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1、20192020 年度（下）高二年级期中考化学试题第 1 页 共 6 页20192020年度（下）高二年级期中考化学试题命题人:张佩贤本试卷分第I 卷（选择题）第II 卷（非选择题）两部分，满分100 分，考试时间75 分钟可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Cl:35.5Ca:40一、单选题（每个小题只有一个正确答案，共183=54分）1下列诗句中，加点字(词)所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是（）A狐裘不暖锦衾薄B朝如青丝暮成雪C柳絮飞时花满城D春蚕到死丝方尽2.现有 Ti3+的配合物TiCl（H2O）5Cl2H2O，其中配离子 TiCl（H2O）52+中含有的化学
2、键类型分别是A.离子键、配位键B.极性共价键、非极性共价键C.极性共价键、配位键D.非极性共价键、配位键3用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A标准状态下，33.6 L 氟化氢中含有1.5 NA个氟化氢分子B电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g 铜C在反应KClO36HCl=KCl 3Cl2 3H2O 中，每生成3mol Cl2转移的电子数为6NAD 25 时，pH13 的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子4.已知 P4单质的结构如下，P4在 KOH溶液中的变化是：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3，下列说法正确的是A P4中 P 原子为sp
3、2杂化B 31gP4含有3NA个 P-P 键C相关元素的电负性大小顺序：P O H KD 产物PH3为极性分子，所有的原子不可能共平面5.化合物 X(5-没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X 的结构简式如图所示。下列有关X 的说法正确的是A.分子式为C14H15O10B.该分子中有3 个手性碳原子C.1 mol X 最多可与5 mol NaOH 反应D.1 mol X 最多可与4 mol NaHCO3反应6X、Y、Z、W 为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z 为金属元素，X、W 为同一主族元素。X、Z、W 分别与 Y 形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，
4、下列判断正确的是A X 位于元素周期表第二周期族B反应可用于工业上制取高纯度的WC甲、丙均能与氢氧化钠溶液反应D工业上通过电解乙来制取Z 的单质7某兴趣小组查阅资料得知：保险粉(Na2S2O4)和 KOH 的混合溶液能定量吸收O2，CuCl 的盐酸溶液能定量吸收 CO，且易被 O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH 溶液及量气装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和 O2的百分组成。下列说法不正确的是A其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代B采用上述3 种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和 CO20192020 年度（下）高二年级期中考化学试题第 2 页
5、 共 6 页C反应结束，恢复至室温，调整水准管内液面与量气管液面齐平，可观察到量气管液面下降D保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O8下列解释事实的离子方程式正确的是A用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-+2H+SO2+S+H2OB硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C向 NaClO 溶液中通入过量SO2制取次氯酸：ClO-+H2O+SO2HClO+HSO-3D硫酸铝铵与氢氧化钡以12 混合形成的溶液：Al3+2SO2-4+2Ba2+4OH-=BaSO4+AlO-2+2H
6、2O9中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。下列有关说法正确的是A在 Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2OB该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78C催化剂HZMS-5 可以提高汽油中芳香烃的平衡产率D中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键10中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物 可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是A C3N4中 C 的化合价为-4B反应的两个阶段均为放热过程C阶段中，H2O2是还原产物D通过该反应，实现了太阳能向化
7、学能的转化11如图，将一根纯铁棒垂直没入水中，一段时间后发现AB 段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重下列关于此现象的说法不正确的是A铁棒 AB 段的溶解氧浓度高于BC 段B铁棒 AB 段的 Fe2+浓度低于 BC 段C铁棒 BC 段电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D该腐蚀过程属于电化学腐蚀12.25时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数lgc(M2+)与溶液 pH的变化关系如图所示，已知该温度下KspCu(OH)2 KspFe(OH)2.下列说法正确的是A曲线 a表示 Cu(OH)2饱和溶液中的变化关系B除去 CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，
8、可加入适量CuOC当 Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Cu2+)c(Fe2+)104.61D向 X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液13常温下，下列有关叙述正确的是A pH=6 的 NaHSO3溶液中：20192020 年度（下）高二年级期中考化学试题第 3 页 共 6 页B向 0.1mol/L Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：C等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和 NaHCO3混合：D 0.1mol/LNa2C2O4溶 液 与0.1mol/LHCl溶 液 等 体 积 混 合（H2C2O4为 二 元 弱 酸）：14二氧化氯(ClO2，黄
