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1、 15.（2019徐州）甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A.t1时，将甲、乙各 17g 分别加入到 50g 水中，所得两溶液的质量相等 B.将甲、乙两种溶液由 t3降温至 t2，所得两溶液中溶质质量分数一定相等 C.若甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯甲 D.将 t3时甲的饱和溶液 100g 降温至 t1，析出甲的质量是 59.4g 答案：C 解析：根据 t1时，甲、乙溶解度可知，17g 乙能完全溶解在 50g 水中，而 50g 水只能溶解 15.8g 甲，A 错误；在 t
2、2时，只有甲和乙都是饱和溶液，两溶液中溶质质量分数才一定相等，B 错误；甲的溶解度受温度变化影响较大，应采用降温结晶法提纯甲，C 正确；在 t3，100g 水溶解 91g 甲形成 191g 饱和溶液，降温至 t1时，才会析出 91g-31.6g=59.4g 晶体，D 错误。6（2019新疆兵团）a、b 两物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）Aa 的溶解度大于 b 的溶解度 B在 t1时，a、b 两物质饱和溶液的溶质质量分数相等 Ca、b 两物质的溶液从 t2降温至 t1一定有晶体析出 D在 t2时，60ga 物质与 100g 水充分混合后所得溶液的总质量为 160g 答案 B【解析】
3、A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度；在 t1时，a、b 两物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等；a、b 两物质的溶液的状态不能确定，所以从 t2降温至 t1不一定有晶体析出；在 t2时，a 物质的溶解度是 50g，所以 60ga 物质与 100g 水充分混合后所得溶液的总质量为 150g。9（2019大庆）A、B 两种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是 A.恒温蒸发溶剂的方法，不可以使 B 得到饱和溶液析出晶体 B.将 t2时 A、B 的饱和溶液分别降温至 t1，A 成为不饱和溶液 C.t2时用等质量的 A、B 分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量 A 大于 B D.
4、t2时将 150 克 A 的饱和溶液稀释成质量分数为 20%的溶液，需水 100 克【答案】D【解析】恒温蒸发溶剂的方法，任何溶液都能变为饱和溶液析出晶体，故可以使 B 得到饱和溶液析出晶体，A 错误；将 t2时 A、B 的饱和溶液分别降温至 t1，A 析出晶体，仍成为饱和溶液，B 的溶解度随温度升高而减小，故变为不饱和溶液，B 错；t2时 A 的溶解度大于 B，故用等质量的 A、B 分别配制成饱和溶液，B需要溶剂多，所得溶液的质量 B 大于 A，C 错误；饱和溶液的溶质质量分数等于溶解度/9100+溶解度）x100%，t2时 150 克 A 的饱和溶液溶质为：150gx50/(100+50)
5、=50g，稀释成质量分数为 20%的溶液，溶质不变，故设需水的质量为 x，则 50g=(150g+x)x20%x=100 克，D 正确.19.（2019云南）甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是()甲的溶解度随温度的升高而增大 40时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法 20时，向 125g 溶质质量分数为 20%的乙溶液中加入 15g 乙固体并振荡，有固体不溶解 将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从 40降温至 10，甲析出晶体的质量大 A.B.C.D.【答案】D【解析】由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高先增大后减小；由曲线可知，40时甲的溶解
6、度最大，所以使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法；由曲线可知，20时，乙的溶解度为 36g，125g 溶质质量分数为 20%的乙溶液中含溶质 25g，溶剂为 100g，最多能再溶 11g，所以加入 15g 乙固体并振荡，有固体不溶解；由两种物质溶解度随温度变化情况可知，将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从 40降温至 10，甲析出晶体的质量大。13.（2019杭州）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中 为恒温蒸发过程，为升温蒸发过程，溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（）A.在过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B.在过程中，氯化钠的溶解度不断增大
