《【精编版】高考化学二轮复习专题1第3讲离子反应氧化还原反应提能力训练(广东、江苏专版).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【精编版】高考化学二轮复习专题1第3讲离子反应氧化还原反应提能力训练(广东、江苏专版).pdf（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、【三维设计】2012 高考化学二轮复习专题 1 第 3 讲 离子反应氧化还原反应提能力训练（广东、江苏专版）1/9 二轮复习训练1(2011江西联考)下列说法正确的是()A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B食盐溶液能导电，所以它是电解质CSO3的水溶液可以导电，但它是非电解质DNaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na、H和 SO24解析：判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度和离子所带电荷数有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，A 项错误；食盐溶液不是电解质，NaCl 是电解质，B 项错误；SO3是非金
2、属氧化物，属于非电解质，C项正确；NaHSO4在熔融状态下电离出Na、HSO4，D项错误。答案：C 2(2011青岛模拟)下列离子反应能发生且离子方程式表述正确的是()A次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClOCO2H2O=HCO3HClO B硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu22OH=Cu(OH)2C铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al 6H2O=2Al(OH)3 3H2D氯化铵溶于水：NH4H2O=H3ONH3解析：硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合时SO24与 Ba2也反应，正确的离子方程式为Cu2SO24Ba22OH=Cu(OH)2 BaSO4，B错误；铝跟氢氧化钠溶液反应生成AlO2，正确的离子方
3、程式为2Al 2OH2H2O=2AlO23H2，C错误；氯化铵溶于水，NH4水解，正确的离子方程式为NH4 2H2OH3O NH3H2O，D错误。答案：A 3(2011合肥模拟)下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A无色透明的溶液中：MnO4、SO24、K、HB含有大量Al3的溶液：K、Na、AlO2、SO24CpH 1 的溶液中：NH4、Na、SO24、Fe3D水电离产生的c(H)110 14molL1的溶液中：HCO3、NH4、Cl、Ca2解析：MnO4为紫色，A 不正确；Al3不能与 AlO2大量共存，B不正确；D 溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HCO3无论在酸性还是碱性溶液中均不能大量
4、共存，D不正确。答案：C 4 双选题 (2011临川模拟)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2 1 的是()【三维设计】2012 高考化学二轮复习专题 1 第 3 讲 离子反应氧化还原反应提能力训练（广东、江苏专版）2/9 A3S 6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O B2CH3COOH Ca(ClO)2=2HClO Ca(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2=MnCl2Cl2 2H2O 解析：A 项氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为21；B 项为非氧化还原反应；C项 NaClO3和 I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为21；D项
5、MnO2和 HCl 分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl中有 2 mol 表现出还原性，另外2 mol 表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为12。答案：AC 5(2011临沂模拟)有 A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按 A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有 Fe3、K、SO24、NO3、Cl五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_。ANa BMg2CCu2D Ag(2)三种正盐的化学式分别为：A_，B_，C_。(3)不需要加入任何试剂就能将
6、上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为_(填化学式)。(4)若将 A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3、SO24、NO3、K四种离子且物质的量之比依次为1234，则A、B、C 三种正盐的物质的量之比为_。解析：(1)由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀，符合的只有 Ag。(2)A、B、C中必有一种盐为AgNO3，因为 Ag2SO4、AgCl 难溶于水，另两种必是FeCl3和K2SO4，若为 KCl 和 Fe2(SO4)3，则与题意相矛盾(KCl、AgNO3等物质的量反应，溶液中余四种离子)，则按阴离子摩尔质量由小到大为：FeCl3、AgNO3
