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1、2021-2022 学年高一下化学期末模拟试卷 注意事项 1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3（g）NO（g）NO2（g）SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学平衡状态的是 A气体的密度不再随时间而改变 B体系总质量不再随时间而改变 CNO（g）和 NO2（g）的生成速率相同 DSO3（g）和
2、 NO（g）的浓度比为 1：1 2、下列反应中，属于吸热反应的是()A铝片与稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O 与 NH4Cl的反应 C生石灰和水的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应 3、下列有关试剂保存的说法中,不正确的是 A金属钠保存在煤油中 B保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉 C过氧化钠应密封保存 D用棕色广口试剂瓶存放氯水 4、一定条件下，将 NO2与 SO2以体积比 1：2 置于密闭容器中发生反应 NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是 A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变 C混合气体的密度保持不变 D每消耗 1 mol SO3的同时生成
3、 1 molNO2 5、下列气体中，既可用排水法又可用向上排空气法收集的是 ANH3 BNO CSO2 DO2 6、如图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）Aa 为负极，b 为正极 Bc 为阳极，d 为阴极 C电解过程中，氯离子浓度不变 D电解过程中，c 电极质量增加 7、下列关于金属的叙述中正确的是（）A所有的金属都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性 C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的 8、下列说法错误的是 A通过加热分解 HgO 可制得单质 Hg B活泼金属 Na、Mg、Al
4、 的冶炼通过电解其熔融状态的氧化物制得的 C沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来 D高炉炼铁时，还原剂 CO 将铁从铁矿中还原出来 9、下列属于共价化合物的是 ACO2 BCaF2 CNaOH DN2 10、CO(g)与 H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是 A该反应为吸热反应 B该反应不需要加热就能进行 C1 mol CO(g)和 1 mol H2O(g)具有的总能量大于 1 mol CO2(g)和 1 mol H2(g)具有的总能量 D1 mol CO2(g)和 1 mol H2(g)反应生成 1 mol CO(g)和 1 mol H2O(g)要放
5、出 41 kJ 热量 11、下列实验操作和结论说法正确的是：选项 实验 结论 A 除去甲烷中的乙烯杂质，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的 1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 D 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 AA BB CC DD 12、NO2是一种主要的大气污染物。下列关于 NO2性质的描述不正确的是（）A无色 B易溶于水 C有刺激性气味 D密度比空气的大 13
6、、已知甲、乙、丙和 X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和 X不可能是 A甲为 C，X是 O2 B甲为 Fe，X 为 Cl2 C甲为 SO2，X是 NaOH 溶液 D甲为 A1C13，X为 NaOH 溶液 14、在 372 K 时，把 0.5 mol N2O4通入体积为 5 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到 2 s 时，NO2的浓度为 0.02 molL1。在 60 s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的 1.6 倍。下列说法正确的是()A前 2 s 以 N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为 0.01 molL1s1 B在 2 s 时体系内压强为开始时