7、 C.在过程中，水的质量分数不断增大 D.在过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大【答案】D【解析】过程中恒温蒸发，水分不断减小，氯化钠的溶质质量分数不断增大；过程中由于是恒温蒸发，故物质的溶解度保持不变；为升温蒸发过程溶解度变大，饱和溶液中溶质质量分数逐渐增大，故水的质量分数不断减小；过程中溶液恰好为饱和状态，析出晶体为饱和溶液，故溶质质量分数不变，过程中升温蒸发过程溶解度变大，饱和溶液中溶质质量分数逐渐增大。12（2019海南）如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A甲物质的溶解度比乙物质的大 Bt2时，ag 甲溶于 100g 水形成甲的不饱和溶液 Ct1时，甲、乙的饱
8、和溶液溶质的质量分数都是 25%D将 t1时甲和乙的饱和溶液升温至 t2，仍然都是饱和溶液【答案】B【解析】溶解度的大小与温度有关，比较溶解度的大小时需要指明温度；t2时，甲物质的溶解度大于 a g，所以 t2时将 a g 甲溶于 100g 水会形成甲的不饱和溶液；t1时，甲和乙的溶解度均为 25g。所以 t1时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数为：25g/125g100%=20%；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，将 t1时甲的饱和溶液升温至 t2，会形成甲的不饱和溶液。16（2019梧州）a、b、c 三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）A.a 的溶解度大于 b 的溶解度
9、 B.将 a 的溶液由 t2降温到 t1，一定有晶体析出 C.t2时，50g 的 a 溶于 50g 水，溶液的质量分数为 50%D.c 的饱和溶液由 t2降温到 t1，溶液的质量分数不变【答案】D【解析】比较物质溶解度大小需指明具体的温度，否则比较无意义；将 a 的饱和溶液由 t2降温到 t1，一定有晶体析出；t2时，a 的溶解度为 50g，该温度下，50g 水中溶解 a 物质 25g 达饱和，所得饱和溶液的溶质质量分数为：25100%33.3%2550ggg；c 的溶解度随温度降低增大，c 的饱和溶液由 t2降温到 t1，溶液变为不饱和溶液，该过程中溶质质量和溶剂质量均未变，溶质质量分数不变
10、。8.（2019泸州）以下是 Na2CO3、NaHCO3的溶解度表，下列说法中错误的是（）A.40的饱和 Na2CO3溶液升温到 60会析出晶体 B.60的 NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到 NaHCO3晶体 C.30的溶质质量分数为 25%的 Na2CO3溶液降温到 20，会有晶体析出 D.20的饱和 Na2CO3溶液中通入足量的 CO2生成的 NaHCO3会部分析出【答案】B【解析】40时 Na2CO3的溶解度大于 60的溶解度，所以 40的饱和 Na2CO3溶液升温到 60会有晶体析出；NaHCO3晶体受热易分解生成碳酸钠，所以 60的 NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，不能得到 N
11、aHCO3晶体；20时Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为：21.5g/(100g+21.5g)100%=17.7%，所以 30的溶质质量分数为 25%的Na2CO3溶液降温到 20，会有晶体析出；根据 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3方程式可知反应生成碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸钠质量，因为该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，20的 Na2CO3饱和溶液通入足量的二氧化碳后，则溶液中会部分 NaHCO3析出。10.(2019永州)如图所示，下列判断正确的是()A.Y 的溶解度比 X 的溶解度大 B.t1时，X、Y 两种饱和溶液的溶质质量分数都是 20%C.若烧杯内有晶体析
12、出，则烧杯中饱和溶液的溶质为 Y D.t2时，若 X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量 XY 答案 D 4（2019东营）夏季，鱼虾养殖池内一些常设置水泵，把水喷向空中。从化学角度分析，喷水的目的是（）A降低养殖池内水的温度 B增大与空气的接触面积，便于氧气溶解 C增加观赏性 D便于太阳照射，杀死水中的细菌【答案】B【解析】在夏季，温度较高，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以水中溶解的氧气量变少。这些氧气不足以供给水中的鱼虾呼吸，因此要在养殖池内一些常设置水泵，把水喷向空中，增大与空气的接触面积，便于氧气溶解。24（2019黄冈）如图是 a、b、c 三种固体物质（不含结晶水）的溶解
