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1、九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘专题练习 考试时间：90 分钟；命题人：化学教研组 考生注意：1、本卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟 2、答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上 3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第 I 卷（选择题 30 分）一、单选题（10 小题，每小题3 分，共计 30 分）1、下列物质由分子构成的是 A铝 B氢氧化钠 C金刚石 DC60 2、建立模
2、型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A地壳中元素含量 B物质简单分类 C原子结构 D元素、原子、离子关系 3、建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列物质中，由离子构成的是 A氧气 B氯化钠 C蒸馏水 D金刚石 4、用分子、原子的知识对下列现象进行解释，正确的是 A水凝结成冰，说明水分子发生改变，产生了新的分子 B大块石头碎成小块石头，说明分子可以被分裂 C水银温度计受热汞柱上升，说明汞原子受热体积变大 D墙内开花墙外香，说明分子在不断运动 5、2021 年 5 月 22 日，“祝融号”火星车安全驶离着陆平台，到达火星表面，开始巡视探测。锂离子蓄电池在“祝融号”供配电系统中
3、起着十分重要的作用。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂的说法不正确的是 A锂属于金属元素 B锂的元素符号为 Li C锂的相对原子质量为 6.941g D锂原子核外有 3 个电子 6、下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于原子的是 A B C D 7、国际化学联合会于 2 月 19 日宣布，第 112 号化学元素已获正式名称“Copernicium”，元素符号为“Cn”。新元素的质量约是氢原子质量的 27 倍，是目前获得正式承认最重的元素，则该元素原子核外电子数为 A112 B277 C165 D389 8、如图所示为今年在三星堆遗址中发现的金面具残片，经测定该面具含金量约为
4、85%。下列有关说法正确的是 A金的元素符号为 aU B金容易被腐蚀 C金单质由金原子构成 D金的相对原子质量为 197g 9、某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，并用数据处理软件实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：敞口放置；双手捂在塑料瓶的外壁上；将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的 MN 段、NP 段和 PQ 段。下列说法错误的是 AMN 段变化是由于氧分子不断运动导致的 BMN 段和 NP 段相比较，说明温度越高，分子运动越快 CPQ 段变化较大的原因是由于氧气的密度比空气大 D实验时间越长，传感器测出氧
5、气的体积分数会越来越小 10、下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是 A B C D 第卷（非选择题 70 分）二、填空题（5 小题，每小题 4 分，共计 20 分）1、生活中处处有化学，请你根据所学的化学知识用化学式填空。（1）抢救危重病人常用的气体单质是_；（2）地壳中金属含量第二位，在我国春秋时期就会提炼使用的金属是_；（3）既可作为消毒剂，也可用于实验室制取氧气的液体试剂是_；（4）填充食品袋内，用于保护食品变质，空气中含量最多的气体是_。2、请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：（填“原子”“分子”或“离子”）（1）金属银是由_构成的。（2）氯化钠是由_构成的。3、将分子
