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1、【三维设计】2012 高考化学二轮复习专题 1 化学基本概念专题质量检测训练（广东、江苏专版）1/7 二轮复习训练一、选择题(本题包括7 个小题，每小题6 分，共 42 分)1化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：Cl的结构示意图；羟基的电子式；HClO 的结构式：HClO；NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=NaHCO23；碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合：HCO3OH=CO23H2O；二氧化硅的分子式为SiO2；原子核内有10 个中子的氧原子：18 8O。其中说法正确的是()AB C D 解析：HClO 的结构式为HOCl，错误；NaHCO3为弱酸的酸式盐，电离方
2、程式为NaHCO3=NaHCO3，错误；碳酸氢铵中NH4也能与OH反应，错误；二氧化硅中每个Si 原子与 4 个 O原子结合，形成空间网状结构，因此二氧化硅中只有Si 和 O原子，不存在SiO2分子，错误。答案：A 2(2011北京二模)下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是()A水玻璃混合物氨水弱碱B油脂天然高分子化合物有机玻璃合成高分子化合物C二氧化硅半导体材料硅单质光纤材料D高锰酸钾溶液氧化性碳酸钠溶液碱性解析：氨水是混合物，一水合氨是弱碱，A不正确；油脂不是高分子化合物，B不正确；二氧化硅是光纤材料，硅单质是半导体材料，C不正确。高锰酸钾溶液具有强氧化性，碳酸钠因水解而使溶液显
3、碱性，D正确。答案：D 3(2011淄博模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A25时，1.0 L pH 7 的 NH4Cl 和 NH3H2O混合溶液中，OH数为 107NAB足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个 SO2分子C28 g C16O与 28 g C18O中含有的质子数均为14NAD1 mol L1碳酸钠溶液中阴离子总数小于0.1 NA解析：A 选项，c(OH)107molL1，故 OH数目为10 7NA；B 选项，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，最终生成二氧化硫的物质的量小于1 mol；28 g C18O的物质的量小于 1 mol，所
4、含质子数小于14NA；D项中溶液体积不定，1 mol L 1碳酸钠溶液中阴离子【三维设计】2012 高考化学二轮复习专题 1 化学基本概念专题质量检测训练（广东、江苏专版）2/7 总数无法确定。答案：A 4 双选题 (2011新课标高考，有改动)能正确表示下列反应的离子方程式为()A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：NH+4 HW3=MH3H2O+CO23 H2O C少量 SO2通入次氯酸钠溶液中：ClOSO2H2O=HClO HSO3D大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2 H2O 解析：Fe2和 S2都
5、具有还原性，可被硝酸氧化而不生成Fe2和 H2S，A错误。NaOH过量，OH与 NH4和 HCO3都反应，离子方程式为NH4 HCO32OH=NH3H2O CO23H2O，B正确。ClO可与 SO2发生氧化还原反应，C错误。CaCO3是难溶物，醋酸是弱酸，均不拆写，醋酸钙是易溶于水的盐，拆写，D正确。答案：DB 5 双选题 相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g 水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为gcm3，则下列说法正确的是()A相对分子质量M22.4 mw%1w%VB物质的量浓度cVMV22.4 mC溶液的质量分数w%MV22.4 m M
6、VD溶液密度cM1000w解析：由c1000w%M知 D 错误；由公式cnV知，cV22.4V22.4Mm1031 000VMV 22.4m，B 错误；由w%V22.4MmV22.4MMV22.4mMV知 C 正确，将此式变换后即可得到A项中的式子。答案：AC 6下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的【三维设计】2012 高考化学二轮复习专题 1 化学基本概念专题质量检测训练（广东、江苏专版）3/7 是()AMg2、Na、SO24、ClBK、CO23、Cl、NO3CNa、K、NO3、SO23DNH4、Na、SO24、NO3解析：碱性条件下，Mg2、NH4与 O
7、H不共存，A、D 不符合题意；强酸性条件下CO23与H不能发生氧化还原反应，NO3(H)具有强氧化性能与SO23发生氧化还原反应，B 不符合题意，C符合题意。答案：C 7(2011杭州模拟)美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了 2010 年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是()A反应中转移的电子为1 mol 时，生成2 mol 物质 X B未知物质X为 CO2C反应中CO作还原剂D题述反应条件下还原性：CO Pd 解析：钯的化合物P