13、度曲线，下列说法正确的是（）A.a 的溶解度大于 b 的溶解度 B.P 表示 t1时 a、c 两物质溶解度相等 C.将 t1饱和的 c 溶液升温到 t2，得到的是不饱和溶液 D.将 t2a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：ba=c【答案】B【解析】比较溶解度大小必须有温度的限制，不说温度不能比较溶解度大小；两曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，P 点表示在 t1a 和 c 的溶解度相等；将 t1饱和的 c 溶液升温后，溶解度变小，会析出晶体，溶液仍然是饱和溶液；D.将 t2a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1，a、b 的溶解度减
14、小，会析出晶体，饱和溶液溶质质量分数与溶解度有关，溶解度大溶质质量分数就大，在 t1，b 的溶解度大于 a 的溶解度，所以降温后 b 的溶质质量分数大于 a 的溶质质量分数，c 降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以降温后溶质质量分数大小是：bac。7（2019荆门）甲、乙两种物质是 NaCl 和 KNO3,它们的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是（）A.将 t1时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到 t3的方法 B.t2时，质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等 C.配制 t120%的甲溶液：称取 20 克 NaCl 溶解在 80 克热水中，再降温至 t1 D.乙中少
15、量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯【答案】C 【解析】甲物质溶解度随着温度的升高而升高，升温溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液；t2时，甲乙溶解度相等，故质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量相等；甲物质溶解度随着温度的升高而升高，配制后再降温，部分晶体析出，质量分数小于 20%；乙溶解度随温度变化差别较小，提纯可采用蒸发结晶的方法。11（2019烟台）如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是()A.t2时，100gb 的饱和溶液中含有 b 物质 25g B.t3时，分别将等质量的 a、b 饱和溶液降温至 t2，析出的固体质量关
16、系是：ab C.分别将 t1时 a、c 的饱和溶液升温到 t2，均变为不饱和溶液 D.a 中含有少量 b 时，可采用冷却 a 的热饱和溶液的方法提纯 a【答案】BD【解析】t2时，b 物质的溶解度是 25g，所以 125gb 的饱和溶液中含有 b 物质 25g；t3时，a 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度，分别将等质量的 a、b 饱和溶液降温至 t2，a、b 物质的溶解度相等，所以析出的固体质量关系是：ab；分别将 t1时 a、c 的饱和溶液升温到 t2，a 物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，c 物质的溶解度减小，仍为饱和溶液；a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以 a 中含有少量 b 时，
17、可采用冷却 a 的热饱和溶液的方法提纯 a。13（2019哈尔滨）分析右图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（）A.t2时，硝酸钾的溶解度为 110g B.硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾 C.将 t2时硝酸钟的饱和溶液降温到 t1一定会析出（110-a)g 晶体 D.t2时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大【答案】C【解析】由溶解度曲线图可得出：t2时，硝酸钾的溶解度为 110g，故 A 选项不符合题意；由溶解度曲线图可得出：硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，所以硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液
18、的方法提纯硝酸钾，故 B 选项不符合题意；将 t2时硝酸钟的饱和溶液降温到 t1一定会析出（110-a)g 晶体，因为没有给出饱和溶液的质量，所以此说法不正确，故 C 选项符合题意；t2时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大，故 D 选项不符合题意。19（2019湘潭）右图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）At1时，A 和 C 的饱和溶液中含有相同质量的溶质 B欲除去 A 溶液中少量的 B 物质，常采用蒸发结晶的方法 Ct1时，将 80gA 的饱和溶液稀释为质量分数为 20%的溶液，需要加水的质量为 70g
