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1、 第 1 页 气体平均相对分子质量专题 第一部分（平衡后只改变压强或温度）现有可逆反应 mA+nBpC+qD，在密闭容器中已达平衡。1、若 A、B、C、D 都是气体，增大压强后，平衡向右移动，混合气体的平均相对分子质量如何变化？（变大）2、若 A、B、C、D 都是气体，减小压强后，平衡向右移动，混合气体的平均相对分子质量如何变化（变小）3、若 A 是固体，B、C、D 是气体，减小压强后平衡向左移动，混合气体的平均相对分子质量如何变（变小）4、若 A、B、C 都是固体或液体，D 是气体，增大压强后，气体的平均相对分子质量如何变化？（不变）5、若 A、B、C、D 都是气体，升高温度后，平衡向右移动
2、。（1）若 m+np+q，则混合气体的平均相对分子质量变大（2）若 m+np+q，则混合气体的平均相对分子质量变小（3）若 m+np+q，则混合气体的平均相对分子质量不变 第二部分（平衡后再充入气体）向 一 密 闭 容 器 中 充 入a molA(g)和b molB(g)，并 使 其 发 生 如 下 可 逆 反 应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，达到平衡后：6、若保持温度和压强不变，再向容器中充入 a molA(g)和 b molB(g)，重新平衡后，混合气体的平均相对分子质量如何变化（不变）7、若保持温度和容器的容积不变，再向容器中充入 a molA(g)和 b molB(g
3、)，重新平衡后，混合气体的平均相对分子质量如何变化？（1）若 m+np+q，则混合气体的平均相对分子质量变大（2）若 m+np+q，则混合气体的平均相对分子质量变小（3）若 m+np+q，则混合气体的平均相对分子质量不变 第三部分（平衡移动后，气体的质量和物质的量同时增大或减小）8、在密闭容器中进行化学反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，达到平衡后，改变温度或压强等条件，使平衡向右移动，混合气体的平均相对分子质量如何变化？当原混合气体的平均分子量等于 12 时，平衡向右移动后，气体的平均分子量保持不变。当原混合气体的平均分子量大于 12 时，平衡向右移动后，气体分平均分子量变小
4、。当原混合气体的平均分子量小于 12 时，平衡向右移动后，气体的平均分子量变大。【例】可逆反应 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡后，测得混合气体的平均相对分子质量为 a.现增大压强，达到新的平衡状态测得混合气体的平均相对分子质量为 b。(1)若原平衡是以C(s)和H2O(g)为起始反应物建立的，则a与b的关系为_;若原平衡是以CO(g)和H2(g)为起始反应物建立的，则 a 与 b 的关系为_ A.ab B.aK，平衡朝逆反应进行；Qc=K，恰好达到平衡状态，平衡不移动；QcK，平衡朝正反应方向移动。3、用于判断反应的能量特征，即判断正反应是吸热反应还是放热反应
5、。若升高温度，K 值增大，则说明平衡朝正反应方向移动，正反应是吸热反应。若升高温度，K 值减小，则说明平衡朝逆反应方向移动，正反应是放热反应。第 3 页 一、选择题 1.下列关于化学平衡常数的说法中错误的是()A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B.催化剂不能改变平衡常数的大小 C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动 D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变.放热反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度 t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为 K1。升高反应体系的温度至 t2时，反应物的平衡浓度分别为 c2(CO)和 c2(H
6、2O)，平衡常数为 K2，则 (BC)A.K2 和 K1的单位均为 mol/L B.K2 c2(CO)3I2在 KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)某 I2、KI 混合溶液中，I3的物质的量浓度 c(I3)与温度 T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A 反应 I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0 B若温度为 T1、T2，反应的平衡常数分别为 K1、K2则 K1K2 C若反应进行到状态 D 时，一定有 v正v逆 D状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的 c(I2)大 某温度下，向容积为 2 L 的密闭反应器中充入 0.10 mol
7、SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得 SO3的转化率为 20%，则该温度下反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数为 ()A3.2103 B1.6103 C8.0102 D4.0102 化学平衡常数 K 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)O2(g)K111030 2H2(g)O2(g)2H2O(g)K221081 2CO2(g)2CO(g)O2(g)K341092 以下说法正确的是 ()A常温下，NO 分解产生 O2的反应的平衡常数表达式为 K1c(N2)c(O2)B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数
8、值约为 51080 C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为 NOH2OCO2 D以上说法都不正确 某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，则下列说法正确的是()A该反应的化学平衡常数表达式是 Kc4(C)c2(D)c3(A)c2(B)B此时，B 的平衡转化率是 40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D增加 B，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大.在 2 L 密闭容器内，800时反应 2NO
9、(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol)0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)写出该反应的平衡常数表达式：K_.已知：K300K350，则该反应是_热反应 (2)图中表示NO2的变化的曲线是_ 用 O2表示从 02 s内该反应的平均速率 v_.(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_ 第 4 页 av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变 cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_ a及时分离出 NO2气体
10、b适当升高温度 c增大 O2的浓度 d选择高效催化剂.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数及投料比等问题。已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数随温度的变化如右表：（1）写出该反应的平衡常数的表达式 ，根据上表，判断上述反应是 反应。（填“放热”或“吸热”）（2）某温度下，向某密闭容器中充入 1molCO 气体和 2mol 水蒸气，当反应达到平衡时，水蒸气的体积分数为。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器，达到平衡时水蒸气的体积分数大于 的是 。A、0.5molCO1.5molH2O(g)0.4molCO20.4molH2 B、1molCO1molH
11、2O(g)1molCO21molH2 C、0.5mol2molH2O(g)1molCO21molH2 D、0.5molCO1.5molH2O(g)0.5molCO20.5molH2（3）若要增大反应速率，可以采取的措施是 ；若要增大CO的转化率，可采取的措施是 。A、恒温恒容，充入一定量 CO B、恒温恒容，分离出一定量的 CO2 C、加入某物质作催化剂 D、降低温度 E、充入 He 使总压强增大（4）若反应在 500时进行，且 CO、H2O 的起始浓度均为 0.020mol/L，在该条件下，CO 的转化率 为 ；若在 800，容器为 1L 的密闭容器中同时充入 1.0molCO、3.0mol
12、H2O、1.0molCO2、ZmolH2 发生上述反应，当Z=5.0 时，上述反应向 反应（填“正”或“逆”）。在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数 K和温度 T 的关系如下表：T/700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6(1)该反应为_反应(填“吸热”“放热”)(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_ a容器中压强不变 b混合气体中 c(CO)不变 cv正(H2)v逆(H2O)dc(CO2)c(CO)(3)某温度下，在 2 L的密闭容器中，加入 1 mol CO2和 1
13、 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时的温度为_.(4)若在(3)所处的温度下，在 1 L 的密闭容器中，加入 2 mol CO2和 3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为_ a等于 1.0 mol b大于 1.0 mol c大于 0.5 mol d无法确定 1在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知 c始(SO2)=0.4mol/L，c始(O2)=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数 K=19。试判断：（1）当 SO2转化率为 50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（2）达到状态时，SO2的转化率为多少？温度()400 500 800 平衡 常数 K 9.94 9 1