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1、如何理解化学平衡移动 从上面化学平衡移动的定义可以看出来，化学反应速率与化学平衡的移动有密切的关系，简单一句话，化学平衡向化学反应速率大的一方移动。3.影响化学平衡的条件 3.1 浓度适用于气体，溶液参加的反应。结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。化学反应达到平衡后，增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变，随着反应进行，平衡向正反应方向（化学反应速率大的一方）移动，建立新的平衡状态。化学反应达到平衡后，减小生成物浓度，正反应速率不变，逆反应速率减小，随着
2、反应进行，平衡向正反应方向（化学反应速率大的一方）移动，建立新的平衡状态。化学反应达到平衡后，减小反应物浓度，正反应速率减小，逆反应速率不变，随着反应进行，平衡向逆反应方向（化学反应速率大的一方）移动，建立新的平衡状态。化学反应达到平衡后，增大生成物浓度，正反应速率不变，逆反应速率增大，随着反应进行，平衡向逆反应方向（化学反应速率大的一方）移动，建立新的平衡状态。3.2 压强适用于有气体体积改变的反应。结论：在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。结合图像理解：若 mA(g)+nB(g)=qC(g),m+nq
3、化学反应达到平衡后，增大压强，正反应速率增大，逆反应速率增大，且正反应增大更多，平衡向正反应方向（化学反应速率大的一方）移动，即气体体积减小的一方移动，建立新的平衡状态。化学反应达到平衡后，减小压强，正反应速率减小，逆反应速率减小，且正反应减小更多，平衡向逆反应方向（化学反应速率大的一方）移动，即气体体积增大的一方移动，建立新的平衡状态。若 mA(g)+nB(g)=qC(g),m+n=q 化学反应达到平衡后，增大压强，正反应速率增大，逆反应速率增大，且增大的程度一样，因此化学平衡不移动，故压强对气体体积没有改变的反应没有影响。3.3 温度适用于所有反应。结论：在其他条件不变的情况下，升高温度，
4、会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。结合图像理解：若 mA+nB=qC；0 化学反应达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大，且正反应增大更多，平衡向正反应方向（化学反应速率大的一方）移动，即吸热反应一方移动，建立新的平衡状态。化学反应达到平衡后，降低温度，正反应速率减小，逆反应速率减小，且正反应减小更多，平衡向逆反应方向（化学反应速率大的一方）移动，即放热反应一方移动，建立新的平衡状态。3.4 催化剂不影响化学平衡。结论：使用催化剂不影响化学平衡的移动。化学反应达到平衡后，使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率增大，且增大的程度一样，化学平衡不移动。