《九年级化学下册第十一单元课题2化学肥料第1课时教案新人教版.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册第十一单元课题2化学肥料第1课时教案新人教版.pdf（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 1 课题 2 化学肥料(第一课时)教学目标 1、知识与技能目标：（1）、了解化学元素对植物生长的重要性，及常见化肥的种类和作用。（2）、了解化肥、农药对环境的影响。2、过程与方法目标：通过调查、走访等活动，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。3、情感态度与价值观：通过学习有关化学农药使用利弊的思考，训练学生的辩证法思维，使他们认识到科学技术的发展在解决原有问题，促进社会和生产的同时，往往又可能会引出新的问题，因此，使学生认识到科学技术的进步将是永无止境的。【教学重点】：使学生了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。【教学难点】：化肥、农药的利弊了解。创设情境引入新课 合作交
2、流 解读探究 一、预习导学 1.农作物增产最有利的措施是 2.含农作物营养元素的最主要的化学肥料有、。3.能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥化肥的作用。4.阅读教材完成下表：化肥种类 主要物质 重要作用 氮肥 磷肥 钾肥 通过预习，你对本节课内容有何疑问?。二、交流探究 1.为提高农作物的产量，应最大量的使用化肥，行吗？为什么？2 2.当前食品安全问题是人们生活中最关心的问题，如蔬菜、水果中农药高残留等。在农业生产中我们应该怎样看待农药的使用问题？3.持续农业运动的中心是什么？农药、化肥如何使用才能符合其宗旨？三、精导精讲 1.化肥种类：2.农药、化肥正确使用：四、运用提升 1.下列关于化
3、肥的说法中不正确的是（）A、化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用。B、复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高。C、长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤板结，酸化。D、最主要的化肥是氮肥、磷肥、钾肥。2.湖南洞庭湖平原被誉为“鱼米之乡”，某张大爷发现他种的水稻出现生长迟缓、叶色淡黄的现象，你认为应追加下列哪种肥料缓解这种症状（）A、K2SO4 B、CO(NH2)2 C、Ca3(PO4)2 D、NH4H2PO4 3.某农民发现自己种的庄稼抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是（）A、NH4HCO3 B、NH3H2O C、钙镁磷肥 D、KCl 3 4.李大爷家栽种的棉花叶片细小，须
4、及时补充氮肥，小明自告奋勇为李大爷选取一种含氮量最高的氮肥，则他应选用（）A、NH4NO3 B、NH4 Cl C、NH4HCO3 D、CO(NH2)2 5.某化学兴趣小组调查农田水土污染问题时，发现一般在大片农田旁的农排沟中，水藻大片疯长，请你解释其原因。6.某化肥包装袋上的部分说明如图：这种肥料属于化肥中的。A、氮肥 B、磷肥 C、钾肥 碳酸氢铵应具有的性质是。A、易溶于 B、有挥发性 C、受热易分解 根据说明，一袋化肥含氮量最少有Kg。五、课堂小结：化肥的种类及其对农作物的作用 六、课后反思：碳酸氢铵 化学式：NH4HCO3 净重：50Kg 含氮量：17%注意事项：密封贮存、防潮防晒、隔绝
5、热源 4 2021 届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括 15 个小题，每小题 4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1下列离子方程式书写正确的是 A过量的 SO2通入 NaOH 溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O BFe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 CNaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O DNaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-2W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周
6、期元素，最外层电子数之和为 18。X、Z 同一主族，Z 的一种氧化物的水化物为具有还原性且不稳定的二元酸；Y 的周期数是族序数的 3 倍。下列说法错误的是 A简单离子半径：WXY BX、Z 的最高化合价不相同 C简单氢化物的热稳定性：XW DY 与其他三种元素分别形成的化合物中均只含离子键 3由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A 某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 产生的气体一定是 SO2 B 向装有经过硫酸处理的 CrO3（桔红色）的导管中吹入乙醇蒸气 固体逐渐由桔红色变为浅绿色（Cr3+）乙醇具有还原性 C 向 2mL0.1mol/LFeC
