《2022新高考化学一轮复习训练51实验方案的设计与评价含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022新高考化学一轮复习训练51实验方案的设计与评价含解析.pdf（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、-1-专练 51 实验方案的设计与评价 一、单项选择题 12021百强校天津静海一中调研具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是()22021广东卷化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是()选项 操作或做法 目的 A 将铜丝插入浓硝酸中 制备 NO B 将密闭烧瓶中的 NO2降温 探究温度对平衡移动的影响 C 将溴水滴入 KI 溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘 D 实验结束，将剩余 NaCl 固体放回原试剂瓶 节约试剂 3.2021安徽省江南片高三摸底考试用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是()A检验试液
2、中的 SO24：试液 足量稀硝酸无沉淀 BaCl2溶液白色沉淀 B检验试液中的 Fe2：试液 KSCN无明显现象 KMnO4红色溶液 C检验试液中的 I：试液 H2O2棕黄色溶液 淀粉溶液蓝色溶液 D检验试液中的 CO23：试液 足量稀BaCl2白色沉淀 足量稀盐酸沉淀溶解 42021河北卷下列操作规范且能达到实验目的的是()-2-52021全国百强校郑州一中高三摸底测试氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属原料，常温下 AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3。某课题小组利用甲图所示装置测定样品 AlN 的含量(杂质不反应)。下列说法中正确的是()A量气管中的液体应为水 B用长颈漏斗代替分液漏
3、斗，有利于控制反应速率 C反应结束时，a、b 两管液面的差值即为产生气体的体枳 D若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得 AlN 含量偏高 62021安徽高三摸底下列实验方案能达到实验目的的是()实验目的 实验方案 A 证明 Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3 向2mL1mol/LNaOH溶 液 中 先 加 入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入 3 滴 1mol/LFeCl3 B 比较氯和碳的非金属性强弱 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中 C 配制 100mL1.0mol/LCuSO4溶液 将 25gCuSO45H2O 溶于 100mL 蒸馏水中 D 验证氧化性：Fe3I2 将 KI
4、 和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色 7.下列实验不能达到目的的是()选项 目的 实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将 Cl2通入碳酸钠溶液中-3-B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量 MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 8.2021浙江 1 月下列方案设计、现象和结论都正确的是 ()选项 目的 方案设计 现象和结论 A 检验某无色溶液中是否含有 NO2 取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入 FeCl2溶液 若溶液变黄色且试管上部产
5、生红棕色气体，则该溶液中含有 NO2 B 探究 KI 与 FeCl3反应的限度 取5mL0.1molL1KI溶液于试管中，加入 1mL0.1molL1FeCl3溶液，充分反应后滴入 5 滴15%KSCN 溶液 若溶液变血红色，则 KI 与FeCl3的反应有一定限度 C 判断某卤代烃中的卤素 取 2mL 卤代烃样品于试管中，加入 5mL20%KOH 水溶液混合后加热，再滴加 AgNO3溶液 若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素 D 探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性 取 2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H2SO4后水浴加热 5min；再 加 入 适 量 新 制Cu(OH)2悬浊液并
6、加热 若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定 二、不定项选择题 92021哈尔滨师大附中高三开学考试下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是()实验 实验 实验 A.实验中生成的沉淀是 BaCO3 B实验中有气体生成 C实验沉淀中可能含有 BaSO4 D实验生成沉淀的离子方程式是：Ba2H2SO3=BaSO32H 10下列实验操作能达到实验目的的是()-4-A用经水湿润的 pH 试纸测量溶液的 pH B将 4.0gNaOH 固体置于 100mL 容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000molL1NaOH 溶液 C用装置甲蒸干 AlCl3溶液制无水 AlCl3