19、 Dt2时，将 A、B、C 的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：BA=C【答案】C【解析】由于 A 和 C 的饱和溶液的质量未知，所以无法确定溶质的质量是否相等；由图可知，A 物质的溶解度随温度的升高而增大，B 物质的溶解度随温度的升高变化不明显，蒸发结晶并不能除去 B 物质；由图可知 t1时 A 的溶解度为 60g，即在该温度下，100g 水中能溶解60gA，形成 160g 饱和溶液，则 80gA 的饱和溶液中含有溶质的量为 30g，若要把该饱和溶液稀释为质量分数为 20%的溶液，设加入水的质量为 x，%20%1008030 x，解得 x=70；由于 A、B 的溶解度在
20、总体上随温度的下降而减小，C 的溶解度随温度的下降而增大，所以t2时，将 A、B、C 的饱和溶液降温至 t1，A、B 溶液仍为饱和状态，C 变为不饱和状态，所以 A、B 溶液中溶质的质量分数C 溶液中溶质的质量分数，又由于在 t1时，B 的溶解度比 A 的大，所以三者溶液的溶质质量分数大小顺序为：BAC。20.（2019株洲）右图为 KNO3和 NaCl 的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A.20时，KNO3的溶解度为 31.6g B.a 点处，KNO3和 NaCl 两种溶液中溶质的质量分数相等 C.40时，100g 水中可溶解 KNO3固体 63.9g D.0时，NaCl 饱和溶液中溶质的
21、质量分数为 35.7%【答案】D【解析】0时，NaCl 饱和溶液中溶质的质量分数=7.351007.35100%=26.3%。16（2019益阳）X、Y、Z 三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A.将 T1时三种物质的饱和溶液降温到 T2后，溶质质量分数大小关系为：YXZ B.Y 溶解度为 50g C.降低温度可使 Z 的不饱和溶液变成饱和溶液 D.T2时，50g H2O 与 50gX 混合，可得到 100gX 的饱和溶液【答案】A【解析】降温后 X 和 Y 的溶解度降低，有溶质析出，而 Z 溶解度增大，变成不饱和溶液，但其质量分数不变仍小于 X 的溶质质量分数；B、溶解度需要
22、指明温度，在不同的温度时溶解度不同；C、Z 的溶解度随温度的升高而降低，所以降温可使 Z 的饱和溶液变为不饱和溶液；T2时，X 的溶解度为 50g，需要 100g 水，所以 50g H2O 与 50gX 混合，X 不能全部溶解，只能溶解 25g，得到 75g 溶液。9（2019咸宁）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A.甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法 B.t2 时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 1:4 C.将 t3 时的甲、乙饱和溶液降温到 t1，析出固体甲的质量一定大于乙 D.在 t3 时，甲、乙两物质的溶解度相等【答案】C【解析】甲
23、物质溶解度随温度降低减小很快，而乙物质溶解度随温度降低减小较慢，若甲中混有少量乙，要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法；t2 时，丙物质的溶解度是25g，即该温度下，100g 水中溶解 25g 丙物质达饱和，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：25g：100g=1:4；甲物质溶解度随温度降低减小很快，而乙物质溶解度随温度降低减小较慢，将 t3 时等质量的甲、乙饱和溶液降温到 t1，析出固体甲的质量一定大于乙，饱和溶液质量不等，无法比较；由图可知，t3 时，甲、乙两物质的溶解度相等。9（2019深圳）现有 t2时的溶液 I、II 各 100g，溶液 I 中含物质甲 50g，溶液 II是物质乙的饱和
24、溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）At2时，溶液 I 是甲的饱和溶液 Bt2时，溶液 I 中甲的质量分数为 50%Ct2时，溶液 II 中含乙 37g D从 t2降温至 t1时，乙不会从溶液 II 中析出【答案】B【解析】t2时，甲的溶解度是 137g，溶液 I 含甲的物质是 50g，50g 水中的可以溶解 68.5g物质甲，故甲不是饱和溶液；t2时，甲的溶解度是 137g，溶液 I 中甲的质量分数为(50g/100g)x100%=50%；t2时，溶液 II 中含乙要大于 37g；从 t2降温至 t1时，溶解度降低，饱和溶液乙会从溶液 II 中析出。13
25、（2019广州）25时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是()A.实验所得溶液质量分数为 10%B.实验说明 25时该物质的溶解度是 20g C.实验所得溶液质量分数相同 D.实验所得溶液中含溶质 20g【答案】C【解析】实验所得溶液溶质为 5g，溶液为 50g+5g=55g，溶质质量分数为5100%9.09%55gg；固体的溶解度为一定温度下，在 100g 溶剂中达到饱和状态所溶解的质量，但由题意不知恰好饱和所溶解的质量，无法判断该温度下该物质的溶解度；由题意可知，实验都为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数相同；实验中加入 20g 固体，剩余较多固体，溶解的固体没有