7、l3溶液中加入铜粉，充分振荡，再加入 2 滴 KSCN 溶液 铜粉溶解，溶液由黄色变为绿色，滴入 KSCN 溶液颜色不变 氧化性：Fe3+Cu2+D 向盛有 CuO 的试管中加入足量 HI 溶液，充分震荡后滴入 3 滴淀粉溶液 固体有黑色变为白色，溶液变为黄色，滴入淀粉后溶液变蓝 CuO与HI发生了氧化还原反应 AA BB CC DD 4 东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误的是 5 A青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素 B青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜 C铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗 D“曾青（4CuSO）
8、得铁则化为铜”的过程发生了置换反应 5下列仪器名称正确的是()A圆底烧瓶 B干燥管 C药匙 D长颈漏斗 6下列解释事实的化学用语错误的是 A闪锌矿(ZnS)经 CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS+Cu2+CuS+Zn2+B0.1 mol/L 的醋酸溶液 pH 约为 3：CH3COOH CH3COO-+H+C电解 NaCl 溶液，阴极区溶液 pH 增大：2H2O+2e-H2+2OH-D钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe3e-Fe3+7金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿(主要成分 M
9、oS2，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：6(1)Na2MoO42H2O 中钼元素的价态为_，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是_。(2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是_，由图中信息可以判断 MoO3是_氧化物。（填“酸性”、“碱性”或“两性”）(3)操作 I 是_，操作所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是_。(4)采用 NaClO 氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。请配平以下化学反应：_NaClO+_MoS2+_NaOH _Na2MoO4+_Na2SO4+_NaCl+_H2O。钼的浸出率随着温度变化如图，当温度高于 50后浸出率降低的可
10、能原因是_（写一点）。(5)锂和 MoS2可充电电池的工作原理为 xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，则电池充电时阳极上的电极反应式为_。8由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀 HNO3，有气体放出，最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。该白色粉末可能为 ASiO2、明矾 BBaCO3、无水 CuSO4 CMgCO3、Na2S2O3 DKCl、Ag2CO3 9最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器Power Trekk，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10 小时手机使用的电量。其反应原理为
11、：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2，则下列说法正确的是()A该电池可用晶体硅做电极材料 BNa4Si 在电池的负极发生还原反应，生成 Na2SiO3 C电池正极发生的反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-D当电池转移 0.2 mol 电子时，可生成标准状况下 1.12 LH2 106 克含杂质的 Na2SO3样品与足量盐酸反应，可生成 1.12 升气体（S、T、P），气体质量为 3 克，该样品的组成可能是（）ANa2SO3，Na2CO3 BNa2SO3，NaHCO3 7 CNa2SO3，NaHCO3，Na2CO3 DNa2SO3，MgCO3，NaHCO3 11炭黑是雾
