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1、2020届高考复习化学精品题库：0709年高考化学试题分类解析物质结构与性质（选修）1 2007 海南 22以下表达正确的选项是A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C离子晶体中可能含有共价键D金属晶体的熔点和沸点都专门高答案：C 考点：此题考查了晶体的结构与性质。解析：此题中稀有气体为单原子分子无共价键；原子晶体中如SiO2也存在 Si O 极性共价键，B 错；在铵盐中既存在离子键又存在共价键，C 正确。金属汞的熔点专门低，D 错。22007 海南 23用价层电子对互斥理论推测H2S和 BF3的立体结构，两个结论都正确的选项是A直线形；三角锥形BV
2、形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV 形；平面三角形答案：D 考点：此题考查了价层电子对互斥理论的应用。解析：H2S 为 V 形；BF3为平面三角形。3 2007 海南 24NaCl 的晶胞如右图，每个 NaCl 晶胞中含有的Na+离子和 Cl离子的数目分不是A 14，13 B1，1 C4，4 D6，6 答案：C 考点：此题考查了NaCl 晶胞的结构。解析：每个 NaCl 晶胞中含有的Na+离子和 Cl离子的数目分不是4、4。4 08 年海南化学 22在硼酸 B(OH)3分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。那么分子中B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的要紧作用
3、力分不是Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键Dsp3，氢键答案：C 解析：由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以sp2杂化轨道的类型形成的三个共价键是正三角形构型，而硼酸 B(OH)3分子中，B 原子与3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。因此B 原子杂化轨道的类型为sp2类型，且羟基之间作用力为氢键。5 08 年海南化学 23在基态多电子原子中，关于核外电子能量的表达错误的选项是CA最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp 轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低答案：C 解析：选项C 没有指明p轨道电子和s 轨道电子是否处于
4、同一电子层。6 08 年海南化学 24X、Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如下图，那么下面表示该化合物的化学式正确的AAZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y12答案：A 解析：化合物的化学式确定的方法为均摊法。X 处在正方体的八个顶点上，其个数为：1818；Y 处在正方体的12 条楞上，其个数为：11234；Z 处在正方体的体心上，其个数为1。709 年海南化学 19.1在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。以下各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:ALi，F BNa，F CNa，C1 DMg，O 答案：B 解析：比较两原子电负性的差，其中Na 与 F 的电负
5、性差最大。8 09 年海南化学 19.2以下有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:表述表述A 在水中，NaCl 的溶解度比I2的溶解度大NaCl 晶体中 C1与 Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B 通常条件下，CH4分子比 PbH4分子稳固性高Pb 的原子半径比C 的大，Pb 与 H 之间的键能比 C 与 H 间的小C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物答案：B 解析：A 选项中，NaCl 溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子溶解度小；B
6、选项中分子的稳固性与键能有关，因此正确；C 中形成化合物不一定是最高价或最低价，因此不与最外层电子数呈因果关系；D 选项因 P4O10发生了反应，因此不能证明P4O10是共价化合物。9 09 年海南化学 19.3以下讲法中错误的选项是:ASO2、SO3差不多上极性分子B在 NH4+和 Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性答案：A 解析：A 选项中，SO3是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。10 11 分 2007 海南 25 A、B、C、D、E 代表 5 种元素。请填空：1 A 元素基
7、态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2 个电子，其元素符号为；2 B 元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为，C 的元素符号为；3 D 元素的正三价离子的3d 亚层为半充满，D 的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。4 E 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。答案：1N2Cl K3Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 4Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 考点：此题考查了常见元素种类推断以及原子结构。解析：(1)A 元素原子核外共有5 个电子，那