7、固体 D用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 SO2 112021辽宁六校协作体上学期联考Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究 SO2与 BaCl2反应生成 BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是()A玻璃管的作用是连通大气，平衡压强 Bc、d 两根导管都必须插入 BaCl2溶液中，保证气体与 Ba2充分接触 CY 形管乙中产生的为氧化性气体，将 BaSO3氧化为 BaSO4沉淀 De、f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 固体 122021石家庄二中模拟下列实验操作能达到实验目的的是()A加热使 I2升华，可除去铁粉中的 I2 B电解熔融的
8、氧化铝，可制备铝单质 C加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质 D将饱和 FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备 Fe(OH)3胶体 三、非选择题 13 2021安徽省江南片高三摸底考试二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为 11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的 KClO3和草酸(H2C2O4)在 60时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集 ClO2，其中 A 为 ClO2的发生装置，B 为 ClO2的凝集装置，C 为尾气吸收装置。请回答下列问题：-5-(1)A 中反应产物有 K2CO3、ClO2和 CO2等，请写出
9、该反应的化学方程式：_。A 部分还应添加温水浴控制 60的温度，B 部分还应补充的装置：_。(2)该装置按(1)补充完整后，装置 A、B、C 中还有一处设计明显不合理的是_。(填“A”“B”或“C”)(3)C 中的试剂为 NaOH 溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，该反应的离子方程式为_。若实验时需要 450mL4mol/L 的 NaOH 溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH 的质量是_g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_。142021湖北沙市中学高三能力测试.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问
10、题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度 C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却(3)已知钙与氢化钙固体在外观上相似，现设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，请完善以下实验的简要步骤及观察到的现象：取适量氢化钙，在加热条件下与_反应，将反应气相产物通过装有_的容器，观察到容器内固体颜色变化为_；取钙做类似实验，观察不到类似的反应现象。.某化学兴趣小组发现，往 CuSO4溶液中加入一定
11、浓度的 Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀，若加入 NaOH-6-溶液则得到浅绿色沉淀。为此，小组同学对蓝色沉淀成分作了如下探究：该小组同学利用下列装置通过实验测定其组成 (1)检 查 装 置 气 密 性 并 装 好 药 品 后，点 燃 酒 精 灯 前 应 进 行 的 操 作 是_。(2)通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜化学式 CuSO43Cu(OH)2。请你 设 计 一 个 实 验，证 明 浊 液 中 的 浅 绿 色 沉 淀 物 中 是 否 含 有 硫 酸 根 离 子 的 方 法_。专练 51 实验方案的设计与评价 1C 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，引起危险事故
12、，应用火柴点燃酒精灯，故 A 错误；天平只能读到小数点后面一位，不会精确到小数点后面两位，故 B 错误；给液体加热时，试管内液体不超过其体积的三分之一，否则加热可能沸腾溅出，影响实验结果，并且试管要和桌面成 45角倾斜，故 C 正确；量取 9.5mL 的液体应该用 10mL 的量筒，用 100mL 的量筒时会导致误差太大，故 D 错误。-7-2B 将铜丝插入浓硝酸中生成的是 NO2气体，不是 NO 气体，A 错误；密闭烧瓶中存在平衡2NO2(g)N2O4(g)HI2。7 A 本题涉及常见物质的制备方法及除杂知识，通过物质制备的原理，考查了化学实验与探究能力；依据探究目的设计实验，体现了科学探究
13、与创新意识的学科核心素养。A 项，Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO3NaClNaClO，故将 Cl2通入 Na2CO3溶液中不能制备较高浓度的 HClO 溶液，错误；B 项，MnO2作催化剂可以加快 H2O2的分解速率，正确；C 项，乙酸和 Na2CO3溶液可以反应，乙酸乙酯在饱和 Na2CO3溶液中的溶解度较低，溶液分层，正确；D 项，根据强酸制弱酸原理可知正确。8B 若原溶液中存在硝酸根离子，NO3可以和 Fe2反应生成 Fe3，故不能验证原溶液中含有亚硝酸根离子，A 错误；根据题给数据可知，三价铁的量不足，如果反应完全，三价铁应该没有剩余，溶液变血红色证明三价铁有剩余，说明该反应
