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1、-1-第五单元 化学方程式 一、选择题 1某物质的化学式为RNO3,相对分子质量是85,则 R 元素的相对原子质量是()A.55 B.55g C 23 D.23g 2“神舟三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），组成偏二甲肼的碳元素、氢元素、氮元素的最简质量比是 ()A 1 4 1 B 12 1 14 C 6 2 7 D 12 1 28 3、同质量的SO2和 SO3中氧元素的质量比为 ()A 5：4 B 6：5 C 5：6 D 2：3 4.下列铁的化合物中铁元素的质量分数最高的是 ()A.Fe2 O3 B.FeO C.Fe3 O4 D.FeCl3 5 将 20gH2、O2、N2
2、的混合气体点燃，完全反应后生成18 g 水，则剩余气体不能是()A N2和 H2 B O2和 N2 C 2 g N2 D H2、O2和 N2 6.在反应2A+B=2C 中，1.6 g 的 A 完全反应生成2 g C，又知B 的相对分子质量为32，则 C 的相对分子质量为（）A.28 B.64 C.44 D.80 7.在反应X+2Y=R+2M 中，当 1.6 g X 与 Y 完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R 和M 的质量之比为11 9，则在此反应中Y 和 M 的质量之比为（）A.23 9 B.16 9 C.32 9 D.46 9 8.在反应3X+4Y=2Z 中，已知X 的相对分子质
3、量是32，Z 的相对分子质量是102，则Y 的相对分子质量为（）A.27 B.70 C.108 D.172 8.向密闭的容器中通入氧气（含a 个氧气分子）和一氧化氮（含有b 个一氧化氮分子）气体，已知：2NO+O2=2NO2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（）A.2(a+b)/b B.2a/b C.（2a+b）/b D.b/a 9.等质量的三瓶氧气，分别与氢气、甲烷（CH4+2O2CO2+2H2O）、碳完全反应，消耗三种物质的质量比为（）A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:4:3 D.1:8:6 10.1.6 g 某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4 g 二氧化碳和3.6 g 水，关于
4、该物质的组成下列判断：一定含有C、H 元素 一定不含O 元素 可能含O 元素 一定含O 元素 分子中C、H 原子个数之比为1:2 分子中C、H 原子个数之比为1：4；正确的是（）A.B.C.D.11.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g）4 1 42 10 反应后质量（g）待测 20 6 31 关于此反应，下列认识正确的是 A该变化的基本反应类型一定是置换反应 B参加反应的甲、丙的质量比为1：8 C乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D甲反应后的质量为0g 二、填空题 1(1)工业上制取金属铝
5、通常以Al2O3为原料在冰晶石(Na3AlF6)参与下发生如下反应：-2-2A12O32Al 3O2。这个化学反应属于 反应(填化合或分解；下同)(2)汽车行驶时由于电火花的作用，在汽缸里发生了一系列化学反应，其中：N2 O22NO 2NO O22NO2这两个反应都属于 反应。在反应2NaOH+X=Cu(OH)2+Y 中，物质Y 含有的金属元素是_（写元素符号）2“纳米材料”特指粒径1100 nm(1nm 10 9 m)的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO 跟NO 反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是
6、空气中含量最多的气体。两种气体是 。写出NO和 CO反应的化学方程式 。3为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是 4.有 A、B、C 三种物质各4 g 组成的混合物，在一定条件下，所发生的化学反应表达式为 C+B=A+D，反应后的物质中只有5 gA、5 gD 和若干克B，根据质量守恒定律，可知参加反应的B、C 的质量比为 。5某化合物完全燃烧，需要4.8 g 氧气，同时只生成4.4 gCO2和 2.7 gH2O 则该化合物中含 元素。6夏天的变色眼镜的玻璃片中含溴化银(AgBr)，溴化银见光
7、分解为银(Ag)和溴(Br2)，镜自动变暗。光线弱时，溴与银又化合生成溴化银。眼镜变亮，试写出化学方程式 见光 ，避光 三、完成下列化学方程式 1、书写下列化学方程式：（1）红磷在氧气中燃烧 （2）氢气在空气中燃烧 （3）硫磺在空气中燃烧 （4）镁条在空气中燃烧：（5）铁丝在氧气中燃烧：（6）木炭中完全燃烧：（7）高锰酸钾制氧气 （8）氯酸钾制氧气 （9）双氧水制氧气 (10）电解水 （11）加热氧化汞 （12）石灰石和盐酸反应 （12）碳酸钠和盐酸反应 （13）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 （14）甲烷在空气中燃烧 （15）酒精在空气中燃烧 （16）高温煅烧石灰石 （17）铁和硫酸铜溶液反应
8、 -3-（18）氧化铜和稀硫酸反应 （19）氧化铁和稀硫酸反应 2配平化学方程式 （1）Fe3O4 CO Fe CO2 （2）C2H4 O2 CO2 H2O （3）MnO2 HCl MnCl2十 C12十 H2O （4）CuSO4 NaOH Cu(OH)2 Na2SO4 （5）N2H4 N2O4 N2 H2O （6）H2 WO3 W H2O （7）_ Cu2(OH)2CO3 _ CuO+_H2O+_CO2（8）FeH OFe OH2342高温（9）FeSOFe OSO22232高温（10）_C3H8+_O2 _CO2+_H2O（11）_ _C2H5OH+_ _O2 _ _CO2+_ _H2O