12、霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是()A氧分子的活化包括 OO 键的断裂与 CO 键的生成 B每活化一个氧分子放出 0.29eV 的能量 C水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.42eV D炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 12下列实验操作能达到实验目的的是 A用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗 B用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体 C在装置甲中放入 MnO2和浓盐酸加热制备氯气 D用装置乙分离乙酸和乙醇的混合物 13在 NH3 和 NH4Cl 存在条件下，以
13、活性炭为催化剂，用 H2O2 氧化 CoCl2 溶液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3，下列表述正确的是 A中子数为 32，质子数为 27 的钴原子:3227Co BH2O2 的电子式：CNH3 和 NH4Cl 化学键类型相同 8 DCo(NH3)6Cl3 中 Co 的化合价是+3 14实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取 HCl下列解释合理的是（）A浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸 B通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取 HCl C两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出 D浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸 15我国是最早掌握
14、炼锌的国家，天工开物中记载了以菱锌矿（主要成分为 ZnCO3）和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。已知：锌的沸点为 907，金属锌蒸气遇热空气或 CO2易生成 ZnO。下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是 A尾气可用燃烧法除去 B发生了氧化还原反应 C提纯锌利用了结晶法 D泥封的目的是防止锌氧化 二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）16氧化钇主要用于制造微波磁性材料、军工材料、光学玻璃和显像管涂料等。工业上通过如下工艺流程用钇矿石（Y2 FeBe2 Si2O10,Y 的化合价为+3）制取氧化钇。已知:i.铍和铝处于元素周期表的对角线位置,化学性质相似;ii.Fe3+、Y3+形成氢氧化物沉淀
15、时的 pH 如下表:离子 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH Fe3+2.1 3.1 9 Y3+6.0 8.3（1）用氧化物的形式表示 Y2 FeBe2 Si2O10为_,钇矿石在熔融前要粉碎，目的是_。（2）共熔时通人氧气的作用是_。（3）滤液 I 中溶质的主要成分是_（假设钇矿石恰好与 NaOH 完全反应）。（4）用氨水调节 pH=a 时,a 的取值范围是_,设计实验证明滤渣 I 沉淀完全:_。（5）煅烧草酸钇时发生分解反应,其固体产物为氧化钇,气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇Y2(C2O4)3nH2O煅烧的化学方程式:_。三、推断题（本题包括 1 个小题，共 10 分）17A
16、J 均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：实验表明：D 既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：核磁共振氢谱表明 F 分子中有三种氢，且其峰面积之比为 1：1：1；G 能使溴的四氯化碳溶液褪色；1mol J 与足量金属钠反应可放出 22.4L 氢气（标准状况）。请根据以上信息回答下列问题：（1）A 的结构简式为_（不考虑立体结构），由 A 生成 B 的反应类型是_反应；（2）D 的结构简式为_；（3）由 E 生成 F 的化学方程式为_，E 中官能团有_（填名称），与 E 具有相同官能团的 E 的同分异构体还有_（写出结构简式，不考虑立体结构）；（4）G 的结构简式为_；（5）由 I 生
17、成 J 的化学方程式_。四、综合题（本题包括 2 个小题，共 20 分）18以高纯 H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有 CO 10 将显著缩短电池寿命。(1)以甲醇为原料制取高纯 H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：主反应：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)H=+49 kJmol1 副反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41 kJmol1 甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到 H2和 CO，则该反应的热化学方程式为_，既能加快反应速率又能提高 CH3OH 平衡转化率的一种措施是_。分析适
