《高考化学一轮复习11.4实验方案的设计与评价实战训练.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习11.4实验方案的设计与评价实战训练.pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品教案可编辑11.4 实验方案的设计与评价1.2015课标全国卷 用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是()选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色答案D解析稀盐酸滴入Na2CO3和 NaOH的混合溶液中，先发生酸碱中和反应，开始没有气泡产生，A 项错误；浓硝酸与Al 发生钝化，无红棕色的NO2生成，B 项错误；将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，开始无大量白色沉淀，C 项错误；草酸与酸性KMnO4溶液发生氧化
2、还原反应，KMnO4溶液的紫红色褪去，D 项正确。2 2015四川高考下列操作或装置能达到实验目的的是()精品教案可编辑答案C解析配制一定物质的量浓度溶液的定容操作，眼睛应该平视凹液面，A 项错误；氯气与 NaHCO3也能反应，B 项错误；食盐水为中性溶液，铁钉发生吸氧腐蚀，插入右边试管中的导管内红色墨水上升，C 项正确；电石与水反应制备的乙炔气体中含有H2S 还原性气体，必须除杂后才能检验乙炔的还原性，D 项错误。3 2015广东高考(双选)下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A分 别 加 热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水
3、溶液滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C向含 I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向 FeSO4溶液中先滴入KSCN 溶液，再滴加 H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2既有氧化性又有还原性精品教案可编辑答案BC解析Na2CO3受热不会分解，试管中出现水珠，可能是药品潮湿导致的，结论不正确，A 项错误；苯酚与饱和溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，B 项正确；Cl2能将 I氧化为单质I2，I2遇淀粉溶液呈蓝色，C 项正确；Fe2与 KSCN 溶液不会出现血红色，但加入H2O2后，Fe2被氧化成Fe3，出现血红色，实验只能证明 Fe
4、2具有还原性，D 项错误。4 2014四川高考下列实验方案中，不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A检验 CH3CH2Br 在 NaOH溶液中是否发生水解将 CH3CH2Br 与 NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入 AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀选项实验目的实验方案B检验 Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将 Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红C验证 Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI 溶液中，再加入 CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证 Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将 Fe
5、Cl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色答案B解析向上层水溶液中加入稀HNO3和 AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则说明生成了AgBr，即CH3CH2Br 在碱性条件下发生了水解反应，A 项正确；Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸后，相当于溶液中存在HNO3，能将 Fe2氧化生成Fe3，B 项错误；CCl4层呈紫色，说明溶有单质I2，C 项正确；将FeCl3溶液精品教案可编辑加入 Mg(OH)2悬浊液中白色沉淀变成红褐色，说明Mg(OH)2转化成了Fe(OH)3，D 项正确。5 2015北京高考 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度
6、研究“2Fe32I2Fe2I2”反应中 Fe3和 Fe2的相互转化。实验如下：(1)待实验溶液颜色不再改变时，再进行实验，目的是使实验的反应达到_。(2)是的对比实验，目的是排除中_ 造成的影响。(3)和 的 颜 色变 化表明平 衡 逆向 移动，Fe2 向Fe3 转 化。用化 学平 衡 移动 原 理解 释 原因：_ _。(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测中Fe2向 Fe3转化的原因：外加Ag使c(I)降低，导致I的还原性弱于Fe2，用如图装置(a、b 均为石墨电极)进行实验验证。精品教案可编辑K闭合时，指针向右偏转，b 作 _ 极。当指针归零(反应达到平衡)后，向 U 形管左管中滴加0.
7、01 molL1 AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测。该现象是_。(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了中Fe2向 Fe3转化的原因。转化原因是_ _。与(4)实验对比，不同的操作是_ _。(6)实验，还原性：IFe2；实验中，还原性：Fe2 I。将(3)和(4)、(5)作对比，得出的结论是_ _。答案(1)化学平衡状态(2)溶液稀释对颜色变化(3)加入 Ag发生反应：AgI=AgI，c(I)降低；或增大c(Fe2)，平衡均逆向移动(4)正 左管产生黄色沉淀，指针向左偏转精品教案可编辑(5)Fe2 随浓度增大，还原性增强，使Fe2还原性强于I 向右管中加入 1 molL1
8、 FeSO4溶液(6)该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向解析(1)溶液颜色不再改变，说明反应2Fe32I2Fe2I2已经达到化学平衡状态。(2)本小题考查空白对照实验的设计。(3)根据平衡移动原理解释。(4)根据原电池原理，实验中2Fe32I2Fe22I2正向进行，Fe3作氧化剂发生还原反应，故b 作正极。滴加AgNO3溶液后，U 形管左管中生成AgI 黄色沉淀，使I的浓度降低，2Fe32I2Fe2I2逆向进行，则a 极发生还原反应，a 极作正极，故电流表指针向左偏转。(5)c(Fe2)升高，导致Fe2 的还原性强于I。当指针归零后，向右管中加入1 mol L1 FeSO4溶液，也能使平衡逆向移动。