《中考复习溶解度曲线(2).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考复习溶解度曲线(2).docx（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、溶解度曲线（二）1 . （2021衡阳）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图。回答以下问题:（1） P点的意义（2） t2时分别把10gA、B、C加入到50g水中，能形成饱和溶液的是 o（3）将tiA、B、C的饱和溶液分别升温到t2,所得溶液的溶质质量分数由大到小的 顺序为 。（4） A中混有少量的B,提纯A可采用的方法是。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）2 .（2021岳阳）几种固体物质的溶解度曲线如下图，以下分析正确的选项是（）对股仲和菜化件的宓解更曲式对股仲和菜化件的宓解更曲式氢氧化内的羊肝度也我A.硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度B.将60的硝酸钾溶液降温到。,不一定有晶体析出C.
2、在。C - 100之间的某一温度下，氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度可能相同D. 60时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比，前者溶液中溶质的质量大 3. （2021 怀化）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图做答: 溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不 同；温度对不同物质的溶解度影响不同.6. （2021 苏州）NaCl和KNO3的溶解度曲线如下图，以下说法正确的选项是（）A. KN03的溶解度一定大于NaClB. NaCl的溶解度受温度影响的程度比KN。,大C. 40时，KNQ，饱和溶液的溶质质量分数为63.9%D.将60时210g K
3、NO3饱和溶液降温至20,析出KN03晶体78. 4g【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形 成溶液的质量分数；可以比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液 中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温 度改变后，析出晶体质量的多少。【解答】解：A、在比拟物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能 确定，故A错误；B、氯化钠的溶解度曲线较平缓，所以NaCl的溶解度受温度影响的程度比KN。,小，故B 错误；C、40时，硝酸钾的溶解度是63. 9g,所以KNO3饱和溶液的溶质质量分数为壁e-X163.
4、 9g100%63. 9%,故 C 错误；D、60时,硝酸钾的溶解度是HOg, 210g KNO3饱和溶液中含有溶质110g,溶剂100g, 降温至20,溶解度变成31.6g,析出KNO?晶体110g-3L6g=78.4g,故D正确。应选:Do【点评】此题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。7. （2021 扬州）Na2s。4与NaCl的溶解度曲线如下图。以下说法正确的选项是（）A.加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和8. 20时，NaCl的溶解度比Na2s。4大9. P点时，NaCl与Na2sO4的饱
5、和溶液质量分数相等D.将Na2so4饱和溶液从30冷却至10久，有晶体析出，溶液变为不饱和【答案】BC【解析】解：A、加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和错误，因为加水更不饱和；应选项错 误；B、20。（：时，NaCl的溶解度比Na2s。4大正确；应选项正确；C、P点时，NaCl与Na2sO4的饱和溶液质量分数相等正确，因为该温度下，它们有交点；故 选项正确；D、将Na2sO4饱和溶液从30冷却至10C 有晶体析出，溶液变为不饱和错误，因为溶液还 是饱和溶液；应选项错误；应选：BCo根据题目信息和溶解度曲线可知：Na2s。4与NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高 而增大，而硫酸钠的溶解
6、度随温度的升高变化比氯化钠大；A、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；B、溶解度大小的比拟；C、交点的含义；D、将Na2s。4饱和溶液从30冷却至10*有晶体析出，溶液还是饱和溶液。本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关 溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中.8. （2021 泰安）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。以下说法正确的选项是（）溶解度zgA.B.C.D.20使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法ti时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等t2时 a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关
7、系是：abc在t2时，将30g a物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g【分析】A、根据a、c的溶解度随温度的变化情况分析;B、根据溶解度曲线交点的意义分析;C、根据溶解度与溶质质量分数的关系分析;D、根据t2时.a的溶解度分析。【解答】解：A、由于a的溶解度随温度的降低而减小，使a的饱和溶液析出晶体可以采用降温结晶的方法，由于c的溶解度随温度的降低而增大，使c的饱和溶液析出晶体可以采用升温结晶的方法，故A说法不正确;B、时，a、c两种物质的溶解度曲线交于一点，溶解度相同，此温度下饱和溶液的溶质质量分数一定相等，假设溶液不饱和，无法比拟。故B说法不正确;C、t2时丁 a、b、c三种物
8、质的溶解度的大小是abc,由饱和溶液的溶质质量分数=六樊鎏声义100%可知，饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：abc,故C100g+溶解度说法正确;D、在t2时，a的溶解度是50g,由溶解度的含义可知，将30ga物质加入50g水中充分溶解，只能溶解25g,所得溶液质量为：50g+25g = 75g,故D说法不正确。应选：Co【点评】此题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。9. （2021 潍坊）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，以下分析正确的选项是A. ti时a、c两物质溶液中溶质的质量分数