7、的 1.1 倍 C在平衡时体系内含有 N2O4 0.25 mol D平衡时，N2O4的转化率为 40%15、从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：下列说法不正确的是 A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B步骤电解熔融 MgCl2时可制得 Mg（OH）2 C步骤可将晶体置于 HCl 气体氛围中脱水 D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 16、某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是 A图中甲池为原电池装置，Cu 电极发生还原反应 B实验过程中，甲池左侧烧杯中3NO的浓度不变 C若用铜制 U 形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出 U 形物称量，质量会减小 D若甲池中 Ag 电极
8、质量增加 5.4g 时，乙池某电极析出 1.6g 金属，则乙中的某盐溶液可能是 AgNO3溶液 17、稀土是我国的丰产元素，17 种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。有机萃取剂 A 的结构式如下，据你所学知识判断 A 属于（），A酸类 B酯类 C醛类 D酚类 18、山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是 A可与钠反应 B可与碳酸钠溶液反应 C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D可生成高分子化合物 19、下列离子中半径最小的是 AMg2 BNa CO2 DF 20、反应 2H2(g)O2(g)=2H2
9、O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（）AH10 BH2为该反应的反应热 CH3不是 H2的燃烧热 DH2H1H3 21、已知反应 A+B=C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A该反应是放热反应 B只有在加热条件下才能进行 C反应物的总能量高于生成物的总能量 D反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 22、下列说法错误的是 A蔗糖和麦芽糖均为双糖 B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br2/CCl4褪色 D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）ZnO 在医药、石化等领域
10、有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分 ZnS，含有 FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程：请回答下列问题：(1)滤渣 1 的化学式为_，(2)沉淀 X 的化学式为_。(3)“转化”中主要反应的离子方程式为_。(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤沉淀的操作为_。24、（12 分）有以下几种粒子：X、Y、Z 是阳离子，Q 是阴离子，M、N 是分子除 Z 外其余粒子都由短周期元素 A、B、C 中的一种或几种构成，且具有以下结构特征和性质：它们（X、Y、Z、Q、M、N）核外电子总数都相同；N 溶于 M 中，滴入酚酞，溶液变红；Y 和 Q 都由 A、B 两
11、元素组成，Y 核内质子总数比 Q 多两个；X 和 N 都由 A、C 两元素组成，X 和 Y 核内质子总数相等；X 和 Q 形成的浓溶液在加热情况下生成 M 和 N；Z 为单核离子，向含有 Z 的溶液中加入少量含 Q 的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含 Q 或 Y 的溶液，沉淀消失（1）Q 的化学式为_；X 的电子式为_.（2）试比较 M 和 N 的稳定性：N_M；（3）写出 Z 和 N 的水溶液反应的离子方程式_；（4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐（不含结晶水），向该盐的浓溶液中逐滴加入 0.2mol/L 的NaOH 溶液，出现了如图中 a、b、c 三个阶段的图象，根据图
12、象判断该盐的化学式为_ （5）将 2.56g 铜投入到一定量由 A、B、C 三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到 896mL 气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积_mL 25、（12 分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：（1）NaClO2中氯元素的化合价是_。从氧化还原角度推测 NaClO2可能具有的化学性质是_。（2）过程 I 常伴有少量 Cl2生成。Cl2的存在会造成产品中含有 NaCl，请结合离子方程式解释其原因_。结合下面信息，请设计实验方案除去 ClO2
