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1、 专题 05 人教版必修一 一、单选题 1.中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（）A.“丹砂 HgS 烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 B.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化 C.“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应 D.“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴【答案】A 【解析】A.该描述的过程中涉及的两个反应过程是在不同条件下进行的，因此不属于可逆反应，选项错误，A 符合题意；B.语句描述的过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项正确，B 不符合题意；C.霾尘属于气溶胶，为胶体，胶体具有丁达尔效应，选项正确，C 不符
2、合题意；D.该语句描述中说明柑橘糖浆具有甜味，可以止渴，选项正确，D 不符合题意；故答案为：A 2.下列说法正确的是（）非金属氧化物一定不是碱性氧化物 电解质溶液的导电过程伴随化学变化 HCl 既有氧化性又有还原性 Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备 SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 A.B.C.D.【答案】C 【解析】碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，非金属氧化物一定不是碱性氧化物，符合题意；电解质溶液导电的过程中，溶液中的离子在阴阳极发生氧化还原反应，因此电解质溶液的导电过程伴随着化学变化，符合题意；HCl 中氢元素+1 价，为最高价态，具有
3、氧化性，氯元素-1 价，为最低价，具有还原性，符合题意；Fe(OH)3可知反应“4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3”生成，FeCl3可由反应“2Fe3Cl22FeCl3”生成，HNO3可由反应“4NO2O22H2O=4HNO3”生成；三个反应都是化合反应，不符合题意；SO2使 KMnO4溶液褪色，是由于 KMnO4具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应引起的，与 SO2的漂白性无关，不符合题意；综上，说法正确的是，C 符合题意；故答案为：C 3.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A.23gNa 与氧气充分燃烧,生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，
4、转移的电子数为大于 NA小于 2NA B.1mol 甲醇中含有的共价键数为 5NA C.标准状况下 22.4L C6H6充分燃烧消耗氧气 7.5 NA D.0.2mol/L 的 Na2SO4溶液中含 Na+数为 0.4NA【答案】B 【解析】A.23gNa 的物质的量=2323/=1 ，反应过程中，Na 由 0 价变为+1 价，失去一个电子，因此 23gNa 完全反应，转移电子数为 1NA，A 不符合题意；B.甲醇的结构为 CH3OH，一个甲醇分子中含有 5 个共价键，因此 1mol 甲醇中含有的共价键数目为 5NA，B符合题意；C.标准状态下，C6H6 不是气体，不能应用气体摩尔体积进行计算
5、，C 不符合题意；D.未给出溶液的体积，无法进行计算，D 不符合题意；故答案为：B 4.某无色透明的溶液，在 c(H+)水=1x10-13的条件下都能大量共存的是()A.Fe2 K SO42-NO3-B.Mg2 NH4+SO42-Cl C.Ba2 Na MnO4-SO42-D.Na K SO42-NO3-【答案】D 【解析】A.含有 Fe2+的溶液为浅绿色，因此无色溶液中不能含有 Fe2+，A 不符合题意；B.OH-能与 Mg2+、NH4+反应，不可大量共存，B 不符合题意；C.Ba2+与 SO42-形成 BaSO4沉淀，不可大量共存，C 不符合题意；D.溶液中的离子相互间不反应，可大量共存，
6、D 符合题意；故答案为：D 5.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗 涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+C2O+H+CO2 +Mn2+，关于此 反应的叙述正确的是（）A.该反应的氧化剂是 C2O B.该反应右边方框内的产物是 OH-C.配平该反应式后，H+的化学计量数是 16 D.该反应电子转移总数是 5e-【答案】C 【解析】A.该反应中 C2O42中碳元素的化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，A 不符合题意；B.草酸溶液显酸性，酸性溶液中，不可能生成 OH-，B 不符合题意；C.由分析可知，配平后，H+的化学计量系数诶 16，C 符合题意；
