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1、高考热点专项训练平衡常数【考纲要求】1.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。3.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。4.了解难溶电解质在沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）在含义，能进行相关计算。【学习目标】能理清各种平衡常数间的定量关系 分析图像，能得出平衡常数和微粒浓度的关系 抽象出“强酸制弱酸”模型，利用平衡常数预测某种物质可能发生的化学变化【基础回顾】写出下列可逆过程对应的平衡常数表达式(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K=_(2)H2SO
2、3溶液 Ka1=_ Ka2=_ (3)水的离子积 KW=_(4)CH3COONa 溶液 Kh=_ (5)Fe(OH)3 Ksp=_(6)多元弱酸逐级电离常数关系为：Ka1_Ka2(7)Kh、KW、Ka三者关系为：_【课前作业】热点题型 一、同一平衡常数内微粒浓度的关系【2017 江苏】砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施 之一。H3AsO3和 H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH 的关系分别如题 20 图-1 和题 20 图-2 所示。H3AsO4第一步电离方程式 H3AsO4 H2AsO4-+H
3、+的电离常数为 Ka1,则 pKa1=_(pKa1=-lg Ka1)。【2017 新课标 2】改变 0.1二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中的 H2A、HA-、A2-的物质的量分数随 pH 的变化如图所示已知。则 lgK2(H2A)=_。【2017 天津】已知：H2SO3的 Ka1=1.3102，Ka2=6.2108。将 SO2通入氨水中，当氨水中 c(OH)降至 1.0107 molL1时，溶液中的 c(SO32-)/c(HSO3-)=_。【2016 浙江】苯甲酸钠（，缩写为 NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于 A。已知 25 时，HA 的 Ka=6.2
4、5105，H2CO3的 Ka1=4.17107，Ka2=4.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加 NaA 外，还需加压充入 CO2气体。（温度为 25，不考虑饮料中其他成分）。当 pH 为 5.0 时，饮料中=_。二、不同平衡常数间的关系【2013 山东】25时，H2SO3 HSO3-H的电离常数 Ka1102molL1，则该温度下 NaHSO3水解反应的平衡常数 Kh_molL1【2016 海南】已知：Kw=1.010-14，Al(OH)3 AlO2-+H+H2O K=2.010-13。Al(OH)3溶于 NaOH溶液反应的平衡常数值_。【2014 山东】研究氮氧化物与悬浮在大气中
5、海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1 H0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2 H0 （II）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数 K=_。（用 K1、K2表示）【2016 新课标 2】联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为?（已知：N2H4+H+N2H5+的 K=8.7107；KW=1.010-14），写出计算过程。1mol L(X)22(X)(X)(H A)(HA)(A)cccc(HA)(A)cc三、平衡常数的相关应用
6、 1.电解质 HCOOH HCN H2C2O4 NH3H2O 电离常数(25)Ka=1.77104 Ka=4.9104 K1=5.6102 K2=5.4105 Kb=1.8105(1)0.1mol/L 的 NH4CN 溶液显_性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_(2)NaHC2O4溶液显_性，溶液中 c(H2C2O4)_c(C2O42-)(3)等浓度的 HCOOH 和 HCOONa 混合溶液显_性，溶液中 c(HCOOH)_ c(HCOO-)2.【2013 上海】部分弱酸的电离平衡常数如下表，请写出以下反应方程式。弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡 常数（25）K1.77104 K
7、4.91010 K14.3107 K25.61011 少量 CO2通入 NaCN 溶液中_ 过量 CO2通入 NaCN 溶液中_ 3.已知：室温时，Ka(CH3COOH)=1.7610-5 Ka(HCN)=4.9310-10 Ksp(AgCl)=1.810-10 Ksp(AgI)=910-17(1)某温度时，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数 K=1。该温度下，向某恒容容器中充入一定量的反应物，一段时间后达到平衡状态，各物质的物质的量浓度均为 1mol/L。此时，向该容器中加入 CO 使其浓度达到 3mol/L，求达到新平衡时 CO 的浓度。(2)室温下，将某浓度的醋酸
8、溶液稀释 10 倍，求此时刻醋酸溶液的 Qc (用含 Ka的代数式表示)(3)求 CH3COONa 溶液和 NaCN 溶液水解常数的数量级。(4)求 CH3COOH+CN-CH3COO-+HCN 在室温下的平衡常数。(5)求 AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)在室温下的平衡常数。高考热点专项训练平衡常数 1.【2015 福建】25，两种酸的电离平衡常数如下表。电解质 H2SO3 H2CO3 电离常数(25)K1=1.310-2 K2=6.310-8 K1=4.210-7 K2=5.610-11 H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 _。2.部分弱酸的电
9、离平衡常数如下表，请写出以下反应方程式。弱酸 H2SO3 H3PO4 电离平衡 常数（25）Ki11.310-2 Ki26.310-4 Ki17.1103 Ki26.2108 Ki14.51013 少量 SO2通入 Na3PO4溶液中_ 过量 SO2通入 Na3PO4溶液中_ 3.【2014 浙江】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO 的杀菌能力比 ClO强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2 Cl2(aq)+H2O HClO+H+Cl K2=103.4 HClO H+ClO Ka=其中，Cl2(aq)、HClO 和 ClO分别在三者中所
10、占的物质的量分数（）随 pH 变化的关系如图所示，则 Cl2(g)+H2O 2H+ClO+Cl K=_。4.【2017 新课标 1】常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。(1)曲线_表示 pH 与的变化关系(2)Ka2（H2X）的数量级为_(3)NaHX 溶液中 c(H+)_c(OH-)(4)当混合溶液呈中性时，c(HX-)_ c(X2-)【计算并思考】已知：K1(H2S)=1.3107 K2(H2S)=7.11011 Ksp(CuS)=6.31036 K1(H2CO3)=4.4107 K2(H2CO3)=7.11015 Ksp(CaCO3)=2.8109 Ka(CH3COOH)=1.7610-5 Kb(NH3H2O)=1.8105 1.CuSO4+H2S=CuS+H2SO4，违背了强酸制弱酸，实际确可以发生，为什么？2.CO2和 CaCl2为什么不能发生复分解反应？3.CH3COONa 溶液和 NH4Cl 溶液混合，会双水解完全吗？2(HX)lg(H X)cc