13、中的 Cl2 _。ClO2 Cl2 在水中的溶解性 易溶 溶 在 CCl4中的溶解性 难溶 溶（3）过程 II 中 H2O2的作用是_（填“氧化剂”或“还原剂”）。（4）理论上每生成 1 mol NaClO2，消耗 SO2的体积是_L（标准状况下）。（5）已知：i.压强越大，物质的沸点越高。ii.NaClO2饱和溶液在温度低于 38时析出 NaClO2 3H2O 3860时析出 NaClO2晶体 高于 60时分解成 NaClO3和 NaCl 过程 III 采用“减压蒸发”操作的原因是_。请将过程 III 的操作补充完整_。26、（10 分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物
14、，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和 6 molL1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验进行时试管 A 中应加入的试剂是_；烧瓶 B 的作用是_；烧瓶 C 的作用是_；在试管 D 中收集得到的是 _。(2)实验时，U 形管 G 中应加入的试剂是_；长颈漏斗 H 中应加入_。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母
15、)_。(4)试管 E 中发生反应的化学方程式是_。(5)为了安全，在 E 管中的反应发生前，在 F 出口处必须_；E 管中的反应开始后，在 F 出口处应_。27、（12 分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。设计的实验及部分现象如下：（实验 1）将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中（实验 2）将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的 0.5 mol/L 盐酸中（实验 3）将相同质量的镁片（已预处理）和铝粉分别投入到足量相同体积的 0.5 mol/L 盐酸和 3 mol/L 盐酸中（1）实验 1 中钠和水反应的化学方程式是_。（2
16、）下列操作能达到实验 2 中“预处理”效果的是_（填序号）。a用砂纸打磨镁片和铝片 b用盐酸浸泡镁片和铝片片刻 c用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻（3）由实验 2 可得出决定化学反应速率的主要因素是_。（4）实验 3 中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因_。28、（14 分）乙酸乙酯是一种良好的工业溶剂，可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：（1）CH3CH2OH中官能团的名称是_，反应的反应类型是_。（2）反应是加成反应，CH3COOH 的相对分子质量比 A 的相对分子质量大 16。有机物 A 的结构简式是_。反应的化学方程式是_。（3）
17、实验室常用如图所示的装置制取少量乙烯（22CHCH）。已知：32CH CH OH222CHCHH O 仪器 a 的名称是_。乙烯通常采用排水法收集而不用排空气法收集的原因是_。（4）CH3COOH在一定条件下反应可生成一种有机物 Q。该有机物 Q的摩尔质量是 102 gmol1，其中氧的质量分数为 47.06%，碳氢原子个数比为 23。有机物 Q的化学式是_。29、（10 分）用酸性 KMnO4和 H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成 CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表（KMnO4溶液用稀硫酸酸化），实验装置如图 1:实
18、验序号 A 溶液 B 溶液 20mL 0.1molL-1H2C2O4溶液 30mL 0.0lmolL-1KMnO4溶液 20mL 0.2molL-1H2C2O4溶液 30mL 0.01molL-1KMnO4溶液（1）该反应的化学方程式为_。（2）该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得 CO2的体积 大小关系是_(填实验序号）。（3）若实验在 2min 末收集了 2.24mLCO2（标准状况下），则在 2min 末，c(MnO4-)=_ molL-1。（假设混合溶液体积为 50mL）（4）除通过测定一定时间内 CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_来比较化学反应
19、速率。（一条即可）（5）小组同学发现反应速率随时间的变化如图 2 所示，其中 t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：_；_。参考答案 一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A、反应前后气体系数和相等，体系总压强始终是不变的，所以总压强不随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故 A错误；B、反应前后都是气体，体系气体总质量始终是不变的，体系总质量不再随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故 B错误；C、NO（g）和 NO2（g）的生成速率相同，说明正逆反应速率相等，状态一定是平衡状态，故 C正确；D、SO3（g）和 NO（g）的浓度比为 1：1，不能表明正