8、dCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，说明 PdCl2作反应物，可知 Pd 化合价降低，那么CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为：CO PdCl2H2O=CO2Pd 2HCl。X物质为 CO2，CO作还原剂，Pd为还原产物，故还原性：CO Pd；反应中转移的电子为1 mol 时，生成1/2 mol物质 X，故 A项错误。答案：A 二、非选择题(本题包括4 小题，共58 分)8(12 分)2011 年春，我国北方大部分地区降水稀少，九省市遭遇冬旱。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。(1)水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阴离子的电子式是_。(2)在由水电离产
9、生的c(H)11014molL 1的溶液中，NH4、Al3、Br、SO24，Na、Mg2、Cl、NO3，K、Ba2、Cl、NO3，K、Na、HCO3、SO24四组离子中，一定能大量共存的是_(填序号)。(3)在下列反应中，水仅作氧化剂的是_(填字母，下同)，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 _。ACl2H2OHClHClO B2Na2O22H2O=4NaOHO2【三维设计】2012 高考化学二轮复习专题 1 化学基本概念专题质量检测训练（广东、江苏专版）4/7 CCaH22H2O=Ca(OH)22H2D3Fe4H2O=高温Fe3O44H2(4)下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容，请认真阅读标签
10、内容后计算。该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是_；一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过_ mol。答案：(1)O H(2)(3)CD AB(4)2104molL111049(15 分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H、NH4、Mg2、Ba2、Al3、I、NO3、CO23、SO24、AlO2，取该溶液进行以下实验：(1)取 pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除_的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除_的存在。(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH 溶液，使溶液由酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除_的存在。(
11、4)取出部分上述碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有 _的存在，可以排除 _的存在。解析：(1)CO23和 AlO2水解均使溶液显碱性，故CO23和 AlO2均不能存在于酸性溶液中。(2)根据实现现象，说明原溶液中含有I、而 I具有强还原性，在酸性条件下与NO3不能共存，即原溶液中不含NO3。(3)若含有 Mg2和 Al3，则加入氢氧化钠溶液的过程中会有沉淀产生，根据实验现象可排除这两种离子的存在。(4)由题意确定原溶液中含有Ba2，而 Ba2与 SO24不能共存，故原溶液中无SO24。【三维设计】2012 高考化学二轮复习专题 1 化学基本概念专题质量检测训练（广东、江苏专版
12、）5/7 答案：(1)CO23、AlO2(2)NO3(3)Mg2、Al3(4)Ba2SO2410(15 分)2011 年 3 月 11 日 13 时 45 分，日本发生9 级地震，震中位于宫城县以东太平洋海域，震源深度10 公里，地震引发海啸及伤亡。灾区重建面临多种困难，其中饮水安全是重要问题之一。高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为_，推测它具有的化学性质是_。(2)在次氯酸钠(NaClO,84 消毒液的主要成分)溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反应1
