素
9、1.5克，通过计算判断这种 奶粉是否合格.33 .为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500 g、蒸储水1 500 mL、食用醋70 mL, 加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1 243 mL,用仪器检测结果：每100 mL骨头汤含有2 mg钙 （而每100 mL牛奶约含有105 mg钙）。查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙Caio（P04）6（OH）2,该物质难溶于水。人体平均 每天需要补钙800 mgo（1） “骨头汤能补钙”中的钙是指（填字母）。A.钙离子B.钙元素C.单质钙D.羟基磷酸钙（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是。（3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每
10、天需要喝 L骨头汤。（4）下列物质中不能作为人体补钙剂的是（填字母）。A.牛奶B.某品牌钙片C.氧化钙（即生石灰）D.葡萄糖酸钙（5）某品牌钙片每片的规格是维生素D3100IU（相当于2.5%）,碳酸钙lOOOmg,若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片多少片?34 .硝酸镂是农业生产中广泛使用的氮肥，根据硝酸镂的化学式（NH4NO3）进行计算：（1）硝酸镂的相对分子质量是 O（2）硝酸镂中氮、氢、氧三种元素的质量比是 o（3） 500g硝酸镂中含氮元素 g； g硝酸镂中含氮元素14g。（4）多少克硝酸镂中所含氮元素的质量和120 g尿素CO（NH2）2中所含氮元素的质量相等？35
11、.碰碰香是一种常见的室内盆栽植物，因触碰后可散发出令人舒适的香气而得名，其香气具有提 神醒脑、驱避蚊虫的作用。碰碰香的香味物质中含量最多的是柠檬烯，其化学式为CloH3计算：（1）柠檬烯中碳元素、氢元素的质量比为 o（2）柠檬烯中碳元素的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）答案解析部分1 .【答案】C2 .【答案】D3 .【答案】A4 .【答案】A5 .【答案】D6 .【答案】C7 .【答案】D8 .【答案】C9 .【答案】D10 .【答案】C11 .【答案】C12 .【答案】C13 .【答案】C14 .【答案】A15 .【答案】D16 .【答案】（1）原子核（2）乙（3）绝大多数a粒子
12、穿过金箔后仍沿原来的方向前进17 .【答案】（1）2： 3（2） 152（3） C18 .【答案】AI2O3； H+ 19.【答案】（1）金属；Mg2+（2） 16； +6； H2S（3）同周期元素，原子序数从左到右逐渐递增（合理即可）20.【答案】（1） NO（2） 7 ： 22（3）构成物质分子的原子重新组合形 成新的分子21 .【答案】（1） Au（2） S2-22.【答案】（1） 3： 1（2） 1： 423.【答案】（1） +1（2） 4（3）中子24 .【答案】40%25 .【答案】（1）氢原子；氧原子；氢原子和氧原子；氢分子和氧分子；水分子（2）原子；原子；在化学变化中，分子可以
13、再分，而原子不可以再分26 .【答案】（1）会（2）会（3）碘是由碘分子构成的，分子是保持物质化学性质的一种微粒。在实验中碘分子均没有发生改 变，所以都能使淀粉变蓝色27 .【答案】（1） 53（2） A（3） 25mg； 2kg；不能；日常生活中，人不可能一次性食用2kg食盐（4）构成物质的微粒不同28.【答案】（1）不会；原子核（2） C29.【答案】（1）原子核（2）（3） A； B； C30.【答案】（1）二（2）氧气中的氧全部来自于水，释放出来氧气中18。的比例与水中18。的比例相同，和碳酸氢钠里的180的比例无关（3） 1.631 .【答案】（1）5； 81： 32（2） 21.3
14、%； 17.532.【答案】（1） 149（2） 15： 8（3）蛋氨酸中氮元素的质量分数为9.4%（4）每100克合格奶粉中氮元素的质量为2.88g；不合格33.【答案】（1） B（2） +5(3) 40(4) C（5） 一个钙片中钙元素的质量：1000叫X40+12+16x3则每天需要服用钙片：4a屋加=2片。34.【答案】（1） 80(2) 7 ： 1 ： 12(3) 175； 40（4）设硝酸镂的质量为x,2812+16+04 + 2)x2 解得：x=160go35.【答案】（1） 15： 2（2）柠檬烯中碳元素的质量分数:7x100% = 882% o 12x10+1x16A.表示的
15、粒子不显电性B.表示的物质是化合物C.表示的两种物质化学性质相同D.表示化学反应的本质是生成新物质5.如图甲是卢瑟福用a粒子轰击金属箔而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了如 图乙所示的原子核式结构。下列说法中错误的是（）A.通过该实验可知原子内部绝大部分是空的B. a粒子可能是某种原子的原子核C.图乙所示原子核式结构是一种模型D.卢瑟福在研究过程中采用了控制变量法6.下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（）A. NH3、NO、HNO3B. N2O5、N2O4、NO2C. HNO3、NO2、NH3D. NO、NO2、N2O37 .对下列化学符号中数字“2”所表示的意义
16、的描述中，不正确的是（）A. 2K+中“2”表示钾离子的个数是2B. H2so4中“2”表示每个硫酸分 子中含有2个氢原子c. Ca（0H）2中“2”表示一个氢氧化钙粒子中有2个氢氧根离子D. Ci?+中“2”表示铜元素的化合价为+28 .用“oo”和“ M ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）反应前A.该反应前后原子种类和数目没有改变，所以属于化学变化B.该反应生成了两种物质C.参加反应的物质在反应前后元素的化合价都发生了改变D.参加反应的“8”和“ ”分子的个数比是2： 19 .如图是元素周期表的一部分。下列说法中正确
17、的是（）A.硼为金属元素C.铝是地壳中含量最高的元素B.碳的原子序数是12.01D.三种原子中质量最大的是铝5 B 硼10.816 C 碳12.0113 A1 铝26.9810 .如图为元素周期表的一部分，AE代表五种不同元素。下列说法中正确的是（）A.原子序数：C2)3的相对分子质量是 o（3）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是（填字母）。A. N（NO2）3B. N2O3C. N2O518 .甲、乙、丙、丁四种元素，甲的单质是空气中含量最多的气体，乙是地壳中含量最多的金属元 素，丙是人体中含量最多的元素，丁元素原子核外只有一个电子。则乙和丙形成的化合物 是; 丁的离子符号为。19 . 1