20、逆反应速率相等，状态不一定是平衡状态，故 D 错误；故选 C。2、B【解析】A.铝片与稀盐酸反应是放热反应，A 错误；B.Ba(OH)28H2O与 NH4Cl的反应属于吸热反应，B 正确；C.生石灰和水的反应是放热反应，C 错误；D.甲烷在氧气中的燃烧反应是放热反应，D 错误，答案选 B。点睛：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或 CO 作还原剂的反应等是吸热反应。3、D【解析】A、金属钠还原性强，暴露在空气中会被氧化，金属钠的密度大于煤油小于水，因此少量金属钠可保存在煤油中，隔绝空气。
21、正确；B、亚铁离子容易被空气中的氧气氧化成三价铁离子，因此保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉，防止氧化。正确；C、过氧化钠易于和空气中的水和二氧化碳反应，所以应在干燥环境下密封保存。正确；D、氯水见光其中的次氯酸易分解，并属于液体，应盛放在棕色细口试剂瓶中。错误。答案选 D。【点睛】本题主要考察化学试剂的存放方式。化学试剂的存放方式应从试剂本身的物理和化学性质出发考虑，怎样存放更安全。例如因为属钠还原性强，暴露在空气中会被氧化，金属钠的密度大于煤油小于水，因此少量金属钠可保存在煤油中，隔绝空气。4、B【解析】达到平衡状态时正、逆反应速率相等，正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率，不同
22、物质表示的反应速率与化学计量数成正比。【详解】A 项、该反应是一个气体体积不变的反应，混合气体的压强终不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，故 A 错误；B 项、该反应是一个气体颜色变浅的反应，混合气体颜色保持不变说明各物质的浓度不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故 B 正确；C 项、由质量守恒定律可知，混合气体质量始终不变，固定的密闭容器中混合气体密度始终不变，所以混合气体的密度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故 C 错误；D 项、消耗 1 mol SO3为逆反应速率，生成 1 molNO2也为逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平
23、衡状态，故 D 错误；故选 B。【点睛】本题考查平衡状态的标志，注意抓住化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，明确反应速率与化学计量数的关系是解答关键。5、D【解析】A、NH3极易溶于水，不能用排水法收集；NH3的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，选项 A错误；B、NO 不溶于水，可以用排水法收集；但 NO能与空气中的氧气反应生成 NO2，不能用排空气法收集，选项 B 错误；C、二氧化硫能够溶于水，不能用排水法收集，二氧化硫的密度比空气大，能用向上排空气法收集，选项 C 错误；D、氧气不易溶于水，可以用排水法收集；氧气的密度比空气大，能用向上排空气法收集，选项 D 正确；答案选 D。6
24、、B【解析】A.根据电流方向知，a 是直流电源的正极，b 是负极，故 A 错误；B.根据电流方向知，a 是直流电源的正极，b 是负极，电解池中与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的是阴极，所以 c 为阳极、d为阴极，故 B 正确；C.阳极上溶液中氯离子失电子生成氯气，所以氯离子浓度减小，故 C 错误；D.c 是阳极，溶液中氯离子在 c 极失电子生成氯气，c 电极质量不变，故 D错误；答案选 B。7、B【解析】A常温下金属单质大多数是固体，但是汞常温下为液态，A 项错误；B根据金属的通性可知，金属具有导电性、导热性和延展性，B 项正确；C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，有的金属能够与
25、强碱溶液反应，如铝，C 项错误；D并不是所有金属在自然界都是以化合态存在的，如金、银等，D 项错误；答案选 B。8、B【解析】A、Hg 为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故 A 正确；B、Na、Mg、Al为活泼金属，通常用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，铝是电解熔融态的氧化铝制得的，故 B 错误；C、金属于不活泼金属，可用物理方法分离金，即沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来，故 C 正确；D、Fe 处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，故 D 正确；故选 B。点睛：本题