9、相等B.t2时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aC. t2时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至tiC,溶质质量分数关系是ba=ct2时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g【答案】D【解析】【分析】【详解】A、t/C时a、c两物质溶解度相同，二者饱和溶液中溶质 质量分数相等，题干中 未注明“饱和”，溶质的质量分数不一定相等，故A错误；B、t2时，物质a的溶解度是25g, 100g水中最多溶解物质a的质量为25g,所以100g饱 和溶液中含有20g物质a,故B错误；C、t2降温至力,由于c的溶解度随温度降低而增大，c的质量分数不变；a、b溶解度 随温度降低而减
10、小，故质量分数减小。故比拟时a、b饱和溶液的质量分数与t2物质 c饱和溶质质量分数即可。溶质质量分数关系是bac,故C错误；D、t2时b的溶解度为25g,即该温度下100g水中最多溶解bl2.5g,向50g水中加入15g 物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g,故D正确。应选Do（2021 达州）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图，回答以下问题：（1）寸，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 o时，将20 g物质丙加入50 g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为 O （结果保存到0.1%）（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（4
11、）以下说法不正确的选项是 （填字母序号）。A.时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙甲 丙B. 时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等C.将川C时的甲、丙的饱和溶液降低温度至必C,所得溶液的溶质质量分数相等D.乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙【答案】（1）丙甲乙（2） 16. 7%（3）降低温度 （4）BC【解析】（1）据图可知，在丙的溶解最大，其次是甲、乙。（2）溶液的溶质质量分数为 一展一x 100% = 16.7% o （3）由于甲的溶解度随温度的升高而增大，在不改变溶质 10g + 50g质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的
12、方法是降低温度。（4） tC时、甲、 乙、丙三种固体大小是：丙甲乙，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需 水的质量大小关系是乙甲丙；12c时，甲、丙两物质饱和溶液的质量不确定，所含溶质 质量无法判断；将t3C时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2,甲成为此温度的饱和溶液, 丙成为不饱和溶液，丙的溶质质量分数等于t3是饱和溶液的质量分数，由于t2时甲的溶 解度大于t3时丙的溶解度，所以溶质的质量分数是甲大于丙；由于甲物质的溶解度受温度 的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响不大，乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法 提纯乙。10. （2021 广安）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶
13、水）的溶解度曲线，回答下 歹U问题：（1）时，甲物质的溶解度 （填或 = ”）丙物质的溶解度；（2）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 （任写一种）；（3）t2时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到匕C,析出甲物 质15g,那么12c时，加入甲物质的质量为 g;（4）将t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到匕,所得溶液中溶质的质量分数 由大到小的顺序为。【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升 高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；（1）交点的含义；（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；（3）有关的计算要准确；（4）溶质的质量分
14、数大小的比拟。【解答】解：时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度，因为该温度下，它们有 交点；故答案为：=;（2）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是：升高温度、增加溶质、减少溶剂；故答 案为：升高温度或增加溶质或减少溶剂；（3） 12c时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到析出甲物 质15g,那么t2时，设加入甲物质的质量为X, X - 30g=15g, x = 45g；故答案为：45；（4）将t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到所得溶液中溶质的质量分数 由大到小的顺序为乙甲丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还 是最小；故答案为：乙甲丙。【点评】本考点考
15、查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息； 还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择 题和填空题中.50溶解度电B0 tl 匕温度也（1） P点的意义是 O（2） A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是 o（3） t2时，将30gA物质加入到50g水中可形成 g溶液，此时溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（4）将t2时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至tC,所得溶液中溶质质量分数由 大到小的顺序是 o（5） A物质中混有少量的C物质，假设提纯A物质，可采用的结晶方法是 o4. （2021 株洲）甲、乙、丙三种固体物