18、869年，门捷列夫发现了元素周期律，使得科学学习和研究变得有规律可循。如图列出的是1-18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请回答下列问题。1H + 12 He03Li + 14 Be425B +36C+4 -47N +5 -380-29f -110 Ne 0llNa +112 Mg +213 Al +3ri4Si +4 -415P +5 -316S17C1 +7 -118 Ar 0（1） 12号元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，它在化学反应中形成的离子是（填离子符号）。（2） 16号元素的原子核外电子数为,推测该元素最高正化合价为，其最低负化合价的粒子与氢形成的化合物的化学式为
19、o（3）从图中我们可以发现一些规律：（写一条即可）。20 .如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，请根据示意图回答下列问题。：o我示氟胡干、厥子,O人 原子（1）其中 0表示的物质是（用化学式表示）。（2）尾气处理后生成的单质和化合物的质量比为。（3）该模型体现了化学反应的微观本质是21 .“中国铜都”江西德兴金矿、铜矿资源丰富。请用恰当的化学用语表示下列带点部分：（1）黄金中含有金元素：。(2)辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(CbS),硫化亚铜中阴离子的符号：。(3)从黄铜矿(主要成分CuFeSz)中提取铜，标出其中一种生成物氧化亚铁中铁元素的化合 价：o22 .可燃冰分布于深海沉积物或陆域
20、的永久冻土中，主要是由甲烷(CH。与水在高压低温条件下形成 的类冰状结晶物质，可燃烧，所以被称为“可燃冰”。(1) CH4中C、H元素的质量比为(2)已知在相同条件下，1米任何气体所含的分子数目均相同，已知CO完全燃烧与氧气的体积 比为2： 1, CH4完全燃烧与氧气的体积比为1 ： 2o据此分析，在相同条件下，分别燃烧1米3co 和CH的消耗氧气的体积比是 o23 .气、笊、晁是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。.一 ” / , , 9 */ * / 、 ; *bxgJ爪就名称符号相对原子质量H1D2T3试回答：(1)超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个晁
21、原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2Oo T20中T的化合价为 o(2)重水是由笊和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O,重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%,则100t海水中所含笊的质量是 kgo(3)原子结构模型中的表示的粒子是。24 . MgBrz和MgO组成的某混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%,则混合物中澳（Br）元素的质量分数为 O25 .如图是电解水的过程中水分子分解的示意图。结合00-oo氯原子班原子 氢分子班分子慎分解 急一水分子（1）从微观粒子角度，水通电时，水分子分裂成 和，分裂出来的又重新组合成,它们不再有水的化学性质。可见，是
22、保持水的化学 性质的最小微粒。（2）由该实验可知，分子由 构成，是化学变化中的最小粒子。分子和原子的本质区别是 O三、实验探究题26 .碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如下的实验：把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色；再取少量的碘溶解在水中，用馒 头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。（提示：碘分子能使馒头中的淀粉变蓝色）（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中， 馒头（填会”或“不会”）变蓝色。（2）把碘溶解在酒精中，可以得到消毒用的碘酒，用馒头去蘸取少量的碘酒，馒头（填 “会或“不会”）变蓝色。（3）请用分子的观点来解释实
23、验中的现象：27 .核事故中往往泄漏出污染物1（具有放射性的碘原子）。为避免核辐射，需一次性口服100 mg1271（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中的碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作 用。请回答下列问题：（1）I是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为 o（2）I与I的关系是（填字母）。A.同种元素B.同种物质C.同种分子D.同种原子（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为碘元素）的方法能否有 效起到避免核辐射的目的呢？查阅资料成人每天食用食盐的质量通常为6 g,某种加碘食盐的标签如图所示。配料表：氯化钠、碘酸钾（KI（）3）|
24、净含量：500 g碘含量（以I计）：2050 mg/kg问题分析500 g该品牌食盐中，含碘的最大质量是；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐 o结论日常服用加碘食盐（填“能”或“不能”）起到避免核辐射的目的，原因是 O（4）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗”I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为12） 却会引起碘中毒。KI和L性质不同的原因是 o28 .探究原子结构的奥秘。情境提供19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电 子后，才引起人们对原子结构模型的探索。提出问题电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是 集中分布的呢?