6、原子离子质子中子电子等粒子名称填入下列空格中：（1）化学反应中一定发生改变的是_；（2）构成物质的基本粒子是_；（3）构成原子的是_；（4）带电的粒子有_。4、2019 年被联合国大会确定为“国际化学元素周期表年”。发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是_；请写出排在元素周期表中第 17 号的氯元素符号_，第 20 号元素Ca 的元素名称_。5、如图是某元素的原子结构示意图 据图可知：该原子的核电荷数为_，在化学反应中该原子容易_（填“失去”或“得到”）电子而变成_（用符号表示），该元素属于_（填“金属”或“非金属”）元素。三、计算题（5 小题，每小题 8 分，共计 40 分）1、某原子
7、的原子核内质子数比中子数少 4 个。若其离子 R3+核外有 n 个电子，试计算：(1)该原子的中子数。(2)该原子的相对原子质量。2、已知一个碳 12 原子的质量是 1.99310-26kg，氧的相对原子质量为 16，则一个氧原子的实际质量是多少？3、已知某原子质量为 2.325 x 10-26kg，一个 C-12 原子的质量为 1.993 x 10-26kg。求该原子的相对原子质量。4、（1）已知氧原子核内有 8 个质子，氧原子的相对原子质量为 17，则该原子核内的中子数为 。（2）已知某原子的实际质量为 a 千克，相对原子质量为 m，另一种原子的实际质量为 b 千克，求另一种原子的相对原子
8、质量？（写出计算过程）5、某一个 X 原子的相对质量为 56，一个 C-12 原子的质量 1.99310-26kg，该原子所形成离子 X3+的核外电子数为 23。（1）该 X 原子质量（计算结果保留 1 位小数）（2）该 X 原子的中子数。四、实验探究（1 小题，每小题 10 分，共计 10 分）1、学习贵在创新。如兴趣小组进行以下实验，探究微粒的性质。（一）如图所示，烧杯甲中装有 20mL 蒸馏水，并滴入了几滴酚酞溶液，在烧杯乙中装有 10mL 浓氨水。用一个大烧杯将甲、乙两个小烧杯罩在一起。一段时间后，甲烧杯中的溶液由无色变为红色。关于酚酞变红，兴趣小组同学们提出了三种猜想：猜想一：从乙烧
9、杯中蒸发出水蒸气，部分水分子运动进入甲烧杯，水使酚酞变红；猜想二：从乙烧杯中挥发出氨气，部分氨气分子运动进入甲烧杯，氨气使酚酞变红；猜想三：从乙烧杯中挥发出氨气，部分氨气分子运动进入甲烧杯与水结合形成氨水，氨水使酚酞变红。（1）同学们经过讨论后一致认为猜想一是不可能的，理由是_。（2）为了探究另外两种猜想是否正确，同学们设计了如下实验方案，请填表。实验操作 实验现象 实验结论 将一张滤纸浸入酚酞溶液中，1分钟后取出，悬挂在通风处晾干，用剪刀将其剪成两片 将其中一片干燥滤纸放入收集满氨气的集气瓶中 滤纸不变色 氨气_（选填“能”或“不能”）使酚酞变红，猜想二_（选填“正确”或“错误”）在另一片滤
10、纸上滴几滤纸变成红色 氨气溶解在水中形成氨水，氨滴蒸馏水，再放入收集满氨气的集气瓶中 水能使酚酞变红，猜想三_（选填“正确”或“错误”）课堂上老师按图 1 装置进行分子运动探究实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，课后在老师的指导下，化学兴趣小组对原实验装置进行了改进，改进装置如图所示（夹持装置已省略）。同学们在 A 试管中倒入适量浓氨水，B 试管中放入一张滴有酚酞溶液的滤纸，立即用带橡皮塞的导管按图连接好。一段时间后观察到滤纸变红。（3）同学们发现滤纸需等待较长时间才变红，采取给试管加热的方法就很快观察到了现象，请从微观角度解释其原因_。于是同学们又对图实验装置进行了如图改进，并进行如下
11、操作：a、向 B、C、E 三支试管中分别加入 5mL 的蒸馏水，各滴入 12 滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。b、在 A、D 试管中分别加入 2mL 浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图连接好，并将 D 试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。（分析讨论）（4）E 试管放有酚酞溶液的目的是_。（5）对比图实验装置，改进后实验的优点是_。（二）另一组同学设计实验如图所示，在一个玻璃杯中放入约 50mL 水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线。能说明糖分子是在不断向水中运动而不是发生反应，对应的现象是糖块消失、整杯糖水变_；糖充分溶解后液面比水平线_（请在横线上填“高”或“低”
