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1、word 可编辑文档 1 练习 8 化学键 1.下列叙述错误的是（）A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D非金属元素原子间不可能形成离子键【答案】D【解析】A带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键，故 A 正确；B金属元素与非金属元素化合时，可能形成离子键或共价键，如 NaCl 为离子键，氯化铝为共价键，故 B正确；C某元素的原子最外层只有一个电子，可能为 H，跟卤素结合所形成的化学键为共价键，故 C 正确；D非金属原子间可能形成离子键，如铵盐中存在离子键，故 D
2、 错误；故选 D。【点睛】本题的易错点为 B，要注意一些特殊物质中存在的化学键，如氯化铵中存在离子键和共价键、氯化铝中存在共价键，不存在离子键。2下列物质中含离子键的是（）ACl2 BCO2 CKCl DCH4【答案】C【解析】ACl2分子中氯原子和氯原子之间以非极性共价键结合，故 A 不符合题意；BCO2分子中碳原子和氧原子之间以极性共价键结合，故 B 不符合题意；CKCl 中钾离子和氯离子之间以离子键结合，故 C 符合题意；DCH4中碳原子和氢原子之间以极性共价键结合，故 D 不符合题意；故答案为：C。【点睛】word 可编辑文档 2 离子化合物中一定含有离子键，有可能含有共价键，共价化合
3、物中一定只是含有共价键，不含离子键，共价键又分为极性共价键和非极性共价键。3下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是()A B C D【答案】B【解析】A.书写电子式时，离子化合物中阴离子不能合并书写，选项 A 错误；B.氧化钾是氧离子和钾离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：，选项 B 正确；C.2MgF的形成过程的正确表示方法为，选项 C 错误；D.NaBr为离子化合物，电子式应写为，选项 D 错误；答案选 B。【点睛】本题考查了离子键、共价键的判断及用电子式书写化合物的性质过程，明确化合物中存在的化学键是解本题关键，难点是用电子式表示化合物的形成过程，注意化合物中原子或者离子
4、不能合写。4下列化合物的电子式书写正确的是()A B C D【答案】D【解析】A.氯化钙中 Cl不能合并书写，电子式应该是，A 错误；B.S2所带电荷标注方式错误，电子式应该是，B 错误；word 可编辑文档 3 C.Mg2不应带“”，电子式应该是，C 错误；D.KF 中含有离子键，电子式为，D 正确。答案选 D。【点睛】选项 A 是解答的易错点书写电子式时首先要判断构成物质的化学键类型，即是离子键还是共价键；其次离子化合物中阴阳离子个数比不是 11 时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。5.关于共价键的说法正确的是（）A金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键
5、B由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 C共价键只能在不同原子之间形成 D稀有气体分子中只存在共价键【答案】B【解析】A.活泼金属与活泼的非金属相互化合时形成离子键，许多金属与非金属化合时，也能形成共价键，如氯化铝分子中 Cl-Al 键为共价键，故 A 错误；B.由共价键形成的分子可以是单质分子，如氢气、氧气、氮气等，也可以是化合物分子，如氯化氢、硫化氢、水等，故 B 正确；C.共价键能在同种原子之间形成，如氢气、氧气、氮气等，故 C 错误；D.稀有气体原子就是分子，不存在化学键，故 D 错误；答案选 B。【点睛】本题考查共价键与物质的构成关系，易错点在于金属在参与化学反应时既
6、可以形成离子键，也可以形成共价键。6.下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到 8 电子结构，则它们的结构式错误的是（）A氧分子：O=O BS2Cl2：Cl-S-S-Cl C氢氰酸：H-CN D光气（COCl2）：Cl-C-O-Cl【答案】D【解析】A氧原子有 6 个价电子，故需要形成两个共价键才能达到 8 电子结构，A 项正确；B硫原子有 6 个价电子，氯原子有 7 个价电子，它们分别需要形成 2 个、1 个共价键才能达到 8 电子结构，B 项正确；C碳原子有 4 个价电子，氮原子有 5 个价电子，它们分别需要形成 4 个、3 个共价键才能达到 8 电子结构，C 项正确，word 可编
7、辑文档 4 D 碳原子有 4 个价电子，需要形成 4 个共价键才能达到 8 个电子的稳定结构，结构式中 C 只有 2 条共价键，D 项错误。答案为 D。7.下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的是（）ABeCl2 BCH4 CBF3 DPCl3【答案】D【解析】A.BeCl2中 Be 的最外层有 4 个电子，不满足最外层 8 电子结构，故 A 不符合题意；B.CH4中 H 的最外层有 2 个电子，不满足最外层 8 电子结构，故 B 不符合题意；C.BF3中 B 最外层有 6 个电子，不满足最外层 8 电子结构，故 C 不符合题意；D.PCl3中 P 和 Cl 最外层均为 8 电子结