8、么核内为5 个质子，因此为N。(2)B、C 分不为 17、19 号元素即 Cl、K。(3)D3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，可知 D 为 26 号元素，即Fe，因此其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(4)E 元素原子核外共有29 个电子，即第29 号元素为Cu，电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1。11 07 年广东化学 29 10 分C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答以下咨询题：1Ge 的原子核外电子排布式为2C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
9、3按要求指出以下氧化物的空间构型、成键方式或性质CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；SnO2是离子晶体，写出其要紧物理性质写出 2 条即可4CO 能够和专门多金属形成配合物，如NiCO2，Ni 与 CO 之间的键型为5碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，NiCO4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm3，CO 分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm2，那么 NiCO中碳氧键的强度比CO 分子中碳氧键的强度填字母A强B弱C相等D无法判定答案：10 分11s22s22p63s23p63d104s24p22Sn 3直线型共价键或 键与 键 Si=
10、O 通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键或键熔融时能导电、较高的熔点4配位键5B 解析：考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型和化学键与物质性质的了解，以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解和对离子键形成的明白得，考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力。12 07 年宁夏理综 31B化学 选修物质结构与性质 A、B、C、D 和 E 5 种分子所含原子数目依次为1、2、3、4 和 6，且都含有18 个电子。又知B、C 和D 是由两种元素的原子组成。请回答：1组成 A 分子的原子的核外电子排布式是；2B 和 C 的分子
11、式分不是和；C 分子的立体结构呈型，该分子属于分子 填极性或非极性；3假设向 D 的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。那么D 的分子式是，该反应的化学方程式为；4假设将 1mol E 在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和 2molH2O，那么 E 的分子式是。答案：11s22s22p63s23p62HCl H2S V 极性3H2O22H2O22H2O+O2 4CH4O 解析：1因 A 有 18 个电子且只有1 个原子，因此A 为 18 号元素 Ar，按照核外电子排布规律能够写出其电子排布式为1s22s22p63s23p6。2B、C 两分子均有2种元素组成的，是分不含有2和 3 个
12、原子的18 电子的分子，因此B 为 HCl，C 为 H2S，H2S 的结构与水分子的结构相似均为V型的极性分子。3因为 D 分子中含有4 个原子、2 种元素、18 个电子，且在溶液中加入MnO2后生成无色气体，因此 D 为 H2O2。反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2。4因为 1mol E 在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和 2molH2O，因此 1 个 E 分子中含有1 个 C原子和 4 个 H 原子。又因为 E 分子中含有6 个原子且为18 电子分子，因此 E 中含有的另一个原子为O 原子。因此 E 的化学式为CH4O。13 07 年山东理综 32 8 分【化学物质结构与性
13、质】请完成以下各题：1前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。2第 A、A 原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs 等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga 原子的电子排布式为。在 GaN 晶体中，每个Ga 原子与个 N原子相连，与同一个Ga 原子相连的N 原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN 属于晶体。3在极性分子NCl3中，N 原子的化合物为3，Cl 原子的化合价为1，请估量NCl3水解的要紧产物是填化学式。MnO2MnO2答案：15 21s22s22p63s23p63d104s24p1或 Ar3d104s24p14 正四面体原子
14、3HClO NH3 H2O 解析：1第四周期中，基态原子中未成对电子数与其周期数相同的元素包括：第周期的氢、第二周期的碳和氧、第三周期的磷、第四周期的铁，共5 种。2Ga 在元素周期表中是第四周期、第A 族，原子序数是31，即其原子核外电子数是31，依照核外电子的排布规律能够写出该原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1或 Ar3d104s24p1。因为GaN晶体结构与单晶硅相似，可知 GaN 晶体是原子晶体，晶体结构为空间网状结构，每个 Ga 原子与四个N 相连，这四个N 原子构成的空间构型是正四面体型。3水解反应前后各元素的化合价不变，由题意知NCl3中 N