18、当增大水醇比23n H On CH OH对甲醇水蒸气重整制氢的好处是_。(2)工业上用 CH4与水蒸气在一定条件下制取 H2，原理为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+203 kJmol1 该反应逆反应速率表达式为：v逆=kc(CO)c3(H2)，k 为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：CO 浓度(molL1)H2浓度(molL1)逆反应速率(molL1min1)0.05 c1 4.8 c2 c1 19.2 c2 0.15 8.1 由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数 k 为_L3mol3min1。在体积为 3 L 的密闭容器中通入物质的量均为 3 mol
19、的 CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时 H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示：则压强 Pl_P2（填“大于”或“小于”）；N 点 v正_M 点 v逆（填“大于”或“小于”）；(3)2N和2H生成3NH的反应为 122313NgHgNHg?H 298K46.2kJ?mol22，标准平衡常数K 11 3 0.51.522p(NH)/pp(N)/p p(H/p，其中p为标准压强(51 10 Pa)，3p NH、2p N和2p H为各组分的平衡分压，如33p NHx NHp，P为平衡总压，3x NH为平衡系统中3NH的物质的量分数.已知起始时向一密闭容器中投入a2 2molN和3
20、a2 2molH，反应12 2Ng32 2Hg 3NHg在恒定温度和标准压强下进行，3NH的平衡产率为，则该反应的K_(用含的代数式表示)。下图中可以表示标准平衡常数随温度T的变化趋势的是_(填字母)19（6 分）氨氮（水中以 NH3和 NH4+形式存在的氮）含量是环境水体污染的一项重要指标，其氧化过程会造成水体中溶解氧浓度降低，导致水质下降，影响水生动植物的生长。（1）水中 NH3和 NH4+两者的浓度比取决于水体的 pH 和水温。当 pH 偏高时，_比例较高，原因是_（请用离子方程式表示）。（2）空气吹脱法是目前消除 NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量 NaOH充分
21、反应后，再向水中通入空气，可增大 NH3的脱除率，用平衡移动原理解释其原因：_。（3）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的 NH3能够被 O2氧化生成亚硝酸(HNO2)。_NH3_O2_HNO2_ 请将上述化学方程式补充完整，并配平。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。若反应中有 0.6mol 电子发生转移，生成亚硝酸的质量为_。（4）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示。DO 的测定原理如下：2Mn2+O2+4OH-2MnO(OH)2 MnO(OH)2+2I-+4H+Mn2+I2+3H2O 2S2O32-+I2S4O62-+2I-某小组同学
22、取 100.00mL 水样经反应和后，取出 20.00mL 溶液，以淀粉作指示剂，用amol/LNa2S2O3溶液进行滴定，终点现象为_；滴定消耗 Na2S2O3溶液 bmL，水样的 DO=_mg/L。12 参考答案 一、单选题（本题包括 15 个小题，每小题 4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1C【解析】【详解】A、过量的 SO2通入 NaOH 溶液中发生的反应为：SO2+OHHSO3，故 A 错误；B、Fe（NO3）3溶液中加入过量的 HI 溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现亚铁离子，故 B 错误；C、NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液
23、发生氧化还原反应，实质是：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2O，故 C 正确；D、NaHCO3溶液中加入过量的 Ba（OH）2溶液发生的反应为：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O，故 D 错误 故选 C。2D【解析】【分析】Z 的一种氧化物的水化物是具有还原性且不稳定的二元酸，判断 Z 为 S 元素；X、Z 同一主族，可知X 为 O 元素。Y 的周期数是族序数的 3 倍，可推出 Y 为 Na 元素，再结合 W、X、Y 和 Z 原子的最外层电子数之和为 18，可知 W 为 N 元素。【详解】A.N3-、Na+和 O2-具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，简单
