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1、北京市西城区2014 2015 学年度第一学期期末试卷第卷（选择题共 42 分）每小题只有1 个选项符合题意。1下列叙述中不正确的是ASO2是大气污染物之一B食物腐败变质发生了化学变化C凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源2下列有关物质水解的说法正确的是A纤维素不能水解成葡萄糖B油脂水解产物之一是甘油C蛋白质水解的最终产物是多肽D蔗糖水解产物仅有葡萄糖3下列有关化学用语表示正确的是A氮气的电子式：B羟基的电子式：C氯离子的结构示意图：D质子数为92、中子数为146 的铀(U)原子的核素符号：4下列物质的水溶液：NaOH、CH3COO
2、H、NH3、NaHCO3、Cl2，不能溶解 CaCO3的是ABCD5下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是A生铁比纯铁容易生锈B钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O22H2O4e=4OHD为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连6.下列应用不涉及氧化还原反应的是A铝热法冶炼难熔金属B工业上电解熔融状态Al2O3制备 Al CNa2O2用作呼吸面具的供氧剂D实验室用NH4Cl和 Ca(OH)2制备 NH3 7化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确的是A播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊B火力发电是将化学能直接
3、转化为电能C维生素 C 具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质D过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO3溶液解毒8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1 mol 甲烷含有的电子数为NA B1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3 数目为 0.1 NA146 92 U 2 C1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为 0.2 NA D标准状况下，2.24 L CO和 CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA9已知34Se、35Br 位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是A离子还原性：ClBrB气态氢化物的稳定性：H2S H2S
4、e C原子半径：ClBrSeD酸性：H2SeO4HBrO4HClO410芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。下列有关芥子醇的说法不正确的是A分子式为C11H14O4B存在顺反异构现象C能发生水解反应D能与溴水反应11能正确表示下列反应的离子方程式是A铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH=AlO2+H2B碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O C稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H+OH=H2O D氯化铁溶液呈酸性：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+12 分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是实验事实结论A 苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清苯酚的酸性比碳
5、酸强B 将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色随溶液pH 减小，“84”消毒液的氧化能力增强C 铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D 向 2 mL 0.1 mol/L 的硝酸银溶液中加入1 mL0.1 mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银13下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是A鉴别甲苯与己烷B研究浓度对Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 的影响C检验 CH3CH2OH
6、与浓 H2SO4加热至170的产物乙烯D比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性14向 AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+2NH3 H2O Ag(NH3)2+2H2O。下列分析不正确的是A浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)Cl(aq)B实验可以证明NH3结合 Ag+能力比 Cl强C实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl15在不同温度下，向2 L 密闭容器中加入1 mol NO 和 1 mol 活性炭，发生反应：2NO(g)C(s)N2(g)CO2(g)H 213.5 kJ/mo
7、l，达到平衡时的数据如下：温度/n（活性炭）/mol n（CO2）/mol T10.70 _T2_ 0.25 下列说法不正确的是A上述信息可推知：T1T2BT1时，该反应的平衡常数K9/16 CT2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变DT1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO 的转化率减小16球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法不正确的是A固体 2 是氧化铁B X的化学式可以表示为Fe3C2 C溶液甲中可能含有Fe3+DX与足量的热浓硝酸反应有NO2和 CO2生成第卷（非选择题共 58 分）17（共 6 分）金属Na、M
8、g、Al 有广泛的应用。（1）周期表中Na、Mg、Al 所在周期是。（2）为比较Na、Mg、Al 的金属性，进行了如下实验：实验 1：各取 1.0 g 金属钠和镁，分别加入到5 mL 水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。实验 2：各取 1.0 g 的镁条和铝条，分别加入到5 mL 1.0 mol/L 盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸+反应较剧烈。已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断。由实验 1 和实验 2 得出的结论是，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，。（3）Na、Mg、Al 都可以用于制备储氢的金属氢化物。NaH 是离子化合物，能与水发生氧化还