9、绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：下列说法不正确的是A b 电极接电源的负极，在b极区流出的Y 溶液是稀盐酸B二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl 和 NaOHC电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则 b 极产生 0.2gH2D电解池a 极的电极反应式为NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4 H+15以熔融 Li2CO3和 K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是A以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e转移时，有3.2 g
10、铜溶解B空气极发生的电极反应式为：O2+4e+2CO2=2CO32C该电池使用过程中需补充Li2CO3和 K2CO3D-若以甲烷为燃料气时，负极反应式为CH45O28e=CO32-2H2O16SO2和 NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和 NO。下列有关说法不正确的是A a极为直流电源的负极B阳极发生的反应式为SO2-2e2H2O=SO42-4HC阴极得到1mol 电子时，通过阳离子交换膜的H为 2molD 吸收池中发生反应的离子方程式为：2NO2S2O42-2H2O=N24HSO3-17一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)
11、。该装置工作时，下列说法不正确的是A甲为正极，丙为阴极B丁极的电极反应式为MnO42e=MnO4C KOH 溶液的质量分数：c%b%a%20192020 年度（下）高二年级期中考化学试题第 4 页 共 6 页D标准状况下，甲电极上每消耗22.4L 气体时，理论上有2molK+移入阴极区18常温下，H2A 和 H2NCH2CH2NH2溶液中各组分的物质的量分数 随 pH 的变化如图(I)、(II)所示。下列说法正确的是已知：A NaHA 溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(OH-)c(A2-)B乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的 Kb1=10-4.07C H3NC
12、H2CH2NH3A 溶液显碱性D向 H3NCH2CH2NH2 HA 溶液中通入HCl，增大二、主观题（本部分四道大题，共46 分）19（12 分）亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与 NO制备 ClNO 并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5、沸点为-5.5，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。请回答下列问题：Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。（1）该方法可以选择上图中的_（填字母标号）为 Cl2发生装
13、置，该反应的离子方程式为_。（2）收集一瓶纯净干燥的氯气。亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：（3）组装好实验装置，检查装置的气密性，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z 中反应的现象为20192020 年度（下）高二年级期中考化学试题第 5 页 共 6 页_。III亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出 25.00 mL，以 K2CrO4溶液为指示剂，用 0.8molL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50 mL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）（4
14、）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的离子方程式为_。（5）滴定终点的现象是_。（6）产品中亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为_。20（14 分）数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。I已知 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：第一步：2NO(g)N2O2(g)（快）?H10；v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）?H20 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H0 CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)H12，则 Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌
15、酸钠，写出步骤生成四羟基合锌酸钠的离子方程式 _（3）若滤液E 的 pH=4,c(Zn2+)=2mol/L,c(Fe3+)=2.6 10-9mol/L 能求得的溶度积是_(填选项)A.KspZn(OH)2B.KspFe(OH)3C.KspZn(OH)2和 Ksp Fe(OH)3（4）已知:Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)H=a kJ/molH2O(l)H+(aq)+OH-(aq)H=b kJ/mol请写出 Fe3+发生水解反应的热化学方程式_（5）若常温下Fe(OH)3的溶度积常数为Ksp=4.0 10-38，H2O 的离子积常数为Kw=10-14，Fe3+发生水解反应的平衡常数K=_。22.(10 分)扎来普隆是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路线如下：回答下列问题：（1）B 中的官能团名称是_。（2）AB的反应类型为 _。（3）CD的化学方程式为_。（4）属于芳香化合物，且硝基连在苯环上，并能发生银镜反应的B 的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。（5）已知：2NH有碱性且易被氧化。设计由和乙醇制备的合成路线（无机试剂任选）。