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1、2020届高考复习化学精品题库：0709 年高考化学试题分类解析物质的量1 07 年宁夏理综 10假设 NA表示阿佛加德罗常数，以下讲法正确的选项是A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在 0，101kPa 时，22.4L 氢气中含有NA个氢原子C14g 氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为74 答案：C 解析：Cl2作为氧化剂时化合价有0 价降低为-1 价，而 Cl2是双原子分子，因此1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数应为2NA，故 A 选项错误；在标准状况0、101kPa时，22.4L 氢气的物质的量的1mol，其中含有的H 原子的物
2、质的量为2mol，即含有 2NA个氢原子，故B 选项错误；14g 氮气中含有的电子的物质的量为7228141molgg=7mol，即电子数为7NA个，因此 C 选项正确；NA个一氧化碳分子的物质的量为 1mol，其质量为 28g，0.5 mol 甲烷的质量为0.5 mol 16 g mol1=8g，因此而的质量比为28g8g=72，因此 D 选项错误。207 年宁夏理综 12 a g 铁粉与含有H2SO4的 CuSO4溶液完全反应后，得到a g 铜，那么参与反应的CuSO4与 H2SO4的物质的量之比为A1：7 B7：1 C7：8 D8：7 答案：B 解析：依照题意能够明白，铁粉完全反应且反应
3、前后固体的质量不变，因此设参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分不为x 和 y，那么：Fe CuSO4=FeSO4Cu m 1mol 56g x 56 x gmol1Fe H2SO4=FeSO4 H2 m 1mol 8g y 8 y gmol1因反应前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加，即56x g mol1=8 y gmol1，因此1785611molgmolgyx。3 07 年广东化学 3以下表达正确的选项是A48gO3气体含有6.02 1023个 O3分子B常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81 1023个 NO2分子C0.5mol L1
4、CuCl2溶液中含有3.01 1023个 Cu2D标准状况下，33.6LH2O 含有 9.03 1023个 H2O 分子答案：A 解析：解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范畴。B 选项 4.6gNO2气体中理论上含有1mol NO2分子，约6.02 1023个 NO2分子，由于2NO2N2O4，故应小于6.02 1023个，具体多少无法运算。C 选项中要考虑Cu2的水解，也无法确定其数目，D 选项标准状况下H2O 冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 来运算。4 07 年广东理基 22阿伏加德罗常数为NA，以下讲法正确的选项是A2 mol 重水含有NA个 D
5、2O 分子B1 g 氢气含有NA个 H2分子C2 mol 钠与过量稀盐酸反应生成NA个 H2分子D224 L 水含有 NA个 H2O 分子答案：C 解析：2 mol 重水含有2NA个 D2O 分子，故A 选项错误；1 g 氢气的物质的量为12mol，因此含有有12NA个H2分子，B 选项错误；2 mol 钠在反应中失去2mol 电子，因此在反应中得到1mol，故 C 选项正确；水为液态，224 L 水也不是1mol，故 D 选项错误。5 2007 海南 4以下表达正确的选项是A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mo
6、l 任何气体所占的体积为22.4L D不同的气体，假设体积不等，那么它们所含的分子数一定不等答案：B 考点：此题考查了阿伏加德罗定律及其应用。解析：由 PV=nRT 可知：气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小要紧决定于气体分子之间的距离，而不是分子本躯体积的大小。因此 A、D 错；B 正确；只有标况下气体摩尔体积才近似为22.4L/mol。6 2007 海南 12有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使 Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymo
7、l AgNO3。据此得知原混合溶液中的cNa+/mol L-1为A y-2x/a B y-x/a C 2y-2x/a D 2y-4x/a 答案：D 考点：此题考查了物质的量的相关运算。解 析：此 题 的 解 题 关 键 是 将 溶 液 分 成 两 份，即 每 份 体 积 为a/2 L，n(Ba2+)=n(H2SO4)=xmol，n(Cl)=n(AgNO3)=ymol，依照电荷守恒2xBa2+Na+=Cl，在同一溶液中得：2 x n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl)。N(Na+)=y-2xmol，因此 cNa+为 y-2x/2a 即(2y-4x)/a。7 08 年广东化学 6相同质量的以下物
8、质分不与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是AAAlBAl(OH)3 CAl Cl3DAl2O3答案：A 解析：mAl：m NaOH=27：40；mAl OH 3：mNaOH=75：40；mAlCl3：mNaOH=33.375：40；mAl2O3：mNaOH=51：40；因此相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。应选 A。8 08 年广东化学 10设阿伏加德罗常数NA的数值为nA,以下讲法正确的选项是BCA1 mol Cl2与足量 Fe 反应，转移的电子数为3nA B1.5 mol NO2与足量 H2O 反应，转移的电子数为nA C常温常压下，46 g 的 NO2