9、原反应生成H2，该反应的还原剂是。NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应的化学方程式是。18（共 6 分）现有下列浓度均为0.1 mol/L 的电解质溶液：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3（1）上述 5 种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）。（2）已知溶液呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（3）已知溶液呈碱性，比较、两溶液的酸碱性，可以得出的结论是。19（10 分）自然界中氮元素有多种存在形式。（1）合成氨反应的化学方程式是。（2）NH3在一定条件下可被氧化。已知：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)
10、H 1269 kJ/mol 断开 1 mol H-O 键与断开1 mol H-N 键所需能量相差约_kJ；H-O 键比H-N 键（填“强”或“弱”）_。图中 b 点，U(正)_ U(逆)。（填“”、“”或“”）图中 a 点，容器内气体n(N2):n(NH3)=。（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是。（5）电解法能将碱性溶液中的NO2转化为 N2而除去，其电极反应式是。（3）右图是某压强下，N2与 H2按体积比 1:3 投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。20（10 分）某厂以重晶石（有效成分是BaS
11、O4）为主要原料制取Ba(OH)2 8H2O 晶体的示意图如下：已知：iBaSO4(s)2C(s)2CO2(g)BaS(s)H1+226.2 kJ/molC(s)CO2(g)2CO(g)H2+172.5kJ/molii某些物质的溶解度（g/100g）简表回 答下列问题：（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4(s)4C(s)BaS(s)4CO(g)H=_kJ/mol。（2）由 BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba(OH)2 8H2O。途径 1：得到固体1 的离子方程式是_。固体 2 与水反应的化学方程式是_。途径 2：途径 2 中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。依据上述溶解度
12、简表分析，过滤时的最佳温度是_；能从混合液中得到Ba(OH)2 8H2O 晶体的原因是_。（3）若向滤液 1中加入 CuO粉末，可直接得到含Ba(OH)2 8H2O晶体和 CuS的浊液，反应化学方程式是_。将该浊液加热到80左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba(OH)2 8H2O 晶体。上述操作中趁热过滤的原因是 _。21（10 分）某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用下图所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数。（1）装置中，A 为高温灼烧装置，B 为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器。取m g 该中药样品于装置A 中，经充分反应，使硫元
13、素全部转化为SO2和 SO3，在 B 中得到白色沉淀，传感器（装置 C）未检测到SO2。1020406080Ba(OH)2 8H2O 2.48 3.89 8.22 20.9 101 NaOH 98.0 109 129 174 314 NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 38.0 BaCl233.5 35.8 40.8 46.2 52.5 样品 装置 B 中的 H2O2反应时表现出了性。欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是。传感器的工作原理如下图所示。传感器中阴极的电极反应式是。（2）为测定铁元素的质量分数，继续实验。a将 A 装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生。充分
14、反应后过滤，得到黄色滤液；b向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+；c用滴定法测定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液。a 中滤液含有的金属阳离子是。b 中反应的离子方程式是。c 中 K2Cr2O7被还原为Cr3+，样品中铁元素质量分数的数学表示式是。22（16 分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下（部分反应条件略去）。已知：（1）A属于芳香烃，名称是。（2）BC 的化学方程式是_。（3）D 的含氧官能团名称是_。（4）E的结构简式是 _。（5）FK 的化学方程式是_。（6）由 E与 N 合成华法林的反应类型是_。（7
15、）下列说法正确的是_。aM 与 N 互为同分异构体b将 L 与足量的NaOH 溶液反应，1 mol L 消耗 4 mol NaOH c.E最多可与5 mol 氢气加成dB可以发生消去反应（8）LM 的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该反应的化学方程式是_。北京市西城区20142015 学年度第一学期期末试卷高三化学参考答案及评分标准第卷（选择题共 42 分）16 小题，每小题2 分；716 小题，每小题3 分。题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案C B C A D D B A 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案B C D B C C D B 第卷（非选择题共 58
16、分）说明：其他合理答案均可参照本标准给分。17（共 6 分）（1）第三周期（分）（2）金属性NaMgAl（分）原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱（分，答出关键字得分）（3）NaH（分）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2（2 分，反应物和生成物、配平各1 分）18（共 6 分）（1）（2 分）（2）c(CH3COO-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-)（2 分，准确表述出各种离子浓度关系得分）（3）HCO3-的水解程度比CH3COO-大或 CH3COOH酸性比 H2CO3强（2 分，答对两点中任意一点可得分）19（共 10 分）（1）N2+3H2 2NH3（2 分，有错不得分）
17、（2）72.6（1 分）强（1 分）（3）（1 分）1 4（2 分）（4）2NH3+3O2=2HNO2+2H2O（1 分，有错不得分）（5）2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-（2 分，气体符号错不扣分，其他有错不得分）20（共 10 分）（1）+571.2（2 分）（2）途径 1：CO32-+Ba2+=BaCO3（1 分）BaO 9H2OBa(OH)2 8H2O（1 分）途径 2：20或常温（2 分，答其他温度不得分）微生物高温高压催化剂20时 4 种物质中Ba(OH)2 8H 2O溶解度最小（1 分，答常温得分，不答温度不得分）（3）BaS CuO9H2OBa(OH)2 8H2OC
18、uS（2分，反应物生成物和配平各1 分）为减少过滤过程中Ba(OH)2 8H2O 的损失（1 分）21（共 10 分）（1）氧化性（2 分）B中沉淀的质量（1 分，其他答案不得分）2HSO3-+2H+2e-=S2O42-+2H2O（2 分，有错不得分）（2）Fe3+、Fe2+（2 分，各 1 分，有错不得分）Fe3+Ti3+H2O=Fe2+TiO2+2H+（2 分，有错不得分）（1 分）22（共 16 分）（1）甲苯（2 分）（2）（2 分）（3）醛基（2 分）（4）（2 分）（5）（2 分，条件和可逆号1 分，反应物生成物1 分）（6）加成反应（2 分）（7）ac（2 分，有错不得分）（8）（2 分，计量数、条件错扣1 分，反应物生成物错不得分）%33.6nvm