26、20g，所以溶液中溶质质量不是 20g。9（2019铜仁）下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（）A.三种物质的溶解度大小为：甲乙丙 B.随着温度变化，甲的溶解度变化最小 C.30时，100g 丙的饱和溶液中，溶质的质量为 36.3g D.分别将 50 时甲、乙的饱和溶液降温至 T，两种溶液中溶质的质量分数相等【答案】D 【解析】溶解度受温度影响，比较物质溶解度大小需要指明温度，否则比较无意义，A 错误；由表中溶解度数值可知，甲的溶解度受温度影响最大，丙的溶解度受温度影响最小，B 错误；30时，丙的溶解度是 36.3g，则 30时，136.3g 丙的饱和溶液中，
27、溶质质量为 36.3g，C错误；D.T时，甲、乙溶解度相等，分别将 50 时甲、乙的饱和溶液降温至 T，所得饱和溶液的溶质质量分数都等于39.1g100%10039.1gg，D 正确。19.（2019襄阳）曼曼用盛有 150g 水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液。下列说法正确的是（）A固体 W 的溶解度曲线是图乙中的 b B溶液中，只有是饱和溶液 C溶液中，溶质质量分数的大小关系是 D若将升温至 t2，固体不能全部溶解【答案】D【解析】根据图示，t1时 150g 水加入 30gW 若恰好溶解，则溶解度为 20g，若还不饱和则溶解度大于 20g，两条曲线均符合；升温至 t3时蒸发掉 50g 水
28、，还能完全溶解，则溶解度最小为 50g，故此 W 的溶解度曲线是 a，排除 A；由于溶解度曲线是 a，则 W 在 t1时溶解度为 20g，则溶液饱和，溶液也饱和，且两者溶质质量分数相同；溶液同样饱和，排除BC；将升温至 t2，W 的溶解度为 30g，150g 水最多溶解 45g，固体不能完全溶解。5.（2019河北）常温下，对 100 毫升氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是（）A.实验 1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B.实验 2 后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C.实验 2 后，甲溶液为氯化钠的不饱和溶液 D.实验 2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等【答案】B【解析】
29、实验 1 将 100 毫升氯化钠饱和溶液转移出 50 毫升到乙烧杯，溶质质量分数不变，A选项正确；溶解度只和温度有关，温度不变，溶解度不变，B 选项不正确；实验 2 为向饱和的氯化钠溶液中加入一定量的水，则溶液变成不饱和溶液，C 选项正确；在实验 2 中，向饱和氯化钠溶液中加入 5 克氯化钠，溶质质量不变，所以甲、乙溶液中所含溶质质量相等，D选项正确。11（2019雅安）右图是化合物 M 和化合物 N 的溶解度曲线。下列说法中错误的是（）A30时，M 和 N 的溶解度相等 B将 60时 N 的饱和溶液降温至 40，有晶体析出 CM 的溶解度随温度的升高而增大 DN 的饱和溶液在 40时溶质质量
30、分数最大 【答案】B【解析】由溶解度曲线可知，30时，M 和 N 的溶解度均为 40g，二者相等；4060时，N 的溶解度随温度的升高而减小，将温度由 60降温至 40时，N 的饱和溶液会变为不饱和溶液，不会有晶体析出；M 的溶解度随温度的升高而增大；N 的溶解度在 2040时随温度的升高而增大，在 4060时随温度的升高而减小，所以在 40时溶解度最大，则其饱和溶液在 40时溶质质量分数最大。9（2019福建）KNO3的溶解度曲线如右图所示。下列说法错误的是（）A.0-60，KNO3的溶解度随温度升高而增大 B.60时的 KNO3饱和溶液降温到 20，有晶体析出 C.20时，100g 水中最
31、多能溶解 31.6gKNO3 D.60时，配制溶质质量分数为 60%的 KNO3溶液 【答案】D【解析】观察溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此 60硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体；20硝酸钾的溶解度为 31。6g，因此此温度下 100g 水中最多能溶解 31.6g 硝酸钾；110硝酸钾的溶解度为 110g，其饱和溶液中溶质质量分数为110g/(100g+110g)100%=52.4%，因此不能配制成 60%的硝酸钾溶液。9（2019南充）右图为甲、乙、两三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是()A.甲和乙两物质的饱和溶液温度从 t3降至 t2时,析出晶
32、体质量甲乙 B.将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可以采用升高溶液温度的方法 C.甲中含少量乙时,采用蒸发溶剂的方法提纯甲 D.t1时,30g 丙物质加人到 50g 水中形成溶液的质量为 80g【答案】B【解析】没有指名甲乙两物质的饱和溶液的质量是否相等，如果不相等，那么甲和乙两物质的饱和溶液温度从 t3降至 t2时,析出晶体质量无法比较；从溶解度曲线图可以看出，丙物质的溶解度随温度升高而降低，升高温度可以让丙的不饱和溶液变成饱和溶液；甲的溶解度随温度升高增加的很快，而乙的溶解度随温度升高增加的比较缓慢，甲中含有少量乙时，应该采用应该采用冷却热的饱和溶液的方法来提纯甲，当冷却热的饱和溶液时甲会析