7、、K2SO4。(3)FeCl3溶液呈棕黄色，其和AgNO3溶液可产生白色沉淀，最后剩下的即为K2SO4溶液。(4)溶液中无Ag和 Cl，则n(FeCl3)n(AgNO3)13，又因n(Fe3)n(SO24)12，则n(FeCl3)n(K2SO4)12，则n(FeCl3)n(AgNO3)n(K2SO4)132。答案：(1)D(2)FeCl3AgNO3K2SO4(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4(4)1 32(限时 45 分钟，满分100 分)【三维设计】2012 高考化学二轮复习专题 1 第 3 讲 离子反应氧化还原反应提能力训练（广东、江苏专版）3/9 一、选择题(本题包括7 小题，每小
8、题6 分，共 42 分)1下列说法正确的一组是()不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 mol/L 一元酸溶液 H浓度为 0.5 mol/L 强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电ABC只有 D 只有解析：电解质的溶解性与电解质的强弱没有直接的关系，、错误；若为弱酸则不能完全电离，H浓度小于酸的浓度，错误；强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的H浓度，还与酸本身的浓度大小有关，错误；属于共价化合物的电解质熔融时不能导电，错误。答案：C 2(双选题)(2011南昌模拟)下列反应的离子方程式正确的是()A
9、用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2Cl2H2O=电解H2 Cl2 2OHBBa(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：3Ba26OH2Al33SO24=3BaSO4 2Al(OH)3C将适量的CO2通入 Ca(ClO)2溶液中：Ca2+2ClOCO2H2O=2HClO CaW3D将 FeI2滴加到氯水中开始时的反应：2ICl2=2ClI2解析：A 选项用 Fe 作电极，则阳极是Fe 放电，故A错误。C选项由于CO2适量，故离子方程式应为H2OCO2Ca22ClO=CaCO3 2HClO,C 正确。D选项最初氯水过量，Fe2、I均会被氯水氧化。答案：B 3(2011郑州模拟)下列 AD
10、四组反应中，和可用同一个离子方程式表示的是()选项A 把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中B Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的 NaHCO3溶液C 将 0.1 mol Cl2通入含03 mol FeBr2的溶液中将 0.3 mol Cl2通入含01 mol FeBr2的溶液中【三维设计】2012 高考化学二轮复习专题 1 第 3 讲 离子反应氧化还原反应提能力训练（广东、江苏专版）4/9 D 将少量 Na2CO3溶液滴入足量 HCl 溶液中将少量 HCl 溶液滴入足量 Na2CO3溶液中解析：A项、中的铁分别与H、H和 NO3反应；B项中 OH及
11、 HCO3均按物质的量之比为 11 恰好反应，离子方程式为Ca22HCO32OH=CaCO3 CO232H2O；依得失电子守恒原理可判断出C 项中 Fe2没有反应完，中Fe2、Br均反应完；D项前者有气体产生后者没有。答案：B 4(2011四川高考)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO24中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2
12、B乙溶液含有SO24C丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2解析：本题考查元素及其化合物知识，通过反应现象反推物质，充分考查了考生综合分析问题的能力及逆向思维的方法。根据可知，乙溶液为H2SO4溶液；根据可知，只有Ba(OH)2才能与 SO24、Mg2、HCO3反应产生白色沉淀，所以甲为Ba(OH)2；根据可知，丙溶液中含有Cl，丙为 MgCl2，丁为 NH4HCO3，选项 D错误。答案：D 5常温下，一定能大量共存的离子组是()A使甲基橙呈红色的溶液中：I、Cl、NO3、NaB0.5 mol L1的 NaAlO2溶液中：K、Na、SO24、Fe3C.KwcH0.1 mol L1的溶液中：Na、K、
13、HCO3、NO3D澄清透明溶液中：K、Cu2、Na、Cl解析：选项 A中，附加条件说明溶液呈酸性，而在酸性溶液中I和 NO3将发生氧化还原反应而不能大量共存。选项B 中，Fe3和 AlO2发生相互促进的水解反应而不能大量共存。选项 C中，附加条件说明溶液呈强碱性，HCO3不能大量存在。选项 D中，附加条件是“澄清透明溶液”，“澄清透明”是溶液的特征，不能把“澄清透明溶液”误认为是“无色溶液”。答案：D 6 双选题 (2011潍坊模拟)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水【三维设计】2012 高考化学二轮复习专题 1 第 3 讲 离子反应氧化还原反应提能力训练（广东、江苏专