24、离子半径顺序为：WXY，与题意不符，A 错误；B.O 最高价+2，而 S 最高价为+6，与题意不符，B 错误；C.简单氢化物热稳定性强弱与元素的非金属性强弱一致，而非金属性：ON，稳定性：H2ONH3，与题意不符，C 错误；D.Na 与 O 可形成 Na2O2，含有离子键和共价键，符合题意，D 正确；13 答案为 D。【点睛】具有相同的核外电子排布简单离子，原子序数越大，微粒半径越小。3A【解析】【详解】A次氯酸钠与浓盐酸反应能够生成氯气，亚硫酸盐与浓盐酸反应能够生成二氧化硫，氯气与二氧化硫均使品红褪色，则由现象不能判断产生的气体是 SO2，故 A 符合题意；BCrO3可氧化乙醇蒸气，则乙醇具
25、有还原性，故 B 不符合题意；CCu 与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜，氧化性：Fe3+Cu2+，故 C 不符合题意；D由现象可知生成 CuI 和碘单质，Cu、I 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故 D 不符合题意；故选：A。4B【解析】【详解】A我国使用最早的合金是青铜，该合金中含铜、锡、铅等元素，故 A 正确；B合金的熔点比组份金属的熔点低，则青铜熔点低于纯铜，故 B 错误；C铜器皿表面的铜绿为 Cu2(OH)2CO3，能溶于酸性溶液，而明矾溶液因 Al3+的水解显酸性，则可用明矾溶液清洗铜器皿表面的铜绿，故 C 正确；D“曾青(4CuSO)得铁则化为铜”的过程发生的反应为
26、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反应为置换反应，故 D 正确；故答案为 B。5B【解析】【详解】A颈部有支管，为蒸馏烧瓶，圆底烧瓶没有支管，故 A 错误；14 B为干燥管，用于盛放固体干燥剂等，故 B 正确；C为燃烧匙，用于燃烧实验，不是药匙，故 C 错误；D下端长颈部位有活塞，是分液漏斗，不是长颈漏斗，故 D 错误；故选 B。6D【解析】【分析】【详解】A溶解度大的物质可以转化为溶解度小的物质，溶解度 ZnSCuS，则闪锌矿(ZnS)经 CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)，反应的离子方程式为 ZnS+Cu2+CuS+Zn2+，故 A 正确；B0.1mol/L 醋酸溶液的 pH
27、约为 3，说明醋酸为弱酸，部分电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故 B 正确；C 电解 NaCl 溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，离子方程式为 2H2O+2e-H2+2OH-，阴极区溶液 pH 增大，故 C 正确；D钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上 Fe 失电子生成亚铁离子，电极反应式为 Fe-2e-Fe2+，故 D 错误；故选 D。【点睛】本题的易错点为 D，要注意电极反应式中，铁是失去 2 个电子生成亚铁离子。7+6 酸雨 MoO3+2NH3H2O=2NH4+MoO42+H2O 酸性 过滤 取少量最后一次水洗液于试管中，加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，若无沉淀产生
28、即证明钼酸已洗净 9 1 6 1 2 9 3 该反应为放热反应，升温使平衡逆移；随着温度升高，其它金属杂质离子浸出也增多，沉淀了 MoO42 Lix(MoS2)n-xe=nMoS2+xLi+【解析】15【分析】制备金属钼和钼酸钠：钼矿的主要成分为 MoS2，在空气中煅烧 2MoS2+7O22MoO3+4SO2，生成 MoO3和 SO2，所以尾气含 SO2；MoO3加浓氨水生成钼酸铵溶液，2NH3H2O+MoO3=(NH4)2MoO4+H2O，过滤除去杂质，在钼酸铵溶液中加足量盐酸，发生复分解反应生成钼酸和氯化铵，过滤得到钼酸晶体高温分解生成 MoO3；钼矿与 NaOH、NaClO 溶液发生反应
29、9MoS2+6OH-+ClO-=MoO42-+2SO42-+9Cl-+3H2O，Na2MoO4溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到 Na2MoO42H2O。【详解】(1)Na2MoO42H2O 中 Na 元素化合价为+1 价、O 元素化合价为-2 价，根据化合物中各元素化合价的代数和为 0 确定 Mo 元素的价态为 42-21=+6 价；工业煅烧钼矿的尾气为二氧化硫，二氧化硫引起的环境危害主要是酸雨；(2)用浓氨水溶解粗产品 MoO3，反应产生钼酸铵和水，反应的离子方程式为：MoO3+2NH3H2O=2NH4+MoO42+H2O；MoO3可以与碱溶液反应生成 MoO42-和水，因此
30、可以说明 MoO3是酸性氧化物；(3)操作 I 是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，该分离混合物的方法为过滤；操作过滤分离出固体钼酸和滤液，在滤液中含有 NH4Cl，所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法就是检验洗涤液中是否含有 Cl-，操作是取少量最后一次水洗液于试管中，加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，若无沉淀产生即证明钼酸已洗净；(4)在该反应中 Cl 元素化合价由反应前 NaClO 中的+1 价变为反应后 NaCl 中的-1 价、Mo 元素化合价由反应前 MoS2中的+2 价变为+6 价、S 元素化合价由反应前 MoS2中的-1 价变为反应后 Na2SO4中的+6 价，根据