13、h。发生的离子反应为2Fe33ClO10OH=2FeO243Cl5H2O，氧化剂是 _。将 KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时。静置，抽滤粗产品。该反应的化学方程式为2KOH Na2FeO4=K2FeO42NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度_(填：大于、小于或等于)高铁酸钾的溶解度。(3)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸钾(KCrO2)氧化为铬酸钾(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶解酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用(NH4)2Fe(SO4)2的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(6 价铬转化成 3 价铬)，有关离子 方 程 式 为F
14、eO24 CrO2 2H2O=CrO24 Fe(OH)3 OH，2CrO24 2H=Cr2O27H2O,2Cr2O276Fe214H=2Cr36Fe37H2O 现称取 5.00g 高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000 molL1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，用去标准溶液33.33 mL。计算上述实验制得的样品中，高铁酸钾的质量分数为_；(4)明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，简述高铁酸钾净水原理：_。解析：(1)高铁酸钾中铁为6 价，最高价态，铁通常为3
15、、2 价，所以，高铁酸钾具有强氧化性；(2)在该反应中，次氯酸钠是氧化剂；复分解反应向溶解度较小的方向进行，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度；(3)根据离子方程式得到关系式：K2FeO43Fe2，【三维设计】2012 高考化学二轮复习专题 1 化学基本概念专题质量检测训练（广东、江苏专版）6/7 n(Fe2)0.1000 mol L10.1 L3，n(K2FeO4)0.01000 9 mol，w(K2FeO4)0.01000 mol9198 gmol115.00 g 25.00 mL250 mL100%44.0%。(4)从两个方面分析高铁酸钾处理水过程；高铁酸钾具有强氧化性；能杀菌消毒，本
16、身被还原成Fe3，铁离子与水反应生成氢氧化铁胶体，能净水。答案：(1)6 强氧化性(2)NaClO 大于(3)44.0%(4)高铁酸钾能杀菌消毒，其还原产物Fe3水解生成氢氧化铁胶体粒子能吸附悬浮物，起净水作用11(16 分)若 X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期。在一定条件下有下列反应(未配平)：XmYnH2O HXO3 HY。已知mn0 请回答：(1)该反应的还原剂的电子式为_。(2)配平上述化学方程式(用化学式表示)：_ _。(3)若某化学反应如下：(未配平)KX YnH2O KXO3 XmHY KY 若 KXO3和 Xm的化学计量数均为1，则 Yn的化学计量数为_。在
17、下面化学式上标出电子转移的方向和数目：KX YnH2O _(4)已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子(或离子)一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO3的制法如下：在进行步骤实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为【三维设计】2012 高考化学二轮复习专题 1 化学基本概念专题质量检测训练（广东、江苏专版）7/7 用哪种仪器更合适_(填名称)。步骤的阴极电极反应式为(用化学式表示)：_。步 骤 中 生 成NaYO3的 歧 化 反 应 的 离 子 方 程 式 为(用 化 学
18、 式 表 示)：_。步骤中向NaYO3的溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO3。已知有 2 L 3 molL1的 NaYO3溶液，则至少需要加入_ mol KY粉末可将溶液中的YO3沉淀至浓度变为0.1 mol L 1。已知 Ksp(KYO3)0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变 解析：(1)由生成物HY中元素 Y的化合价为 1 可判断 X和 Y均为卤族元素，再结合题中信息可知X是碘，Y是氯，同时可得mn2。(2)反应的化学方程式可以表示为I25Cl26H2O=2HIO310HCl。(3)根据得失电子守恒可知Yn的化学计量数为4，电子转移的方向和数目可以表示为(4)
19、为了让电解NaCl 溶液过程中阳极产物Cl2和阴极产物NaOH 充分接触，因此选用烧杯更好。步骤的阴极电极反应式为2H2e=H2或 2H2O 2e=2OHH2。步骤中两个歧化反应方程式为：Cl22NaOH=NaCl NaClOH2O，3Cl26NaOH=5NaCl NaClO3 3H2O。根据方程式NaClO3KClKClO3NaCl 可知，反应需n(KCl)n(NaClO3)6 mol，溶液中过量c(K)3.66/0.13.66 molL 1，即n(KCl)7.32 mol，故共需n(KCl)13.32 mol。答案：(2)I25Cl2 6H2O=2HIO310HCl(4)烧杯2H 2e=H2或2H2O2e=2OH H23Cl26OH=5ClClO33H2O 13.32