26、考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同。一般来说，活泼金属 K-Al 一般用电解熔融的氯化物(Al 是电解熔融的 Al2O3)制得；较活泼的金属 Zn-Cu 等用热还原法制得；不活泼金属 Hg、Ag 用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au 用物理分离的方法制得。9、A【解析】离子化合物是阴阳离子间通过静电作用而形成的；共价化合物是不同非金属原子间利用共用电子对而形成的，共价化合物只含有共价键，据此解答。【详解】A、CO2为共价化合物，分子中仅含共价键，选项 A 正确；B、CaF2是通过离子键形成的离子化合物，选项 B错误；C、NaOH 是通过离子键形成的离子化合物，选
27、项 C 错误；D、N2分子中仅含共价键，但为单质不属于化合物，选项 D 错误；答案选 A。【点睛】本题考查化学键和化合物类型的判断，题目难度不大，注意离子化合物和共价化合物的区别，易错点为选项 C，氢氧化钠中含有离子键和共价键，但属于离子化合物。10、C【解析】A、从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，故 A 错误；B、某些放热反应也需要加热发生，如铝热反应，故 B 错误；C、从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低，CO（g）与 H2O（g）所具有的总能量大于 CO2（g）与 H2（g）所具有的总能量，故C 正确；D、1 molCO(g)和 1mol H2O(g)反应生
28、成 1 molCO2(g)和 1 molH2(g)要放出 41 kJ 热量，故 D 错误；故选 C。11、C【解析】A 酸性高锰酸钾溶液和乙烯反应生成二氧化碳，因此不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体，故 A 错误；B 钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故 B 错误；C乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应，生成的 1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，则溶液最终变为无色透明，故 C正确；D用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故 D 错误；故选 C。12、A【解析】试题分析：二氧
29、化氮为红棕色气体，则 A 错误；易溶于水、有刺激性气味，相对分子质量为 46，比空气的平均相对分子质量大，则密度比空气大，则 B、C、D 正确；故选 A。考点：考查了氮的氧化物的性质及其对环境的影响的相关知识。视频 13、B【解析】A.C 与少量 O2反应产生 CO，CO与 O2反应产生 CO2，且 C 与 CO2能发生反应产生 CO，A 正确；B.Fe 与 Cl2反应产生 FeCl3，FeCl3不能再与 Cl2发生反应，B 错误；C.SO2与少量 NaOH溶液反应产生 NaHSO3,NaHSO3与过量 NaOH 反应产生 Na2SO3，Na2SO3与 SO2、H2O反应产生 NaHSO3，C
30、 正确；D.A1Cl3与少量NaOH溶液反应产生 Al(OH)3沉淀，氢氧化铝和 NaOH溶液会发生反应产生 NaAlO2，AlCl3与NaAlO2溶液反应会产生 Al(OH)3沉淀，D 正确；故合理选项是 B。14、B【解析】A.2 秒时 NO2的浓度为 0.02mol/L，则转化的 N2O4的浓度为 0.01mol/L，则前 2 秒以 N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L2s=0.005mol/（Ls），选项 A 错误；B2 秒时 NO2的物质的量为 5L0.02mol/L=0.1mol，由 N2O42NO2可知消耗的 N2O4为 0.05mol，故 2s 时 N2O4
31、的物质的量为 0.5mol-0.05mol=0.45mol，反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在 2 秒时体系内的压强为开始时的0.1mol0.45mol0.5mol=1.1 倍，选项 B 正确；C设转化的 N2O4的物质的量为 x，则平衡时 N2O4的物质的量为 0.5mol-x，NO2的物质的量为 2x，由平衡时容器内压强为开始时的 1.6 倍，则0.5molx2x0.5mol=1.6，解得 x=0.3mol，选项 C 错误；DN2O4的转化率为0.3mol0.5mol100%=60%，选项 D 错误。答案选 B。15、B【解析】由题给流程可知，贝壳高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生