7、D.由反应的离子方程式可知，该反应中转移电子总数为 10，D 不符合题意；故答案为：C 6.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6 molL-1,用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后,两极均收集到 2.24 L 气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为 500 mL,下列说法正确的是()A.原混合溶液中 c(K+)为 0.2 molL-1 B.上述电解过程中共转移 0.2 mol 电子 C.电解得到的 Cu 的物质的量为 0.05 mol D.电解后溶液中 c(H+)为 0.2 molL-1【答案】A 【解析】A.由分析可知，生成 n(H2)=n(O2
8、)=0.1mol，则过程中转移电子数为 0.4mol，因此阴极中参与反应的n(Cu2+)=0.1mol，则原溶液中(2+)=(2+)=0.10.5=0.2/，结合溶液的电中性可得，溶液中c(K+)=0.6mol/L-20.2mol/L=0.2mol/L，A 符合题意；B.由 A 的分析可知，上述电解过程中，转移电子数为 0.4mol，B 不符合题意；C.由 A 的分析可知，阴极中参与反应的 n(Cu2+)=0.1mol，因此电解得到的 Cu 的物质的量为 0.1mol，C 不符合题意；D.由电极反应式可知，电解过程中，阳极生成 0.4molH+，阴极生成 0.2molOH-，因此电解后溶液中生
9、成 0.2molH+，则电解后溶液中(+)=(+)=0.20.5=0.4/，D 不符合题意；故答案为：A 7.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A.向浓度都为 0.1mol/L 的 FeCl3和 CuCl2加入铁粉，溶质 CuCl2首先与铁粉反应 B.向过量的 Ba(OH)2溶液中滴加少量的 KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成 C.向浓度都为 0.1mol/L 的 Na2CO3和 NaOH 的混合溶液通入 CO2气体，NaOH 首先反应 D.向浓度为 0.1mol/L 的 FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应【答案】C 【解析】A.由于
10、氧化性，Fe3+Cu2+，因此加入铁粉后，Fe 先与 Fe3+反应，当 Fe3+完全反应，Fe 有剩余，再继续与 Cu2+反应，A 不符合题意；B.Ba(OH)2与 KAl(SO4)2反应的过程中，开始时，会产生 BaSO4沉淀，B 不符合题意；C.通入 CO2后，CO2先与 NaOH 反应生成 Na2CO3 ，过量的 CO2再进一步与 Na2CO3反应生成 NaHCO3 ，C 符合题意；D.由于还原性 FeCu，因此加入 FeCl3溶液中，铁先与 Fe3+反应，D 不符合题意；故答案为：C 8.某兴趣小组探究 SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是（）A.A 装置中 FeCl3
11、溶液逐渐变为浅绿色，可以说明 SO2有还原性 B.B 装置中蓝色退去，说明还原性：SO2I-C.C 装置中吸收尾气有可能倒吸 D.A、B 装置中发生的反应转移电子数一定相等。【答案】D 【解析】A.Fe3+具有氧化性，能将 SO2氧化成 SO42-，自身还原为 Fe2+，实验过程中观察到溶液由黄色变为浅绿色，则可说明 SO2具有还原性，选项正确，A 不符合题意；B.含有淀粉的碘水，显蓝色，通入 SO2后，若蓝色褪色，则 SO2与 I2发生反应，其离子方程式为 SO2I22H2O=4HSO422I ，由于还原剂的还原性强于还原产物的还原性，因此可得还原性 SO2I ，选项正确，B 不符合题意；C
12、.SO2为酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应，C 装置中缺少防倒吸装置，故实验过程中，可能出现倒吸，选项正确，C 不符合题意；D.由于 A、B 装置中参与反应的 SO2的量未知，无法比较反应过程中转移电子数，选项错误，D 符合题意；故答案为：D 9.Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究 SO2与 BaCl2反应生成 BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是（）A.e、f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 固体 B.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 C.c、d 两根导管都必须插入 BaCl2溶液中，保证气体与 Ba2
13、+充分接触 D.Y 形管乙中产生的为氧化性气体，将 BaSO3氧化为 BaSO4沉淀【答案】A 【解析】A.e、f 两管中的试剂为浓氨水和 NaOH 固体时，二者反应可产生 NH3 ，进入 BaCl2溶液中，可将 SO2转化为 SO32-，与 BaCl2溶液反应生成 BaSO3沉淀，A 符合题意；B.玻璃管的作用是平衡压强，防止瓶内压强过大，B 不符合题意；C.若 Y 型管乙内产生的是氨气，由于氨气极易溶于水，为防止产生倒吸，导管 d 不能伸入液面下，C 不符合题意；D.若 Y 型管乙中产生的氧化性气体，则通入 BaCl2溶液中，将溶液中的 SO2氧化成 SO42-，与 Ba2+形成BaSO4