9、和 N2O4混合气体含有的原子数为3nA D0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA 答案：BC 解析：Fe过量可使Fe3+还原为 Fe2+，A 错误。3NO2+H2O=2HNO3+NO，易知 B 正确。C 中，可把 N2O4看作 2NO2，那么有 1moLNO2，因此有 3mol 原子；也能够用极端方法，看作全部NO2 或全部 N2O4 考虑，也可得出结果。3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，由方程可知D 错误。9 08 年广东理基 19能表示阿伏加德罗常数的数值是CA1 mol 金属钠含有的电子数B标准状况下，224L 苯所含的分子数C0 012 g 12C
10、 所含的原子数D 1 L1 mol/L 的硫酸溶液中所含的H+答案：C 解析：A 1mol 金属钠含有的电子数为11NA，而含有的最外层电子数为1NA；B 标准状况下苯为液态；C 0.012kg12C 所含的原子数为NA；D 硫酸分子式为H2SO4，电离时H2SO4=2H+SO42-。因此，所含H+数应为 2NA1008 年海南化学 3在两个密闭容器中，分不充有质量相同的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下讲法正确的选项是BA甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小答案：
11、B 解析：依照阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即(甲)(乙)M(甲)M(乙)，由于(甲)(乙)1，因此 M(甲)M(乙)；由于它们的质量相等，因此甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于它们的外界条件相同，因此它们的摩尔体积相同。1108 年海南化学 5设 NA为阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是：A标准状况下，5.6 L 四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol 氢气时，转移的电
12、子数为NA答案：C 解析：选项A 中 CCl4在标准状况下为液体，因此其物质的量时不能用nV/22.4运算，选项B 中n(N2)=0.5mol，1molN2中含有 14mol 电子，因此 0.5molN2含有 7NA；选项 C 中在标准状况下，22.4L的气体为1mol，不管是混合气体依旧纯洁的气体，所含的分子数均为NA；选项 D 中生成 1molH2，转移的电子数必定为2NA。12 08 年江苏化学 3用 NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是CA常温常压下的33.6 L 氯气与 27 g 铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为19NAC由 C
13、O2和 O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1 L 浓度为 1 mol L-1的 Na2CO3溶液中含有NA个 CO32-答案：C 解析：选项A 中 n(Al)=1mol，Cl2的物质的量不能确定，当Cl2的物质的量小于1.5mol 时，转移的电子数小于 3NA，当 Cl2的物质的量等于或大于1.5mol 时，转移的电子数为1.5mol；己烷在标准状况下为液体，因此其物质的量不能用nV22.4来确定；选项 C 中含有 NA 个分子的CO2和 O2，其物质的量为1mol，而不管是CO2依旧 O2 1mol 中均含有2mol 的 O，NA 个 CO2和 O2的混合气体所含的O
14、 数为 1mol；选项 D 中 CO32为弱酸根离子，水解后使得CO32的物质的量小于1mol，CO32的个数小于NA。13 08 年山东理综 13NA代表阿伏伽德罗常数，以下表达错误的选项是AA 10 mL 质量分数为98%的 H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在 H2O2Cl2=2HCl O2反应中，每生成32 g 氧气，那么转移2 NA个电子C标准状况下，分子数为NA的 CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D一定温度下，1 L 0.50 molL-1NH4Cl 溶液与 2 L0.25molL-1NH4Cl 溶液含 NH4物质的量不
15、同答案：A 解析：选项 A 中依照稀释前后溶质的质量不变得：10mL(前)98%100mL(后)(后)，因此(后)(前)98%10(后)，由于反应前后溶液的密度不能确定，因此其质量分数也不能确定；选项B 中 n(O2)1mol，O 元素的化合价从1 价变为 0 价，因此每个O 原子失去1 个电子，故反应中转移的电子数为2NA；选项C 中分子数为NA的 CO 和 C2H4其物质的量为1mol，那么在标准状况下所占的体积为22.4L，由于它们的摩尔质量差不多上28g mol1，即平均摩尔质量也为28g mol1，因此其质量为28g；选项 D 中由于 NH4H2ONH3 H2OOH，浓度越小，水解程
16、度越大，因此溶液中所含NH4的物质的量不同。14 09 年福建理综 8设 NA为阿伏伽德罗常数，以下表达正确的选项是A24g 镁的原子量最外层电子数为NA B1L0.1mol L-1乙酸溶液中H数为 0.1NAC1mol 甲烷分子所含质子数为10NA D标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为NA答案：C 解析：A 项，镁的最外层电子数为2，故错；B 项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H小于 0.1NA，错；C 项，CH4的质子数为10，正确；D 项，乙醇标状下不是气体，错。15 09 年广东化学 6设 NA 代表阿伏加德罗常数NA 的数值，以下讲法正确的选项是A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷
