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1、第2课时 热化学方程式 中和热的测定1下列说法正确的是(C)A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应解析：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故A错误；B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在25 、101 kPa下测得的数据，故B错误：C、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，故C正确；D、大多数
2、化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，故D错误。225 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(B )A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJ/molBKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molCC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 518 kJ/molD2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(1)H5 518 kJ/mo
3、l解析：A项不符合中和热的定义；C项中生成物水为气态；D项中辛烷为气态且物质的量不是1 mol，所以A、C、D错误。3已知：P4(s，白磷)=4P(s，红磷)H29.2 kJmol1，下列说法正确的是(A)A1 mol P4(白磷)的能量比4 mol P(红磷)高29.2 kJB白磷与红磷间的转化是物理变化C红磷和白磷的结构相同D红磷可能比白磷易自燃解析：由热化学方程式可知，A项正确；红磷与白磷是两种不同的单质，二者间的转化是化学变化，B项错误；红磷和白磷的能量不同与其结构不同有关，C项错误；若红磷能自燃，则白磷应更易自燃，D项错误。4下列各组溶液混合后，当生成1 mol H2O(l)时，放出
4、的总热量一定大于57.3 kJ的是(A)A0.1 molL1的硫酸溶液与0.1 molL1的Ba(OH)2溶液B0.1 molL1的KOH溶液与0.1 molL1的盐酸C50%的硫酸溶液与0.1 molL1的氨水D0.1 molL1的KOH溶液与0.1 molL1的CH3COOH溶液解析：稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1 mol H2O(l)时放出的热量为57.3 kJ，B项错误；50%的硫酸溶液浓度较大，但NH3H2O是弱碱，无法确定二者反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量与57.3 kJ的大小关系，C项错误；因弱酸、弱碱发生电离时需要吸收热量，故有弱酸、弱碱参加的反应
5、生成1 mol H2O(l)时放出的热量小于57.3 kJ，D项错误；A项中两种溶液反应还生成有BaSO4沉淀，Ba2与SO之间形成化学键时会放出热量，A项正确。5依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是_SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)_H1_427.2_kJ/mol_。(2)13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出659 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)_H2_636_kJ/mol_。(3)已知拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_N2(g)3H2(g)2NH3(g)_H92_kJmol1_。解析：此题考查了热化学方程式的书写，应注明物质的聚集状态，注意H与化学计量数的关系及“”“”号，注意计算和转换。其中(3)由H反应物断键吸收的总能量生成物成键放出的总能量及N23H22NH3得：H946 kJmol13436 kJmol16391 kJmol192 kJmol1。3