14、沉淀，BaCl2溶液中不存在 BaSO3沉淀，D 不符合题意；故答案为：A 10.一种酸性较强的溶液中，可能存在 NO3、I、Cl和 Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中（）A.含 I ，不能确定是否含 Cl B.含 NO3 C.含 I、NO3、Cl D.含 Fe3+【答案】A 【解析】溴单质被还原，所以必须含有还原性离子碘离子。由于铁离子能氧化碘离子，所以铁离子一定不存在。在酸性溶液中，NO3也能氧化碘离子，所以 NO3一定不存在。故答案为：A。11.将 Fe 粉、Cu 粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和 CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（
15、假定容器不参与反应），下列情况下正确的是()A.若 Fe 粉有剩余，则容器中不可能有 Fe2+B.若 FeCl3有剩余，则容器中还含有 Cu C.若 CuCl2有剩余，则容器中不可能有 Fe D.若 Cu 粉有剩余，则容器中不可能有 Cu2+【答案】C 【解析】A、铁先与 Fe3反应：Fe2Fe3=3Fe2 ，因为铁有剩余，因此 Fe 还要跟 Cu2发生反应，FeCu2=Fe2Cu，Fe 不与 Fe2、Cu 不与 Fe2发生反应，因此容器中有 Fe2存在，A 不符合题意；B、FeCl3还有剩余，Cu 能与 Fe3发生 Cu2Fe3=2Fe2Cu2 ，因此容器中有 FeCl3剩余，容器中不含Cu
16、，B 不符合题意；C、Fe 能与 CuCl2发生 FeCu2=Fe2Cu，因此容器中有 CuCl2 ，则容器中不含有 Fe，C 符合题意；D、如果铁单质与 FeCl3恰好反应完全，则 Cu 有剩余，溶液中含有 Cu2 ，D 不符合题意；故答案为：C 12.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（）选项 实验 现象 结论或解释 A 将 0.1 molL-1MgSO4溶液滴入过量 NaOH 溶液，再滴加几滴 0.1 molL-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成 KspCu(OH)2 MnO4，验证实验如下：将溶液 滴入 MnSO4 和足量 H2SO
17、4 的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 FeO42 MnO4。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_。【答案】（1）2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O；3Cl2+10KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O（2）Fe3+；4FeO42+20H+=4Fe3+3O2+10H2O；溶液的酸碱性不同；能，FeO42 在过量酸的作用下完全转化为 Fe3+和 O2，溶液浅紫色一定是 MnO4 的颜色 【解析】（1）高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，化学反应方程式为：2KMnO4+16HCl2KCl+2
18、MnCl2+5Cl2+8H2O，离子反应方程式为：2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+8H2O+5Cl2，故答案为：2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+8H2O+5Cl2。制备的氯气中含有少量挥发出来的 HCl 气体，用饱和食盐水除去氯气中的 HCl 气体，则除杂装置：，故答案为：。氯气与氢氧化钾和氢氧化铁反应生成高铁酸钾、氯化钾和水，反应的化学方程式为：3Cl2+10KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O，故答案为：3Cl2+10KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O。（2）方案中，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色可知 a 中含有 F
19、e3+，Fe3+产生不能判断一定是 K2FeO4 将 Cl 氧化，还可能是在酸性环境下高铁酸钾发生歧化反应生成 Fe3+，其离子反应方程式为：4FeO42+20H+=4Fe3+3O2+10H2O，故答案为：4FeO42+20H+=4Fe3+3O2+10H2O。制备 K2FeO4 的反应为：3Cl2+10KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O，氯气作氧化剂，其氧化性 Cl2 FeO42，而与方案实验的 Cl2 和 FeO42 的氧化性强弱关系相反的原因是溶液的酸碱性不同，故答案为：溶液的酸碱性不同。该实验现象能证明氧化性：FeO42 MnO4，因为 FeO42 在过量酸的作