12、或“相平”），同时还可以说明_（用微粒观点）。-参考答案-一、单选题 1、D【详解】A、铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，故选项错误；B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误；C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；D、C60是由 C60分子构成的，故选项正确。故选：D。2、B【详解】A、地壳中元素含量由大到小依次为氧硅铝铁其他，故选项错误；B、物质包含纯净物和混合物，纯净物包含化合物和单质，故选项正确；C、原子中包括电子和原子核，原子核可拆分为质子、中子，故选项错误；D、氧离子和氧原子质子数相同，均属于氧元素，故选项错误。故选 B。【点睛】3、B【详解
13、】A、氧气是由氧分子构成，不符合题意；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符合题意；C、蒸馏水是由水分子构成，不符合题意；D、金刚石是由碳原子构成，不符合题意。故选 B。4、D【详解】A、水凝结成冰，冰和水都是由水分子构成的，说明水分子不发生改变，没有产生了新的分子，选项A 错误；B、大块石头碎成小块石头，只是形状发生了改变，没有新物质生成，大块石头和小块石头中的分子没有改变，选项 B 错误；C、水银是金属汞，是由汞原子直接构成的，温度计中的水银球受热体积膨胀是利用了汞原子的间隔受热变大，而不是体积变大，选项 C 错误；D、墙内开花墙外香是因为分子在不停运动，向四周扩散，花香的分子运动到空气中，
14、进入人们的鼻孔，闻到香味，选项 D 正确。故选：D。5、C【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锂，带“钅”字旁，属于金属元素，故 A 正确；B、锂的元素符号为 Li，故 B 正确；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故 C 错误。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 3，表示原子序数为 3，原子中原子序数等于核外电子数，故该原子核外有 3 个电子，故 D 正确；故选 C。6、D【分析】若核内质子数=核外电子数，则该粒子为原子；若核内质子数核外
15、电子数，则该粒子为阳离子；若核内质子数核外电子数，该粒子为钠离子，不符合题意；B.由粒子结构示意图可知，其核内质子数核外电子数，该粒子为镁离子，不符合题意；C.由粒子结构示意图可知，其核内质子数核外电子数 阴离子：核内质子数核外电子数【详解】A.核内质子数（8）核外电子数（10），所以为阳离子。D.核内质子数（13）=核外电子数（13），所以为原子。故选：A 二、填空题 1、（1）O2（2）Fe（3）H2O2（4）N2【分析】（1）氧气可以供给呼吸，所以抢救危重病人常用的气体单质是氧气，故填：O2；（2）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中地壳中金属含量第二
16、位是铁，故填：Fe；（3）既可作为消毒剂，也可用于实验室制取氧气的液体试剂是过氧化氢，故填：H2O2；（4）空气中含量最多的气体是氮气，氮气化学性质稳定，常填充食品袋内，用于保护食品变质，故填：N2。2、（1）原子（2）离子【分析】由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物；由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等；由离子直接构成的物质：碱、盐；（1）金属银属于单质，是由原子直接构成的。（2）氯化钠是由钠离子、氯离子构成的。3、（1）分子（2）分子、原子、离子（3）质子、中子、电子（4）离子、质子、电子【分析】（1）化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，
