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1、 隆回县万和实验学校九年级化学 第四单元 物质构成的奥秘学案 知识归纳:、一、原子的构成 核电荷数=质子数=核外电子数 氢原子核内只有一个质子,没有中子 不同原子的核内质子数和核电荷数不同 有的原子的质子数等于中子数,有的不相等 二、相对原子质量(1 概念:以一种碳原子质量的 1/12 为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符号为 Ar (2 相对原子质量=12/112 原子的实际原子的实际质量 C(单位:1 相对原子质量=质子数+中子数(原子的质量主要集中在原子核上 三、元素(1 定义:具有相同核电荷数(即核内质子数的一类原子的总称。(2 注意:A.元素是一
2、个宏观的概念只讲种类不讲个数 B.元素组成物质 C.元素的种类是由原子核内质子数或核电荷数决定的同种元素核电荷数(即核内质子数相同,不同种元素核电荷数(即核内质子数不同(3 原子和元素的比较 元素 原子 概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。区分 只讲种类,不讲个数,没有数量多少的意义。即讲种类,有讲个数,有数量多少的含义。使用范围 应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例 如:水中含有氢元素和氧元素。即:水是由氢元素和氧元素组成的。如:一个水分子,是由两个 氢原子和一个氧原子构成 的。联系 元素=原子 元素的最小粒一类原子的总称(4 元素的分类:A.金
3、属元素 B.非金属元素(5 元素的含量:A.地壳中的元素含量排前四位的是:氧、硅、铝、铁四种元素 B.空气中含量最多的元素:氮元素 C.生物细胞中含量排前四位的是:氧、碳、氢、氮 用该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示,若几种元素名称的第一个字母相 同时,可再附加一个小写字母加以区别。A.“一大二小”B.表示一种元素;表示该元素的一个原子 C.元素符号前面加数字只能表示几个原子 五、分子、原子、元素、物质间的关系 六、核外电子的分层排布 (1 核外电子是分层排布的核外电子在不同的电子层内运动的现象 A.电子层:核外电子运动经常出现的区域 把能量最低离核最近的叫第一层 B.规律:能量低,离核近
4、,能量高,离核远 能量稍高、离核稍远的叫第二层 由里往外依次叫三、四、五、六、七层 (2 原子结构示意图(以镁原子为例 第一层电子数不超过 2个,第二层不超过 8 个电子,最外层不超过 8 个电子 8电子稳定结构:原子最外层电子数为 8(氦为 2的结构,如:七、离子的形成(1 离子:带电荷的原子或原子团(2 离子化合物:阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物(3 离子的表示方法:先写元素或原子团符号,然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略,后标“+”“-”号 阳离子:带正电的原子 阴离子:带负电的原子(4 离子符号表示的意义:元素符号右上方的数字:一个离子带的电荷数。离子符号前
5、面的数字:离子的个数 组 成 统称 构 成 物质 元素 原子 分子 微观概念:可以说种类,也可以说个数。宏观概念:只可以说种类,不可以说个数。化学变化中,不发生变化。化学变化中,要发生变化。构成 成 四、元素符号 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 2 Mg 2+表示两个镁离子 八、离子与原子的比较 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 核内质子数=核外电子数 核内质子数 核外电子数 核内质子数 核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 表示法 用元素符号表示如 Na、S 用离子符号表示如 Na+用离子符号表示如 S 2-相互转化关系 阳离子 原子 阴离子 九、化学式(1 定义:用元素符号和数字来表
6、示物质组成的式子 只有纯净物才有化学式,且一种纯净物只有一种化学式(2 化学式的写法:A.单质的化学式 双原子分子的化学式:稀有气体、金属与固体非金属单质:直接用元素符号来表示(由原子构成。B.化合物的化学式 金属与非金属元素组成的化合物:如:NaCl、ZnS、KCl 写法:金属元素在左,非金属元素在右 读法:某化某 氧化物:如:HgO、SO 2、Fe 3O 4 写法:另一元素在前,氧元素在后 读法:氧化某 几氧化几 某(3 化学式的意义:A、化学式的含义 H 2O 表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个
7、分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 失电子 失电子 得电子 得电子 B、化学式中数字的意义:化学式前的数字表示:分子的个数 化学式中元素符号右下角的数字表示:一个某分子中某原子的个数。元素符号前边的化学计量数表示:原子个数 离子符号右上角的数字表示:该离子所带的电荷数 十、化合价(1 概念:表示原子间相互化合的数目。化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质(2 写法:元素符号正上方,先符后数“1”不忘(3 一般规律:化合价有正价和负价。a.氧元素通常显-2价 b.氢元素通常显+1 价;c.金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价;d.一些元素在不同的化
8、合物中可显不同的化合价。如 Fe:+3 价的读铁,+2 价的读亚铁。在化合物里正、负化合价的代数和为 0。在单质分子里,元素的化合价为 0。(4 化合价与离子符号的书写有一定的区别:化合价离子 表示方 法元素符号正上方、先符后数“1”不忘 元素符号右上角,先数后符“1”省 略 实例+1-1-1+2 Na、Cl、OH、Ca Fe2+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO 4 2-联系同种元素(或原子团的化合价改变位置交换顺序离子电荷(5 熟记常见元素和原子团的化合价 用顺口溜记忆一价钾钠银氯氢二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷二三铁、二四碳二四六硫都齐全铜汞二价较常见常见原子团的化合价+1价:铵根 NH 4-1 价:氢氧根 OH-1价:硝酸根 NO 3-1 价:氯酸根 ClO 3-2 价:硫酸根 SO 4-2 价:碳酸根 CO 4-3 价:磷酸根 PO 4(6 根据化合价书写化学式的一般规律(1 先读后写,后读先写。如:氯化钠 NaCl,氧化镁 MgO,二氧化碳 CO 2(2 金属前,非金属后;氧化物中氧在后,原子个数不能漏。如氧化铁 Fe 2O 3(3 正、负化合价的代数和为 0。