32、成石灰乳；海水经结晶，过滤得到含有镁离子的母液，将石灰乳加入母液中，石灰乳与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁；向氢氧化镁中加入盐酸，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到六水氯化镁；六水氯化镁在氯化氢气氛中加热脱去结晶水生成无水氯化镁；电解熔融的氯化镁制得金属镁。【详解】A 项、海水中含有大量的镁元素，从海水中提取镁的优点之一是原料来源丰富，故 A 正确；B 项、电解熔融的 MgCl2时，阳极氯离子失电子发生氧化反应生成 Cl2，阴极镁离子得电子发生还原反应生成金属镁，故 B 错误；C 项、因 MgCl2能水解，所以将 MgCl26H2O晶体在
33、HCl 气体氛围中加热脱水，防止 MgCl2水解生成 Mg(OH)2，故C 正确；D 项、步骤涉及 CaCO3的分解反应得到 CaO，CaO 与 H2O发生化合反应得到 Ca(OH)2，步骤是电解涉及分解反应，步骤涉及 MgCl2与 Ca(OH)2发生复分解反应得到 Mg(OH)2和 CaCl2，故 D 正确。故选 B。【点睛】本题考查化学工艺流程，注意海水提取镁的流程分析,注意利用物质性质分析工艺流程中物质的转化是解答关键。16、D【解析】A 项，甲池有盐桥，乙池中两电极材料相同，甲池为原电池，乙池为电解池，因为活泼性 CuAg，所以甲池中 Cu 电极为负极，负极电极反应式为 Cu-2e-=
34、Cu2+，为氧化反应，错误；B 项，NO3-离子由甲池右侧烧杯向左侧烧杯定向移动，左侧烧杯中 NO3-的浓度增大，错误；C 项，若用铜制 U 形物代替“盐桥”，甲池的左侧烧杯为电解池，右侧烧杯为原电池，U 形物插入右侧烧杯中的 Cu 为负极，其上发生的电极反应为 Cu-2e-=Cu2+，插入左侧烧杯中的 Cu 为阴极，其上发生的电极反应为 Cu2+2e-=Cu，根据电子守恒，工作一段时间后取出 U形物称量，质量不变，错误；D 项，甲池中Ag 电极的电极反应式为 Ag+e-=Ag，若甲池中 Ag 电极质量增加 5.4g 时，电路中通过的电子物质的量为n（e-）=n（Ag）=5.4g108g/mo
35、l=0.05mol，乙池某电极析出 1.6g 金属，乙池中盐溶液的阳离子应为不活泼金属的阳离子，若乙中的某盐溶液是 AgNO3溶液，根据电子守恒，乙池中阴极先后发生的电极反应为Ag+e-=Ag、2H+2e-=H2，正确；答案选 D。【点睛】.易错点：C 项中铜制 U 形物代替“盐桥”时，铜制 U 形物与盐桥的作用不同，是在甲池的左、右两烧杯中分别组成电解池和原电池；D项中易忽视乙池中 AgNO3溶液浓度低时，其阴极是分阶段发生还原反应。17、B【解析】A 中含有的官能团有醇羟基，以及与磷酸发生酯化反应生成的磷酸酯基，没有其他官能团，所以，B 项正确；答案选 B。【点睛】酯化反应并不一定是羟基只
36、与有机酸发生的反应，还可以是与无机酸发生的反应；18、C【解析】A含有羧基，以与钠反应生成氢气，故 A 正确；B含-COOH，可与碳酸钠溶液反应，故 B 正确；C含有碳碳双键，所以可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而非取代反应，故 C 错误；D含碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子化合物，故 D 正确；故答案为 C。19、A【解析】给出的离子中，具有相同电子层结构，具有相同电子层结构的不同离子，原子序数越小，离子半径越大，原子序数大小顺序为 MgNaFO，故半径最小的为 Mg2，故选 A。20、C【解析】A.H1是分子拆成原子的过程，需吸收能量，H10，故 A 错误；B.H3是该反应的反应热
37、，H2只是原子结合成分子时释放的能量，故 B错误；C.燃烧热是指 1mol 可燃物燃烧放出的热量，H3是 2mol 氢气燃烧放出的热量，故 C 正确；D.一个反应的H应是拆开反应物的化学键吸收的能量与形成新的化学键释放的能量之差，从反应过程分析，H3=H1+H2，故 D 错误；答案选 C。21、D【解析】根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。A该反应是吸热反应，A 错误；B反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，B 错误；C反应物的总能量低于生成物的总能量，C 错误；D反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D 正确。答案选 D。22、
38、B【解析】A蔗糖和麦芽糖均能水解生成 2 个单糖分子，为双糖，故 A 正确；B绝大多数酶是蛋白质，少数具有生物催化功能的酶不是蛋白质，故 B错误；C植物油为液态油脂，分子的烃基中含不饱和碳碳双键，这种脂肪酸酯，能够发生加成反应，使 Br2/CCl4褪色，故C 正确；D淀粉和纤维素为多糖，一定条件下水解的最终产物均为葡萄糖，故 D 正确；故选 B。二、非选择题(共 84 分)23、SiO2 Fe(OH)3 MnO4+3Fe2+7H2O=MnO2+3Fe(OH)3+5H+3Mn2+2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下后，重复操作 23 次 【解析】分