15、的化合价为-3 价，Cl 的化合价为+1 价，那么在 NCl3水解的产物中N 的化合价也是-3 价，Cl 的化合价是+1 价，分析可知其水解产物是HClO 和NH3 H2O。14化学 选修物质结构与性质15 分 08 年宁夏理综 35X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的L 层电子数是K 层的两倍，Z 是地壳内含量质量分数最高的元素，Q 的核电荷数是X 与 Z 的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答以下咨询题：1X、Y 的元素符号依次为、；2XZ2与 YZ2分子的立体结构分不是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是写分子式
16、，理由是；3Q 的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；4用氢键表示式写出E 的氢化物溶液中存在的所有氢键。35化学 选修物质结构与性质15 分1S C 2V 形直线形SO2因为 CO2是非极性分子，SO2和 H2O 差不多上极性分子，依照相似相溶原理，SO2在 H2O 中的溶解度较大3Cr 四1s22s22p63s23p63d54s1+6 4FHF FHO O HF O HO解析：依照电子的核外排布规律，能量最低原理，且X 原子核外的M 层中只有两对成对电子，故X 为硫元素，Y 原子核外的L 层电子数是K 层的两倍，共有 6 个电子，Y 为碳元素，Z
17、 是地壳内含量 质量分数最高的元素为氧元素，Q 的核电荷数是X 与 Z 的核电荷数之和，Q 的核电荷数为24，是铬元素，在元素周期表的各元素中电负性最大的是氟元素。XZ2与 YZ2分子为 SO2、CO2，SO2和 H2O 差不多上极性分子，依照相似相溶原理，SO2在 H2O 中的溶解度较大。且H 易与 O、F、N 形成氢键。15 10 分 08 年广东化学 27镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。1以 MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl 或 CaCl2等金属氯化物，其要紧作用除了降低熔点之外
18、还有。2MgO 的晶体结构属于NaCl 型。某同学画出的MgO 晶胞结构示意图如以下图所示，请改正图中错误：。3用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等能够做成焰火。燃放时，焰火发出五光十色的光，请用原子结构的知识讲明发光的缘故：。4Mg 是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氧化物NaF MgF2SiF4熔点/K 1266 1534 183 讲明表中氟化物熔点差异的缘故：。5人工模拟是当前研究的热点。有研究讲明，化合物X 可用于研究模拟酶，当其结合或 CuI I 表示化合价为+1时，分不形成a 和 b：a 中连接相邻含N 杂环的碳碳键能够旋转，讲明该碳碳键具有键的特性。微粒间的相互作用包括
19、化学键和分子间相互作用，比较a 和b 中微粒间相互作用力的差异。答案：10 分物质结构选做题1增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性2应为黑色3原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳固的状态，它赶忙就会跳回原先的地能量轨道，并向外界开释能量光能4NaF 与 MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，因此NaF 与 MgF2远比 SiF4熔点要高。又因为Mg2的半径小于Na的半径，因此MgF2的离子键强度大于NaF 的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF。5 键a 中存在氢键和范德华力
20、，b 中存在配位键解析：(1)以 MgCl2 为原料用熔融盐电解法制备Mg 时，常加入NaCl、KCl、或 CaCl2 等金属氯化物，其要紧作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。(2)请更正图中错误：应为黑色。(3)请用原子结构的知识讲明发光的缘故：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳固的状态，它赶忙就会跳回原先轨道，并向外界开释能量光能。(4)讲明表中氟化物熔点差异的缘故：NaF 与 MgF2 为离子晶体，SiF4 为分子晶体，因此NaF 与 MgF2远比 Si
21、F4 熔点要高。又因为 Mg2+的半径小于Na+的半径，因此 MgF2 的离子键强度大于NaF 的离子键强度，故 MaF2 的熔点大于NaF。(5)a中连接相邻含N 杂环的碳碳键能够旋转，讲明该碳碳键具有：键的特性。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a 和 b 中微粒间相互作用的差异：a 中微粒间的相互作用为氢键，b 中微粒间的相互作用为配位共价键。1611 分 08 年海南化学 25四种元素X、Y、Z、W 位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y 原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子；Z 与 Y 原子的价层电子数相同；W 原子的 L 层电子
22、数与最外层电子数之比为41，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为51。1 Y、Z 可分不与X 形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分不是、；杂化轨道分不是、_；a分子的立体结构是。2Y 的最高价氧化物和Z 的最高价氧化物的晶体类型分不是晶体、晶体。3X 的氧化物与Y 的氧化物中，分子极性较小的是填分子式。4Y 与 Z 比较，电负性较大的，其+2 价离子的核外电子排布式是。答案：11 分 1CH4SiH4sp3sp3正四面体2分子原子3CO24C 5Zn 1s22s22p63s23p63d10解析：由 Y 原子的 L 层 p 轨道中有2 个电子可知Y 原子的电子排布式是1s