8、构，故 D 符合题意；故答案为 D。8请写出电子式（1）原子的电子式 H_、Ca _、N_、O_、Cl_、C_、Al_（2）离子的电子式 简单阳离子：氢离子_ 钾离子_ 钙离子_ 简单阴离子：氯离子_ 氧离子_ 复杂阴、阳离子：铵根离子_ 氢氧根离子_ 过氧根离子(2-2O)_（3）离子化合物的电子式 NaCl_ CaO_ CaCl2_ CaF2 _ Na2O _ Na2O2_【答案】H Ca H+K+Ca2+1.下列说法正确的是（）word 可编辑文档 5 A离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成 B离子化合物只能存在离子键 C盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以 HCl 存在离子键 D共价化
9、合物中不可能存在离子键【答案】D【解析】A离子化合物中可能不含金属元素，如氯化铵中不含金属元素，但氯化铵是离子化合物，故 A 错误；B离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠中含有共价键，故 B 错误；C氯化氢分子中氯原子和氢原子之间只存在共价键，所以氯化氢是共价化合物，但氯化氢溶于水后在水分子的作用下能电离出自由移动的阴阳离子，故 C 错误；D共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故 D 正确；故答案为 D。2下列说法正确的是（）A离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 BHF、HCl、HBr、HI 还原性依次减弱 C第 3 周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱 D离子化合物
10、中可能存在共价键【答案】D【解析】A离子键是阴、阳离子之间的相互作用，除了吸引力还有排斥力，故 A 错误；BF、Cl、Br、I 是同族元素，同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，故 HF、HCl、HBr、HI 还原性依次增强，故 B 错误；C同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。故第 3 周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，故 C 错误；D离子化合物中可能存在共价键，如 NaOH 是离子化合物，存在着 O 和 H 之间的共价键，故 D 正确；故选 D。【点睛】比较含氧酸的酸性，要看是否是比较最高价含氧酸的酸性，只有最高价含氧
11、酸的酸性，才可以用非金属性的强弱判断。本题 C 选项，既没有提到最高价含氧酸（或最高价氧化物的水化物），而且从左到右，最高价含氧酸的酸性不是依次减弱，而是依次增强的。3固体 A 的化学式为 NH5,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是（）A1 mol NH5中含有 5NA个 NH 键（设 NA表示阿伏加德罗常数的值）BNH5中既有共价键又有离子键 word 可编辑文档 6 CNH5的电子式为 DNH5与水反应的离子方程式为 NH4+H-+H2O=NH3H2O+H2【答案】A【解析】固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合
12、相应稀有气体的最外电子层结构，则 NH5属于铵盐，电子式为，铵根离子和氢离子之间存在离子键，铵根离子中 N 原子和 H 原子之间存在共价键，据此分析解答。ANH5中存在离子键和共价键，1 mol NH5中含有 4NA个 NH 键（NA表示阿伏加德罗常数），含有 1mol离子键，故 A 错误；BNH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中 N 原子和 H 原子之间存在共价键，所以 NH5中既有共价键又有离子键，故 B 正确；CNH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中 N 原子和 H 原子之间存在共价键，电子式为，故 C 正确；DNH5和水发生氧化还原反应生成一水合
13、氨和氢气，离子方程式为 NH4HH2ONH3H2OH2，故D 正确；故答案选 A。【点睛】明确该物质结构是解本题关键，注意该物质中存在的化学键，注意该物质中 H 元素化合价不都相等。4下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是()ANH3 BNH4Cl CH2S DKCl【答案】B【解析】A氨气中只含 N-H 共价键，故 A 错误；B存在铵根离子与氯离子形成的离子键，N-H 共价键，故 B 正确；C只存在 H-S 共价键，故 C 错误；DKCl 中只存在 K+和 Cl-之间的离子键，故 D 错误；故答案为 B。【点睛】考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，一般来说，活泼