9、(12)_ _NH3+_ _Cl2 _ _N2+_ _NH4Cl (13)b（NO3）2 PbO+NO2+O2 (14)Al2（SO4）3+NaOH Al（OH）3+Na2SO4，3完成下列化学方程式 (1)H2()HCl (2)Mg 十()MgO 十 Cu (3)Al OHCl23 （4）市售麦片中含有微量极细的还原铁粉，饮用这种麦片后，铁在胃液中与胃酸中的主要成分盐酸（可用HCl 表示）反应，生成氯化亚铁和氢气，写出该反应的化学方程式：_ 4将一根铜丝在酒精灯上加热使其表面变黑，化学方程式为 ，然后，将其浸入盛有稀H2SO4的试管中，充分反应后，溶液变为 色，化学方程式为 。5 Fe、H2
10、O、H2、O2、KMnO4五种物质，按要求写出反应的化学方程式。(1)两个化合反应：_ _ (2)两个分解反应：_ _ -4-6、有人在研究硫酸亚铁（FeSO4）受热分解反应时,作了两种假设:(1)假设它按照氯酸钾受热分解的方式来分解,反应方程式为：；(2)假设它按照碳酸钙受热分解的方式来分解，反方程式为 ；(3)事实上，由于FeO 易被氧化，FeSO4的分解产物是Fe2O3、SO2、SO3（分解温度在500 左右），反应的方程式是 。四、简答题 1 在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行。为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置。制氧气方法有以下几种：加热高锰酸钾电解水在常温
11、下使过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气加热氧化汞。其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是哪一种?与其他几种方法相比该方法有哪些优点?写出对应的化学方程式。2、铜（Cu）在空气中长时间暴露于空气中会与空气中的氧气和空气中另外两种常见物质发生化学反应而生成铜绿化学式为Cu2(OH)2CO3。请判断，生成铜绿时，参加反应的空气中的另外两种物质是什么？并写出发生反应的化学方程式 3、在工业中硫酸铜有不少用途。某工厂用硫化铜(CuS)制硫酸铜，拟选择两个方案。方案 方案 方案 原理 CuS 是在硫杆菌(催化剂)的作用下与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸铜。2CuS+3O22CuO+2SO2
12、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(1)请写出方案反应的化学方程式_。(2)在两个方案中更合理。理由是方案具有以下优点：优点一：_优点二：_ 4.图 5-3 是分析一种化合物组成的实验装置。实验结果如下：实验前 实验后 铜的氧化物+玻璃管 137.8 g 131.4 g 氯化钙+U 形管 100.8 g 108.0 g 注：玻璃管质量为80.2 g。试根据实验数据求：（1）完全反应后生成水的质量为_g。（2）生成的水中氧元素的质量为_g。（3）铜的氧化物中铜元素的质量为_g。（4）铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比为_。（5）铜的氧化物中铜、氧原子个数的最简整数比为_（铜和氧分别为64 和
13、 16）；（6）写出铜的氧化物的化学式：_。五、计算题 1 4.2g 铁和氧气化合生成了铁的氧化物5.8 克，试求出化合物的化学式?-5-2、实验室电解36 克水可以得到氧气各多少升？（氧气的密度是1.4 克/升；氢气的密度是0.09 克/升）。（计算结果精确到0.1）3用含杂质（杂质不与酸反应）10的铝片5g 与足量的盐酸反应，可生成氢气多少克？4.用氢气还原12.4g 含有铜粉的氧化铜，充分反应后得到固体11.6g，求原混和物中铜粉和氧化铜各多少克。5、将0.5g 二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。求：原先氯酸钾的质量是多少克？6.某综合实践活动小组同学
14、，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100 g 污水于烧杯中，加入36.5 g 质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O）求：（1）100 g 污水中含氢氧化钠多少克？（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。5、向20g 氯化钠和碳酸钠的混合物加入100g 稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g 二氧化碳.求：（1）碳酸钠的质量 （2）原混合物中氯化钠的质量分数 -6-（3）稀盐酸的质量分数 （4）反应后溶液中溶质的质量分数 答案 一、选择题：CCCBD D
15、BACA AD 二、填空题 1分解 化合 Na 2 CO 2、N2 2NO 2CO2CO2 N2 3 2Al 十 Fe2O32Fe A12O3 4.1:2 5 C、H、O 6 2AgBr2Ag Br2 2Ag 十 Br22AgBr 三、完成下列化学方程式 1.略 2.1434;1322;14112;1211;2134;3113;1211;3414;4 11 28;1534;1323;8316;2241;1623 3.Cl2 2;CuO;6 2AlCl3 3H2O 4.Fe 十 2HCl=FeCl2 H2 5(1)3Fe 2O2Fe3O4 2H2 O22H2O (2)2H2O2H2O2 2KMn
16、O4K2MnO4 MnO2 O2 6.FeSO4FeS 2O2 FeSO4FeO SO3 2FeSO4Fe2O3 SO2SO3 四、简答题 1 常温下能进行反应，节省能源；利用呼出的CO2 作反应物。2Na2O2 2CO22Na2CO3十 O2 2 CO 2 H2O；2Cu+O2+CO 2+H2O=Cu2(OH)2CO3 3（1）CuS+2O2 CuSO4 （2）无SO2污染 不需加热（节约能源）4.（1）7.2 （2）6.4 （3）51.2 （4）8 1 （5）2 1 （6）Cu2O 五、计算题 1 Fe3O4 2、22.9L 3、0.5g 4、8.4g 4g 5、24.5g 4.答案：（1）4 g(2)4%5、10.6g;47%;7.3%18.3%