17、所以化学变化中一定能改变的是分子，故填：分子；（2）分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，所以可以直接构成物质的粒子是分子、原子、离子，故填：分子、原子、离子；（3）原子是由质子、中子、电子构成，可知构成原子的是质子、中子、电子，故填：质子、中子、电子；（4）质子带正电，电子带负电，阴离子带负电荷，阳离子带正电荷，所以带电荷的粒子是离子、质子、电子，故填：离子、质子、电子。4、门捷列夫 Cl 钙 【详解】19 世纪中期，俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，使化学学习变得有迹可循；氯元素的元素符号是 Cl；Ca 的元素名称是钙。【点睛】5、16 得到 S2-非金属 【详解】根
18、据原子结构示意图可知，该原子的核电荷数为 16，核电荷数=质子数=原子序数，该原子是硫原子，该原子的最外层电子数是 6，容易得到两个电子而形成硫离子，其符号为：S2-，硫是“石字旁”属于非金属元素。三、计算题 1、(1)该原子的中子数n 34n 7(+)+(2)该原子的相对原子质量(n 3)n 72n 10+(+)+【详解】（1）离子 R3+是 R 原子失去 3 个电子形成的，该离子的电子数为 n，则该原子的质子数为 n+3，该原子的原子核内质子数比中子数少 4 个，故该原子的中子数(n+3)+4n+7。（2）该原子的相对原子质量约为质子数加中子数，故该原子的相对原子质量(n+3)+(n+7)
19、2n+10。2、2.65710-26kg【详解】一个碳 12 原子的质量是 1.99310-26kg，氧的相对原子质量为 16，则一个氧原子的实际质量为 x，根据-261.993 10kx=16112g，得 x2.65710-26kg。答：一个氧原子的实际质量是 2.65710-26kg。【点睛】掌握原子的相对原子相对质量=112该元素的一个原子的质量一种碳原子质量，并能灵活运用是正确解答本题的关键。3、该原子的相对原子质量=26262.325 101411.993 1012kgkg。答：该原子的相对原子质量为 14。【分析】以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到
20、的比，作为这种原子的相对原子质量。用公式表示为：某原子的相对原子质量=112该原子的质量碳原子的质量，将数据代入公式计算即可。【详解】见答案。4、（1）9（2）解：设另一种原子的相对原子质量为x akgm=bkgx bm=ax。【分析】相对原子质量是原子质量与碳 12 原子质量的十二分之一的比值，没有克这样的单位；相对原子质量代表了原子的质量，原子的相对原子质量之比等于原子质量之比；【详解】（1）相对原子质量等于质子数加中子数；氧原子核内有 8 个质子，氧原子的相对原子质量为 17，则该原子核内的中子数为 17-8=9。（2）见答案。5、（1）解：设该 X 原子质量为x 261.993 10k
21、=561g12x x9.310-26kg 答：该 X 原子质量为 9.310-26kg。（2）相对原子质量=质子数+中子数；对原子来说，质子数=核外电子数 X3+的核外电子数为 23，X3+为 X 原子失去 3 个电子后得到的，说明原子原来电子数为 23+3=26；所以中子数为 56-26=30。【分析】相对原子质量是原子质量与碳 12 原子质量的十二分之一的比值。【详解】（1）见答案。（2）见答案。四、实验探究 1、甲烧杯中含水，溶液不变红，说明水不能使无色酚酞试液变红 不能 错误 正确 温度升高，分子的运动速率加快 对照实验，说明空气中的物质不能使无色酚酞试液变红 可以得出在不同温度条件下
22、，分子运动的剧烈程度的差异 甜 低 分子之间存在间隔 【详解】（一）（1）甲中含有水，溶液不变红，说明水不能使无色酚酞试液变红，故猜想一是不可能的；（2）将一张滤纸浸入酚酞溶液中，1 分钟后取出，悬挂在通风处晾干，用剪刀将其剪成两片，将其中一片干燥滤纸放入收集满氨气的集气瓶中，滤纸不变色，说明氨气不能使酚酞变红；猜想二错误；在另一片滤纸上滴几滴蒸馏水，再放入收集满氨气的集气瓶中，滤纸变成红色，氨气溶解在水中形成氨水，氨水能使酚酞变红，故猜想三正确；（3）常温下，滤纸需等待较长时间才变红，采取给试管加热的方法就很快观察到了现象，是因为，温度升高，分子的运动速率加快；分析讨论：（4）E 试管放有酚酞溶液的目的是：对照实验，证明不是空气中的物质使酚酞变红；（5）图实验装置在常温下进行，而改进后实验分别在常温和加热的条件下进行实验，故优点是：可以得出在不同温度条件下，分子运动的剧烈程度的差异；（二）糖分子不断向水中扩散，故对应的现象是：糖块消失，整杯糖水变填；糖充分溶解后液面比水平线低，是因为分子之间存在间隔，糖分子和水分子不断扩散。