23、22s22p2，为碳元素；由 Z与 Y 原子的价层电子数相同可知Z 与碳元素同主族，又因 Z 位于元素周期表的前四周期且核电荷数大于Y，因此 Z 可能为硅元素14 号或锗元素32 号，假设Z 为锗元素，那么四种元素的核电荷数之和大于51因 W 的核电荷数比Z 的还要大，即 Z 只能为硅元素；由 W原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为41可知 W 的最外层电子数为2，由 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为51可知 d 轨道中的电子数为10，因此 W 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d104s2，即 W 为锌元素；又因四种元素的核电荷数之和为51，因此 X 元素的核电荷
24、数为1，是氢元素。17 8 分 08 年山东理综 32【化学 物质结构与性质】氮是地球上极为丰富的元素。1Li3N 晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为_。2 NN 的键能为942 kJ mol-1，N-N 单键的键能为247 kJ mol-1，运算讲明N2中的 _键比 _键稳固填 或 。3(CH3)3NH+和 AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一样比有机溶剂_填大或小，可用作_填代号。a助燃剂b绿色溶剂c复合材料d绝热材料4X中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与 N3形成的晶体结构如下图。X 的元素符号是 _，与同一个N3-相连
25、的X+有_个。答案：11s22s22p62 3小b 4 Cu 6 解析：基态N3-的电子 10 个，已达稳固状态，故为1s22s22p6，运算可知，NN 中的 键的键能为942 kJ mol-1减去 NN 单键的键能247 kJ mol-1，因此 键比 键稳固。离子液体由阴、阳离子组成，其挥发性较小，且无污染。X+中所有电子正好充满KLM 三个电子层，应含有28 个电子，那么X 原子未 29 个电子，X 的元素符号是Cu，X+和 N3-组成比例为3：1，依照晶体结构图所示黑点为X+，白点为N3-，与同一个 N3-相连的 X+有 6 个。18 12 分 08 年江苏化学 21AA、B、C、D、E
26、 差不多上周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC 的晶体为离子晶体，D 的二价阳离子与C 的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E 的原子序数为 24，ECl3能与 B、C 的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请依照以上情形，回答以下咨询题：答题时，A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示1A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为。2B 的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。3写出化合物AC2的电子式；一种由B
27、、C 组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。4E 的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。5B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D 的单质反应时，B 被还原到最低价，该反应的化学方程式是。答案：12 分1C O N 2三角锥形sp3 3N2O 41s22s22p63s23p63d54s1或 Ar 3d54s1Cr(NH3)4(H2O)2Cl354Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 解析：A:化合物 DC 的晶体为离子晶体，D 的二价阳离子与C 的阴离子具有相同的电子层结构，推知C 为氧元素，D 为镁元素，AC2为非极性分应为二氧化碳，A 为碳
28、元素。B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，推出B 氮元素，NH3分子空间构型是三角锥形，氮原子sp3杂化，E 的原子序数为24，ECl3能与 B、C 的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界，E 为铬元素，二氧化碳分子应满足8 电子稳固态。1909 年海南化学 19.411 分A、B、C、D 和 E 差不多上元素周期表中前36 号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和 C 属同一主族，D 和 E 属同一周期，又知E 是周期表中118 列中的第7列元素。D 的原子序数比E 小 5，D
29、跟 B 可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：1A 元素的名称是；2 B 的元素符号是，C 的元素符号是，B 与 A 形成的化合物比C 与A 形成的化合物沸点高，其缘故是3E 属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2 价离子的电子排布式为：4从图中能够看出，D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为 ag cm-3，那么晶胞的体积是只要求列出算式。答案：11 分1氢 1 分2F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键3 分3四VIIB 锰1s22s22p63s23p63d5 4 分4CaF2132314786.0210gmolagcmmol?
