《高中化学1_1_2热化学方程式课时作业新人教版选修4.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学1_1_2热化学方程式课时作业新人教版选修4.pdf（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品教案可编辑热化学方程式时间：45 分钟满分：100 分一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)1 工业生产水煤气的反应为C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H 131.4 kJ/mol，下列判断正确的是()A反应物的总能量大于生成物的总能量BCO(g)H2(g)=C(s)H2O(l)H 131.4 kJ/molC该反应中生成1 mol H2(g)吸收 131.4 kJ的热量D该反应中生成1 体积 CO(g)吸收 131.4 kJ的热量解析：该反应为吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A 项错误；B 项，热化学方程式中水的状态应为气态；D 项，1 体积应是“1 mol”。答
2、案：C2如图所示为25、101 kPa 时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的变化过程，则下列有关说法中不正确的是()A断裂 1 mol H2中的化学键时需吸收436 kJ 的能量B形成 2 mol HCl中的化学键时要放出862 kJ 的能量C此反应的热化学方程式为H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H 183 kJ/mol精品教案可编辑D此反应的热化学方程式为H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H 183 kJ/mol解析：题图表示1 mol H H 键断裂需要吸收436 kJ 的能量，1 mol Cl Cl 键断裂需要吸收 243 kJ 的能量，1 mol H Cl 键形成会放出431
3、kJ 的能量，由此可知A、B 正确；根据热化学方程式的书写要求，可知1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)的热效应为436 kJ/mol243 kJ/mol 431 kJ/mol 2183 kJ/mol，即该反应为放热反应，则 H0，故 C 错误，D 正确。答案：C3下列说法正确的是()A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H 483.6 kJ答案：
4、C4胶状液氢(主要成分是H2和 CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得 101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式书写正确的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ mol 1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ mol 1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ mol 1DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ mol
5、 1解析：2 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8 kJ 2571.6 kJ，故 A 项精品教案可编辑的反应中H应为571.6 kJ mol1，A 项错误；B 项中的热化学方程式正确；C 项中 H2O的状态应为液态而不是气态，故C 项错误；D 项反应放热，H0，错误。答案：B5 CO(g)与 H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是()A该反应为吸热反应BCO(g)和 H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和 H2(g)具有的总能量C反应的热化学方程式为：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H 41 kJ/molD1 mol CO2(g
6、)和 1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和 1 mol H2O(g)要放出 41 kJ的热量解析：从图中数据可以看出：该反应的HbC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与 1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ 的热量解析：由题中条件可知：反应的热效应HakJ mol1297.2 kJ mol1，可知该反应的正向反应为放热反应，故D 错误。答案：D10 下列说法正确的是()A相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1E2B热化学方程式前面的化学
7、计量数代表分子个数CS(s)O2(g)=SO2(g)H1，S(g)O2(g)=SO2(g)H2，则 H1H2，错误。D 项，这个反应是一个可逆反应，也就是说无法进行完全的。但热化学方程式中给出的数据是完全反应所放出的热量。在可逆反应中，由于反应不能完全进行，所以这个热量是达不到的，错误。答案：A11 乙醇燃料是一种清洁的能源燃料。燃烧a g 乙醇(液态)生成 CO2气体和液态H2O，放出热量为Q kJ，经测定a g 乙醇与足量Na 反应能生成H2 5.6 L(标准状况)，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(298 K)QkJ
8、 mol 1BC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(298 K)12QkJ mol1C.12C2H5OH(l)32O2(g)=CO2(g)32H2O(l)H(298 K)QkJ mol 1DC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(298 K)32QkJ mol1解析：据化学方程式：2C2H5OH 2Na 2C2H5ONa H22 mol 22.4 Ln(C2H5OH)5.6 Ln(C2H5OH)0.5 mol，即 0.5 mol C2H5OH 完全燃烧生成CO2(g)和 H2O(l)的反应热为HQ kJ/mol，C 项正确。答案：C12 下列热
9、化学方程式书写正确的是()精品教案可编辑A 500、30 MPa下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)催化剂500、30 Mpa2NH3(g)H38.6 kJ mol 1BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ mol 1C2NO2=O22NO H116.2 kJ mol1DS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ mol 112 解析：A 项中可逆反应不能进行到底，19.3 kJ 的热量不是0.5 mol N2(g)和 1.5 mo
10、l H2(g)的反应热；B 项中 HCl 与 NaOH的反应是一个中和反应，释放能量，H0；C 项中没有注明NO2、O2和 NO 三种物质的状态；D 项正确。答案：D二、非选择题(52 分)13(10 分)如图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题。(1)反应过程(1)的热化学方程式：_；精品教案可编辑(2)反应过程(2)的热化学方程式；_；(3)Q与Q1的关系：Q_Q1(填“大于”“等于”“小于”)。解析：由图像数据可知，反应(1)的热化学方程式为A2(g)B2(g)=C(g)HQkJ/mol。反应(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)B2(g)HQ1 kJ/mol，反应(1)与反应(
11、2)中，反应物、生成物物质及状态均相同，只是过程相反，故反应热的数值相等，符号相反。答案：(1)A2(g)B2(g)=C(g)HQ kJ/mol(2)C(g)=A2(g)B2(g)HQ1 kJ/mol(3)等于14(10 分)已知在 298 K 时，由 H2和 N2反应生成 1 mol NH3(g)放热 46.11 kJ，将下列化学方程式写成热化学方程式。32H212N2=NH33H2N2=2NH3NH3=32H212N2解析：考查热化学方程式的书写及H与化学计量数之间的关系。答案：32H2(g)12N2(g)=NH3(g)H46.11 kJ mol 13H2(g)N2(g)=2NH3(g)H
12、 92.22 kJ mol 1NH3(g)=32H2(g)12N2(g)H46.11 kJ mol 115(15 分)“神舟”七号载人航天飞船于2008 年 9 月 25 日晚在酒泉卫星发射中心发射升空，火箭推进器中盛有强还原性液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应精品教案可编辑时，生成大量氮气和水蒸气，并放出大量的热，已知0.4 mol液态肼与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量：(1)该反应的热化学方程式为_。(2)又已知：H2O(g)H2O(l)H 44 kJ/mol，则 16 g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_。(3)此
13、反应应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。答案：(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H 641.625 kJ/mol(2)408.813 kJ(3)生成物不会污染大气16(17 分)依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)在 25、101 kPa下，1 g 甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)若适量的N2和 O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为 _。(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在 C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的
14、反应中，每有5NA个 电 子 转 移 时，放 出650 kJ的 热 量。其 热 化 学 方 程 式 为_。(4)已知拆开 1 mol H H 键、1 mol N H 键、1 mol NN 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为_。解析：根据反应热和燃烧热的定义计算出相关的热量，同时注意物质的状态，再书写相应的热化学方程式即可。答案：(1)CH3OH(l)32O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJ mol1精品教案可编辑(2)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.8 kJ mol 1(3)C2H2(g)52O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJ mol 1(4)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJ mol1