31、转移电子及原子守恒，配平方程式为9NaClO+MoS2+6NaOH=Na2MoO4+2Na2SO4+9NaCl+3H2O；钼的浸出率随着温度变化如图，当温度低于 50时，温度升高，反应速率加快，更多的钼溶解，因此钼的浸出率随着温度的升高而增大；当温度高于 50后浸出率降低的可能原因是：第一，该反应的正反应是放热反应，随着温度升高，平衡向吸热的逆反应方向移动；第二，随着温度升高，其它金属杂质离子浸出也增多，沉淀了 MoO42，导致浸出率降低；(5)锂和 MoS2可充电电池的工作原理为 xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，可知：在电池充电时阳极上的电极反应式为放电时正极反应式的逆反应，放电时，
32、正极上 MoS2得电子和锂离子反应生成Lix(MoS2)n，则阳极反应式为 Lix(MoS2)n-xe-=nMoS2+xLi+。【点睛】16 本题考查物质制备的工艺流程，涉及混合物的分离和提纯、氧化还原反应方程式的配平、离子的检验方法、电解池反应原理，把握流程图中每一步发生的反应及操作方法是解本类型题的关键，注意结合题给信息解答，侧重分析能力的考查。8D【解析】【详解】A、取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解，说明固体中含有不溶性的物质和可溶性物质，对四个选项分析比较，都具备该条件；向所得的悬浊液中加入足量稀 HNO3，有气体放出，说明有碳酸盐，A 中无碳酸盐，A 错误；B、最后仍有
33、未溶解的白色固体，上层清液呈无色，由于 CuSO4溶液显蓝色，不是无色，B 错误；C、Na2S2O3与硝酸反应产生 Na2SO4、S 单质、NO 气体，S 是淡黄色难溶于水的物质，不是白色固体，C 错误；D、KCl 能溶于水，而 Ag2CO3不溶于水，加入 HNO3，反应产生 AgNO3、CO2气体和 H2O，KCl 再与 AgNO3发生复分解反应产生 AgCl 白色不溶于酸的沉淀，符合题意，通过上述分析可知该白色粉末为 KCl、Ag2CO3，D 正确；故合理选项是 D。9C【解析】试题分析：由该电池的反应原理可知，硅化钠是还原剂，其在负极上发生氧化反应；水是氧化剂，其在正极上发生还原反应；反
34、应中电子转移的数目是 8e-。A.该电池工作时生成氢氧化钠溶液，而硅可以与氢氧化钠反应，所以不能用晶体硅做电极材料，A 不正确；B.Na4Si 在电池的负极发生氧化反应，B 不正确；C.电池正极发生的反应为 2H2O+2e-=H2+2OH-，C 正确；D.当电池转移 0.2 mol 电子时，可生成标准状况下 2.24 LH2，D 不正确。本题选 C。10C【解析】【分析】标况下，1.12L 气体的物质的量=11.2L22.4L/mol=0.05mol，气体质量为 3 克，则气体的平均相对分子质量=30.05=60，所以混合气体中必含有一种相对分子质量小于 60 的气体，根据选项，应该是 CO2
35、。根据平均相对分子质量，44n(CO2)+64 n(SO2)n(CO2)+n(SO2)=60，则 n(CO2)：n(SO2)=1：4，所 17 以 n(CO2)=0.01 mol，n(SO2)=0.04 mol，由于 n(Na2SO3)=n(SO2)=0.04 mol，故杂质质量=6g0.04mol126g/mol=0.96g，可以生成 0.01mol 二氧化碳。【详解】A生成 0.01mol 二氧化碳，需要碳酸钠质量=0.01mol106g/mol=1.06g0.96g，A 错误；B生成 0.01mol 二氧化碳，需要碳酸氢钠质量=0.01mol84g/mol=0.84g0.96g，B 错误
36、；C由 AB 分析可知，杂质可能为 NaHCO3，Na2CO3的混合物，C 正确；D生成 0.01mol 二氧化碳，需要碳酸镁质量=0.01mol84g/mol=0.84g，需要碳酸氢钠质量=0.01mol84g/mol=0.84g，均小于 0.96g，不符合，D 错误；故选 C。11C【解析】【详解】A.由图可知，氧分子的活化是 OO 键的断裂与 CO 键的生成过程，故 A 正确；B.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出 0.29eV 的能量，故B 正确；C.由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.18eV，故 C 错误；D.活化氧可以快速氧化二氧化硫
37、，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，故 D 正确。故选 C。12C【解析】【分析】【详解】A用容量瓶配制溶液不能用待装液润洗，A 项错误；B湿润的红色石蕊试纸遇酸性气体不变色，B 项错误；CMnO2和浓盐酸在加热条件下可制备氯气，C 项正确；D乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，D 项错误。答案选 C。13D【解析】18【分析】【详解】A质量数为 32，中子数为 27 的钴原子，应该表示为：5927Co，A 错误；BH2O2为共价化合物，原子间形成共用电子对，没有电子的得失，B 错误；CNH3存在氮氢共价键，NH4Cl 存在铵根离子和氯离子