16、质的溶解度曲线如下图。以下说法正确的选项是110 10 20温度也A.10C时，甲的溶解度最大B.图中p点表示10时丙的饱和溶液C. 20c时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20%D.50C时% 同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至1。,丙溶液中析出固体最多（2021 龙东）根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答以下问题：（1）在 时，甲、丙两种物质的溶解度相等。（2）在t2时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 go（3）假设乙物质中混有少量甲物质，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”） 的方法提纯乙。（4） ti时，甲、乙
17、、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为度25度255. （2021 苏州）NaCl和KN。：，的溶解度曲线如下图，以下说法正确的选项是（）A.A.KNO：，的溶解度一定大于NaClB.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNQ,大C.D.40c时，KNQ，饱和溶液的溶质质量分数为63. 9%将60c时210g KNO3饱和溶液降温至20,析出KN03晶体78. 4g（2021 扬州）Na2s。4与NaCl的溶解度曲线如下图。以下说法正确的选项是（）A.加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和6. 20nt, NaCl的溶解度比Na2sO4大7. P点时，NaCl
18、与Na2so4的饱和溶液质量分数相等D.将Na2so4饱和溶液从30K冷却至10。有晶体析出，溶液变为不饱和（2021 泰安）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。以下说法正确的选项是（）oh.5溶解度也20-0 t1 匕温度也A.使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法B.ti时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等C.12c时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：abcD.在12c时，将30g a物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g（2021 潍坊）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，以下分析正确的选项是溶解度也溶解度也A. 时a、
19、c两物质溶液中溶质的质量分数相等B.12c时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aC.t2时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至tC,溶质质量分数关系是ba=c1） . t2时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g（2021 达州）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图，回答以下问题:（1）发C时、甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 o（2）堞。时z将20 g物质丙加入50 g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为 o （结果保存到0.1%）（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（4）以下说法不正确的选项是
20、（填字母序号）。A.右时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙甲 丙B.友时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等C.将益时的甲、丙的饱和溶液降低温度至以C,所得溶液的溶质质量分数相等D.乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙8. （2021 广安）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下 列问题：（1）tC时，甲物质的溶解度 （填“V”或“ = ）丙物质的溶解度；（2）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 （任写一种）；（3） 12c时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到tC,析出甲物 质15g,那么12c时，
21、加入甲物质的质量为 g；（4）将t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到所得溶液中溶质的质量分数 由大到小的顺序为 o溶解度曲线（二）1. （2021衡阳）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图。回答以下问题：（1） P点的意义 o（2） t2时分别把10gA、B、C加入到50g水中，能形成饱和溶液的是 o（3）将tiA、B、C的饱和溶液分别升温到t2，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为o（4） A中混有少量的B,提纯A可采用的方法是。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）40溶解度也40溶解度也A/B2。上50 ti匕温度七【答案】(1)在ti时，A和C两种物质的溶解度相等，都是20g(2)
22、 C (3) BAC (4)降温结晶【解析】(1) P点的意义是，在tiA和C两种物质的溶解度相等，都是20g。(2) t2 时，A和B的溶解度大于20g, C物质的溶解度小于20g,所以t2时分别把10g A、B、 C加入到50g水中，能形成饱和溶液的是C。(3)将tiA、B、C的饱和溶液分别升温 到t2，A和B的溶解度变大，溶质质量分数不变；C升温后溶解度变小，析出晶体， 溶质质量分数变小，升温后所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为BACo (4) A的溶解度受温度影响较大，可用降温结晶法提纯。2. (2021岳阳)几种固体物质的溶解度曲线如下图，以下分析正确的选项是()师股仲和氯化仰的