39、析：闪锌矿（主要成分 ZnS，含有 FeS、SiO2、MnCO3等杂质）用硫酸溶液溶解并过滤后，滤渣为不溶于稀硫酸的SiO2，逸出的气体为 H2S，并用空气氧化 H2S 气体得到 S，防污染空气，滤液 1 中含有 FeSO4、ZnSO4及 MnSO4等溶质，调整滤液 1pH 至 5，并滴加 KMnO4溶液，氧化溶液中的 Fe2+和 Mn2+，最终得到不溶物 MnO2和 Fe(OH)3，过滤得滤液 2 为ZnSO4和 K2SO4溶液，在滤液 2 中滴加 Na2CO3溶液，得 ZnCO3沉淀，过滤、洗涤并干燥，最终煅烧得到 ZnO，据此分析解题。详解：(1)根据分析知闪锌矿（主要成分 ZnS，含有
40、 FeS、SiO2、MnCO3，不溶于稀硫酸的为 SiO2，所以滤渣 1 为 SiO2。故答案为 SiO2。(2)滤液 1 经氧化并调节溶液 PH=5 后,得到不溶于水的 MnO2和 Fe(OH)3,则过滤所得不溶沉淀 X 为 Fe(OH)3故答案为Fe(OH)3。（3）转化为用 KMnO4氧化溶液中 Fe2+,还原产物为 Mn2+,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得发生反应的离子方程式 MnO4-+3Fe2+7H2O=MnO2+3Fe(OH)3+5H+，3Mn2+2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+。故答案为MnO4-+3Fe2+7H2O=MnO2+3Fe(OH)3+5H+;3Mn2
41、+2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+(6)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤不溶物的方法是向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下后，重复操作 23 次。故答案为向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下后，重复操作 23 次。24、OH Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+NH4Al（SO4）2 448【解析】X、Y、Z 是阳离子，Q 是阴离子，M、N 是分子它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：它们的核外电子总数都相同；由N 溶于 M 中，滴入酚酞，溶液变红，溶液呈碱性，可推知 N 为 NH3、M 为 H2O；由Z为单核离子，向含有 Z 的溶液中加
42、入少量含 Q 的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含 Q 或 Y 的溶液，沉淀消失，可推知 Z 为 Al3+、Q 为 OH-，由Y 和 Q 都由 A、B 两元素组成，Y 核内质子数比 Q 多 2 个，则 Y 为 H3O+；由X 和 N 都由A、C 两元素组成，X 和 Y 核内质子总数相等，则 X 为 NH4+；由铵根离子与氢氧根离子浓溶液在加热条件下可以生成氨气和水，符合转化关系；结合可知，A 为 H 元素、B 为 O 元素、C 为 N 元素。(1)Q 的化学式为 OH-；铵根离子的电子式为，故答案为：OH-；(2)非金属性越强氢化物越稳定，非金属性 ON，所以 N 为 NH3的稳定性弱于 M
43、H2O 的稳定性，故答案为：；(3)铝离子和氨的水溶液反应的离子方程式为 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故答案为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+；(4)由图可知，b 阶段氢氧化铝沉淀不变，消耗氢氧化钠为 1 体积，应含有 NH4+，而溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠为 1 体积，故铝离子与铵根离子之比为 1：1，则该盐的化学式为 NH4Al(SO4)2，故答案为：NH4Al(SO4)2；(5)2.56g Cu 的物质的量为：n(Cu)=0.04mol，反应时失去电子为：20.04mol=0.08mol，反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后 HN
44、O3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则 Cu 失去电子数目等于 O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为：n(O2)=0.02mol，标况下需要氧气的体积为：V(O2)=0.02mol22.4L/mol=0.448L=448mL，故答案为：448。点睛：本题考查无机物推断及元素化合物知识，为高频考点，涉及氧化还原反应计算、离子反应方程式的书写、氢化物稳定性判断等知识点，正确推断微粒、明确物质性质是解本题关键，注意转移电子守恒的灵活运用。25、+3 既具有氧化性又具有还原性 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 将混有少量 Cl2的 ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶 还