14、存在化学平衡，即 KI 与 FeCl3的反应有一定限度，B 正确；溶液中加入 KOH 后，体系中剩余大量的 OH，再加入硝酸银溶液后 OH也可以使 Ag产生白色沉淀，C 错误；新制 Cu(OH)2悬浊液在酸性溶液中会溶解，不会与醛基发生特征反应，所以看不到砖红色沉淀，无法证明蔗糖在酸性水溶液中是否稳定，D 错误。9D 碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的电离过程，电离生成的碳酸根离子能够与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故 A 正确；实验中形成沉淀时促进碳酸氢根离子的电离，溶液的酸性逐渐增强，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，故 B 正确；实验中亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡被空
15、气中的氧气氧化生成硫酸钡，故 C 正确；实验中，如果发生 Ba2H2SO3=BaSO32H，-8-生成的亚硫酸钡能够被氢离子溶解，应该是亚硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故 D 错误。10D 本题涉及化学实验基本操作的知识，通过对基本操作能否达到实验目的的判断，考查了化学实验与探究的能力，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。A 项，用 pH 试纸测溶液的 pH 时，用水湿润 pH 试纸相当于稀释溶液，可能导致测量的 pH 出现误差，错误；B 项，不能在容量瓶中直接溶解固体溶质，错误；C 项，AlCl3易水解，在加热蒸干 AlCl3溶液时，HCl 挥发，留下的固体是 A
16、l(OH)3，错误；D 项，SO2可被 NaOH 溶液吸收，CH2=CH2与 NaOH 溶液不反应且不溶于 NaOH 溶液，正确。11AD 玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入，A 正确；如果产生的是氨气，氨气极易溶于水，为了防止倒吸，产生氨气的导管不能插入 BaCl2溶液中，B 错误；SO2与BaCl2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将 BaSO3氧化为 BaSO4沉淀，C 错误；e、f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH，产生氨气碱性气体与 SO2反应生成 SO23，从而生成 BaSO3沉淀，D 正确。12BD 加热时，碘与
17、铁反应，不能用加热的方法除杂，A 错误；可以电解熔融氧化铝制备铝单质，B 正确；铜离子、铝离子均与氨水反应生成沉淀，C 错误；将饱和 FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备 Fe(OH)3胶体，D 正确。13(1)2KClO3H2C2O4=K2CO32ClO2CO2H2O 盛有冰水混合物的水槽或冰水浴(2)C(3)2ClO22OH=ClO2ClO3H2O 80.0 500ml 容量瓶，烧杯 解析：(1)因为 B 为 ClO2的凝集装置，其熔点为59，沸点为 11.0，所以 B 部分还应补充的装置为冰水浴冷凝装置或盛有冰水的水槽。(2)C 处为密封装置，过量气体不能排出，可导
18、致仪器瓶炸裂，故装置 C 不合理。(3)C 为尾气吸收装置，可选择 NaOH 溶液来吸收尾气，对应的离子方程式为：2ClO22OH=ClO3ClO2H2O；配制 450mL4molL1的 NaOH 溶液，应该选用 500mL 容量瓶、根据提供的仪器可知，还需要烧杯，需要 NaOH 的质量为 0.5L4molL140gmol180.0g。14.(1)ie，fd，cj，k(或 k，j)a(2)BADC(3)干燥氧气反应 无水硫酸铜 由白色变为蓝色.(1)通过量的空气并称量 C、D 的质量(2)将浊液过滤，并把沉淀用蒸馏水洗涤至洗涤液用 BaCl2溶液检验不出 SO24后，加入足量稀盐酸溶解浅绿色沉
19、淀，再用 BaCl2溶液检验，若溶液中有大量白色沉淀生成，则浅绿色沉淀中有 SO24 解析：I.(1)钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，在与钙化合之前需要除杂和干燥，分别选用氢氧化钠和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，还需要连接干燥管，所以正确的顺序为：ie，fd，cj，k(或 k，j)a；(2)实验过程中要保证整个装置内已充满氢气，实验的操作程序是：检查装置的气密性产生氢气收集氢气并进行验纯加热反应停止加热继续通氢气至冷却停止通入氢气；正确的顺序：BADC。-9-(3)CaH2可以和氧气在加热条件下反应生成水，可用无水硫酸铜检验，现象是白色变为蓝色，故简要步骤及观察到的现象为：取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。.(1)该实验原理是通过验证并测定水以及二氧化碳的存在、质量来确定沉淀的组成情况，为了防止装置中的空气对实验结果的影响，必须在点燃酒精灯之前通过量的空气，排除空气，并称量 C、D 的质量。(2)硫酸根的特征离子反应：可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子时可以先将沉淀洗涤干净，在加入足量稀盐酸溶解浅绿色沉淀，再用 BaCl2溶液检验。