33、出，而乙不会析出，这样可以提纯甲，不能用蒸发溶剂的方法；t1时，丙的溶解度为 40 克，100克水最多溶解 40 克丙，所以 50 克水最多溶解 20 克丙，30 克丙物质加入到 50 克水中，只能溶解 20 克，溶液的质量为 70 克，不是 80 克溶液的质量为 70 克，不是 80 克。1.（2019遂宁）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（）A.T2时，向各装有 50g 水的三个烧杯中，分别加入甲、乙、丙固体各 40g，充分搅拌后形成饱和溶液的是乙和丙 B.甲中混有少量的乙，提纯甲的常用方法是降温结晶 C.在 T1时，将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，溶剂的质量可能
34、不变 D.将 T2的甲、乙、丙饱和溶液温度降至 T1，溶液中溶质的质量分数大小关系为乙=丙甲【答案】D【解析】从图知 T2,甲的溶解度大于 80g 而乙丙的溶解度小于 80g，则 50g 水中加入甲 40g成不饱和溶液，而 50g 水中加入乙或丙 40g 形成饱和溶液；从图知甲的溶解度随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度升高而变化不大，则甲中有少量乙提纯方法可采用降温结晶；T1时接近饱和的丙溶液就是不饱和溶液，可采用加丙物质使其成饱和溶液，则溶剂质量不变；也可采用蒸发水的方法使其成饱和溶液，则溶剂质量减小；T2,甲乙丙的饱和溶液中从图知丙点最低，当降至 T1时，只是从饱和变成不饱和溶液，溶质质
35、量分数不变，对应点还是最低；当降至 T1时，甲乙有晶体析出，溶质质量分数减小，但对应点乙高于甲高于丙，则T1时溶质质量分数大小关系为乙大于甲大于丙。10.(2019安徽)压强为 101kPa 下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（）温度/10 20 30 60 溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110 NH3 70 56 44.5 20 A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B.20时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为 31.6%C.60的 KNO3饱和溶液降温至 30,有晶体析出 D.NH3的溶解度与压强大小无关【答案】C【解析】从溶解度表中可以
36、看出氨气的溶解度随温度升高而减小，故错误；20时,KNO3的溶解度为 31.6g,故此温度下 KNO3 饱和溶液中溶质的质量分数为31.6131.6gg100%24%，故错误；60的 KNO3 饱和溶液降温至 30,由于硝酸钾的溶解度随温度降低而降低，有晶体析出，故正确；NH3 是气体，气体的的溶解度与压强大小有关，故错误。5（2019宿迁）下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.在 t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙 B.若甲物质在 2时的溶解度为 12g，则甲物质属于易溶物质 C.丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大 D.在 t2时，等质量的甲、乙两
37、物质溶液中所含溶质质量相等【答案】B【解析】从溶解度曲线可以看出在 t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙甲丙，故错误；若甲物质在 2时的溶解度为 12g，表示 100g 水中能溶解 12g 甲物质，大于 10g,故属于易溶物质，故正确；丙物质的不饱和溶液升温后溶解度变小，有可能变成饱和溶液，但只要没有晶体析出，其溶液的溶质质量分数不变，故错误；在 t2时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等，没有说明是否是饱和溶液，故无法比较溶质质量，故错误。7.（2019济宁）生石灰的主要成分是氧化钙,与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时，将生石灰加入大量
38、的饱和石灰水中，生石灰对溶解影响的判断（参照下图溶解度曲线）错误的是（）A.反应中，石灰水始终是饱和溶液 B.反应中，氢氧化钙的溶解度增大 C.反应后溶液的质量减小 D.反应后恢复至室温时，溶液的质量分数不变【答案】B【解析】由于该反应放热，生成的氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故会析出晶体，所以溶液一直是饱和溶液，正确；氧化钙溶于水放热，温度升高，会使氢氧化钙的溶解度减小，错误；由于水和氧化钙反应，溶剂减少，原溶液中溶质会析出，所以溶液质量会减少，正确；恢复到室温时溶液还是饱和溶液，所以溶液的质量分数不变，正确。16（2019德州）下图是 X、Y 两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（
