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1、氨的性质和用途氨分子式nh3 ,在标准状态下是无色气体，比空气轻，具有特 殊的刺激性臭味。人们在大于100cm3/m3氨的环境中，每天接触 8h会引起慢性中毒。、物理性质氨的主要物理性质列于下表氢的主要物理性质E分子量17. 03沸点0. lMPa),C 33. 35含氮彖， 阵尔体积82. 2蒸发熟,kJ/kg1368, 02气体密度22. 08冰点，C 77. 70,g/L 液体密度 7714婚化热(-77. 7C)kJ/kg332. 42(33.4C,0. IMP日)Mem，0. 6818气体高熟值,MJ/m317, 25临界温度，C132.4液体高热值，MJ/kg.22. 35临界压力
2、,MFaIK 30液体低热值，MJ/kg16. 74临界比容L/kg4. 257标准给3必，kj/md 46、21临界密度.g/cm30. 235自由能心y气体，25。） 16, 64临界压缩系数0. 242标准摘 气体.25P.0. lMPa,J/moI K192. 60临界导热系数 h m0. 522导电系敷（_C业品，一35P）,（1 1 cm- 1|3XK)-5氨极易溶于水,溶解时放出大量的热，可生产含NH315%30%的氨水，氨水溶液是碱性，易挥发。液氨或干燥的氨气对大部分物质没有腐蚀性，对铜、银、锌等金属有腐蚀作用。二,化学性质在能常温时相当稳定，在高温、电火花或紫外光的作用下可分
3、 解为氮和氢，其分解速度在很大程度上有气体接触的表而性质有关。氨是一种可燃性物质，自燃点为630。，一般较难点燃。氨与空气或气的混合物在一定范围内能够发生爆炸。常压，常 温下的爆炸范围分别为15.5%-28% (空气)和13.5% -82% (氧气)。氨易与许多物质发生反应，例如在钳催化剂作用下能与氧反应 生成NO。氨的性质比较活泼,能与各种无机酸反应生成盐，例如NH3 + HC1 NH4C1NH3 + HNO； 一- NI I4NO32NH； + HSO4 (NH4)2SO4NH3 + H3PO4 A (NH4) H2PO42NH3 + H3PO4 (nh4)2hpo4氨也能和CO2反应生成
4、氨基甲酸铉，脱水成尿素。利用氨与各 种无机酸反应制取磷酸铉，硝酸铉，硫酸铉;与CO2和水反应生成 碳酸氢铉。氨能生成各种加成配位化合物，它们和水合物类似，通称氨合 物或氨络物，例如对应CaCl2.6H2O和CuSO4.4H2O,也分别有 CaCI2 .6NH3 和 CuSO4.4NHo三、氨的用途氨在国民经济中占有重要地位。现在约有80%的氨用来制造化 学肥料，其余作为生产其它化工产品的原料。除液氨可直接作为肥料外，农业上使用的氮肥，例如尿素、硝酸铉、磷酸铉、硫酸铉、氯化铉、氨水以及各种含氮混肥和复肥， 都是以复为原料的。氨在工业上主要用来制造炸药和各种化学纤维及塑料。从氨可 以制得硝酸，进而再制造硝酸铉、硝化甘油、三硝基甲苯和硝基纤 维素等。在化纤和塑料工业中，则以氨、硝酸和尿素等作为氮源， 生产己内酰胺、尼龙6单体、已二氨、人造丝、丙烯月青、酚醛树脂 和服酊树脂等产品。氨的其它工业用途也十分广泛，例如，用作制冰、空调、冷藏 等系统的制冷剂，在冶金工业中用来提炼矿石中的铜、镣等金属， 在医药和生物化学方面用作生产磺胺类药物、维生素、蛋氨酸和其 它氨基酸等等。