20、用下完全转化为 Fe3+和 O2，溶液浅紫色一定是 MnO4的颜色，故答案为：能，FeO42 在过量酸的作用下完全转化为 Fe3+和 O2，溶液浅紫色一定是 MnO4 的颜色。17.某学习小组为了验证 SO2的还原性并测定产生 SO2的质量，组装了下图装置。回答下列问题：（1）C 中发生反应的化学方程式是_，B 装置的名称是_，关于该套装置说法正确的是_（填标号）。a 组装仪器、加入药品后检查气密性 b 实验开始和最后时均需要通入空气 c 利用 A、B 装置是为了减小实验误差 d F、G 中的碱石灰可以换为无水 CaCl2（2）甲同学认为很快可以看到 D 装置的现象，他的依据是_（用离子方程式
21、表示）。乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步：第一步：Fe3+SO2+H2O=Fe(HSO3)2+(棕红色)+H+（快反应）第二步：Fe3+Fe(HSO3)2+H2O=SO42+2Fe2+3H+（慢反应）如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在 D 装置中滴加数滴_试剂，相应的实验现象是_。（3）学习小组通过实验后 D 和 F 装置中的数据来计算 SO2的质量。D 中加入足量的 BaCl2溶液充分反应，经过_操作，测得沉淀为 m1g，F 的质量差为 m2g，C 中产生 SO2的体积（标准状况下）为_L。该实验的设计中
22、，仍然存在系统误差的可能原因是_。【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；洗气瓶或广口瓶；bc（2）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+；铁氰化钾或 K3Fe(CN)6；溶液出现棕红色时没有生成蓝色沉淀（3）过滤、洗涤；干燥、称量；(m1233+m264)22.4；C 溶液中溶解的 SO2未被充分排除或空气除氧不彻底 【解析】(1)C 装置是发生装置，制备 SO2 ，发生反应的化学方程式是 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；B 装置是吸收空气中的酸性气体，名称是洗气瓶或广口瓶；组装好仪器，加入药品之前检查气密性，a 不正确
23、；实验开始和最后时均需要通入空气，实验之前通空气是排除装置中的空气，实验之后通入空气是使 C中的 SO2进入 D、F 装置充分反应，b 正确；A、B 装置是排除空气中的酸性气体和氧气，防止干扰实验，利用 A、B 装置是为了减小实验误差，c 正确；F 是吸收 SO2 ，SO2与无水 CaCl2不反应，d 不正确；答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；洗气瓶或广口瓶；bc；(2)D 装置中三价铁具有氧化性，SO2具有还原性，发生氧化还原反应，溶液变成浅绿色，离子方程式为 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+；若要验证第一步 Fe3+SO2+H2O=Fe
24、(HSO3)2+(棕红色)+H+是快反应，可以检测是否立即生成 Fe2+，则实验前滴加几滴铁氰化钾或 K3Fe(CN)6，当溶液出现棕红色时没有生成蓝色沉淀即可说明；答案为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+；铁氰化钾或 K3Fe(CN)6；溶液出现棕红色时没有生成蓝色沉淀；(3)D中加入足量的 BaCl2溶液充分反应，生成 BaSO4沉淀，经过过滤、洗涤、干燥、称量操作，测得沉淀为 m1g，F 的质量差为 m2g，说明剩余的 SO2的质量为 m2g，根据前后 S 原子守恒，n(SO2)=n(BaSO4)+n(剩余 SO2)=(m1233+m264)mol，标准状况下的体
25、积为(m1233+m264)22.4L，该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能原因是 C 溶液中溶解的 SO2未被充分排除或空气除氧不彻底；答案为：过滤、洗涤、干燥、称量；(m1233+m264)22.4；C 溶液中溶解的 SO2未被充分排除或空气除氧不彻底；18.下图表示由元素周期表中 1 到 20 号且不同主族的元素组成的单质及化合物之间的转化关系（产物中的水已略去）。其中 A 为黄绿色气体单质，D 有漂白性；在实验室中常用固体 B 和固体 C 加热制取刺激性气味 F；F 和 G 的组成元素相同，G 与 H 分子所含电子数相同。请回答 （1）单质 A 的组成元素在周期表中的位置是_；（2）
26、B 的化学式为_，F 的电子式为_，C 中所含化学键类型有_；（3）写出反应的化学方程式_；（4）反应中 F 和气体 H 在空气中相遇时的实验现象为_写出的 F 一种具体用途_；（5）向具有漂白作用的 D 溶液中加入 H 的浓溶液有 A 生成，其反应的离子方程式为_。（6）砷元素(As)与上述某元素处于同一主族。砷酸铅可用作杀虫剂。已知：在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态。砷酸铅是正砷酸对应的盐，1mol 正砷酸分子中含有 8mol 原子.砷的最高价氧化物的化学式为_砷酸铅的化学式为_【答案】（1）第三周期 VIIA（2）Ca(OH)2；离子键 共价键（3）2NH4Cl+Ca(OH)2