17、数为NAB乙烯和环丙烷C3H6 组成的28g 混合气体中含有3NA 个氢原子C标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D将 0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+答案：C 解析：K2SO4中阴离子为硫酸根，1mol 硫酸根所带电荷为2mol，A 错误。乙烯和C3H6的最简式相同均为 CH2，28g 混合气有2molCH2，因此含4molH 原子，B 错误。Fe3+在溶液中发生水解，0.1molFeCl3溶液中，Fe3+的物质的量要小于0.1mol，D 错误。16 09 年广东理基 20设 NA代表阿伏加德罗常数NA的数值，以下讲法正确
18、的选项是A224 L Cl2中含有 NA个 C12分子B1 L 0 1 mol L-1 Na2SO4溶液中有01 NA个 Na+C 1 mol H2与 1 mol C12反应生成NA个 HCl 分子 D 1 mol Ca 变成 Ca2+时失去的电子数为2NA答案：D 解析：A 选项没有指出条件是否为标准状况；B 选项中 Na+的物质的量为0.2mol，因此 Na+应为 0.2NA个；C 选项中 H2和 Cl2反应的化学方程式为H2Cl2=2HCl，因此 1 mol H2与 1 mol C12反应生成2NA个 HCl 分子；D 选项中 Ca 失电子的反应为Ca2e=Ca2，因此 1 mol Ca
19、 失去 2NA个电子数变成 Ca2+。因此 D 选项正确。1709 年江苏化学 4用 NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A25时，pH=13 的 1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为 0.2NA B标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA答案：C 解析：A 项，pH=13 也确实是意味着c(H)=1 10-13mol L-1，那么c(OH-)=1 10-1mol L-1，因此n(OH)=n(OH)
20、V=1 10-1mol L-1 1L=0.1mol，因此N(OH)=0.1NA；B 项，发生的化学反应方程式为Cl22NaOH=NaCl NaClO H2O该反应为歧化反应，n(Cl2)=0.1mol，那么转移电子的数目应该为0.1NA；C 项，乙烯和丁烯的最简式差不多上CH2，那么n(CH2)=1molg14g21=1.5mol，因此n(C)=01.5mol，N(C)=1.5 NA；D 项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，那么所含有的氧原子个数也不为 NA。【考点分析】以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点考查22.4L/mol 的正确使用；考查在氧化还原反应中得失电
21、子数的运算；正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。18 09 年宁夏理综 7将 22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L体积均在相同条件下测定，那么该氮氧化合物的化学式为ANO2BN2O2CN2O DN2O4答案：A 解析：依照2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，能够得到x=1，因此只有A 选项符合题意。【点评】此题要紧考查气体摩尔体积，阿伏伽德罗常数等知识，题目较为老套，而且这种题目在假设干年前就差不多经常显现了。19 09 年山东理
22、综 10以下关于氯的讲法正确的选项是ACl2具有专门强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B假设35 17Cl、37 17假设 Cl 为不同的核素，有不同的化学性质学科C实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集D1.12LCl2含有 1.7NA个质子 NA表示阿伏伽德罗常数答案：C 解析：此题以氯元素为载体，从氧化还原、原子结构、收集方法不同角度进行考查，表达了山东理综化学选择题的命题模式。氯气与水的反应既是氧化剂也是还原剂；同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同；D 中提 Cl2的体积未指明是标准状况。实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集也可用瓶口向上排空气法收集，故
23、C 正确。20 09 年海南化学 8以下表达正确的选项是用NA代表阿伏加德罗常数的值A2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4LCH4与 18gH2O 所含有的电子数均为10 NADCO 和 N2为等电子体，22.4L 的 CO 气体与 lmol N2所含的电子数相等答案：C 解析：A 中镁为 0.1mol，失去的电子数为0.2 NA；B 中盐酸无体积，不能运算出粒子数；D 选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。21 09 年海南化学 11在 5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如下图，那么该氯化物中金属元素的化合价为：A+1 B+2 C+3 D+4 答案：C 解析：设氯化物化学式为MClx MClx x AgNO3 1 x 5mL0.05 molL-10.1 molL-1 7.5mL x=3