23、宓解魔.式师股仲和氯化仰的宓解魔.式A.硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度B.将60C的硝酸钾溶液降温到0,不一定有晶体析出C.在0C - 100C之间的某一温度下，氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度可能相同D. 60时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比，前者溶液中溶质的质量大【答案】B【解析】不知道温度范围，不能比拟两种物质的溶解度大小；将60的硝酸钾溶液降温 到0,不一定有晶体析出，是因为不知道硝酸钾溶液是否饱和；在0 - 100C之间的某一温度下，氯化钾的溶解度始终大于氢氧化钙的溶解度，因此氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度不可能相同；60C时，不知道溶液质量，不能比拟溶质质量大小。(2
24、).(溶解度电夕C三种固体物质的溶解度曲线，据图做答:A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是(3)t2时，将30gA物质加入到50g水中可形成g溶液，此时溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)将12c时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至1C,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是。(5) A物质中混有少量的C物质，假设提纯A物质，可采用的结晶方法是 0【答案】时，A、C两物质溶解度相等(2).C(3). 75(4).饱和 (5).BAC (6).降温结晶【解析】【详解】(1) P点时，A、C溶解度曲线相交，意义是UC时，A、C两物质溶解度相等；(2)由曲线可知，A、B
25、、C三种物质中，溶解度随着温度 上升而减小的物质是C；(3) t2时，A物质溶解度为50g,将-30gA物质加入到50g水中，最多可以溶解25g溶质，故可形成25g+50g=75g溶液，此时溶液是饱和溶液;(4) A、B物质溶解度随温度降低而减小，将t2时A、B物质的饱和溶液降温至时，A、B析出晶体得到时A、B物质的饱和溶液，由于ti时溶解度B大于A,故溶 质质量分数B大于A； C物质溶解度随温度降低而增大，将12c时C物质的饱和溶液降温 至得到t/CC物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于物质的溶解度 大于12c时C物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数A大于C；故所得溶液溶质质量分数的
26、大小关系为：BAC；(5) A物质溶解度受温度影响较大，A物质中混有少量的C物质，假设提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶。4. （2021 株洲）甲、乙、内三种固体物质的溶解度曲线如下图。以下说法正确的选项是溶解度/g30溶解度/g30B.图中p点表示10时丙的饱和溶液C.20C时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20%D.50时: 同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10,丙溶液中析出固体最多【答案】C【解析】【详解】A、由图可知，10时，甲的溶解度最小，不符合题意；B、图中p点在丙的溶解度曲线的下方，表示10时丙的不饱和溶液，不符合题意;C、20C时，乙的溶解度为30
27、g, 130g乙的饱和溶液中溶质质量为：30g且荻诉xl% = 3g加入20g水乙的质量分数变为:_X100% = 20% 130g+20g符合题意;D、50时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10C,降温后，甲、乙的溶解度减小， 有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响大，甲析出的晶体多，乙析出的晶体少，降温后， 丙的溶解度增加，无晶体析出，不符合题意。应选Co（2021 龙东）根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答以下问题：（1）在 时，甲、丙两种物质的溶解度相等。（2）在12c时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量 为 go（3）假设乙物质中混有少量甲
28、物质，最好米用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”） 的方法提纯乙。（4） ti时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2,所得溶液中溶质质量分 数由大到小的顺序为 o 一、 52溶解度也 一、 52溶解度也乙 甲一：丁丙 !0 tl 匕温度七【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比拟；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；溶解度饱和溶液的溶质质量分数=1典一溶解度x 100%o【解答】解：（1）在UC时，甲、丙两种物质的溶解度相等。故填：口
29、。（2）在t2时甲溶解度是25g,向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后， 能够溶解12.5g,所得溶液的质量为62.5g。故填:62.5 o（3）甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，假设乙物质中混 有少量甲物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙。故填：蒸发结晶。（4）ti时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2，甲、乙变成不饱和溶液， tl时乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，丙析出固体后仍然是饱和溶液，甲 在tl时的溶解度大于丙在12c时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液中溶 质质量分数由大到小的顺序为乙、甲、丙。故填：乙、甲、丙。【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一