14、金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，铵盐中全部为非金属元素，但铵盐为离子化合物，且铵盐中含离子键和word 可编辑文档 7 共价键。5下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是：()AHCl 和 NaOH BNa2O 和 Na2O2 CCO2和 CaO DCaCl2和 Na2S【答案】D【解析】A.HCl 中只含共价键，NaOH 中既含离子键又含共价键，故 A 不选；B.Na2O 中只含离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，故 B 不选；C.CO2中只含共价键，CaO 中只含离子键，故 C 不选；D.CaCl2中只含离子键，Na2S 中只含离子键，故 D 选；故选 D。6下列说法正
15、确的是()AH2O 分子间存在氢键，所以 H2O 比 H2S 稳定 BHe、CO2和 CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键 CPCl5中各微粒最外层均达到 8 电子稳定结构 DNaHCO3受热分解生成 Na2CO3、CO2和 H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键【答案】D【解析】A.H2O 分子间存在氢键，影响水的沸点，稳定性是化学性质，沸点是物理性质，所以稳定性与氢键无关，故 A 错误；B.CO2和 CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键，He 中不存在共价键，故 B 错误；C.PCl5中 Cl 的最外层电子数为 7，成键电子数为 1，都达到 8 电子稳定结构，PCl5分子中 P 原
16、子最外层电子数为 5，成键电子数为 5，达到 10 电子结构，故 C 错误；D.NaHCO3受热分解生成 Na2CO3、CO2和 H2O，受热分解的过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故 D 正确；答案选 D。7A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有 4 个电子；B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E，D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和。(1)C 离子的结构示意图为_。D 在周期表中位置 _。(2)写出 E 的电子式：_。(3)A、D 两元素形成的化合物属 _(填“离子”或“共价”)化
17、合物。(4)写出 D 的最高价氧化物的水化物和 A 单质反应的化学方程式：_。(5)B 原子与氢原子形成的粒子中，与 NH3 具有相同电子数的阴离子为_(填化学式)，这种阴word 可编辑文档 8 离子的电子式为_。(6)A、D 两元素形成的某化合物具有与 CO2 相似的结构，试用电子式表示其形成过程_。【答案】（1）第三周期第A 族 （2）（3）共价 （4）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O （5）OH-（6）【解析】A 的最外层上有 4 个电子，即 A 位于 IVA 族，B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，C 位于 B的下一周期，两元素的单质反应，生成一种淡黄色
18、的固体 E，E 为 Na2O2，推出 B 为 O，C 为 Na，四种元素的原子序数依次增大，即 A 为 C，根据核外电子排布规律，推出 D 为 S。(1)C 为 Na，其阳离子为 Na，结构示意图为；D 为 S，位于第三周期 VIA 族；(2)E 为 Na2O2，属于离子化合物，是由 Na和 O22组成，即 Na2O2的电子式为；(3)C 与 S 形成的化合物是 CS2，属于共价化合物；(4)D 的最高价氧化物的水化物为 H2SO4，C 与浓硫酸在加热的条件下，生成 CO2和 SO2，即反应方程式为 C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O；(5)O 与 H 形成的微粒是 H2O2、H2O、OH、H3O，H2O2含有 18 电子，H2O、OH、H3O含有 10 电子，NH3为 10 电子微粒，与 NH3具有相同电子数的阴离子是 OH；OH的电子式为；(6)C 和 S 形成的化合物是 CS2，CO2的结构简式为 O=C=O，因此 CS2的结构简式为 S=C=S，电子式表示其形成过程是。