30、3 分解析：从D、E 是周期表中118 列中 E 排第 7 列可判定E 是第 4 周期 VIIB 族，因此D 也在第 4 周期；图中离子化合物D：B=1：2，那么 D 为 Ca，且 B 的序数在前面，B 为 F，C 为 Cl；A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族，因此A 为 H。2考查氢键；3锰在周期表中的位置，+2 价时差不多失去个电子，因此排布式为Ar3d5；4=Vm=40+38 4 6.02 1023g V=a g cm-3V=1233-11002.6cmgamol78g4mol20 09 年安徽理综 25 17 分W、X、Y、Z 是周期表前36 号元素中的四种常见元素，其
31、原子序数一次增大。W、Y 的氧化物是导致酸雨的要紧物质，X 的基态原子核外有7 个原子轨道填充了电子，Z 能形成红色或砖红色的Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物。1W 位于元素周期表第周期第族。W 的气态氢化物稳固性比H2O(g)填强或弱。2Y 的基态原子核外电子排布式是，Y 的第一电离能比X 的填大或小。3Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z 的单质反应的化学方程式是。Fe(s)12O2(g)=FeO(s)H=272.0kJ mol12X(s)32O2(g)=X2O3(s)H=1675.7kJ mol1X 的单质和FeO 反应的热化学方程式是。答案：1二VA 弱21s22s22p63s2
32、3p4大3Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 43FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)H=859.7KJ/mol 解析：第一推出题中几种元素，W、Y 的氧化物是导致酸雨的要紧物质，在结合原子序数的大小可知，W 是氮元素，Y 是硫元素，X 的基态原子核外有7 个原子轨道填充了电子，依照基态原子核外电子所遵循的原那么，能够写出电子排布式为：1s22s22p63s23p1，X 为铝元素，Z 能够形成红色的Z2O 和黑色的ZO 两种氧化物，推知Z 为铜元素，两种氧化物分不为Cu2O 和 CuO。21 09 年福建理综 30化学 物质结构与性质13 分Q、R、X、Y
33、、Z 五种元素的原子序数依次递增。：Z 的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y 原子价电子外围电子排布msnmpnR 原子核外L 层电子数为奇数；Q、X 原子 p 轨道的电子数分不为2 和 4。请回答以下咨询题：1Z2的核外电子排布式是。2在 Z(NH3)42离子中，Z2的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。3Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分不为甲、乙，以下判定正确的选项是。a.稳固性：甲 乙，沸点：甲 乙b.稳固性：甲 乙，沸点：甲 乙c.稳固性：甲 乙，沸点：甲 乙d.稳固性：甲 乙4Q、R、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为用元素符号作答5Q 的一种氢化物相对分子
34、质量为26，其中分子中的键与 键的键数之比为。6五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。答案：11s22s22p63s23p63d92孤对电子孤电子对3b 4Si C SiH4。因为 SiH4的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点高。4 C、N 和 Si 中，C、Si 位于同一主族，那么上面的非金属性强，故第一电离能大，而N 由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，因此NCSi。5C、H 形成的相对分子质量的物质为C2H2，结构式为 H-CC-H，单键是键，叁键中有两个是 键一个 键，因此键与 键数之比为32。6电负性最大的非元素是O，最小的非金属元素是Si
35、，两者构成的SiO2，属于原子晶体。2209 年广东化学 2710 分铜单质及其化合物在专门多领域有重要的用途，如金属铜用 来 制 造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。1Cu 位于元素周期表第I B 族。Cu2的核外电子排布式为。2右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该 晶 胞 中阴离子的个数为。3胆矾 CuSO4 5H2O 可写成 Cu(H2O)4SO4 H2O，其结构示意图如下：以下讲法正确的选项是填字母。A在上述结构示意图中，所有氧原子都采纳sp3杂化B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D胆矾中的水在不同温度下会分步失去4往硫酸铜溶液中
36、加入过量氨水，可生成Cu(NH2)22配离子。NF3与 NH3的空间构型差不多上三角锥形，单NF3不易与 Cu2形成配离子，其缘故是。5Cu2O 的熔点比Cu2S 的填高或低，请讲明缘故。答案：11s22s22p63s23p63d924 3ACD 4NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2形成配位键 5高；由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，因此亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，因此Cu2O 的熔点比Cu2S 的高。解析：1 Cu 原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,失去两个电子后电子排布式应为
37、1s22s22p63s23p63d9。2由题给图示能够看出氧原子O 有 8 个位于定点，2 个位于面心，4 个位于棱上，1 个位于体内，因此晶胞中氧离子个数为8 1/8+2 1/2+4 1/4+1=4。3在上述结构示意图中，所有氧原子差不多上饱和氧原子，因此都采纳sp3杂化，A 正确；在上述结构示意图中，存在O Cu 配位键，HO、SO 共价键和Cu、O 离子键，B 正确；胆矾是五水硫酸铜，从性质和组成上应为离子晶体，C 错误；由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，D 正确。答案：ACD。4NF3分子中氟