45、原剂 11.2 通过减压降低水的沸点，在较低温度将 NaClO2溶液浓缩至饱和，避免其分解 控制温度在 38oC60oC 条件下结晶、过滤 【解析】由流程图可知，SO2与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成 ClO2，反应的离子方程式为 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成 NaClO2，反应的离子方程式为H2O2+2ClO2+2OH=2ClO2+2H2O+O2；由题给信息可知，高于 60时分解成 NaClO3和 NaCl，则得到粗产品时，应采用减压蒸发，在较低温度将 NaClO2溶液浓缩至饱和，避免 NaClO2分解，结晶时应
46、控制温度在 38oC60oC 条件下结晶、过滤，防止温度低于 38析出 NaClO2 3H2O。【详解】（1）NaClO2中钠元素化合价为+1 价，氧元素化合价为2 价，由化合价代数和为零可知氯元素的化合价为+3 价；元素化合价为中间价时，既表现氧化性又表现还原性，+3 价介于氯元素1 价和+7 价之间，则 NaClO2既具有氧化性又具有还原性，故答案为：+3；既具有氧化性又具有还原性；（2）SO2与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应时，还原产物可能为 Cl2，反应生成的氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，造成产品中含有 NaCl 和 NaClO，反应的离子方程式为 Cl2+2OH
47、-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；由题给信息可知，ClO2和 Cl2均溶于水，ClO2不溶于四氯化碳，Cl2溶于四氯化碳，所以除去 ClO2中的 Cl2的实验方案是将混有少量 Cl2的 ClO2缓慢通过盛有 CCl4的洗气瓶，故答案为：将混有少量 Cl2的 ClO2缓慢通过盛有 CCl4的洗气瓶；（3）过程 II 中 ClO2与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成 NaClO2，氯元素化合价降低，ClO2作氧化剂，双氧水作还原剂，故答案为：还原剂；（4）SO2与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成 ClO2，反应的离子方程式为 2Cl
48、O3-+SO2=2ClO2+SO42-，ClO2与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成 NaClO2，反应的离子方程式为 H2O2+2ClO2+2OH=2ClO2+2H2O+O2，由方程式可得 2NaClO2SO2，则每生成 1molNaClO2，消耗 SO2的物质的量是 0.5mol，标况下体积是 11.2L，故答案为：11.2；（5）由题给信息可知，高于 60时分解成 NaClO3和 NaCl，则得到粗产品时，应采用减压蒸发，在较低温度将 NaClO2溶液浓缩至饱和，避免 NaClO2分解，故答案为：通过减压降低水的沸点，在较低温度将 NaClO2溶液浓缩至饱和，避免其分解；减压蒸
49、发后，结晶时应控制温度在 38oC60oC 条件下结晶、过滤，防止温度低于 38析出 NaClO2 3H2O，故答案为：控制温度在 38oC60oC 条件下结晶、过滤。【点睛】本题考查物质的制备实验，注意把握物质的性质和题给信息，明确发生的化学反应是解答关键。26、普通铁粉(或铁粉)水蒸气发生器（或用来产生水蒸气）防止水倒吸(或用作安全瓶)氢气 固体氢氧化钠(或碱石灰、氧化钙等碱性固体干燥剂)6 molL1的稀盐酸 ABE 4H2Fe3O43Fe4H2O(g)检验氢气的纯度 点燃氢气 【解析】（1）烧瓶的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏，为了防止向试管中通入水蒸气使试管骤冷，引起水的倒流而加
50、了装置 C；（2）为了方便加入稀盐酸使用了长颈漏斗，由于盐酸具有挥发性，所以在生成氢气的同时也会带出一部分水蒸气和氯化氢需要碱性的固体干燥剂；（3）反应需要高温和水蒸气，故 A 和 B 都需要加热从实验所要达到的目的可以看出，前一个装置是完成第一步实验的，而后一个装置是完成第二步实验的装置 E 需要加热；（4）试管 E 中氢气还原四氧化三铁生成铁的反应；（5）氢气是可燃性气体，所以在做其性质实验时要保证氢气的纯度。【详解】（1）根据题干中所提供的物质可以推断出第一步实验中除了生成四氧化三铁外还会生成氢气，发生的反应为铁在高温和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O