38、间的离子键，氮氢原子间的共价键，C 错误；DCo(NH3)6Cl3，NH3整体为 0 价，Cl 为-1 价，所以 Co 的化合价是+3，D 正确；故答案选 D。14B【解析】【分析】【详解】A.浓硫酸确实沸点更高，但是浓硫酸并不与浓盐酸发生反应，A 项错误；B.+-H+ClHCl的平衡常数极小，正常情况下几乎不会发生。加入浓硫酸一方面可以极大地提高+H浓度，另一方面浓硫酸稀释时产生大量热，利于产物HCl的挥发，因此反应得以进行，B 项正确；C.常温常压下，1 体积水能溶解约 500 体积的氯化氢，因此产生氯化氢的原因并不是因为溶解度，C项错误；D.高浓度的酸并不一定能制低浓度的酸，例如冰醋酸就
39、无法通过这样的方式来制取盐酸，D 项错误；答案选 B。15C【解析】【分析】【详解】A.菱锌矿煅烧，ZnCO3分解产生ZnO和CO2，ZnO与C在高温下发生反应：2ZnO+C2Zn+CO2，由于 C 过量，还会发生反应 C+CO22CO，所以尾气中含有有毒气体 CO，可利用其可燃性，用燃烧的方法使 CO 转化为 CO2除去，A 正确；B.由 ZnCO3转化为 Zn 单质及 C 转化为 CO、CO2的反应中有 Zn、C 元素化合价的变化，因此发生了氧化还原反应，B 正确；19 C.Zn 是比较活泼的金属，要使用电解方法提纯，C 错误；D.泥封为了防止高温下 Zn 蒸气被空气氧化为 ZnO，D 正
40、确；故合理选项是 C。二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）16Y2O3FeO2BeO2SiO2 增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 将+2 价的铁氧化为+3 价 Na2BeO2、Na2SiO3 3.1pH6.0 取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe(OH)3沉淀完全 Y2(C2O4)3nH2O高温Y2O3+3CO2+3CO+n H2O 【解析】【分析】（1）根据物质的组成及元素的化合价分析解答；（2）根据氧化还原反应原理及元素化合价变化分析解答；（3）根据流程中碱浸的原理分析滤液的组成；（4）根据开始沉淀及沉淀完全时的 pH 分析解答；（5
41、）根据氧化还原反应原理分析解答。【详解】（1）Y2FeBe2 Si2O10中 Y 的化合价为+3，用氧化物的形式表示 Y2FeBe2 Si2O10为：Y2O3FeO2BeO2SiO2；钇矿石在熔融前要粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；故答案为：Y2O3FeO2BeO2SiO2；增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；（2）Y2FeBe2 Si2O10中铁的化合价为+2，共熔、过滤后得到 Fe2O3，则通入氧气的作用是将+2 价的铁氧化为+3 价，故答案为：将+2 价的铁氧化为+3 价；（3）碱熔时，BeO 和 NaOH 反应生成 Na2BeO2，SiO2和 NaOH
42、反应生成 Na2SiO3，Na2BeO2、Na2SiO3均能溶于水，则滤液中溶质的主要成分是 Na2BeO2、Na2SiO3，故答案为：Na2BeO2、Na2SiO3；（4）用氨水调节 pH=a 时，使 Fe3+完全转变为 Fe(OH)3沉淀而 Y3+不沉淀，由表中数据可知 a 的取值范围是3.1pH6.0；取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液不变红，说明Fe(OH)3沉淀完全；故答案为：3.1pH6.0；取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液不变红，说明 Fe(OH)3沉淀完全；（5）气体产物能使澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了 CO2，草酸钇中碳为
43、+3 价，而 CO2中碳的化合价为+4 价，说明发生了氧化还原反应，有化合价的升降，从而可判断出还有 CO 生成，则草酸 20 钇Y2(C2O4)3nH2O煅烧的化学方程式为 Y2(C2O4)3nH2O高温Y2O3+3CO2+3CO+n H2O，故答案为：Y2(C2O4)3nH2O高温Y2O3+3CO2+3CO+n H2O。三、推断题（本题包括 1 个小题，共 10 分）17BrCH2CH=CHCH2Br 取代（或水解）HOCH2CH2CH2CHO 羧基、羟基 、【解析】【分析】CH2=CHCH=CH2与 Br21:1 发生加成反应生成 A，A 发生水解反应生成 B，B 属于二元醇，B 与H2