39、）A.温度低于 t2时，物质 Y 的溶解度小于 X B.X、Y 的溶解度都随温度升高而增大 C.a 点表示 t1时，X、Y 的溶液都不饱和 D.Y 的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变 【答案】D【解析】从图中可以看出，在温度低于 t2 时，Y 的溶解度大于 X 的溶解度，故 A 错误；X的溶解度随温度升高而增大，而 Y 的溶解度随温度升高而减小，故 B 错误；a 点在 X 的溶解度曲线之上，在 Y 的溶解度曲线之下，故 a 点表示 t1 时 X 的饱和溶液、Y 的不饱和溶液，故 C 错误；Y 的溶解度随温度降低而增大，故 Y 的饱和溶液降低温度后，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故 D
40、正确。14（2019临沂）右图是 A、B、C 三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.下列说法正确的是（）A.A 的溶解度大于 B 的溶解度 B.将 50时 A、B、C 的饱和溶液降温至 30，溶液的溶质质量分数:CA=B C.降温可以使接近饱和的 C 溶液变为饱和溶液 D.M 点表示 30时 A,B 两种物质的溶解度相同 【答案】D【解析】没有指明温度，无法比较溶解度的大小，A 错误；将 50时 A、B、C 的饱和溶液降温至 30，A、B 溶液会析出晶体，溶液仍然饱和，且 A 的溶解度等于 B 的溶解度，故二者溶质质量分数相等，C 的溶液不饱和，仍会和 30时一样，故溶质质量分数最小，即溶
41、液的溶质质量分数:Ca=c D.将 150g a 物质的饱和溶液从 t3降温至 t1，可析出 30g a 物质【答案】D【解析】t1时，a、c 两种物质饱和溶液的溶质质量分数为 20g120g100%=16.7%，所以 A 错误；从溶解度曲线可知，c 物质的溶解度随温度上升而降低，可采用加溶质、升温等方法，所以 B 错误；t1时，b 物质的溶解度最大，ac 物质的溶解度相等，降低温度，a、b 物质会析出晶体，c 物质不会，c 物质应该按照 t2时的溶解度计算，所以将 a，b，c 三种物质的饱和溶液从 t2将到 t1，所得溶液中溶质的质量分数关系由大到小的顺序是bac，所以 C 错误；t3，15
42、0g a 物质的饱和溶液里有 50g 溶质，降温到 t1时，可惜出 30ga 物质，所以 D 正确。14（2019潍坊）如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.t时将 50ga 物质加入到 50g 水中，充分搅拌可得到 100ga 的溶液 B.c 物质微溶于水 C.a 中含有少量 b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯 a D.将 20的三种物质的饱和溶液升温到 t，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 bac。【答案】D【解析】ta 物质的溶解度是 80g，即在该温度下，100g 水中最多溶解 80g，50g 水中最多溶解 40g，所以该温度下，将 50ga 物质加入到
43、 50g 水中，只能溶解 40g，所得溶液质量为：90g,故 A 错；c 物质在 20的溶解度是 35g，大于 10g 是易溶物质，故 B 错；溶解度随温度变化比较大的物质，析出晶体的方法是降温结晶，溶解度随温度变化不大的物质，析出晶体的方法是蒸发结晶，所以 a 中含有少量 b，提纯 a 的方法是降温结晶，故 C 错；饱和溶液的溶质质量分数计算与溶解度有关，溶解度大，溶质质量分数就大，在 20三种物质的溶解度大小是：ba=c，在 20三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小是：ba=c，升温后 t，a 和 b 均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以仍然是 ba，c 物质升温后，溶解度变小，析出晶体
44、，溶剂不变，溶质减小，溶质质量分数变小，所以升温后溶质质量分数大小是：bac，故 D 正确。6.（2019孝感）甲、乙两种固体的溶解度曲线如左图所示，将两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，下列有关说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.两溶液均变为不饱和溶液 C.溶液质量增加，溶液质量减少 D.溶液中溶质质量分数一定大于溶液 【答案】C【解析】A.比较物质的溶解度大小要指明温度，故 A 选项错误；B.甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以放入热水中可能变为不饱和溶液，溶液中固体增加，依然为饱和溶液，故 B 选项错误；甲的溶解度
