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1、第七章 化学动力学(1)练习题 一、判断题：1在同一反应中各物质的变化速率相同。2若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。3单分子反应一定是基元反应。4双分子反应一定是基元反应。5零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。6若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。7 一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2 倍。8 一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。9 若反应 A+BY+Z 的速率方程为：r=kcAcB，则该反应是二级反应，且肯定不 是双分子反应。10 对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高
2、温 度有利于生成更多的产物。11 若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E1 E2，则在同一温度下k1一 定小于k2。12若某化学反应的rUm 0，则该化学反应的活化能小于零。13对平衡反应AY，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。14平行反应，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。15复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。16反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。17温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。二、单选题：1 1反应3O2 2O3，其速率方程-dO2/dt=kO32O2 或 dO3/dt=kO32O2，那么
3、k与k的关系是：(A)2k=3k；(B)k=k；(C)3k=2k；(D)k=k。2有如下简单反应 aA+b，已知a b d，则速率常数kA、kB、kD的关系为：(A)；(B)kA kB kB kD；(D)。3关于反应速率r，表达不正确的是：(A)(A)与体系的大小无关而与浓度大小有关；(B)(B)与各物质浓度标度选择有关；(C)(C)可为正值也可为负值；(D)与反应方程式写法有关。4进行反应在 298K 及 2dm3容器中进行，若某时刻反应进度 随时间变化率为0.3 mol s-1，则此时G 的生成速率为(单位：mol-1 dm3s-1)：(A)0.15；(B)0.9；(C)0.45；(D)0
4、.2。5基元反应体系aA+dD gG 的速率表达式中，不正确的是：(A)-dA/dt=kAAaDd；(B)-dD/dt=kDAaDd；(C)dG/dt=kGGg；(D)dG/dt=kGAaDd。6某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：(A)零级；(B)一级；(C)二级；(D)三级。7某一基元反应，2A(g)+B(g)E(g)，将2mol 的 A 与 1mol 的 B 放入 1 升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速 率间的比值是：(A)12；(B)14；(C)16；(D)18。8关于反应级数，说法正确的是：(A)(A)只有基元反应的级数是正整
5、数；(B)(B)反应级数不会小于零；(C)(C)催化剂不会改变反应级数；(D)反应级数都可以通过实验确定。9某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5的时间t1与 反应完成50的时间t2之间的关系是：(A)t1=2t2；(B)t1=4t2；(C)t1=7t2；(D)t1=5t2。10某反应只有一种反应物，其转化率达到75的时间是转化率达到50 的时间的两倍，反应转化率达到64的时间是转化率达到x的时间的 两倍，则x为：(A)32；(B)36；(C)40；(D)60。11有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期 为t1/2；若经二级反应，其半衰期为t1/2，那么：(A
6、)(A)t1/2=t1/2；(B)t1/2 t1/2；(C)t1/2 k-1。25某温度时，平行反应 的k1和k2分别为0.008 和 0.002 min-1，那么100min 后 A 的转化率为：(A)100 ；(B)81.9 ；(C)44.9 ；(D)63.2 。26右图绘出物质G、F、E的浓度随时间变化的规 律，所对应的连串反应是：(A)GFE；(B)EFG；(C)GEF；(D)FGE。27 1 1 级对峙反应 ，由纯A 开始，进行到 A=B 的时间t为：(A)；(B)；(C)；(D)。28 对复杂反应 可用平衡近似处理时，K=k1/k-1=B/A。为了不致扰乱快速平衡，必为慢步骤；必为
7、快步骤；k-1=k1；k-1 k2；k-1 k2，其中正确的是：(A)；(B)；(C)；(D)。29乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C)的 浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是：(A)基元反应；(B)对峙反应；(C)平行反应；(D)连串反应。30 在恒容的封闭体系中进行对峙反应：，M 与 N 的初始浓度分别为 cM,0=a，cN,0=0，反应终了时，认为(1)cM能降低到零；(2)cM不可能降 低到零；(3)cN可等于cM0；(4)cN只能小于cM0。正确的是：(A)(1)(3)；(B)(2)(4)；(C)(1)(4)；(D)(3)(4)。31
8、对自由基反应A+B B+C，已知摩尔等压反应热为 -90kJmol-1，B C 的键能是210 kJmol-1，那么逆向反应的活化能为：(A)(A)10.5 kJ mol-1；(B)100.5 kJ mol-1；(C)153kJ mol-1；(D)300 kJ mol-1。32一级平行反应，速率常数k与温度T的关系如图所示，下列各式正确的是：(A)E1 E2，A1 A2；(B)E1 A2；(C)E1 E2，A1 E2，A1 A2。33如果某一反应的Hm为 -100 kJ mol-1，则该反应的活化能Ea是：(A)Ea -100 kJ mol-1；(B)Ea -100 kJ mol-1；(C)E
9、a=-100 kJ mol-1；(D)无法确定。34某反应的活化能是33 kJ mol-1，当T=300 K 时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为：(A)4.5 ；(B)9.4 ；(C)11 ；(D)50 。35一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2 倍，反应时吸热 120 kJ mol-1，则正反应的活化能是(kJ mol-1)：(A)120；(B)240；(C)360；(D)60。36对于连串反应，巳知E1 E2，若想提高产品B 的百分数，应：(A)(A)增加原料A；(B)及时移去D；(C)降低温度；(D)升高温度。37平行反应，巳知E1 E2，设两反应的指前因子相等。当
10、温度 不断升高时，最后则有：(A)cB cD；(B)cB E2，E1 E2，指前因子A1 A2。那么(1)降低反应温度；(2)提高反应温度；(3)加入适当催化剂；(4)延长反 应时间；其中能增加产物P 的方法有：(A)(1)(3)；(B)(2)(4)；(C)(3)(4)；(D)(2)(3)。40复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k=k2(k1/2k4)1/2，则表观活化能与各基元活化能Ei间的关系为：(A)Ea=E2+(E1-2E4)；(B)Ea=E2+(E1-E4)；(C)Ea=E2+(E1-E4)1/2；(D)Ea=E2 (E1/2E4)。第七章 化学动力学（1）练习题题
11、答案 一、判断题答案：1 错，同一化学反应各物质变化速率比等于计量系数比。2 错，总反应速率与其他反应速率的关系与反应机理有关。1 3 对，只有基元反应才有反应分子数。2 4 对，只有基元反应才有反应分子数。3 5 对。4 6 对。5 7 错。6 8 错。9 错，不一定是双分子反应。10 错，若为可逆反应，温度升高则逆反应速率常数也增加。11 错，A与Ea和ko都有关。12 错，Ea 0。13 错，对行反应达平衡时，正、逆反应速率相等。14.错，k1/k2=(k01/k02)exp(ElE2)/RT。15.15.错，复杂反应中只有连续反应的速率决定于其中最慢的一步。16 错。17 错。二、单选题答案：1.A；2.B；3.C；4.C；5.C；6.A；7.D；8.D；9.C；10.C；11.D；12.C；13.B；14.B；15.A；16.B；17.B；18.B；19.D；20.B；21.C；22.D；23.C；24.C；25.D；26.C；27.C；28.D；29.C；30.B；31.B；32.D；33.D；34.A；35.B；36.D；37.C；38.C；39.D；40.B。