44、发生加成反应生成 C，C 发生氧化反应生成 D，D 既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明 D 中既含CHO、又含OH，D 发生银镜反应生成 E，E 中含羧基和羟基，E 脱去 1 分子水生成 F，核磁共振氢谱表明 F 分子中有三种氢，且其峰面积之比为 1：1：1，则 CH2=CH-CH=CH2与 Br2发生的是 1，4-加成，A 为 BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得 B 为 HOCH2CH=CHCH2OH，C 为HOCH2CH2CH2CH2OH，D 为 HOCH2CH2CH2CHO，E 为 HOCH2CH2CH2COOH，F 为；B 脱去 1 分子水生成 G，G 能使溴的四氯
45、化碳溶液褪色，则 G 为；GH 应该是 G 与 HClO 发生加成反应，H 应该为；HIJ，1mol J 与足量金属钠反应可放出 22.4L 氢气（标准状况）说明 J 中含 2 个OH，则 HI 的化学方程式为 2+Ca(OH)22+CaCl2+2H2O，IJ 其实就是醚的开环了，反应为，据此分析作答。【详解】CH2=CHCH=CH2与 Br21:1 发生加成反应生成 A，A 发生水解反应生成 B，B 属于二元醇，B 与H2发生加成反应生成 C，C 发生氧化反应生成 D，D 既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明 D 中既含CHO、又含OH，D 发生银镜反应生成 E，E 中含羧基和羟
46、基，E 脱去 1 分子水生成 F，核磁共振氢谱表明 F 分子中有三种氢，且其峰面积之比为 1：1：1，则 CH2=CH-CH=CH2与 Br2发生的是 1，4-加成，A 为 BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得 B 为 HOCH2CH=CHCH2OH，C 为 21 HOCH2CH2CH2CH2OH，D 为 HOCH2CH2CH2CHO，E 为 HOCH2CH2CH2COOH，F 为；B 脱去 1 分子水生成 G，G 能使溴的四氯化碳溶液褪色，则 G 为；GH 应该是 G 与 HClO 发生加成反应，H 应该为；HIJ，1mol J 与足量金属钠反应可放出 22.4L 氢气（标准状况）说明
47、J 中含 2 个OH，则 HI 的化学方程式为 2+Ca(OH)22+CaCl2+2H2O，IJ 其实就是醚的开环了，反应为；（1）A 的结构简式为 BrCH2CH=CHCH2Br；A 生成 B 是溴代烃在强碱水溶液中的水解反应，也是一种取代反应。（2）D 的结构简式为 HOCH2CH2CH2CHO。（3）E 为 HOCH2CH2CH2COOH，E 发生分子内酯化生成 F，反应的方程式为；E 中含有官能团的名称为羧基和羟基；与 E 具有相同官能团的同分异构体有、。（4）G 的结构简式为。（5）I 生成 J 的化学方程式为。四、综合题（本题包括 2 个小题，共 20 分）18CH3OH(g)=C
48、O(g)+2H2(g)H=+90 kJmol1 升温 提高甲醇的利用率，有利于抑制CO 的生成或抑制副反应发生 1.2104 大于 小于 4（2-）/3(3)1/2(1-)2 D 【解析】【分析】用盖斯定律进行有关反应热的计算；根据化学平衡的影响因素分析解答；根据转化率随温度、压强的变化曲线分析及有关化学平衡的计算。【详解】(1)已知 I CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)H=+49 kJmol1 ；II H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41 kJmol1；根据盖斯定律，I+II 可得 CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)则H=+49 kJm
49、ol1+41 kJmol1=+90 kJmol1，故甲醇蒸气裂解得到 H2和 CO 的热化学方程式为CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)则 H=+49 kJmol1+41 kJmol1=+90 kJmol1；反应为吸热反应，升高温度既能加快化学反应速率同时可以促使反应正向进行，提高 CH3OH 平衡转化率，而增大压强能 22 加快化学反应速率，但对正反应不利，所以既能加快反应速率又能提高 CH3OH 平衡转化率的一种措施是升高温度；适当增大水醇比（nH2O：nCH3OH），可视为增大 H2O 的量，能使 CH3OH 转化率增大，生成更多的 H2，抑制转化为 CO 的反应的进行，所以适当增
50、大水醇比（nH2O：nCH3OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处为：提高甲醇的利用率，有利于抑制 CO 的生成；(2)根据反应的逆反应速率表达式为 V逆=kc(CO)c3(H2)可知：4.8=k0.05C13；19.2=k c2C13；两个式子相除，得到 c2=0.2，再根据第三组数据进行计算，8.1=k0.20.153，解之得 k=1.2104 L3mol-3min-1；由反应方程式知，该反应为体积增大的反应，温度不变时时，减小压强，平衡向正方向移动，H2的体积分数增大，则从图象可以看出，压强 Pl大于 P2；温度 T3小于 T4，温度越高，反应速率越快，N 点反应温度低于 M 点温度，则 N