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1、专项溶解度曲线类型一一条曲线1.2019 福建 KNO3的溶解度曲线如图G1-1 所示。下列说法错误的是()图 G1-1 A.060,KNO3的溶解度随温度升高而增大B.60 时的 KNO3饱和溶液降温至20,有晶体析出C.20 时,100 g 水中最多能溶解31.6 g KNO3D.60 时,可配制溶质质量分数为60%的 KNO3溶液2.2019 济宁 生石灰的主要成分是氧化钙,与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时,将生石灰加入饱和石灰水中,生石灰对溶液影响的判断(参照图 G1-2 溶解度曲线),错误的是()图 G1-2 A.反应中,石灰水始终是饱和溶液B.反应中,氢氧化钙的溶解度增大
2、C.反应后,溶液的质量减小D.反应后,恢复至室温时,溶液的质量分数不变3.2019 苏州 硝酸钾的溶解度曲线如图G1-3 所示。图 G1-3(1)30 时,硝酸钾的溶解度是。(2)60 时,在 200 g 水中加入 120 g 硝酸钾固体,充分搅拌。所得溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。将上述溶液降温至30,可析出硝酸钾晶体g,此时溶液的溶质质量分数(填“”“”“a=c 8.2019 泰安 图 G1-8 是 a、b、c 三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是()图 G1-8 A.t1时,a、c 两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%B.将接近饱和的c 物质的溶液变成饱和溶
3、液,可采用加溶质、降温等方法C.将 a、b、c 三种物质的饱和溶液从t2降温至t1,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为ba=c D.将 150 g a 物质的饱和溶液从t3降温至 t1,可析出 30 g a 物质9.2019 天津节选 溶液与人类生产、生活密切相关。A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图G1-9 所示。图 G1-9(1)t1时,A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是。(2)A、B、C 三种物质中,溶解度随温度升高而减小的是。(3)t2时,完全溶解a g A 物质最少需要水的质量是g。(4)t2时,相同质量的A、B 饱和溶液中,A 的饱和溶液中所含水的质量(填“大于”“小
4、于”或“等于”)B 的饱和溶液中所含水的质量。类型四曲线结合实物图10.2019 成都 根据图 G1-10 所示实验、部分记录和溶解度曲线,判断下列说法正确的是()图 G1-10 A.无法判断a 中溶液是否为饱和溶液B.c 中溶液溶质的质量分数为33.3%C.b 中溶液在加热过程中始终为饱和溶液D.常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体11.2019 东营 硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图G1-11 甲所示。图 G1-11(1)P 点的含义是。(2)当温度时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。(3)t2时,分别将 30 g 硝酸钾和氯化钾加入到50 g 水中,充分溶解后一定形成饱和溶液的是,其
5、溶液的溶质质量分数为(结果精确到0.1%)。(4)图乙是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变,操作 为。(5)下列有关说法不正确的是。A.与的溶质质量可能相等B.与的溶质质量分数一定相等C.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,恒温蒸发等质量的水,析出的晶体质量:硝酸钾 氯化钾D.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,降低相同的温度,析出的晶体质量:硝酸钾 氯化钾【参考答案】1.D解析 观察溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,因此 60 硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体;20 硝酸钾的溶解度为31.6 g,因此,该温度下100 g 水中最多能溶解31.6 g
6、硝酸钾;60 时硝酸钾的溶解度为 110 g,其饱和溶液中溶质质量分数为110 g100 g+110g 100%52.4%,因此不能配制成60 时 60%的硝酸钾溶液。2.B解析 生石灰与水反应放热,溶液温度升高,根据图示可知,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。3.(1)45.8 g(2)不饱和28.4(2)50 解析 本题主要考查溶解度曲线表示的意义及应用。(1)从溶解度曲线可查出50 时,Na2Cr2O7的溶解度为110 g;60 时两物质溶解度:Na2Cr2O7大于 Na2SO4。(2)50 时,210 g Na2Cr2O7饱和溶液中溶有110 g 溶质,当降到10 时,Na2Cr2O
7、7的溶解度为60 g,即 100 g 水中最多溶解60 g Na2Cr2O7,则析出 Na2Cr2O7(不含结晶水)50 g。7.B解析 比较溶解度大小必须指明温度,否则不能比较溶解度大小。两曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等,P 点表示在t1时 a 和 c的溶解度相等。将t1饱和的c 溶液升温后,c 的溶解度变小,会析出晶体,溶液仍然是饱和溶液。将t2a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1,a、b的溶解度减小,会析出晶体,在t1时,b 的溶解度大于a 的溶解度,则降温后溶质质量分数ba;降温后 c 溶液变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,所以降温后溶质质量分数大小顺序是bac。8.D
8、解析 t1时,a、c 两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20 g120 g 100%16.7%;将接近饱和的c 物质的溶液变成饱和溶液,可采用加溶质、升温等方法;将 a、b、c 三种物质的饱和溶液从t2降温至t1,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为bac;将 150 g a 物质的饱和溶液从t3降温至 t1,可析出 30 g a 物质。9.(1)CBA(2)C(3)100(4)小于解析(1)由溶解度曲线可知,t1时三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBA。(2)根据三种物质的溶解度曲线图可以得出,溶解度随温度升高而减小的是C。(3)t2时,A 物质的溶解度是a g,所以完全溶解a g A 物质最少需 100 g 水。(4)t2时,A 的溶解度大于B 的溶解度,所以 t2时,相同质量的A、B 饱和溶液中,A 的饱和溶液中所含水的质量小于B 的饱和溶液中所含水的质量。10.C解析 由氯化钠的溶解度曲线可知,20 时,氯化钠的溶解度约为35 g,因此该温度下20 g水最多可溶解7 g 氯化钠形成饱和溶液,则 a溶液为不饱和溶液;100 时,氯化钠的溶解度约为39 g,则在 100 时 20 g水最多可溶解 7.8 g 氯化钠(10 g)形成饱和溶液,因此 c 溶液为饱和溶液,其溶质的质量分数为39 g139 g 100%28.1%氯化钾。