27、 _ CaCl2+2NH3+2H2O（4）有白烟产生；制氮肥(或制硝酸、制纯碱、制铵盐或做制冷剂)（5）ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O（6）As2O5；Pb3(AsO4)2 【解析】(1)A 为氯气，Cl 的原子序数为 17，位于元素周期表中第三周期A 族，故答案为：第三周期A 族；(2)根据上述分析可知，B 为 Ca(OH)2 ，F 为 NH3 ，电子式为；C 为 NH4Cl，属于离子化合物，其电子式为，含有离子键和共价键，故答案为：Ca(OH)2；离子键、共价键；(3)反应是氢氧化钙和氯化铵固体加热制取氨气，反应的化学方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl _ CaCl2+2NH3
28、+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+2NH4Cl _ CaCl2+2NH3+2H2O；(4)反应的方程式为NH3+HClNH4Cl，反应生成氯化铵固体，有白烟生成，NH4Cl 常用作氮肥、制硝酸、制纯碱、制铵盐、做制冷剂，故答案为：有白烟产生；制氮肥(或制硝酸、制纯碱、制铵盐、做制冷剂)；(5)HClO 为弱电解质，在 Ca(ClO)2溶液中加入盐酸有 HClO 生成，ClO-在酸性条件下具有强氧化性，与 Cl-反应生成 Cl2 ，发生反应为 ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O；(6)砷的最高价为+5 价，氧化物中氧元素是-2 价，砷
29、的最高价氧化物的化学式为 As2O5；1mol 正砷酸分子中含有 8mol 原子，砷酸的分子式为 H3AsO4；铅处于稳定价态，则砷酸铅中铅元素是+2 价，砷酸根为-3 价，砷酸铅的化学式为 Pb3(AsO4)2 ，故答案为：As2O5；Pb3(AsO4)2。19.（1）.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在 NaOH 溶液中 ClO2与 H2O2反应可以得到亚氯酸钠。在制备亚氯酸钠的反应中 ClO2作_(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成 1 mol NaClO2 ，转移电子的物质的量为 _。（2）该反应的化学方程式为_。（3）.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH4+
30、、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO3-、CO32-、SO42-、Al(OH)4-。取该溶液进行以下实验：用 pH 试纸检测，溶液呈强酸性。取溶液适量，加入少量 CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。另取溶液适量，逐滴加入 NaOH 溶液：a溶液从酸性变为中性；b溶液中逐渐产生沉淀；c沉淀完全溶解；d最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。取适量得到的碱性溶液，加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。a.由可以排除_的存在。b.由可以证明_的存在；同时排除_的存在。c.由可以证明_的存在。d.由可以排除 SO42-的存在，同时证
31、明 Ba2的存在。e.写出 c、d 所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_；d_。【答案】（1）氧化剂；1mol（2）2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O（3）CO32-、Al(OH)4；I；Fe3、NO3-；Al3、NH4+；Al(OH)3OH=AlO2-2H2O；NH3H2O _ NH3H2O 【解析】（1）ClO2中 Cl 元素的化合价降低，被还原，则 ClO2作氧化剂，反应中生成 1molNaClO2 ，转 移电子物质的量为 1mol；故答案为：氧化剂；1mol；（2）由分析可知，反应的方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+
32、2H2O；：a.用 pH 试纸检验，溶液呈强酸性，溶液中存在大量 H+，由于碳酸根离子和偏铝酸根离子都是弱酸阴离子和氢离子反应，所以 CO32-，Al(OH)4不能大量存在；故答案为：CO32-、Al(OH)4；b.CCl4层出现碘单质的颜色证明含 I-，Fe3+、NO3-在该环境中与 I-不能共存，依据离子共存同时排除 Fe3+、NO3-离子的存在，故答案为：I-；Fe3+、NO3-；c.根据分析可知证明溶液中一定含有 Al3+，NH4+；故答案为：Al3、NH4+；e.c、d 所涉及的化学反应为氢氧化铝溶解于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，一水合氨受热分解生成氨气，故答案为：Al(OH)3OH=AlO2-2H2O；NH3H2O _ NH3H2O；