14、版）5/9 的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为：Fe(OH)3ClOOHFeO24ClH2O(未配平)下列有关说法不正确的是()A由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO24B高铁酸钾中铁显6 价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为23 DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质解析：在题述反应中，Fe(OH)3是还原剂，FeO24是氧化产物；ClO是氧化剂，氧化性 ClO大于 FeO24，FeO24中铁显 6 价，反应中1 mol Fe(OH)3转移 3 mol 电子，1 mol ClO转移2 mol 电子
15、，根据电子得失守恒原理，有n(ClO)：nFe(OH)3 32。K2FeO4具有强氧化性，能对水进行消毒杀菌，其还原产物Fe3水解可生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的杂质而沉降。答案：AC 7碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是()A可用 KI 淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量 Cl2能使湿润的KI 淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HCl C由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO3D途径中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA解析：加碘盐中
16、含有IO3，其在酸性条件下可被I还原生成 I2，A正确。根据图示转化关系可知B正确。根据途径I 可知氧化性Cl2I2，根据途径可知氧化性I2IO3，根据途径可知氧化性Cl2IO3，由此可知选项C错误。根据转化关系2IO3I210e可知选项D正确。答案：AC 二、非选择题(本题包括4 小题，共58 分)8(12 分)(2011 南京二模)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。【三维设计】
17、2012 高考化学二轮复习专题 1 第 3 讲 离子反应氧化还原反应提能力训练（广东、江苏专版）6/9(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_。(3)上述反应中，氧化剂是 _，1 mol 氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，说出NaBiO3的一个性质：_。解析：(1)反应原理为：在酸性条件下，KMnO4将 Cl氧化为 Cl2，自身被还原。(2)由(1)可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4，其余四种物质为生成物。(4)中溶液又显紫红色，说明NaBiO3将 Mn2氧化成了MnO4，因而说明
18、NaBiO3的氧化性比 KMnO4强。答案：(1)KCl H2SO4(2)KMnO4KClH2SO4K2SO4MnSO4Cl2 H2O(3)KMnO4得到5(4)NaBiO3具有强氧化性(比 KMnO4氧化性强)9(14 分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na、Al3、Fe3、Cu2、Cl。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl 晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。请填写下列空白：(1)图中试剂1 是_，试剂 2 是 _。(2)步骤 1 和步骤 2 所用到的玻璃仪器是_。(3)步骤 1 反应的离子方程式为。
19、(4)步骤 3 反应的离子方程式为_。(5)从节约药品和环保方面考虑，步骤5 所发生反应的离子方程式应为_。解析：所加试剂的关键是有效地将Na、Al3、Fe3、Cu2、Cl分离并得到相应产品。利用这几种离子之间的性质差异，将它们分离开。若试剂 1 为足量的NaOH，沉淀 A为 Fe(OH)3【三维设计】2012 高考化学二轮复习专题 1 第 3 讲 离子反应氧化还原反应提能力训练（广东、江苏专版）7/9 和 Cu(OH)2，根据高中知识和题目信息，无法实现Fe(OH)3和 Cu(OH)2的分离；若试剂1 为足量的废铁屑，Fe 与 Cu2、Fe3反应经过滤后得到含有Fe、Cu的沉淀 A，向 Fe
20、、Cu混合物中加入足量的稀盐酸得到Cu和 FeCl2，FeCl2再与 H2O2反应得到FeCl3：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。溶液 A中含有 Na、Al3、Fe2、Cl，利用 Al(OH)3的两性实现Fe2、Al3的分离，所以试剂3 为过量的NaOH溶液，沉淀C为 Fe(OH)2，其与盐酸反应生成FeCl2，再经步骤3可得 FeCl3，溶液 C 为 NaCl、NaOH、NaAlO2的混合液，向该溶液中通入过量的廉价CO2，可将 AlO2转化为Al(OH)3沉淀，将得到的Al(OH)3沉淀加热即得到Al2O3，所得溶液D 中含有NaCl、NaHCO3，再用盐酸调节其pH得到 NaCl