38、原子非金属性强是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2形成配位键。5Cu2O 和 Cu2S 均为离子化合物，离子化合物的熔点与离子键的强弱有关。由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，因此亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，因此 Cu2O 的熔点比Cu2S的高。23 09 年江苏化学 21A 12 分生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气要紧成分为CO、CO2、H2等与 H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。1上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al 等元素。写出基态Zn 原子的核外电子排布式。2依照等电子原理，写出CO 分子结构式。3甲醇催化氧化可
39、得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O 沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其要紧缘故是；甲醛分子中 碳 原 子轨道的杂化类型为。甲醛分子的空间构型是；1mol 甲醛分子中键的数目为。在 1 个 Cu2O 晶胞中结构如下图，所包含的Cu 原子数目为。答案：11s22s22p63s23p63d104s2Ar3d104s22CO或 CO3甲醇分子之间形成氢键sp2杂化平面三角形3NA4 解析：1Zn 的原子序数为30，注意 3d 轨道写在4s 轨道的前面；2依据等电子原理，可知CO与 N2为等电子体，N2分子的结构式为：互为等电子体分子的结构相似，可写出CO 的结构式；3甲醇分子之间
40、形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高；甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；分子的空间构型为平面型；1mol 甲醛分子中含有 2mol 碳氢 键，1mol 碳氧 键，故含有键的数目为3NA；依据晶胞示意图能够看出Cu 原子处于晶胞内部，所包含的Cu 原子数目为4。【考点分析】此题要紧考查核外电子排布式、等电子体原理、分子间作用力、杂化轨道、共价键类型、分子的平面构型。24 09 年宁夏理综 38化学 选修物质结构与性质15 分X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于42。X 元素原子的4p 轨道上有3 个未成对电子，Y 元素原子的
41、最外层2p 轨道上有2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物X2Y3，Z 元素能够形成负一价离子。请回答以下咨询题：1X 元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是；2Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是；3X 与 Z 可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为；4化合物 X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和 H2O，该反应的化学方程式是；5比较X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳固性、沸点高低并讲明理由。答案：11s22s22p63s23p63d104s24p3As 23三角锥4As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6Z
42、nSO4+3H2O 5稳固性：NH3PH3AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳固沸点：NH3AsH3PH3NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比 PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比 PH3沸点高。解析：1X 元素原子的4p 轨道上有3 个未成对电子，可通过写电子排布式得到X 为 33 号元素 As；2 Y 元素原子的最外层2p 轨道上有 2 个未成对电子，同样依照电子排布式得到Y 为 O；再依照 X、Y和 Z 三种元素的原子序数之和等于42 可得到 Z 为 H.3 5就不再分析了。【点评】涉及电子排布的咨询题，一样相对简单，这也是目前选修科目的一个趋势。25 09
43、 年山东理综 32 8 分化学物质物质性质G 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位。1写出 Si 的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析，C、Si 和 O 元素的非金属爽朗性由强至弱的顺序为。2 SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中C 原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。3氧化物 MO 的电子总数与SiC 的相等，那么M 为填元素符号，MO 是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl 晶体相似，MO 的熔点比CaO 的高，其缘故是。4C、Si 为同一主族的元素，CO2和 SiO2化学式相似，但结构和性质有专门大不同。CO2中 C 与 O原子间形成键和 键，SiO：中 Si 与 O
44、原子间不形成上述 健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O 原子间能形成，而Si、O 原子间不能形成上述健。答案：11s22s2sp63s23p2OCSi2sp3共价键 3Mg Mg2半径比Ca2小，MgO的晶格能大 4C 的原子半径较小，C、O 原子能充分接近，pp 轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳固的 键。而 Si 原子半径较大，Si、O 原子间距离较大，pp 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳固的键解析：1C、Si 和 O 的电负性大小顺序为：OCSi。2晶体硅中一个硅原子周围与4 个硅原子相连，呈正四面体结构，因此杂化方式是sp3。3SiC 电子总数是20 个，那么氧化物为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO 与 CaO 的离子电荷数相同，Mg2+半径比 Ca2+小，MgO 晶格能大，熔点高。4 Si 的原子半径较大，Si、O 原子间距离较大，p-p 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳固的 键【考点分析】物质结构与性质、原子结构、杂化方式综合考查