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1、【课题】元素周期律【学习目标】1、掌握原子、离子半径的判断方法，理解第一电离能的概念 2、总结第一电离能同周期和同主族的规律以及特性，掌握第一电离能与元素性质和化合价的关系【课前预习】1、什么是原子半径？原子半径的影响因素有哪些？同周期原子半径如何变化？同主族原子半径如何判断？总结原子半径的判断规律 2、什么是第一电离能？第一电离能在周期表中有怎样的变化规律？第一电离能如何影响元素的金属性的？第一电离能与元素化合价有什么关系？【学习过程】任务一：原子半径 规律：同周期，主族元素从左至右 同主族，从上到下 判断方法小结：【思考】若短周期元素的离子 aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构。
2、(1)四种元素在周期表中的相对位置如何？(2)原子序数从大到小的顺序是什么？(3)离子半径由大到小的顺序是什么？【巩固练习 1】判断正误(1)能层数少的元素原子半径一定小于能层数多的元素的原子半径()(2)核外能层结构相同的单核粒子，半径相同()(3)质子数相同的不同单核粒子，电子数越多，半径越大()(4)各元素的原子半径总比离子半径大()(5)同周期元素从左到右，原子半径、离子半径均逐渐减小()2.下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是（）A.Na、K、Rb B.F、Cl、Br C.Mg2、Al3、Zn2 D.Cl、Br、I 3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 A.Na
3、F B.MgI2 C.BaI2 D.KBr 任务二：电离能 思考 1:原子的第一电离能与元素性质有何关联？思考 2：(1)以A、A 族为例，同主族元素的第一电离能变化有何规律？(2)以二、三周期为例，同周期元素的第一电离能变化有何规律？思考 3：从原子结构角度解释为何呈现这样的规律？思考 4：1、元素周期表中，第一电离能最大的是哪个元素？第一电离能最小的应出现在周期表什么位置？2、第二周期中，第一电离能介于 B 和 N 之间的有几个元素？分别是哪几个？3、碱金属的第一电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？【巩固练习 2】正误判断(1)第一电离能越大的原子失电子的能力越强()(2)第三周期所含元素
4、中钠的第一电离能最小()(3)铝的第一电离能比镁的第一电离能大()(4)H 的第一电离能大于 C 的第一电离能()(5)在所有元素中，氟的第一电离能最大()(6)同一周期中，主族元素原子的第一电离能从左到右越来越大()(7)同一周期典型金属元素的第一电离能总是小于典型非金属元素的第一电离能()2.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A.3s23p3 B.3s23p5 C.3s23p4 D.3s23p6 3.根据右列五种元素的电离能数据(单位：kJmol1)，判断下列说法不正确的是（）A.Q 元素可能是 0 族元素 B.R 和 S 均可能与 U 在同一主族 C.U 元素可能在元素周
5、期表的 s 区 D.原子的价电子排布式为 ns2np1的可能是 T 元素 【限时训练】1.已知短周期元素的离子 aA2、bB、cC3、dD具有相同的能层结构，则下列叙述正确的是 A.原子半径：ABDC B.原子序数：dcba C.离子半径：C3DBA2 D.单质的还原性：ABDC 2.下列四种粒子中，半径按由大到小的顺序排列的是 基态 X 的原子结构示意图：基态 Y 的价电子排布式：3s23p5 基态 Z2的轨道表示式：W 基态原子有 2 个能层，电子式：A.B.C.D.3.下列说法正确的是 A.第三周期元素中氯的第一电离能最大 B.氮的第一电离能比氧小 C.在所有的元素中氦的第一电离能最大 D.钠的第一电离能比铍大 4.下表中：X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 kJmol1。根据表中所列数据的判断错误的是 A.元素 X 是第A 族的元素 B.元素 Y 的常见化合价是3 C.元素 X 与 O 形成化合物时，化学式可能是 X2O2 D.若元素 Y 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应