21、 溶液，NaCl 溶液经蒸发、结晶得到NaCl 晶体。答案：(1)废铁屑稀盐酸(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3)Fe Cu2=Cu Fe2，Fe2Fe3=3Fe2(4)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(5)AlO2CO22H2O=Al(OH)3 HCO310(16 分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阴离子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阳离子Cl、OH、NO3、CO23、X 中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质_和_(填物质的化学式)。(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和 B，当 C
22、与 B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C 与 A 的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：X为_(填序号)。ASO23B SO24CCH3COODSiO23B 的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。将 0.03 mol 的 A与 0.01 mol 的 C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为_。利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 _ _(3)将 Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有
23、红棕色气体出现。则物质 D一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_ _。【三维设计】2012 高考化学二轮复习专题 1 第 3 讲 离子反应氧化还原反应提能力训练（广东、江苏专版）8/9 解析：(1)CO23只与五种阳离子中的Na共存，首先判断出有Na2CO3，OH只与剩下的四种阳离子中的Ba2共存，故有Ba(OH)2。(2)CO23与 Fe3相互促进水解，故 B为 Na2CO3，A为 Ba(OH)2，C中含有 Fe3，根据“当C与 A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解”可知X为 SO24(Fe3与 SO23不
24、共存)。Na2CO3是强碱弱酸盐，CO23水解使溶液呈碱性，Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(CO23)c(OH)c(HCO3)c(H)。0.03 mol Ba(OH)2与 0.01 mol Fe2(SO4)3溶于水生成0.03 mol BaSO4,0.02 mol Fe(OH)3，共 0.05 mol。(3)由加稀 H2SO4后 Cu 溶解，且管口附近有红棕色气体出现，可知D 中含有 NO3，反应的离子方程式为3Cu 8H2NO3=3Cu22NO 4H2O。答案：(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)Bc(Na)c(CO23)c(OH)c(HCO3)c(H)0.05 m
25、ol往 D 的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有 Al3，E中含有 Mg2。或往 D的溶液中加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色气味的气体，则D中含有 Al3，E中含有 Mg2。(3)NO33Cu8H2NO3=3Cu22NO 4H2O 11(16 分)(2011 安徽高考)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和 MnCO3)样品转化为纯 MnO2实验，其流程如下：(1)第步加稀H2SO4时，粗 MnO2样品中的 _(写化学式)转化为可溶性物质。(2)
26、第 步 反 应 的 离 子 方 程 式 是 _ ClO3 _=MnO2 Cl2 _。(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_、_、_，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和 NaOH，则一定还含有_(写化学式)。【三维设计】2012 高考化学二轮复习专题 1 第 3 讲 离子反应氧化还原反应提能力训练（广东、江苏专版）9/9(4)若粗 MnO2样品的质量为12.69 g，第步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到 0.224 L CO2(标准状况下)，则在第步反应中至少需要_mol NaClO3。解析：(1)结合流程知，混合物中除MnO2外的物质均能溶于酸；(2)结合反应Cl
27、O3转化成 Cl2，Cl 元素化合价下降，故另一反应物为Mn2，被氧化成MnO2，结合氧化还原反应方程式的配平原则配平氧化剂和还原剂，再根据电荷守恒关系和质量守恒关系完成缺项配平；(3)由氧化还原反应规律知，Cl2与 NaOH反应除生成NaClO3外，还有NaCl；(4)结合MnCO3H2SO4=MnSO4H2O CO2，n(MnCO3)n(CO2)0.01 mol，m(MnCO3)1.15 g，m(MnO)12.69 g1.15 g8.7 g2.84 g(即 0.04 mol)，结合(2)知，至少加入n(ClO3)(0.01 mol0.04 mol)250.02 mol。答案：(1)MnO、MnCO3(2)5Mn22 4H2O 5 1 8H(3)蒸发皿酒精灯玻璃棒NaCl(4)0.02