45、随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，中固体继续溶解，溶液质量增加，溶液中固体增加，溶质质量减少，溶液质量也减少，故 C 选项正确；D.因为未指明热水的温度，不能确定二者的溶解度大小，所以溶液中的溶质质量分数不一定大于溶液，故 D 选项错误。8（2019呼和浩特）下图是四种物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）A.20时，分别配制四种物质的饱和溶液，硫酸铵需要水的质量最少 B.40时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体会析出硫酸钾晶体 C.氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数 D.用 30 克硫酸钾固体最多可配制 150 克 80的硫酸钾饱和溶液【答案】
46、B【解析】A.20时，硫酸铵的溶解度最大，硫酸钾的溶解度最小，20时，配制等质量四种物质的饱和溶液，硫酸铵需要水的质量最少，无质量限制，无法比较，A 错误；B.40时，硫酸钾的溶解度最小，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体会发生复分解反应析出硫酸钾晶体，B 正确；C.同一温度下，氯化钾的溶解度小于氯化铵，因此，相同温度下，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数，不指明温度，无法比较两种物质饱和溶液质量分数的大小，C 错误；D.80时，氯化钾的溶解度为 20g，设 80时 30g 硫酸钾溶解固体达饱和时需水质量为 x，则：3020100ggxg，x=150g，所得饱和
47、溶液质量为：150g+30g=180g，D 错误。14（2019成都）根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）A.无法判断 a 中溶液是否为饱和溶液 B.c 中溶液溶质的质量分数为 33。3%C.b 中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D.常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体【答案】C【解析】由氯化钠的溶解度曲线可知，20时，氯化钠的溶解度为 35 克，因此该温度下 20克水最多可溶解 7 克氯化钠形成饱和溶液，则 a 溶液为不饱和溶液；100时，氯化钠的溶解度为 39 克，则在 100时 20 克水最多可溶解 7.8 克氯化钠（10 克）形成饱和溶液，因此 c 溶液为饱
48、和溶液，其溶质的质量分数为；在加热过程中，b 溶液中始终有固体存在，因此 b 中溶液在加热过程中始终为饱和溶液；氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，因此常用蒸发溶剂法获得氯化钠晶体。11（2019广安）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.温度 T1时，100g 的甲、乙的饱和溶液，温度降到 T0时，两溶液的质量仍然相等 B.温度为 T1时，甲和乙各 30g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液 C.温度为 T2时，在 100g 水中加入 50g 乙，形成的是不饱和溶液 D.甲的溶解度大于乙【答案】B【解析】T1时，甲、乙二者的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相等，
49、等质量饱和溶液中溶质质量相等，降温后，二者的溶解度不相等，析出的晶体质量不一样多，故溶液中的溶质质量不相等；T1时，二者的溶解度相等为 30g，则 100g 水溶解 30g 甲或乙物质刚好是饱和溶液；T1时，乙的溶解度小于 50g，故形成饱和溶液且有固体剩余；不指明温度的溶解度的说法是错误的。7（2019广元）右图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 At1时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B由 t2降温到 t1，甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液 Ct2时，将 40g 甲物质加入 50g 水中，充分溶解后溶液的质量为 90g D甲物质中混有少量的乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲
50、【答案】A【解析】两种物质溶解度曲线的交点，表示该温度下，两物质的溶解度相等；甲物质溶解度随温度降低而减小，甲物质的饱和溶液从 t2降到 t1时，溶液中有溶质析出，溶液仍然为该温度下的饱和溶液；t2时，甲物质溶解度为 50g，t2时，将 40g 甲物质加入 50g 水中，只能溶解 25g，所得溶液质量为 25g+50g=75g；甲物质溶解度受温度影响变化较大，乙物质溶解度受温度影响变化较小，甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲。8（2019乐山）右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是（）A硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B40时，硝酸钾饱和溶液比氯化钠饱和溶液的